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1、云南省鳳慶二中2024屆化學高一上期末考試模擬試題注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請

2、將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）AAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料B晶體硅熔點高，可用作半導體材料C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張DNa具有還原性，可用于制作高壓鈉燈2、化學知識可以幫助解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法錯誤的是A胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來中和胃酸B明礬有吸附性，可用于自來水的殺菌消毒C溴化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分DNa2O2吸收CO2產生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑3、下列物質間的轉化一定需要加入氧化劑才能實現的是（ ）AC CO2BH2O2

3、O2CSO2 SDKMnO4MnO24、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1100nm之間B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應CFe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的D用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同5、a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為A()mol1B()mol1C()mol1D()mol16、若m g密度為 gcm3的Al2(SO4)3溶液中含 n g，則該Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度是AmolL1BmolL1CmolL1DmolL17、

4、下列物質的用途不正確的是()A硅是制造光導纖維的材料B硅是制造太陽能電池的常用材料C二氧化硅是制取粗硅的原料D水玻璃可用作木材防火劑8、在一定條件下，與R2發(fā)生如下反應：+2 R2+6H+=3R+3H2O下列關于元素R的敘述中正確的是AR原子的最外層上有4個電子B中的R只能被還原CHnRO3一定是強酸DR的單質既具有氧化性又具有還原性9、下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()過量Na2O2投入到CuCl2溶液中過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3中澄清石灰水中通入少量CO2CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2A全部BCD10、下

5、列說法正確的是A用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B新制氯水經光照一段時間pH減小C自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質硅D等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，產生二氧化碳質量相同11、下列有關鈉及其化合物性質的說法正確的是A等質量的NaHCO3與Na2CO3分別與等濃度的鹽酸完全反應時，產生CO2的物質的量相等B將1 mol甲醇(CH4O)完全燃燒生成的CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2固體，充分反應后固體增重32 gC取ag Na2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數D鑒別N

6、aHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液12、選用金屬材料時，以下方面需要考慮的是()主要用途物理性質、化學性質價格加工難度日常維護對環(huán)境的影響ABCD13、下列說法正確的是（ ）A9g水中含有的原子總數為1.56.021023B1.0molL-1氯化鎂溶液中含有Cl-數為2.06.021023C標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數為0.56.021023D鈉與水反應時，每反應0.1mol鈉，轉移電子數為0.26.02102314、CN為擬鹵素離子，(CN)2性質和鹵素類似。下列敘述錯誤的是（ ）A(CN)2可以和H2反應B(CN)2不能和堿反應CCN具有還原性D(CN)2

7、的性質活潑15、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A用干燥的藍色石蕊試紙B用干燥有色布條C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙D將氣體通入硝酸銀溶液16、標準狀況下實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2+Cl2+ 2H2O，下列有關說法中正確的是AMnO2被氧化B濃鹽酸僅體現還原性C若有0.4molHCl參與反應，則可制得氯氣2.24LD若有0.4molHCl被還原，則可制得氯氣2.24L二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D均為氣體單質，E是固體單質，A物質的焰色反應火焰為紫色，F是黑色晶體，它們存在如圖轉化

8、關系，反應中生成的水及次要產物均的已略去。（1）寫出下列物質的化學式：C_，D_，H_。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應中做_劑，反應中做_劑。（3）當中有1molA完全反應時轉移電子的物質的量是_mol。18、下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據它們之間的轉化關系（下圖）, 用化學用語回答問題。（部分產物已省略）（1）寫出下列物質的化學式：A_，B_D_。（2）A與SO3(g)的反應類似于A與X的反應，請寫出A與S03(g)反應的化學方程式_。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應

9、充全所需試劑：_。（4）物質E轉化為物質F的現象為_, 化學方程式為_。19、某同學通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、Al、Cu) 中各成分的質量分數。取兩份質量均為mg的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2 mL（已折算到標準狀況下）。（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：_；（2）M樣品中銅的質量的數學表達式為（用V1和V2表示）：_。（3）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積_。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積_。（4）該實驗需要0.50 molL-

10、1的NaOH溶液470mL，配制時應用托盤天平稱量_gNaOH 。（5）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(=1.84g/cm3) 配制的，欲用該濃硫酸配制成濃度為0.5 mol/L的稀硫酸100mL。所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需_、_、_。所取濃硫酸的體積為_mL。下列操作引起所配溶液濃度偏高的是_A取濃硫酸時俯視 B在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移C定容時俯視 D顛倒搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，但未加水至刻度線20、以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅（SiCl4）的裝置示意圖如下：已知：SiCl4遇水易反應；BCl3與SiCl4互溶。高溫下硅、硼與氯氣反應后所得物質的部分性質如表：物質S

11、iCl4BCl3沸點/57.712.8熔點/-70.0-107.2（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_。（2）用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2，寫出表示該反應原理的離子方程式：_。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是_。（4）裝置D中收集到的物質，可用_方法分離出純凈的SiCl4。（5）裝置E中應裝入的試劑名稱是_，其作用有_、_。21、硅單質化學性質不活潑，但常溫下能與強堿溶液反應，下面幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示：(1)寫出圖示反應的幾種物質的化學式：B_，C_，D_。(2)寫出下列反應的化學方程式：BA：_；BE：_。(3)寫出下列溶液中反應的離子方程式：DC：_。參考答

12、案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，故A符合題意；B. 晶體硅熔點高與可用作半導體材料沒有聯(lián)系，故B不符合題意；C. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，易變質，漂白紙張與漂白粉穩(wěn)定性沒有聯(lián)系，故C不符合題意；D. Na具有還原性，制作高壓鈉燈是由于鈉的焰色反應是黃色光，穿透強，故D不符合題意；綜上所述，答案為A?！绢}目點撥】可用作耐高溫材料主要有Al2O3和MgO。2、B【解題分析】A. 碳酸氫鈉溶液顯堿性，胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來中和胃酸，故A正確；B. 明礬有吸附性，可用來吸附水中的懸浮顆粒，不能用于殺菌消毒，故B錯誤；C. 溴

13、化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故C正確；D. Na2O2吸收CO2產生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑，故D正確；故答案選B。3、A【解題分析】AC元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故A符合題意；BH2O2O2該反應中氧元素化合價升高，雙氧水分解能實現，不一定要加入氧化劑，故B不符合題意；CSO2S的反應中，硫元素的化合價降低，被還原，需加入還原劑才能實現，故C不符合題意；DKMnO4MnO2中Mn元素的化合價降低，發(fā)生了還原反應，可以通過高錳酸鉀分解來實現轉化，不一定要加入還原劑，故D不符合題意；故選A。【題目點撥】明確元素化合價變化與基本概念之間關系是解本題

14、關鍵。解答此類試題需要注意一些特殊的反應，如自身能夠發(fā)生分解的氧化還原反應。4、D【解題分析】A項、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，故A正確；B項、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，故B正確C項、Fe(OH)3膠粒帶電荷能吸附水中懸浮的固體顆粒，使之沉降，達到凈水目的，故C正確；D項、Fe(OH)3膠體能發(fā)生丁達爾效應而NaCl溶液不能，故D錯誤；故選D。5、A【解題分析】一個H2SO4中含有4個O原子，則含有b個氧原子的H2SO4的分子數是，NA= /mol，故合理選項是A。6、D【解題分析】n()=mol，Al2(SO4)3的物質的量nAl2(SO4)

15、3= mol，溶液體積V= cm3=L，故Al2(SO4)3的物質的量濃度 ，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D?！绢}目點撥】本題重點考查以物質的量為中心的簡單計算，需要牢記基礎公式，、 、（標況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol）、等。7、A【解題分析】A、光導纖維的成分是SiO2，故說法錯誤；B、硅是制造太陽能電池板的常用材料，故說法正確；C、工業(yè)上常用，SiO2和碳反應制取硅，故說法正確；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有防火性，故說法正確。故選A。8、D【解題分析】試題分析：根據電荷守恒，-n+2(-2)+6(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R顯+4價，最低負價= 主族

16、序數-8，故主族序數為6，主族序數=最外層電子數，推測可能是S元素，故A錯誤；RO3n-中的R顯+4價處于中間價態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，故B錯誤；R是S元素，H2SO3不是強酸，故C錯誤；R的單質是0價，處于中間價態(tài)，故既具有氧化性又具有還原性，D正確，此題選D?？键c：考查氧化還原反應、離子反應的相關應用9、C【解題分析】過量Na2O2投入到CuCl2溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl，所以最終有藍色沉淀生成，故錯誤；過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合，二者反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為A

17、l3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O，最終有白色硫酸鋇沉淀，故正確；少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，二者反應生成白色沉淀碳酸鈣，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3 +2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確； 澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸鈣白色沉淀，反應方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O，故正確；CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2，先生成白色沉淀碳酸鈣，當二氧化碳過量時碳酸鈣轉化為可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤；最終有白色沉淀生成的是，故選C。10、B【

18、解題分析】A碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，實驗現象相同，不能鑒別，故A錯誤；B氯水含HClO，光照下HClO分解生成鹽酸和氧氣，則酸性增強，pH減小，故B正確；CSi為親氧元素，自然界硅元素全部以化合態(tài)存在，故C錯誤；D碳酸鈉的摩爾質量大于碳酸氫鈉，鹽酸足量時，等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應，由n=mM可知碳酸氫鈉的物質的量大，生成二氧化碳多，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查物質的性質及鑒別等，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。選項C是易錯點。11、B【解題分析】A. 等質量的NaHCO3與Na2CO3分

19、別與等濃度的鹽酸完全反應時，碳酸氫鈉的摩爾質量小，產生CO2的物質的量多，A錯誤；B. 將1 mol甲醇(CH4O)完全燃燒生成的CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2固體，根據方程式可知，固體質量增重與CO2(H2)的質量相等，則充分反應后固體增重32 g，B正確；C. 取ag Na2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥后，再用堿石灰吸收，增重bg，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數，C錯誤；D. 鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用CaCl2溶液，而用Ca(OH)2溶液時都生成白色沉淀，現象相同，D錯誤；答案為B?！绢}目點撥】根據

20、二氧化碳或水與過氧化鈉反應的方程式，固體增重的質量為(CO)m (H2)n，則有機物可拆成此形式，固體增重與有機物的質量相等。12、D【解題分析】金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性，多數金屬的硬度較大，價格差別很大。【題目詳解】選擇金屬材料時，應該考慮的因素有：主要用途，物理性質、化學性質，價格，加工難度，日常維護，對環(huán)境的影響，故上述因素都需要考慮，答案選D。13、A【解題分析】A. 9g水中含有的原子總數為1.56.021023，故A正確；B. 沒有溶液體積，不能計算1.0molL-1氯化鎂溶液中含有Cl-數目，故B錯誤；C. 標準狀況下，四氯化碳是液體，11.2L四氯化碳的物質的量不是

21、0.5mol，故C錯誤；D. 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，每反應0.1mol鈉，轉移電子數為0.16.021023，故D錯誤。14、B【解題分析】CN為擬鹵素離子，(CN)2性質和鹵素類似，根據鹵素離子、單質的性質分析CN和(CN)2的性質?！绢}目詳解】A.鹵素單質可以與H2反應生成鹵化氫，故(CN)2可以和H2反應，故A正確； B.鹵素單質可以與堿反應生成鹽，故(CN)2能和堿反應生成NaCN、NaCNO和H2O，故B錯誤； C.鹵素離子能被氧化，具有還原性，CN具有還原性，故C正確；D.鹵素單質性質活潑，是常見的氧化劑，故(CN)2的性質活潑，故D正確；故答案選

22、B。15、C【解題分析】A氯氣遇到濕潤的有色物質，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B用干燥有色布條，氯氣不能與水反應生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯誤；C氣體遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質遇淀粉變藍，可檢驗，故C正確；D氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫反應生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會和水反應生成氯化氫與硝酸銀反應生成白色沉淀，故D錯誤；故選C。16、C【解題分析】該反應中錳元素化合價由+4價變?yōu)?2價、部分氯元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以被還原的元素是錳元素，被氧化的元素氯元素，氧化

23、劑是二氧化錳、還原產物是氯化錳，濃鹽酸起酸和還原劑的作用，氯氣是氧化產物。【題目詳解】A.反應中氧化劑是MnO2被還原，故A錯誤；B.該反應部分HCl中Cl元素化合價不變，生成MnCl2，部分Cl元素化合價升高，所以濃鹽酸表現酸性和還原性，故B錯誤；C.反應中濃鹽酸表現酸性和還原性，若有0.4molHCl參與反應，則有0.2molHCl被氧化，標準狀況下可制得氯氣2.24L，故C正確；D.若有0.4molHCl被還原，標準狀況下可制得氯氣4.48L，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題通過實驗室制取氯氣的反應考查氧化還原反應，判斷該反應中HCl表現的性質時，要注意不要漏掉酸性，一般反應中若有鹽生

24、成，則酸會表現酸性是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2 Cl2 FeCl3 催化(劑) 氧化(劑) 6 【解題分析】與MnO2反應的制備的氣體有O2和Cl2，A物質的焰色反應火焰為紫色，F是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F為金屬氧化物，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫出下列物質的化學式：C： O2，D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關反應

25、中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價，降為+2，在反應中做氧化劑。（3）根據化合價變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2，2molKClO3轉移12mol電子，當中有1molA即KClO3完全反應時轉移電子的物質的量是6mol。18、Na2O2 Na2CO3 NaOH 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2 K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液） 白色沉淀轉化為灰綠色沉淀，最終轉化為紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【解題分析】根據題意可知：A為淡黃色

26、固體，是過氧化鈉；Z為淺綠色溶液，含有亞鐵離子溶液；D為一種常見的強堿，是氫氧化鈉；能夠與過氧化鈉反應生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳，生成的無色氣體為氧氣；碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鈉；（1）通過以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3， D是NaOH；正確答案：Na2O2；Na2CO3； NaOH。（2）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與SO3(g)的反應生成硫酸鈉和氧氣，化學方程式為：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2 ；正確答案：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2。（3）Z溶液中含有亞鐵離子，通入氯氣后，生成鐵離子，要檢驗Z溶液中亞鐵離

27、子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若沒有藍色沉淀生成或溶液褪色現象，說明亞鐵離子已經完全被氧化成鐵離子；正確答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。（4）OH- 與Fe2+反應生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧氣的存在下，白色沉淀被氧化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3；化學方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。點睛：（3）問中，檢驗Z溶液中Fe2+是否反應完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，因為這樣的方法避不開Fe3+的干擾，解答此問時要注意。1

28、9、2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2m(Cu)m gmol27 gmol-1mol56 gmol-1m gg無影響偏大10.0量筒100mL容量瓶膠頭滴管2.7BC【解題分析】試題分析：本題考查質量分數的測定實驗、溶液的配制和誤差分析，涉及Fe、Al和Cu的性質、離子方程式的書寫、實驗的誤差分析和計算。（1）實驗1在樣品中滴加NaOH溶液，樣品中只有Al能與NaOH溶液反應，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。（2）實驗1中只有Al與NaOH溶液反應產生H2，根據關系式2Al3H2，n（Al）=mol=mol，m（Al）=n（Al）27g/mol=mol27g/mol；實驗2中Al和Fe都與稀硫酸反應放出H2，反應的化學方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2，由于兩份樣品的質量相等，則其中Al與NaOH溶液、稀硫酸反應放出的H2相等，Fe與稀硫酸反應放出的H2的體積為（V2-V1）mL，根據關系式FeH2，n（Fe）=mol，m（Fe）=n（Fe）56g/mol=mol56g/mol；M樣品中m（Cu）=mg-m（Al）-m（Fe）=mg-mol27g/mol-mol56g/mol=mg-g。（3）