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1、2024屆云南省大理州麗江怒江化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述正確的是ACO2的電子式：OCOB 、和互為同素異形體C元素Og在周期表第七周期0族DO2和O3互稱同位素2、研究表明：NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病

2、毒學(xué)研究證實(shí)，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列對NO的敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合B一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30C一氧化氮是一種紅棕色的氣體D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集3、已知反應(yīng)2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-，5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl，+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是ACl2BCl2CCl2DCl24、下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是()A常溫下不與任何酸反應(yīng) B常溫下可與NaOH溶液反應(yīng)C常溫下可與Cl2反應(yīng)生成SiCl4 D常溫下可與O2反應(yīng)生成S

3、iO25、交通警察執(zhí)法時(shí)常使用的便攜式酒精檢查儀可能應(yīng)用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（藍(lán)綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應(yīng)原理，關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)證明了，含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B1mol還原劑反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NACH2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性D可以利用該反應(yīng)原理，將它設(shè)計(jì)成原電池，通過檢測電流強(qiáng)度判斷司機(jī)是否飲酒6、0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為A78g B15.6g C7.8g D3.9g7、工業(yè)

4、上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng):2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是ANaClO3在反應(yīng)中失去電子BSO2在反應(yīng)中被氧化CH2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子8、下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是()A青銅、不銹鋼、氧化鐵都屬于合金B(yǎng)合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D鑄造硬幣的金屬材料一般具有耐腐蝕、易鑄造的性質(zhì)9、在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是AFeBBrCFe和BrDCl10、某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟VIIA族元素結(jié)合時(shí)形成的

5、化學(xué)鍵A一定是共價(jià)鍵B一定是離子鍵C可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D上述說法都不正確11、向某無色澄清溶液中投入Al粉有純凈的H2產(chǎn)生，則該溶液中可能大量共存的離子組是( )ANa+、Ca2+、Na+、HCO3-BBa2+、Cl-、Mg2+、CO32-CCu2+、Mg2+、Cl-、SO42DNa+、Mg2+、Al3+、Cl-12、海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液 MgCl2（熔融）MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2（熔融）Mg13、向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的HCl、AlCl3、MgC

6、l2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如圖圖像。下列有關(guān)說法正確的是A沉淀的最大物質(zhì)的量為2 molBcd段會(huì)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 LCde段發(fā)生的反應(yīng)為Al3+4OH-=AlO+2H2ODac段發(fā)生的反應(yīng)方程式為:Al3+3OH-=Al（OH）3；Mg2+2OH-=Mg（OH）214、在化學(xué)反應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2中，水作（ ）A還原劑B氧化劑C既不是還原劑也不是氧化劑D溶劑15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管 口用濕潤紅色石蕊紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)該鹽溶液中含有NH4+B向

7、某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變 渾濁的氣體溶液中含CO32-C向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液中含SO42-D向FeCl3溶液中滴幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象， 再加入少量KI溶液，溶液變藍(lán)KI能使淀粉變藍(lán)AABBCCDD16、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（ ）A離子半徑大?。篠2O2NaB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBrHClHFC堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOHD還原性強(qiáng)弱：FClBrI17、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是()A液態(tài)氯化氫B熔融氯化鈉C固體氫氧化鉀D高溫熔化后的單質(zhì)鐵18、用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是()A鈣沸石Ca

8、(Al2Si3O10)3H2O表示為CaOAl2O33SiO23H2OB鎂橄欖石Mg2SiO4表示為MgOSiO2C正長石KAlSi3O8表示為K2OAl2O33SiO2D高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3SiO22H2O19、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品紅溶液ABCD全部20、下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（ ）A空氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮B一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮D氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣21、下列說法不正確的是( )A濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性B可以用無銹鐵絲代替鉑

9、絲進(jìn)行焰色反應(yīng)C氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口試劑瓶中D硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，后者能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)22、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素與表示的元素屬于同一主族的是()ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)(1)丙的化學(xué)式為_；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關(guān)的離子方程式：_；(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是_；a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液(4)C溶

10、液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為_；向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為_。24、（12分）A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E 四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)。請回答：(1)A 是_，C 是_。(均用化學(xué)式表示)(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備 D 的化學(xué)方程式：_。(3)寫出用 B 溶液與 Cu 反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn) C 溶液中的金屬陽離子：_25、（12分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。（1）中的無色氣體是_。（2）中生成H2的離子方程式是_。（3）研究中的氧化劑甲同學(xué)認(rèn)為該濃度

11、的硝酸中H的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)和證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是_。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_；試推測還可能有哪些因素影響_（列舉1條）。26、（10分）某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為_。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用_（填序號(hào)）a氯化鈉 b氫氧化鈉 c碳酸鈣（2）裝置B、D的作用均為_。從裝置C的b處

12、逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有_溶液的洗氣瓶。（3）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。裝置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗氣瓶中盛 放的試劑為_。（4）反應(yīng)過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。27、（12分）（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A 萃取 B 升華 C 結(jié)晶 D 分液 E 蒸餾 F 過濾分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體。_分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6C）的互溶混合物。_已知丙酮（C3H6O）通常是無

13、色液體，不溶于水，密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約為55C。要從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來。_分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物。_（2）某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是。_滴加Ba(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加Mg(NO3)2A B C D28、（14分）分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示請閱讀資料卡片并回答下列問題（資料卡片）iWO3易溶于NaOH、Na2CO3和N

14、a2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液iiWO3幾乎不與無機(jī)酸反應(yīng)iii鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^程若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）溶劑煮沸時(shí)間（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金屬鎢100g/L NaOH300g/LNa2CO350g/L Na2CO3飽和Na2C2O4飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸取）257306012072.376.41004.20.5100100100100100未檢出未檢出（1）步驟

15、和均要進(jìn)行的操作是_。（2）步驟、反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_。（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于_（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_（4）步驟是將WO3分離出來，選用的試劑a是，理由是_（5）步驟可將W2O5分離出來，選用的試劑b是_，固體E中含有的物質(zhì)是_，D中的溶質(zhì)是_29、（10分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。（2）已知12mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推

16、知_。a氧化性：H3AsO4KBrO3b氧化性：KBrO3H3AsO4c還原性：XAsH3 d還原性：AsH3X（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A、CO2的電子式為，OCO為CO2的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式，故A錯(cuò)誤；B、和具有相同的質(zhì)子數(shù)，其互為同位素，故B錯(cuò)誤；C、Og為118號(hào)元素，由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，其位于周期表第七周期0族，故C正確；D、O2和O3是由同種元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2、A【解題分析】A.常溫常壓下

17、一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，A正確；B.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B選項(xiàng)缺少單位所以B錯(cuò)誤；C.一氧化氮是一種無色氣體，C錯(cuò)誤；D.一氧化氮難溶于水，可以用排水法收集，D錯(cuò)誤。故選A。3、C【解題分析】中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-ClO3-；中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2IO3-；中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3-ClO3-Cl2IO3-，故答案為C。4、B【解題分析】A. 常溫下單質(zhì)硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，A錯(cuò)誤；B. 常溫下單質(zhì)硅可與NaOH溶液

18、反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，B正確；C. 常溫下單質(zhì)硅與Cl2不反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)生成SiCl4，C錯(cuò)誤；D. 常溫下單質(zhì)硅與O2不反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)生成SiO2，D錯(cuò)誤。答案選B。5、D【解題分析】A.以偏概全，只能定性地判斷含最高價(jià)元素的化合物有氧化性，但是不能說一定具有強(qiáng)氧化性，如HCl中H元素為+1價(jià)，是最高價(jià)，但是HCl沒有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B.從鉻元素的化合價(jià)變化來分析較簡單，鉻由+6降到+3，由化學(xué)方程式可知，2mol K2Cr2O7得到了12mole-，有3mol還原劑乙醇被氧化，所以當(dāng)有1mol還原劑反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；C.硫酸中各元素的化合價(jià)都沒發(fā)生變化，所以它只表

19、現(xiàn)了酸性，C錯(cuò)誤；D.從理論上講，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以D正確；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，盡量不要去分析有機(jī)物中元素的化合價(jià)變化，因?yàn)橛袡C(jī)物的結(jié)構(gòu)較復(fù)雜，化合價(jià)也就復(fù)雜。我們往往是先分析無機(jī)物中元素的化合價(jià)變化，這樣做可事半功倍。6、C【解題分析】試題分析：鋁離子和OH-的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.7mol，所以根據(jù)有關(guān)的方程式Al33OHAl(OH)3、Al(OH)3OHAlO22H2O可知，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量是0.2mol（0.7mol0.2mol3）0.1mol，則其質(zhì)量是0.1mol78g/mol7.8

20、g，答案選C?？键c(diǎn)：考查氫氧化鋁制備的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評：本題是高考中的常見計(jì)算題，屬于中等難度的試題，側(cè)重學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在氫氧化鈉過量的情況下，會(huì)溶解氫氧化鋁，然后靈活運(yùn)用即可。7、B【解題分析】反應(yīng)中Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，SO2為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化解答該題?！绢}目詳解】A反應(yīng)中Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，NaClO3在反應(yīng)中得到電子，故A錯(cuò)誤；BS元素化合價(jià)升高，被氧化，SO2為還原劑，故B正確；CH2SO4在反應(yīng)中沒有參與氧化還原反應(yīng)，僅起到酸性的作用，故C

21、錯(cuò)誤；D反應(yīng)中Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子，故D錯(cuò)誤。故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。8、A【解題分析】A.合金為混合物，但氧化鐵是一種純凈物，不是合金，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.合金往往有一些純金屬不具有的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.鐵在潮濕的情況下更易發(fā)生電化學(xué)腐蝕的過程，所以更易生銹，C項(xiàng)正確；D.硬幣因?yàn)橐?jīng)常流通且用量大，所以要選擇耐腐蝕、易鑄造的金屬材料，D項(xiàng)正確；答案選A。【題目點(diǎn)撥】須注意合金的熔沸點(diǎn)比純金屬要低，千萬不能以為合金什么性質(zhì)都比

22、組成金屬要好，要高。9、C【解題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價(jià)升高的元素，上述反應(yīng)中，F(xiàn)e從+2價(jià)升高到+3價(jià)，Br從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。10、C【解題分析】最外層只有1個(gè)電子的元素可能是A族的非金屬元素H，H元素與鹵族元素（如Cl）結(jié)合時(shí)形成含有共價(jià)鍵的HCl，也可能是A族的堿金屬元素，如Na，Na元素與鹵族元素（如Cl）結(jié)合時(shí)形成含有離子鍵的NaCl，故選C。11、D【解題分析】投入Al粉有純凈的H2產(chǎn)生的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，【題目詳解】A

23、. HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. Ba2+、Mg2+與CO32-反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故C錯(cuò)誤；D. Na+、Mg2+、Al3+、Cl之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在酸性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。12、D【解題分析】A.NaOH價(jià)格比較高，一般是電解熔點(diǎn)較低的MgCl2制取Mg，而不是電解Mg(OH)2，A錯(cuò)誤；B.向海水中加入HCl不能提純海水中的MgCl2，B錯(cuò)誤；C.由于MgO的熔點(diǎn)高，所以不用電解熔融MgO的方法制取Mg，C錯(cuò)誤；D.海水中加入

24、價(jià)廉的石灰乳得到Mg（OH）2，Mg（OH）2溶于鹽酸得到MgCl2溶液，電解熔融的MgCl2獲得Mg，原料容易獲得，價(jià)錢經(jīng)濟(jì)實(shí)惠，符合實(shí)際操作，D正確；答案選D。13、D【解題分析】A因原混合溶液的體積未知，故無法判斷沉淀的最大物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Bcd段為NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的量無法計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Cde段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2-2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DH+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3結(jié)合氫氧根離子的能力逐漸減弱，故滴加NaOH溶液過程中，微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3，ac段發(fā)生的反

25、應(yīng)方程式為:Al3+3OH-=Al（OH）3；Mg2+2OH-=Mg（OH）2，選項(xiàng)D正確。答案選D。14、B【解題分析】化合價(jià)升高的是還原劑，化合價(jià)降低的是氧化劑?！绢}目詳解】3Fe4H2O(g)Fe3O44H2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從0升高到+，H元素的化合價(jià)從+1降低到0價(jià)，所以H2O為氧化劑，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑。15、A【解題分析】A項(xiàng)、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故A正確；B項(xiàng)、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄

26、清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向FeCl3溶液中滴加幾滴淀粉溶液，再滴加少量KI溶液，溶液變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故選A。16、D【解題分析】A、核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O(shè)2-Na+；電子層數(shù)多的離子，半徑越大，因此離子半徑大小S2O2Na，A正確；B、非金屬性FClBr，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HBrHClHF，B正確；C、金屬性KNaLi，對應(yīng)最高價(jià)氧化物

27、的水化物的堿性為KOHNaOHLiOH，C正確；D、非金屬性FClBrI，對應(yīng)離子的還原性為FClBrI,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。【題目點(diǎn)撥】周期表中，同一周期，從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。17、B【解題分析】電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. 液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，A不符合；B. 熔融氯化鈉能發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，B符合；C. 固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，C不符合；D. 鐵是金屬單質(zhì)，不能發(fā)生電離，D不符合。答案選B。18、A【解題分析】通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成。【題目詳解】A. 鈣沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O表示為CaOAl2O33SiO23H2O，A項(xiàng)正確；B. 鎂橄欖石Mg2SiO4表示為2MgOSiO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 正長石KAlSi3O8表示為K2OAl2O36SiO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O32SiO22H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法：(1)氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。(2)氧化物前計(jì)量數(shù)的配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置計(jì)量數(shù)，且不同氧化物間