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1、遼寧省朝陽市建平縣建平二中2024屆化學高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選

2、項）1、為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑正確的是ACO2(SO2)：飽和NaHCO3溶液BFeCl2溶液(FeCl3)：銅粉CAl2O3(SiO2)：NaOH溶液DNa2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液2、想一想陶瓷、玻璃、水泥三個詞為什么歸納在一起，然后從所給的四個詞中選出與它們同類的一個()A光導纖維B有機玻璃C人造纖維D鋁合金3、下列金屬中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應放出氫氣的是()A銅B鎂C鐵D鋁4、下列敘述中正確的是()A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B氨水顯堿性，溶液中只有OH-，沒有H+C氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧D在反應NH3+H+

3、=NH4+中，NH3失去電子被氧化5、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH+H+=H2OB澄清的石灰水與醋酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO26、將10 mL1 molL-1Na2SO4溶液加水稀釋至100 mL，稀釋后Na+的物質(zhì)的量濃度為A0.1 molL-1B0.2 molL-1C0.1 molD0.2 mol7、下列氣體有顏色和有刺激性氣味的是ACO2BCl2CO2DCO8、下列有關金屬及其合金的說法中，錯誤的時候A硬鋁、

4、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬B日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用C為節(jié)能環(huán)保，提倡使用單車，單車零件所含 金屬元素中只含鐵元素D納米銅的水溶液具有丁達爾效應9、用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是( )A鑒別純堿與小蘇打B證明Na2O2與水反應放熱C證明Cl2能與燒堿溶液反應D探究鈉與Cl2反應10、下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是 （）AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl11、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（ ）A標準狀況下

5、，22.4LSO2中含分子數(shù)約為4NAB0.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應后失電子數(shù)為0.1NAC在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子總數(shù)一定為0.01NAD標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所含體積約為22.4L12、下列有關環(huán)境問題的說法正確的是A燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B臭氧的體積分數(shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康CpH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染13、下列各組物質(zhì)能相互反應得到氫氧化鋁沉淀的是A金屬鋁和氫氧化鈉溶液B硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液C氧化鋁和熱水D硫

6、酸鋁溶液和過量的氨水14、生活中處處有化學，下列說法中正確的是( )ACO2和 CH4都是能引起溫室效應的氣體B治療胃酸過多的藥物主要成分為Al(OH)3或Na2CO3等C明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒D鮮榨蘋果汁中含F(xiàn)e2+,加入維C，利用其氧化性，可防止蘋果汁變黃15、關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶16、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當

7、再滴入幾滴過氧化氫溶液后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是A該溶液中一定含有SCNB該變化中Fe2+表現(xiàn)出氧化性CFe2+與SCN不能形成紅色物質(zhì)DFe2+被過氧化氫氧化為Fe3+17、根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法中錯誤的是ABCD碳酸氫鈉藥片（抗酸藥）易燃類物質(zhì)服用時喝些醋能提高藥效可腐蝕金屬或嚴重灼傷皮膚可回收物AABBCCDD18、 “嫦娥飛天、玉兔登月”，實現(xiàn)了中華民族“九天攬月”的偉大夢想。制造登月車太陽能電池板的半導體材料是（ ）A鋁合金B(yǎng)二氧化硅C硅D鐵合金19、硫是燃煤的主要雜質(zhì)之一。下 列說法正確的是（ ）A燃煤是一種重要的清潔能源B燃煤燃燒排放的廢氣中的可形成酸雨

8、C對燃煤進行脫硫處理，符合環(huán)保理念D是有毒氣體，我國禁止其用于食品加工行業(yè)20、下列描述的一定是金屬單質(zhì)的是()A易失去電子的物質(zhì)B能與酸反應的物質(zhì)C其原子的最外層只有1個電子D其原子的核內(nèi)有11個質(zhì)子21、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是ACl2 B酒精 C硫酸鋇 DSO222、NA為阿伏加德羅常數(shù)，標準狀況下，mg 氮氣和氧氣的混合氣體含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L) ()ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在

9、A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：_、B：_、C：_、D：_、E：_；（2）固體C加熱得到A的化學反應方程式_；（3）得到紅褐色沉淀E的化學反應方程式_。24、（12分）有四種短周期元素，它們的結構、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結構、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑完成

10、下列填空：(1)A的原子結構示意圖是_。(2)元素B在周期表中的位置是_；從原子結構角度分析比較A和B的金屬性強弱：_。(3)單質(zhì)C的結構式是_，其化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因是_。(4)A、B的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_。(5)C、D的氫化物相互反應后，將產(chǎn)物溶于水，水溶液呈_性(選填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液中所有離子的濃度由大到小排序：_。25、（12分）某同學需要配制0.1molL1 的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：（1）NaHCO3的俗稱_；配制0.1molL1 的NaHCO3溶液時，應稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為_（2）實驗中

11、除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有_；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）26、（10分）實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行性質(zhì)實驗(必要時可加熱，省略夾持裝置)(1)儀器a的名稱是：_；裝置B中長頸漏斗的作用是：_。蒸餾燒瓶b中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)洗氣裝置B試劑是飽和食鹽水，其作用是_，分液漏斗D中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式_。(4)設計實驗比較氯、溴的氧化性強弱。操作和現(xiàn)象和結論為：取適量溴化鈉溶

12、液和苯混合于試管中，通入_，振蕩靜置，_。27、（12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：探究一： （1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼-含雜質(zhì)碳)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用_(選填序號)。AKSCN溶液和氯水 B鐵粉和KSCN溶液 C濃氨水 D酸性KMnO4溶液乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通

13、入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)的方法為_。探究二：根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)（80%）的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有氫氣和二氧化碳兩種氣體，為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)（3）裝置B中試劑的作用是_；（4）分析Y氣體中的CO2氣體是如何生成的_(用化學方程式表示)。（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認CO2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于_(填序號)。AA之前 BA-B間 CB-C間 DC-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實

14、驗現(xiàn)象應是_。28、（14分）根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；KCl晶體液態(tài)HClCO2 汞CaCO3固體稀硫酸酒精C2H5OH 熔融的NaCl 濃氨水，其中屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）_；屬于非電解質(zhì)的是_；能導電的有_。（2）已知：2Fe3+2I=2Fe2+I2，2Fe2+Br2=2Fe3+2Br。在含有 FeI2和 FeBr2的溶液中通入少量 Cl2，則最先被氧化的離子是_，I、Br、Fe2+還原性由強到弱的順序為：_。（3）實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學方程式解釋：_（4） 0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量之比_，所含

15、分子數(shù)之比_，所含原子數(shù)之比_。29、（10分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：0.1mol/L硫酸、小蘇打、純堿、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氫氧化鐵膠體、氨水、Al2O3、硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有_（填序號）。（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H+OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是_（填序號）。（3）既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是_（填序號）。（4）標誰狀況下，_L中含有0.4mol氧原子。（5）現(xiàn)有100mL溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=_。（6）將滴加到的溶液中，的溶液導電能力變化為_（填“增強”“ 減弱”

16、或“基本不變”）參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】A. SO2與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生CO2氣體，而CO2與NaHCO3不反應，能達到除雜目的，A正確；B.Cu與FeCl3反應生成FeCl2、CuCl2，會引入新的雜質(zhì)，不能達到除雜的目的，B錯誤；C.二者均與NaOH反應，不能除雜，C錯誤；D.二者均與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀，不能除雜，D錯誤；故合理選項是A。2、A【解題分析】陶瓷、玻璃、水泥三種物質(zhì)均屬于無機非金屬材料。【題目詳解】A光導纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故A正確； B有機玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于有機高分子材

17、料，故B錯誤；C人造纖維是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料，經(jīng)溶解后制成紡織溶液，然后紡制成纖維，竹子、木材、甘蔗渣、棉子絨等都是制造人造纖維的原料，屬于有機高分子材料，故C錯誤；D. 鋁合金屬于有色金屬結構材料，屬于金屬材料，故D選項錯誤；故答案選A。3、D【解題分析】ACu與鹽酸、氫氧化鈉均不反應，故A不選；BMg與鹽酸反應放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應，故B不選；CFe與鹽酸反應放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應，故C不選；DAl可與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，且都生成氫氣，故D選；故選D。4、A【解題分析】A、液氨由氣態(tài)的氨氣液化得到，屬于純凈物，而氨水是NH3的水溶液，屬于混合物，故A

18、正確；B、氨氣溶于水發(fā)生NH3H2ONH3H2ONH4OH，溶液顯堿性，但水能電離出OH和H，氨水中有極少量的H+，故B錯誤；C、NH3與HCl氣體相遇產(chǎn)生白煙，沒有霧生成，故C錯誤；D、NH3+H+=NH4+，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選A。5、D【解題分析】A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應還產(chǎn)生了BaSO4沉淀，故離子方程式為：+Ba2+2OH+2H+=2H2O+BaSO4，A錯誤；B澄清的石灰水是強電解質(zhì)，與醋酸是弱電解質(zhì)，故離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B錯誤；C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag該離子方程式電荷不守恒，

19、故正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，C錯誤；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，D正確；故答案為：D。6、B【解題分析】1 molL-1Na2SO4溶液中c(Na+)=2mol/L，將溶液稀釋10倍后，c(Na+)變?yōu)樵瓉淼?，故稀釋后Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故答案為B。7、B【解題分析】Cl2是黃綠色刺激性氣味的氣體。其余三種都是無色無味的氣體，故答案是B。8、C【解題分析】A、硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金，青銅是銅錫合金，不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結構，不銹鋼是合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故A正確

20、；B、鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，故B正確；C、單車零件主要為合金，有鐵合金，鋁合金，還有鎳等元素，故C錯誤；D、納米銅所形成的分散系屬于膠體，故有丁達爾效應，故D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題考查合金的概念與用途、鐵合金、鋁、銅元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)等，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握。9、A【解題分析】A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實驗裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強減小，氣球會變大，

21、此實驗裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實驗裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。10、D【解題分析】氧化還原反應的特征是反應前后有元素的化合價發(fā)生變化，4個反應中，只有D中沒有任何元素的化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應的是D，本題選D。11、D【解題分析】A標準狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是22.4L22.4L/mol1mol，其中含分子數(shù)約為NA，故A錯誤；B.0.1molFe與足量水蒸汽高溫完全反應時生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol8/3=4/15mol，失去的電子數(shù)為4NA/

22、15，故B錯誤；C氯氣溶于水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，在1L0.01molL-1的氯水中，含有的Cl2分子總數(shù)一定小于0.01NA，故C錯誤；D標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占體積約為：（0.5mol+0.5mol）22.4L/mol=22.4L，故D正確；故答案選D。【題目點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍，注意氧化還原反應中元素化合價變化的判斷。12、A【解題分析】A高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應生成硫酸鈣，減少廢氣中SO2的量，選項A正確；B空氣中臭氧

23、的體積分數(shù)低于10-5時可加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生興奮的感覺，但高于此值則會對人體產(chǎn)生傷害，選項B錯誤；C酸雨pH5.6，而非“5.6-7.0”，選項C錯誤；D含磷廢水易導致水體富營養(yǎng)化，應經(jīng)處理后才能排放，選項D錯誤；答案選A。13、D【解題分析】A. 金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故錯誤；B. 硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和硝酸鈉，故錯誤；C. 氧化鋁和熱水不反應，故錯誤；D. 硫酸鋁溶液和過量的氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，故正確。故選D。14、A【解題分析】A. CO2和 CH4都是能引起溫室效應的氣體，A項正確；B. 治療胃酸過多的藥物主要成分為Al(OH

24、)3或NaHCO3。Na2CO3因堿性較強不能用于治療胃酸過多，B項錯誤；C. 明礬溶于水雖產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，但明礬沒有強氧化性，不能用于飲用水的殺菌消毒，只能用于凈水，C項錯誤；D. 向鮮榨蘋果汁中加入維C，是利用其還原性，防止蘋果汁中的亞鐵離子氧化變黃，D項錯誤；答案應選A。15、D【解題分析】A. 兩者均為分散系，本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，均為電中性，故A不選；B. 溶液中溶質(zhì)微粒也可以帶電，例如NaCl溶液中可電離出陰陽離子，而大分子膠體中的膠粒也可以不帶電，故B不選；C. 兩者的微粒均可透過濾紙，故C不選；D.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時，由于

25、膠體粒子對光的散射，會出現(xiàn)明亮的光帶，即丁達爾效應，兩者可用丁達爾效應進行區(qū)分，故D選。故答案為D。16、B【解題分析】過氧化氫具有氧化性，具有還原性，因此二者能發(fā)生氧化還原反應得到和水，可以與反應得到血紅色物質(zhì)的僅有，因此原溶液中一定存在，一定不存在，據(jù)此來分析選項即可?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析，原溶液一定含有，A項正確；B.根據(jù)分析，該變化中表現(xiàn)還原性，在反應中被氧化，B項錯誤；C.根據(jù)分析，加入的和原溶液中的不能形成紅色物質(zhì)，C項正確；D.根據(jù)分析，在反應中被過氧化氫氧化為，D項正確；答案選B。17、B【解題分析】A圖標為易燃類物質(zhì)的標志，A選項正確；BNaHCO3可以和胃酸（主要成分為

26、鹽酸）反應，從而起到抗酸的作用，如果服用時喝些醋，反而因為醋能消耗NaHCO3而降低藥效，B選項錯誤；C圖標為能腐蝕金屬或者皮膚的腐蝕性物質(zhì)，所以C選項正確；D圖標為可回收物的標志，D選項正確；答案選B。18、C【解題分析】制造登月車太陽能電池板的半導體材料是硅，答案選C。19、C【解題分析】A.燃煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫等空氣污染物，不屬于清潔能源，A錯誤；B.酸雨與二氧化碳無關，與二氧化硫、氮的氧化物有關，B錯誤；C.對燃煤進行脫硫處理，能夠減少二氧化硫排放，符合環(huán)保理念，C正確；D.二氧化硫是有毒氣體，安全含量范圍內(nèi)，可用于食品加工行業(yè)，如葡萄酒中添加少量二氧化硫防止其被氧化，D錯誤；答案選C

27、。20、D【解題分析】A氫也易失去電子，但屬于非金屬元素，故A錯誤； B堿是能與酸反應的物質(zhì)，但不是金屬元素，故B錯誤；C最外層只有一個電子的元素如氫元素，屬于非金屬元素，故C錯誤；D原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素是鈉，最外層有1個電子，鈉是金屬元素，故D正確；故答案為D。21、D【解題分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在上述情況下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. Cl2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不選；B. 酒精是非電解質(zhì)，但其水溶液不導電，B不選；C. 硫酸鋇是電解質(zhì)，C不選；D. SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽離子，其水溶液能導電

28、，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，D選；答案選D?！绢}目點撥】該題的關鍵是明確化合物能否電離出離子是判斷電解質(zhì)的依據(jù)，而導電只是一種現(xiàn)象。注意電解質(zhì)不一定導電，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。22、B【解題分析】設該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為Mg/mol，根據(jù)同溫同壓條件下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比可得，解得，故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3 KOH NaHCO3 NaCl Fe(OH)3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【解題分析】A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、C、D為鹽且焰色反應