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1、2024屆江西省南昌市新建二中化學高一第一學期期末檢測模擬試題注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（ ）ANa2OBSO2CNH3DKOH2、下列圖像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程

2、中或向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3與物質(zhì)的量的變化曲線，實線表示Al3物質(zhì)的量的變化，虛線表示物質(zhì)的量的變化。其中正確的是()ABCD3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5.NaB0.1molL-1 MgCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NAC1 mol Na2O2與足量H2O反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA4、下列離子方程式書寫不正確的是( )AAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OB鐵和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2CCl

3、2溶于水的反應：Cl2+H2O=H+Cl-+HClODAlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Al3+ 3OH-= Al(OH)35、焰色反應可用來檢驗()A所有元素的存在B所有金屬單質(zhì)的存在C某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在D所有非金屬元素的存在6、下列反應屬于非氧化還原反應的是（）AFe2O3+3CO2Fe+3CO2BNH4NO3N2O+2H2OC2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCuO+COCu+CO27、用下圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是選項中物質(zhì)中物質(zhì)預測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色

4、氣體C新制氯水淀粉碘化鉀溶液溶液變藍色D濃鹽酸MnO2產(chǎn)生黃綠色氣體AABBCCDD8、下列關于鈉的化合物的敘述錯誤的是（ ）A過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B過氧化鈉與水反應放出氫氣C碳酸鈉進行焰色反應，火焰呈黃色D常溫下，氧化鈉是白色固體9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A0.5 mol NO2與11.2 L O3所含的分子數(shù)均為0.5 NAB同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含原子數(shù)均為NAC7.8 g Na2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD0.5 mol Fe與足量鹽酸或足量水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為NA10、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述

5、正確的是A1mol C3H8O分子中OH鍵數(shù)目一定為NAB500時，32gSO2和32gO2在密閉容器中充分反應生成SO3的分子數(shù)為0.5NACH2O2+Cl22HCl+O2反應中，每生成32g O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD將10mL 0.1mol/L FeCl3溶液制成的Fe(OH)3膠體，膠體粒子數(shù)目為0.001 NA11、a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽溶液反應，置換出單質(zhì)d；（3）c與強堿溶液反應放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為（）AFe、Cu、Al、Ag、Mg

6、BMg、Cu、Al、Ag、FeCMg、Cu、Al、Fe、AgDAl、Cu、Mg、Ag、Fe12、在含有大量Ba2、OH、Cl的溶液中，還可能大量共存的離子是AHCO3 BNO3 CH DFe313、下列說法不正確的是A鎂常用于制造信號彈和焰火B(yǎng)碘化銀和干冰常用于人工降雨C二氧化硅常用于制造太陽能電池D鈉不慎著火時，不能用泡沫滅火劑滅火14、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是()ASO42 BCu2 CK DOH15、下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是ANa2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2 Na+2OH+ O2B將氯氣溶于水制備次氯酸

7、：Cl2+H2O=2H + Cl+ ClOC用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3= Cu2+2Fe2D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與SO2反應，證明SO2具有還原性：2MnO4+ SO2+2H2O=2Mn2 +5 SO42+4 H16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A標準狀況下，33.6 L HF分子中所含的原子個數(shù)為3NAB常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為4NAC25 時，1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.2NAD42 g分子式為C3H6的物質(zhì)一定含有 鍵的數(shù)目為8NA17、下列物質(zhì)可保持在帶橡膠塞的無色細

8、口玻璃瓶的是A金屬鈉B氫氟酸C濃硫酸D碳酸鈉溶液18、既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是Si；Al（OH）3；NaHCO3；Al2O3；Na2CO3A全部BCD19、下列物質(zhì)中，不屬于鐵合金的是（ ）A球墨鑄鐵B不銹鋼C錳鋼D氧化鐵20、某實驗需 1molL1 NaOH 溶液 90mL，配制該 NaOH 溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作示意圖如下：下列說法正確的是A用托盤天平稱取 3.6g 氫氧化鈉固體B容量瓶使用前先檢漏，再用蒸餾水洗滌，干燥后才可用C操作時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D上述操作的先后順序是21、向下列物質(zhì)的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使

9、濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該物質(zhì)是（ ）AMgCl2BKNO3CNaClD(NH4)2SO422、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A實驗使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、X為中學化學常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應，水未標出）。（1）符合上述轉(zhuǎn)化關系的A、X、B、C為_（填字母代號）a.NaOHCO2Na2CO3NaHCO3 b.NaO2Na2ONa2O

10、2c.NH3 O2 NO NO2 d.FeCl2 FeCl2 FeCl3（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_（填化學式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學方程式為_。（3）C為紅棕色氣體，則A是_或_（填化學式），若A的水溶液顯堿性，寫出AB的化學方程式_，B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫出CB的化學方程式_。（4）若C為淡黃色固體，則B為_，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應方程式_、_。（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關系的A、X、B、C _ （填化學式）。24、（12分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其

11、周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_、_、_。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_、_。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為_；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為_。25、（12分）實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0molL1的氫氧化鈉溶液240mL：（1）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_。（2）計算實驗需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為：_ g（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。（4

12、）如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：_；_。（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_(填字母)。A所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里26、（10分）配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的過程如下圖所示：回答下列問題：（1）圖示中有兩步操作不正確，它們是_和_ （填序號）。（2）操作圖示中的兩種儀器分別是_、 _（填名稱）。（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_（填“偏大”或“偏小”）。27、（12分）如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗

13、時必須使用鐵屑和6 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的是_，A中反應的離子方程式是_。（2）實驗開始時應先將活塞a打開，其目的是_。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為_。（5）圖中_(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。28、（14分）A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途_；（2）若A為淡黃色固體

14、單質(zhì)，寫出D的濃溶液與銅反應的化學方程式_；（3）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的化學式為_；C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_。29、（10分）下表為元素周期表的一部分，代表10種短周期元素。請參照元素在表中的位置，回答下列問題：1表中屬于金屬元素的共有 種。A2B3C5D82推測元素和的非金屬性強弱ABC=D不確定3表中元素化學性質(zhì)最不活潑的是ABCD4元素在周期表中的位置為A第三周期第七主族B第三周期第A族C第二周期第七副族D第三周期第B族5元素、和形成的化合物A一定是共價化合物B一定是離子化合物C可能是共價化合物也可能是離子化合物D無法判斷參考答案一、選擇題(共包括22

15、個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，堿性氧化物指的是能與酸反應只生成鹽和水的氧化物?！绢}目詳解】A. Na2O屬于氧化物，和酸反應生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，故A正確；B. SO2屬于氧化物，和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C. NH3不含氧元素，不屬于氧化物，屬于氫化物，故C錯誤；D. KOH屬于堿，不屬于氧化物，故D錯誤；答案選A。2、B【解題分析】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發(fā)生反應分別為：Al3+3OH-Al(OH)3、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；NaAlO2溶

16、液中滴加稀鹽酸的過程中Al3+與AlO2-的過程中發(fā)生的反應分別為：AlO2-+H+H2OAl(OH)3、Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，據(jù)此進行判斷?！绢}目詳解】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發(fā)生反應分別為：Al3+3OH-Al(OH)3、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,根據(jù)反應可知，Al3+完全沉淀所消耗的NaOH的物質(zhì)的量與沉淀溶解生成AlO2的物質(zhì)的量達到最大值所消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1，滿足條件的圖象為B，即A錯誤、B正確；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3+與AlO2的過程中發(fā)生的反應分別為：AlO2-+H+H2OAl(OH)3

17、、Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，則偏鋁酸根離子完全沉淀所消耗的HCl的物質(zhì)的量與沉淀溶解生成鋁離子的物質(zhì)的量達到最大值所消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，C中為3:1，D中為1:1，故C、D均是錯誤的。答案選B?！绢}目點撥】本題考查物之間利用互相滴加過程的反應現(xiàn)象不同的鑒別，需要結合物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)溶液中離子間的相互反應進行分析推斷。3、D【解題分析】A項、缺標準狀況，無法計算11.2 L CO2的物質(zhì)的量，故A錯誤；B項、缺溶液的體積，無法計算0.1molL-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量，故B錯誤；C項、1 mol Na2O2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應電子轉(zhuǎn)

18、移總數(shù)為NA，故C錯誤；D項、O3和O2的最簡式都為O，以最簡式可知48gO的物質(zhì)的量為3mol，則48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D?！绢}目點撥】缺標準狀況，無法計算11.2 L CO2的物質(zhì)的量，缺溶液的體積，無法計算0.1molL-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量是解答關鍵，也是易錯點。4、B【解題分析】A. Al(OH)3溶于NaOH溶液,反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故A正確；B. 鐵和鹽酸反應生成二價鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe3+H2，故B正確；C. Cl2溶于水的反應

19、生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故C正確；D. AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3+ 3OH-= Al(OH)3，故D正確；故選B。5、C【解題分析】焰色反應只能用來檢驗某些金屬元素的存在，不能檢驗所有元素或所有金屬或非金屬元素，故C正確。6、C【解題分析】A.Fe、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A不合題意；B.N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，B不合題意；C.元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C符合題意；D.Cu、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，D不合題意。故選

20、C。7、C【解題分析】A鹽酸先與NaOH的反應，然后再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，則現(xiàn)象不合理，A錯誤；B常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能觀察到紅棕色氣體，B錯誤；C新制氯水具有強氧化性，與碘化鉀反應生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，C正確；D濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱才能發(fā)生反應產(chǎn)生氯氣，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實驗裝置的綜合應用，要求掌握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、反應與現(xiàn)象的關系，側重分析與實驗能力的綜合考查，綜合性較強，A是易錯點，注意OH、CO32的堿性強弱關系，與鹽酸反應的先后順序是解答的難點。8、B【解題分析】A過氧化鈉可以與二氧

21、化碳反應、與水反應都生成氧氣，故過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B過氧化鈉與水反應放出氧氣而不是氫氣，B錯誤；C碳酸鈉中含有鈉離子，焰色反應時，鈉元素的焰色呈黃色，C正確；D常溫下，氧化鈉是白色固體，D正確；答案選B。9、C【解題分析】A. 0.5 mol NO2存在2NO2 N2O4，不知所給條件下的溫度和壓強，無法計算11.2 L O3的物質(zhì)的量，A錯誤；B. 同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含的分子數(shù)目相等，氫氣為雙原子分子，He是單原子分子，則原子數(shù)不相等，B錯誤；C. 7.8 g Na2O2即0.1mol，與足量水反應時，0.1mol的O原子化合價升高為0價，0.1

22、mol的O原子化合價降低為-2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，C正確；D. 0.5 mol Fe與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于NA，D錯誤；答案為C。10、C【解題分析】A. C3H8O可能為醚，如果是醚，分子中沒有OH鍵，故A錯誤；B. 二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，生成SO3分子數(shù)小于0.5NA，故B錯誤；C、在H2O2+Cl22HCl+O2反應中，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，則轉(zhuǎn)移2NA個電子，故C正確；D、氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的集合體，10mL 0.1mol/L

23、 FeCl3溶液完全水解得Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于0.001NA，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算和應用。本題的易錯點為D，要注意膠體粒子是多個分子和離子的聚集體。11、B【解題分析】）c與強堿溶液反應放出氣體，c為Al；e可被磁鐵吸引，e為Fe；a能與稀硫酸反應放出氣體，a為鎂；b與d的硝酸鹽溶液反應，置換出單質(zhì)d，b比d活潑，b為Cu，d為Ag；確定a： Mg b： Cu c： Al d： Ag e： Fe 。答案：B【題目點撥】本題的突破點在能和強堿反應放出氣體的金屬Al。12、B【解題分析】HCO3與OH-反應，A不共存；H+與OH-反應，C不共存；Fe3+

24、與OH-反應，D不共存，故可以共存的是NO3-，答案選B。正確答案為B。13、C【解題分析】A、金屬鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，利用該性質(zhì)，金屬鎂用于制造信號彈和焰火，故A正確；B、碘化銀和干冰常用于人工降雨，故B正確。C、單晶硅是重要的半導體材料，可用于制造太陽能電池，二氧化硅用于制造光導纖維，故C錯誤；D、鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳、水反應生成氧氣，鈉與水反應生成氫氣，所以鈉不慎著火時，不能用泡沫滅火劑滅火，應該用沙子撲滅，故D正確；故答案選C。14、B【解題分析】無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結合離子的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】A、SO42在堿性或

25、酸性溶液中均可以存在，A不符合；B、Cu2在堿性溶液中不能大量存在，酸性溶液中可以，含Cu2+的溶液呈藍色，無色溶液中一定不存在Cu2+，B符合；C、K在酸性或堿性溶液中均可以大量存在，C不符合；D、OH在酸性溶液中不能大量存在，在堿性溶液中可以，D不符合；答案選B。15、C【解題分析】A.原方程式質(zhì)量不守恒，Na2O2與H2O反應制備O2：2Na2O2+2H2O=4 Na+4OH+ O2，故A錯誤；B. HClO是弱酸，將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H+ Cl+ HClO，故B錯誤；C. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3= Cu2+2Fe2，原理正確，質(zhì)量、電荷均守恒，

26、故C正確；D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與SO2反應，證明SO2具有還原性：MnO4也能將 Cl氧化，故D錯誤；故選C。16、B【解題分析】A.標準狀況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，所以92gNO2和N2O4的混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量為92g46g/mol=2mol，故含有4mol氧原子即含有的氧原子總數(shù)為4NA，故B正確；C.25時，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的濃度為0.1molL-1，故1L溶液中含有的OH-的物質(zhì)的量為0.1mol，含有OH-的數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D.42g分子式為C3H6的物質(zhì)的量

27、為1mol，C3H6有兩種同分異構體即丙烯或環(huán)丙烷，若為丙烯，含有鍵的數(shù)目為8NA，若為環(huán)丙烷，則含有鍵的數(shù)目為9NA，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】注意易錯點為D項，分子式為C3H6的物質(zhì)有2種同分異構體：丙烯或環(huán)丙烷。17、D【解題分析】A. 金屬鈉是固體，需要保持在廣口瓶中，故A錯誤；B. 氫氟酸能腐蝕玻璃，需要保持在塑料容器中，故B錯誤；C. 濃硫酸有強氧化性，能腐蝕橡膠，故C錯誤；D. 碳酸鈉溶液呈堿性，需要保持在帶橡膠塞的無色細口玻璃瓶中，故D正確；正確答案是D。【題目點撥】易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等起反應的藥品應密封保存。如鉀、鈉應浸在煤油中;白磷放在水中，使之與空氣隔

28、絕。易潮解、揮發(fā)、吸水的藥品應密封保存。如固體NaOH、濃鹽酸、濃硫酸等。見光易分解的物質(zhì)應盛在棕色瓶中，放置陰涼處。如AgNO3、濃HNO3等。液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，加蓋玻璃塞(不能用橡膠塞)，并放置于陰涼處。易揮發(fā)、著火的藥品應密封保存并放置于陰涼處，遠離火源。如乙醇、乙醚、苯等。盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應。如盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。18、D【解題分析】試題分析：A、只與氫氧化鈉反應，只與鹽酸反應，錯誤；B、只與氫氧化鈉反應，錯誤；C、只與鹽酸反應，錯誤；D、符合題意，正確，答案選D。考點：考查與酸、堿同時反應的物質(zhì)19、D【解題分析】根據(jù)題中鐵合金可知，本題考查鐵合金的