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1、江蘇省鹽城市東臺市創(chuàng)新學校2024屆高一化學第一學期期末預測試題注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。

2、考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A實驗室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量鐵粉B可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液C可以用飽和Na2CO3除去CO2中少量SO2DNa2SiO3溶液常常保存在帶玻璃塞的細口瓶中2、下列關于Na2O和Na2O2的說法中，不正確的是A均含2價的氧元素 B焰色反應均為黃色C與水反應均生成NaOH D與二氧化碳反應均生成Na2CO33、將足量氯氣通入KBr和KI混合溶液中，反應后蒸干溶液、灼燒，殘留物是AKClBKCl和KBrCKCl和KIDKCl、Br2和I24、實驗室從溶液中獲取固體溶

3、質，常見的方法是蒸發(fā)，一般有以下操作過程：放置蒸發(fā)皿；固定鐵圈位置；放置酒精燈；停止加熱，余熱蒸干；加熱攪拌。其正確的操作順序為()ABCD5、下列化學式既能標明物質的組成，又能表示物質的一個分子的是 （ ）A B CCO2 D6、下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是 （ ） 硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料ABCD7、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產生，又有白色沉淀產生的是( )ANaHCO3溶液BMgSO4溶液CFeCl3溶液DHCl溶液8、實驗室制取下列氣體時，不能用排

4、空氣法收集的是ANO2BCl2CNODSO29、標準狀況下實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2+Cl2+ 2H2O，下列有關說法中正確的是AMnO2被氧化B濃鹽酸僅體現(xiàn)還原性C若有0.4molHCl參與反應，則可制得氯氣2.24LD若有0.4molHCl被還原，則可制得氯氣2.24L10、下列有關試劑的保存方法，正確的是（）A少量金屬鈉密封保存在水中B新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D氫氟酸保存在塑料瓶中11、下列敘述正確的是A膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾效應B分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順

5、序：溶液膠體濁液C氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D膠體的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來12、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號是13、下列說法中，錯誤的是（ ）AFe(OH)3膠體常用來凈水B“血液透析”利用了膠體的性質C光束通過硫酸銅溶液可看到丁達爾現(xiàn)象D膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同14、下列說法中不正確的是A常溫常壓下，22.4 L N2中含有2 mol

6、NB0.5 mol Na2SO4中含有的Na+ 的數(shù)目約為6.021023個C配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的質量為2 gD在標準狀況下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子個數(shù)比為1315、下列儀器名稱不正確的是（ ）ABCD量筒圓底燒瓶容量瓶分液漏斗AABBCCDD16、離子方程式正確的是( )A碳酸鈣與鹽酸：COHCO2H2OB氫氧化鋇溶液與稀硫酸：HOH-H2OC碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCOOH-COH2OD碳酸氫鈉溶液與稀醋酸：HCOHCO2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質AF是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常

7、見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉化。（1）G溶液中溶質的化學式為_。（2）請寫出反應DF的化學方程式：_。（3）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是_（填物質的化學式）；現(xiàn)象是_。（4）E物質可與石灰乳反應制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_。（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：_，反應過程中的化學方程式為：_，_。18、已知化合物B是一種紅棕色粉末，單質A和單質D是生活中常見的兩種金屬。它們在一定條件下按下圖所示發(fā)生轉化:請回答:(1)上述反應中屬于氧化還原反應的是_(填寫序號)

8、。(2)寫出下列物質化學式:B_，E_，F(xiàn)_；(3)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是_。(4)H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的現(xiàn)象是_，該反應過程的化學方程式是_。19、已知Fe3O4是一種復雜的化合物，其化學式可改寫為FeOFe2O3。對于Fe與水蒸氣反應后的黑色物質，有三個學習小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學進行的實驗猜想與探究，請你根據小組的思路與提示完成相關空白。實驗之前查閱資料得知Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時，溶液變成紅色，而Fe2+遇KSCN溶液無明顯變化。猜想甲組：黑色物質是FeO乙組:黑色物質是Fe3O4丙組:_；實驗探究（1）丙組認為一種簡單定性的方

9、法即可判斷甲組的正誤:取生成的黑色物質少許于燒杯中，加稀鹽酸使其完全溶解，再加_溶液以檢驗Fe3+，觀察到溶液有無出現(xiàn)_現(xiàn)象即可判斷。（2）乙組認為可通過定量測定來確定生成的黑色物質的組成，以驗證該組猜想正確。取生成的黑色物質2.32 g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應的離子方程式為_，再加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌、烘干、灼燒、稱量，若稱得固體質量為_，即可判斷乙組同學猜想正確。20、下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：(1)裝置圖1中B的名稱是_，圖2中漏斗的名稱是_。A中一般要加入碎瓷片，其作用是_。下列關于以上實驗操作說法一定正確的

10、是_。A圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應馬上添加，以防發(fā)生危險B圖2實驗中，應打開活塞，將有機溶劑從下端導管中放出C圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度D圖4實驗中，當加熱至有較多固體析出時，即停止加熱(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。物質熔點/沸點/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26據此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖_所示儀器。(3)在圖2所示實驗中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。_。21、鐵的化合物應用非常廣泛，刻制印刷電路板時要用

11、FeCl3溶液為腐蝕液，其反應的化學方程式為：2FeCl3Cu =2FeCl2CuCl2該反應的氧化劑是_（填化學式）。請用雙線橋法標出該反應電子的轉移的方向和數(shù)目。2FeCl3Cu =2FeCl2CuCl2_使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是_（填序號）。氯氣 鐵 鹽酸 稀硫酸某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學認為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時需加少量鐵粉，請寫出Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A.FeSO4具有還原性

12、，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鐵，加入鐵粉，反應生成硫酸亞鐵，可防止硫酸亞鐵被氧化，故A正確；B.二者與石灰水反應均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C.二氧化碳會和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，故C錯誤；D. Na2SiO3等堿性溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成黏合性的物質，將瓶塞和瓶口黏結在一起，從而無法打開，所以貯存在具有橡膠塞的細口瓶中，故D錯誤；故答案為A。2、A【解題分析】A、過氧化鈉中氧元素為-1價，而不含有-2價的氧元素，故A錯誤；B、鈉元素焰色反應呈黃色，兩者中都含鈉元素，所以焰色反應均為黃色，故B正確；C、Na2O與水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成NaOH和

13、氧氣，所以與水反應均生成NaOH，故C正確；D、Na2O與二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2O2與二氧化碳反應生成Na2CO3和氧氣，所以與二氧化碳反應均生成Na2CO3，故D正確；故答案選A。3、A【解題分析】足量氯氣通入KBr和KI混合溶液中，氯氣和KI反應生成KCl和I2，氯氣和KBr也反應，生成KCl和Br2，將反應后的混合物蒸干灼燒，I2易升華、Br2易揮發(fā)，所以最后只剩KCl。故選A?！绢}目點撥】氯氣是足量的，所以可以把KBr和KI全部氧化，生成的Br2 和I2在灼燒時會變成氣體，所以最后的殘留物是不揮發(fā)的鹽KCl。4、D【解題分析】組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿

14、的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，故正確答案是D。5、C【解題分析】ANH4Cl為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，A錯誤；BSiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，B錯誤；CNH3是氨氣的化學式，其晶體為分子晶體，NH3能表示一個氨氣分子，C正確；DNa2SO4為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，D錯誤；答案選C。6、C【解題分析】硅元素是地殼中大量存在的元素，是許多種巖石和礦物的基本構成元素之一，故

15、正確；水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故錯誤；光導纖維的主要成分是二氧化硅，故錯誤；陶瓷的主要成分是硅酸鹽且陶瓷應用極早，故正確。綜上所述，本題正確答案為C。7、B【解題分析】ANa先與水反應，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH與NaHCO3反應，無白色沉淀產生，故A不符合題意；BNa先與水反應，生成的NaOH與MgSO4反應，產生白色的沉淀，故B符合題意；CNa先與水反應，生成的NaOH與FeCl3反應，產生紅褐色的沉淀，故C不符合題意；DNa先與水反應，Na直接和HCl反應，放出氫氣，但是無白色沉淀生成，故D不符合題意；答案選B。【題目點撥】鈉與鹽溶液反應時，先和水反應生成氫氧化鈉

16、，氫氧化鈉再和鹽溶液反應。8、C【解題分析】A.NO2易溶于水并且能和水反應，所以不用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意； B.Cl2既能用排飽和食鹽水法收集，也能用排空氣法收集，故B不符合題意；C.NO能與氧氣反應，不能用排空氣法收集，故C符合題意； D.SO2能溶于水，用排空氣法收集，故B不符合題意；所以本題答案：C?！绢}目點撥】根據氣體的密度和溶解性確定收集方法。9、C【解題分析】該反應中錳元素化合價由+4價變?yōu)?2價、部分氯元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以被還原的元素是錳元素，被氧化的元素氯元素，氧化劑是二氧化錳、還原產物是氯化錳，濃鹽酸起酸和還原劑的作用，氯氣是氧化產物?！?/p>

17、題目詳解】A.反應中氧化劑是MnO2被還原，故A錯誤；B.該反應部分HCl中Cl元素化合價不變，生成MnCl2，部分Cl元素化合價升高，所以濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故B錯誤；C.反應中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，若有0.4molHCl參與反應，則有0.2molHCl被氧化，標準狀況下可制得氯氣2.24L，故C正確；D.若有0.4molHCl被還原，標準狀況下可制得氯氣4.48L，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題通過實驗室制取氯氣的反應考查氧化還原反應，判斷該反應中HCl表現(xiàn)的性質時，要注意不要漏掉酸性，一般反應中若有鹽生成，則酸會表現(xiàn)酸性是解答關鍵。10、D【解題分析】A.鈉化學性質活潑,能和氧

18、氣、水反應,應該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯誤；C.氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應SiO24HF=SiF42H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。11、B【解題分析】A、膠體具有丁達爾效應,能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達爾效應

19、,而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯誤；B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm ，因此分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液膠體濁液，故B正確；C、制備氫氧化鐵膠體時要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯誤；D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質不能通過過濾的方法分離，故D錯誤；綜上所述，本題選B。12、D【解題分析】A. 該原子結構示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B. 同位素具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質子數(shù)=核外電

20、子總數(shù),則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C. 同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D. 該元素的質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯誤；故答案選：D。13、C【解題分析】A.膠體具有吸附性，因此可以用來凈水，A項正確；B.血漿是一種膠體，因此可以用半透膜來進行透析，B項正確；C.硫酸銅溶液不是膠體，無丁達爾現(xiàn)象，C項錯誤；D.膠體、溶液和濁液三者的本質區(qū)別就是分散質粒子直徑的大小不同，D項正確；答案選C。14、A【解題分析】A. 常溫常壓不是標準狀況，不能用22.4Lmol

21、1進行計算，故A說法錯誤；B. 0.5molNa2SO4中含有Na的物質的量為0.5mol2=1mol，故B說法正確；C. 需要NaOH的質量為500103L0.1molL140gmol1=2g，故C說法正確；D. 在相同條件下，體積比等于物質的量之比等于分子數(shù)之比，即NH3和O2所含分子數(shù)之比為20：60=1：3，故D說法正確；答案為A。15、B【解題分析】A該圖示表示的是量筒，名稱與圖示吻合，A不符合題意；B該圖示表示的是蒸餾燒瓶不是圓底燒瓶，名稱與圖示不吻合，B符合題意；C該圖示表示的是容量瓶，名稱與圖示吻合，C不符合題意；D該圖示表示的是分液漏斗，名稱與圖示吻合，D不符合題意；故答案是

22、B。16、C【解題分析】A碳酸鈣與鹽酸：CaCO32HCO2H2OCa2+，故A錯誤；B氫氧化鋇溶液與稀硫酸：2H2OHBa2+2H2OBaSO4，故B錯誤；C碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：OHH2O，故C正確；D碳酸氫鈉溶液與稀醋酸：CH3COOHCO2H2OCH3COO，故D錯誤。綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlO2 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 KSCN 溶液呈血紅色 Ca（ClO）2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O 先產生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl 4Fe（OH）

23、2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 【解題分析】B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液?！绢}目詳解】(1)根據分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質的化學式為NaAlO2;(2)根據分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質；(4)漂白粉中的有效

24、物質為次氯酸鈣；(5)通過分析可知，C為AlCl3溶液，與過量的NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2會與NaOH溶液反應生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關的方程式還有：；18、 Fe2O3 NaAlO2 FeCl2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解題分析】化合物B是一種紅棕色粉末，則B是氧化鐵，混合物A

25、、B加入過量氫氧化鈉后，A溶解在氫氧化鈉溶液中，則A是鋁，反應是鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣的氧化還原反應；單質鐵（D）與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵再與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵（H），氫氧化亞鐵經反應被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵（I），氯化鐵溶液（G）經反應與鐵發(fā)生氧化還原反應生成F；氯化鋁（K）經反應與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀。（1）屬于氧化還原反應有；B為Fe2O3，E為NaAlO2 ，F(xiàn)為FeCl2；(3)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中，離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- ；(4) 氫氧化亞鐵，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，4Fe(O

26、H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反應過程可看到白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。點睛：解決推斷題的關鍵中特征現(xiàn)象、特殊反應（如鋁熱反應）、典型性質（如鋁的兩性）等。19、黑色物質是FeO和Fe3O4的混合物 KSCN 紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2.4 g 【解題分析】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色物質；黑色物質若為純凈物，可能為FeO，也可能為Fe3O4，若是混合物，則為FeO和Fe3O4的混合物，據此分析?！绢}目詳解】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色

27、固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色物質；黑色物質若為純凈物，可能為FeO，也可能為Fe3O4，若是混合物，則為FeO和Fe3O4的混合物。（1） Fe3+遇SCN-溶液變?yōu)榧t色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液無紅色現(xiàn)象出現(xiàn)，即可判斷無Fe3+，即原黑色物質為FeO；（2）金屬氧化物溶于鹽酸后，向該溶液中通入Cl2，由于氯氣有氧化性，會與溶液中的Fe2+發(fā)生氧化還原反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生沉淀反應：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，發(fā)生分解反應：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若乙組同學猜

28、想正確，則2.32 g全為Fe3O4，其物質的量為n(Fe3O4)=0.01 mol，根據鐵元素守恒,可得n(Fe2O3)=0.015 mol，稱得固體質量為m(Fe2O3)=0.015 mol160 gmol-1=2.4g。20、 (直形)冷凝管 （梨型）分液漏斗 防止液體暴沸 D 1 繼續(xù)向漏斗中加入少量水，體積增加的液層就是水層(其他合理方法也可) 【解題分析】（1）根據圖1裝置圖，B為(直形)冷凝管；圖2中漏斗為分液漏斗；A中加入碎瓷片或沸石，其作用是防止液體暴沸；A、圖1實驗中，加熱一段時間后，未加入碎瓷片，應停止加熱，冷卻后，再放入碎瓷片或沸石，故A錯誤；B、分液時，應先打開分液漏斗的瓶塞，然后打開活塞，讓下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，通過本題，不知有機層在下層還是上層，故B錯誤；C、過濾時玻璃棒的作用是引流，不能攪拌，若要增加過濾的速度，可以采用抽濾的方法，故C錯誤；D、蒸發(fā)結晶中，當有大量晶體析出時，停止加熱，讓余溫蒸干水分，故D正確；答案選D；（2）根據表格中的數(shù)據，常溫下，A和B兩種互溶液體，利用其沸點不同，采用蒸餾的方法進行分析，即選擇圖1；（3）確認哪一層為水層，可以采用繼續(xù)向漏斗中加入少量的水，體積增大的液層為水層。