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1、廣西桂林市、賀州市、崇左市2024屆化學高一第一學期期末達標檢測試題注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是A該物質屬于兩性氫氧化物B該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1molNaAl(OH)2CO3最多可

2、消耗3molHFD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用2、下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是ABCD3、關于次氯酸的敘述錯誤的是()A屬于強酸B弱電解質C不穩(wěn)定D有氧化性4、下列各組中的兩種物質作用時，反應物用量改變，對生成物的種類沒有影響的是（ ）AAl2O3溶液與NaOH溶液BAlCl3溶液與NaOH溶液CNa2CO3溶液與HCl溶液DNaOH溶液與SO2氣體5、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（ ）ACa(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)BFe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)CS(s)SO2(g)BaSO3(s)DNH3(g)NO(g)

3、HNO3(aq)6、有一瓶氣體的質量是7.1g，體積是2.24L（標準狀況），該氣體的摩爾質量是A32B32gmol1C71D71gmol17、進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是（ ）A金屬鈉著火時使用干粉（主要成分為碳酸氫鈉）滅火器滅火B(yǎng)用試管加熱固體時使用試管口向上傾斜C濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D移取熔融氯化鈉的坩堝，應用坩堝鉗夾持8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A和CO的混合物共，其中碳原子的數(shù)目為NAB重水分子中含有的中子數(shù)為0.8NAC放入過量的98%濃中，轉移電子數(shù)為3NAD的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA9、三種氣體X、Y、Z的相

4、對分子質量關系為Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是（ ）A原子數(shù)相等的三種氣體，質量最大是ZB若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則他們的物質的量一定均為0.1molC同溫同壓下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是XD同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強比為2：110、下列有關試劑的取用說法不正確的是()A膠頭滴管可用來取用少量液體試劑B無毒的固體試劑可用手直接取用C多取的鈉可放回原試劑瓶中D取用固體試劑時，可用藥匙11、下列離子方程式中，正確的是A鈉與水作用：Na+2H2O=Na+H2+2OH-BNaHSO4 與少量的氫氧化鋇溶液作用：Ba

5、2+=BaSO4C碳酸鈣與鹽酸作用： CaCO3+ 2H+=CO2+H2O+Ca2+D鐵與稀 HNO3反應：Fe+2H+=Fe2+H212、設NA為阿伏加德羅常數(shù), 下列說法正確的是（ ）A18g 水所含有的電子數(shù)目為NAB2g 氫氣所含原子數(shù)為NAC過氧化鈉與水反應生成標況下11.2L氧氣電子轉移的數(shù)目為NAD200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+數(shù)目0.1NA13、下列說法不正確的是A國慶70周年放飛的氣球材質是可降解材料，主要成分是聚乙烯B晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等CMgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生

6、的措施14、下列現(xiàn)象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是A在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療15、下列實驗操作能達到預期目的是（ ）A向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D向某無色溶液中

7、加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH4+16、根據(jù)膠體的相關性質，下列敘述錯誤的是A當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”B制備Fe(OH)3膠體，將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中C存在于污水中的膠體物質，則常用投明礬、硫酸鐵等電解質的方法進行處理D膠體化學的應有很廣，是制備納米材料的有效方法之一二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質

8、的化學式：B_、丙_。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_，反應過程可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。對應的化學方程式是_。(3)反應中的離子方程式是_。18、框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應-中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是_（填序號）。（2）反應的化學方程式為_。（3）甲與B反應的離子方程式 _。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：_。19、某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過

9、程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2質量總是小于3.55 g的原因是_。（2）裝置B中盛放的試劑名稱為_，作用是_，現(xiàn)象是_。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置F的作用是_。（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在_與_之間

10、(填裝置字母序號)，裝置中應放入_(填寫試劑或用品名稱)。20、NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調控。（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為_。（2）某同學設計了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應生成的氣體確實是NO。反應開始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導管a處產(chǎn)生無色氣體、_。玻璃管的作用是_。若需使反應停止.可采取的操作是_。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是_(填字母)。（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學方程式)_。21、用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:已知氟硅酸鉀(K2Si

11、F6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。（1）寫出反應器中的化學方程式:_。（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有_，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是:_。（3）該流程中哪些物質可以循環(huán)使用:_。(用化學式表達)（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應的化學方程式:_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A. NaAl(OH)2CO3屬于鹽類，不屬于兩性氫氧化物，A錯誤；B. NaAl(OH)2CO3是純凈物，B錯誤； C. 1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分別與2mol氫

12、氧根離子、1mol碳酸根離子反應），C錯誤；D. NaAl(OH)2CO3與胃中鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體，不適合于胃潰瘍患者服用，D正確。答案選D。2、B【解題分析】因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；中液面加苯阻止了空氣進入，能較長時間看到白色沉淀。答案選B。3、A【解題分析】次氯酸

13、的性質：弱酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性?！绢}目詳解】因為次氯酸具有以下性質：弱酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性，屬于弱電解質，A. 次氯酸具有弱酸性，屬于弱酸，故A錯誤； B. 次氯酸是弱酸，部分電離，屬于弱電解質，故B正確； C. 次氯酸見光受熱易分解，具有不穩(wěn)定性，故C正確； D. 次氯酸可用于殺菌消毒，具有強氧化性，故D正確；答案選A。4、A【解題分析】A. Al2O3溶液與NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，故A符合題意；B. AlCl3溶液與NaOH溶液，少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，故B不符合題意；C. Na2CO3溶液與HCl溶液，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸生

14、成二氧化碳氣體和水，故C不符合題意；D. NaOH溶液與SO2氣體，少量SO2氣體生成亞硫酸鈉，過量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5、D【解題分析】ACa(ClO)2與足量的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣和氯化鈣，得不到HClO，故A不選；B鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故B不選；C硫與氧氣反應生成二氧化硫，鹽酸的酸性強于亞硫酸，所以二氧化硫與氯化鋇不反應，故C不選；D氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣混合和水反應生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NH3 NOHNO3，物質間轉化能實現(xiàn)，故D選；故選D。【題目點撥】本

15、題的易錯點為C，要注意二氧化硫與氯化鋇溶液不能反應，類似的還有二氧化碳與氯化鋇或氯化鈣也不反應。6、D【解題分析】n =0.1mol，M=71g/mol，所以該氣體的摩爾質量為71g/mol。故選D。7、D【解題分析】A.鈉燃燒后生成的過氧化鈉會與干粉滅火器產(chǎn)生的二氧化碳中反應放出氧氣，所以不僅不能滅火，反而會助長火勢，故A錯誤；B.一般固體都無可避免的會存在水分，加熱的時候這些水分蒸發(fā)出來，在試管口低溫區(qū)域冷凝成水，如果試管口向上傾斜，那么這些水就會順著試管流到加熱區(qū)，試管在熱漲冷縮中就會炸裂，故B錯誤；C.氫氧化鈉是強堿,腐蝕性也非常強，故C錯誤；D. 移取熔融氯化鈉的坩堝，應用坩堝鉗夾持

16、，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】鈉燃燒后生成的過氧化鈉會與干粉滅火器產(chǎn)生的二氧化碳中反應放出氧氣，鈉也能與水反應生成氫氣易導致爆炸，因此實驗室中鈉著火時應該用沙土蓋滅。8、D【解題分析】A因為CO和CO2的分子中都只有1個碳原子，所以0.5mol混合物中碳原子物質的量也為0.5mol，則碳原子個數(shù)為0.5NA，故A錯誤；B1個D2O分子中有10個中子，則0.1molD2O分子中含有的中子物質的量為1mol，數(shù)目為NA，故B錯誤；C鐵在常溫下遇到濃硫酸會鈍化，不能完全反應，轉移電子數(shù)小于3NA，故C錯誤；D的NaCl溶液中不僅有鈉離子和氯離子，還有大量的水分子，所以微粒數(shù)大于0.5NA，故D正

17、確；故答案選D?！绢}目點撥】濃硫酸雖然有強氧化性，但是常溫下鐵或鋁遇濃硫酸會鈍化，不會完全反應，此為本題的易錯點。9、C【解題分析】根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)，根據(jù)阿伏伽德羅定律解答。【題目詳解】A. 根據(jù)m=nM=，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質量越大，質量越大；因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子個數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯誤；B. 氣體的物質的量n=，Vm和氣體的狀態(tài)有關，三種氣體體積均為2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質

18、的量不一定均為0.1mol，故B錯誤；C. 根據(jù)密度= = = ，同溫同壓下，同質量的三種氣體，密度和相對分子質量成正比，由分析可知三種氣體密度最小的是X，故C正確；D. 同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為= = = = =4：1，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題涉及物質的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計算等有關知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關鍵，B項注意Vm=22.4L/mol的使用條件。10、B【解題分析】A. 膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，故A正確；B. 用手直接取藥品易污染藥品，故B錯誤；C. 做金屬鈉的性質實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很

19、活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災、爆炸等事故，故C正確；D. 取用固體藥品一般用藥匙或鑷子，不可用手拿，故D正確；故答案選B?！绢}目點撥】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。11、C【解題分析】A不符合電荷守恒，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH-，故A錯誤；BNaHSO4 與少量的氫氧化鋇溶液作用，除了生成硫酸鋇沉淀外，還生成了水，：2H+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O，故B錯誤；C碳酸鈣與鹽酸作用生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣是沉淀不能拆成離子形式，離子方程式為： CaCO3+ 2H+=CO2+H2O+

20、Ca2+，故C正確；D稀硝酸具有強氧化性，鐵與稀HNO3反應不會生成氫氣，會生成一氧化氮，故D錯誤；答案選C。12、C【解題分析】A. 18g 水的物質的量為=1mol，一個H2O分子中含有10個電子，所以1mol水所含有的電子數(shù)目為10NA，故A錯誤；B.2g氫氣的物質的量為1mol，氫氣分子為雙原子分子，所以2g 氫氣所含原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C.標況下11.2L氧氣的物質的量為，過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.5mol氧氣時轉移1mol電子即NA個，故C正確；D. 200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液中溶質的物質的量為200mL0.5mol/L=

21、0.1mol，所以Na+數(shù)目0.2NA，故D錯誤故答案為C。13、A【解題分析】A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯誤；B.硅屬于半導體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D. 燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。故選A。14、A【解題分析】A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀發(fā)生復分解反應，與膠體性質沒有關系，A正確；B.使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血利用的是膠體的聚沉，B錯誤；C.清晨在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~

22、間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應，C錯誤；D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，利用的是膠體不能透過半透膜，D錯誤；答案選A。15、C【解題分析】A、原溶液中可能含有亞硫酸根離子，錯誤，不選A；B、原溶液可能是碳酸氫根離子，錯誤，不選B；C、加入硫氰化鉀，溶液不變紅，說明沒有鐵離子，再加入氯水，變紅，說明有亞鐵離子變成鐵離子，則說明原溶液中肯定是亞鐵離子，正確，選C；D、產(chǎn)生能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說原溶液一定有銨根離子，錯誤，不選D。答案選C?！绢}目點撥】離子檢驗時要注意其他離子的干擾，常見的離子檢驗方法有：顏色：銅離子為藍色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子

23、為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解Fe3+ 能與硫氰化鉀溶液反應，變?yōu)榧t色溶液；能與氫氧化鈉溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。16、B【解題分析】A當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，為膠體的特征性質丁達爾效應，故A正確；B將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，無法制得Fe(OH)3

24、膠體，故B錯誤；C明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，硫酸鐵溶液中的鐵離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鐵膠體，則可用投加明礬等電解質的方法對污水進行處理，故C正確；D納米材料粒子直徑介于1-100nm之間，膠體直徑介于1-100nm之間，所以膠體化學是制造納米材料的有效方法之一，故D正確；故答案為B?！绢}目點撥】本題考查膠體的應用與制備，準確理解膠體的性質是解題關鍵，丁達爾效應是檢驗膠體的最常用方法，而Fe(OH)3膠體配制方法：向沸水中滴加幾滴 FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體，反應的離子方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體

25、)+3H+，本題的難點硫酸鐵可以代替明礬作凈水劑的原理理解。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al HCl 殺菌消毒、強氧化劑、漂白 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2 【解題分析】金屬A顏色反應為黃色證明A為金屬Na，Na與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生H2，說明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲是H2，H2和Cl2反應生成丙為HCl，HCl溶于水得到的物質E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應產(chǎn)生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl2還可以反應產(chǎn)生

26、G，G與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe，以此解答該題?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是Na，B是Al，C為Fe，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl；D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質B是Al，丙是HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質可以與水反應產(chǎn)生HCl和HClO，HClO具有強氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質，也用于殺菌消毒或用于物質的漂白；(3)FeCl2與NaOH溶液發(fā)生反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2

27、NaCl，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應是Al與NaOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2?！绢}目點撥】本題是無機物推斷，物質的顏色及轉化關系中特殊反應是物質推斷的突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。18、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2

28、Na+2H2O2Na+2OH-+H2 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2 【解題分析】甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）反應中，屬于氧化還原反應，屬于非氧化還原反應；屬于化合反應。故答案為

29、；（2）反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2。19、濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失 無水硫酸銅 證明有水蒸氣產(chǎn)生 白色固體變藍色 氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯氣 F G 濕潤的淀粉KI試紙