《2024屆安徽省宿州市時(shí)村中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆安徽省宿州市時(shí)村中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆安徽省宿州市時(shí)村中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）A氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB純堿溶液和過量硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2C硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng)：Ag+Cl-=AgC

2、lD醋酸溶液與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO-+H2O2、下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，但不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是ANaBCa(OH) 2CNa2SO3D氯水3、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AH2O與D2O互稱同素異形體B1H與D互稱同位素C氘（D）原子核外有1個(gè)電子D1H2與D2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A某無(wú)色澄清透明溶液中：KHFe2ClB含0.1 molL1OH的溶液中：NaKClOC含0.1 molL1的溶液中：KCa2D含0.1 molL1OH的溶液中：Fe3Cu25、化學(xué)與生活

3、、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬化學(xué)變化D“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干” 詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)6、下列變化中，不能夠通過兩種物質(zhì)之間化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是FeCl3FeCl2 NaNa2O2 SiO2CaSiO3 Fe(OH)2Fe(OH)3ABCD7、將鐵和氧化鐵的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色，若忽略化學(xué)反應(yīng)中溶液體積的變化，則

4、在所得的溶液中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol/l。A0.2 B0.8 C0.4 D1.68、3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)。生成0.03 mol H2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯色。則原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為( )A1：2B1：4C2：1D4:19、下列物質(zhì)的化學(xué)式與其名稱不相符的是（ ）A磁性氧化鐵：Fe2O3B明礬：KAl(SO4)212H2OC純堿：Na2CO3D原硅酸：H4SiO410、下列各離子能大量共存的是（ ）A無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-B使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中

5、：Na+、K+、SO42-、CO32-CNH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-DpH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-11、一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是（ ）A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H212、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B向硅酸鈉溶液中通入CO2生成白色沉淀酸性碳酸強(qiáng)于硅酸C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2

6、溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+有還原性AABBCCDD13、50 mL 0.6 molL1氫氧化鈉溶液，含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 ()A0.03 molB0.04 molC0.05 molD0.06 mol14、每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍譽(yù)為“摩爾日”（Mole Day），這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6:02 10/23，外觀與阿伏伽德羅常數(shù)6.021023相似。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAB1L0.1molL1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC將100mL 0.1molL1FeC

7、l3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NAD將CO2通過0.1mol Na2O2時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)電子數(shù)為移0.2NA15、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為14時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為( )A14B21C11D1216、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A氯氣使品紅溶液褪色BNO2 通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色C將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)D向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)（1）A是_，X粉末是_；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；

8、（3）寫出反應(yīng)的離子方程式_；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式_。18、有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來(lái)水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑完成下列填空：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)元素B在周期表中的位置是_；從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較A和B的金屬性強(qiáng)弱：_。(3)單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式是_，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是_。(4

9、)A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_。(5)C、D的氫化物相互反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，水溶液呈_性(選填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液中所有離子的濃度由大到小排序：_。19、研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）實(shí)驗(yàn)中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_。對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng)）假設(shè)1：_。 假設(shè)2：只有Na2SO4； 假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。（1）甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反

10、應(yīng)不同于CO2，應(yīng)為假設(shè)2成立，請(qǐng)據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： 得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：_。（填“是”或“否”）理由是_。20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可以發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，即可以完成高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_。(3)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃_，理由是_。(4)試管收集

11、到的氣體是_，如果要在A處點(diǎn)燃?xì)怏w，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_。21、電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應(yīng)用廣泛。（1）鋼閘門在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：圖1中，A為鋼閘門，材料B可以選擇_（填字母序號(hào)）。a碳棒 b銅板 c鋅板圖2中，鋼閘門C做_極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D電極反應(yīng)式為_，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法_。（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為_。（3）利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕

12、大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電。圖4為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。正極每消耗4.48LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，A離子方程式錯(cuò)誤；B.純堿溶液和過量硝酸反應(yīng)為：,B離子方程式正確；C.硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng)的離子方程式為：，C離子方程式正確；D.醋酸溶液與氨水反應(yīng)為：，D離子方程式正確； 故答案為A。2、B【解題分析】ANa與氧氣反應(yīng)生成

13、氧化鈉，反應(yīng)中鈉元素、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B在空氣中Ca(OH) 2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B符合；C在空氣中Na2SO3被氧氣氧化而變質(zhì)生成Na2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的判斷方法，空氣中含有二氧化碳和氧氣等，能與二氧化碳或氧氣反應(yīng)的物質(zhì)能變質(zhì)，在光照條件下能分解的物質(zhì)也能變質(zhì)，在化學(xué)變化過程中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是

14、氧化還原反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)判斷。3、A【解題分析】AH2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B1H與D質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1，互稱同位素，故B正確；C氘(D)質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個(gè)電子，故C正確；D1H2與D2都是氫氣，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確；故選A。4、B【解題分析】A. Fe2為淺綠色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.OH、Na、K、ClO離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C. 與Ca2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，Ca2與生成硫酸鈣微溶物，也不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. OH與Fe3、Cu2反應(yīng)生成沉淀，

15、與結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I

16、-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。5、C【解題分析】A 凡石灰，經(jīng)火焚煉為用是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是濕法煉銅，是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C. 對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。6、A【解題分析】FeCl3和鐵反應(yīng)生成FeCl2，能夠通過兩種物質(zhì)之間一步化合；Na和氧氣反應(yīng)生

17、成Na2O2，能夠通過兩種物質(zhì)之間一步化合；SiO2和氧化鈣反應(yīng)生成CaSiO3，能夠通過兩種物質(zhì)之間一步化合；Fe(OH)2和氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3，三種物質(zhì)反應(yīng)，不能夠通過兩種物質(zhì)之間一步化合；故A符合題意；故選A。7、B【解題分析】鐵和氧化鐵溶于鹽酸后，加入硫氰化鉀不變紅，說(shuō)明溶液中不含鐵離子只有亞鐵離子，溶液為氯化亞鐵溶液，鹽酸的物質(zhì)的量為1.60.05=0.08mol，根據(jù)元素守恒，則氯化亞鐵為0.04mol，亞鐵離子濃度為0.04/0.05 mol/L=0.8mol/L，故B正確。本題答案為B。【題目點(diǎn)撥】鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸，鹽酸首先和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，然

18、后氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，若鐵還有剩余，鐵再與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。所以當(dāng)溶液中再加入硫氰化鉀不顯紅色，說(shuō)明溶液中沒有鐵離子，只有亞鐵離子。8、D【解題分析】由信息可知混合物溶于酸發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯色，說(shuō)明無(wú)Fe3+，則發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，然后利用離子方程式計(jì)算?！绢}目詳解】設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，由剛好完全反應(yīng)，生成0.03molH2，反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe3+，根據(jù)反應(yīng)方程式：xy=0.03mol，56x+160y=3.84，解得x=0.0

19、4mol，y=0.01mol，故選D。9、A【解題分析】A. 磁性氧化鐵的化學(xué)式是Fe3O4，故選A； B. 明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)212H2O，故不選B；C. 純堿是碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3，故不選C；D. 原硅酸的化學(xué)式是H4SiO4，故不選D。10、B【解題分析】A.Cu2+為有色離子，與題意要求不符，故A錯(cuò)誤；B. 使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、SO42、CO32之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C.NH4Cl與OH發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫

20、離子，氫離子與HCO3反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解題分析】因先開始銅與濃硝酸的反應(yīng)為Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸會(huì)變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O，所以，產(chǎn)生的氣體為NO2和NO故選C12、A【解題分析】A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，只有NaHCO3分解，試管內(nèi)壁有水珠，A不正確；B向硅酸鈉溶液中通入CO2，由于碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以生成硅酸白色沉淀，B正確；C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，先置換生成I2，再使淀

21、粉變藍(lán)，從而得出氧化性Cl2I2，C正確；D向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入H2O2后，溶液呈血紅色，說(shuō)明Fe2+能被H2O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+具有還原性，D正確。故選A。13、A【解題分析】根據(jù)ncV可知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量0.05 L0.6 molL10.03 mol；答案選A。14、A【解題分析】A. 7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA ，故A正確；B. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子和水分子都含有O原子，無(wú)法計(jì)算溶液中含有氧原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.

22、 膠體是由多個(gè)分子組成的膠粒，所以生成的膠粒小于0.01NA，故C錯(cuò)誤；D. 過氧化鈉中的兩個(gè)氧都是-1價(jià)，一個(gè)氧轉(zhuǎn)移給另一個(gè)氧一個(gè)電子，形成氧氣和碳酸鈉，因此0.1mol Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。15、D【解題分析】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)，極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比等于其物質(zhì)的量比，為，故D正確；故選D。16、D【解題分析】A、氯氣溶于水，生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能夠使品紅溶液褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B、3NO2H2O=2HNO32NO，N元素的化合價(jià)既升高又降低，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；C、FeCuSO4=FeS

23、O4Cu，F(xiàn)e置換出Cu，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D、Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl。復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，D符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2 Cu 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Cu2+ +2OH- Cu(OH)2 【解題分析】淡黃色的粉末可以是單質(zhì)硫或是過氧化鈉，但是能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應(yīng)生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應(yīng)得藍(lán)色溶液，則X為Cu；藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅

24、溶液反應(yīng)得到氫氧化銅藍(lán)色沉淀?！绢}目詳解】（1）能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為，藍(lán)色溶液是含有銅離子的溶液，結(jié)合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍(lán)色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案為：Cu2+2OH-=Cu(OH)2。（4）固體C

25、是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為： ，故答案為：。18、 第三周期IIIA族 Na原子半徑大于Al，對(duì)最外層電子的作用力小，更易失去電子 NN 兩個(gè)氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量 Al3+4OH-= Al(OH或Al3+4OH-=+2H2O 酸 c(Cl-)c()c(H+)c(OH-) 【解題分析】A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則A為Na；B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)

26、或化合物是自來(lái)水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，D為Cl。【題目詳解】(1)A為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)元素B為Al，位于第三周期IIIA族；Na和Al在同一周期，Na原子半徑大于Al，對(duì)最外層電子的作用力小，更易失去電子，則金屬性強(qiáng)；(3)單質(zhì)C為氮?dú)?，結(jié)構(gòu)式為NN，由于兩個(gè)氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量，故化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；(4)A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3+4OH-= Al(OH或Al3+4OH-=+2H2O；(5)C、D的氫化物分別為NH3、HCl，兩者反應(yīng)生成氯化銨，氯

27、化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，則c(Cl-)c()c(H+)c(OH-)。19、 防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng) 防止空氣中的水和CO2進(jìn)入玻璃管C 假設(shè)1：只有Na2SO3 SO2Na2O2Na2SO4 否 NO3在酸性條件下可將BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性【解題分析】水能和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，會(huì)干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，所以裝置B吸收水分，干燥SO2氣體的目的是防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)；由于空氣中的水蒸氣和二氧化碳均能與過氧化鈉反應(yīng)，所以裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝

28、置與Na2O2反應(yīng)；由假設(shè)2與假設(shè)3可知，假設(shè)1應(yīng)該是固體只有Na2SO3；（1）若只有Na2SO4生成，說(shuō)明二氧化硫被過氧化鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)方程式為SO2Na2O2Na2SO4；（2）生成的白色沉淀中如果含有亞硫酸鋇，加入鹽酸后，硝酸根、氫離子一起把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有，即不能得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，因此該方案不合理。20、3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 提供水蒸氣 酒精燈 產(chǎn)生的水蒸氣趕走管內(nèi)的空氣，防止鐵與氧氣反應(yīng) H2 驗(yàn)純 【解題分析】根據(jù)題中圖示，左邊是產(chǎn)生水蒸氣裝置；中間是探究Fe與H2O(氣)的反應(yīng)裝置

29、；接著是干燥裝置，吸收H2中的水蒸氣，最后是H2收集裝置；據(jù)此解答。【題目詳解】（1）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；答案為3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。（2）反應(yīng)物為水蒸氣與鐵，水受熱形成水蒸氣，所以加熱圓底燒瓶的目的就是提供水蒸氣；答案為提供水蒸氣。（3）點(diǎn)燃加熱儀器的順序要考慮實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在本實(shí)驗(yàn)中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，排掉硬質(zhì)玻璃管內(nèi)空氣，然后再點(diǎn)燃酒精噴燈；答案為酒精燈；產(chǎn)生的水蒸氣趕走管內(nèi)的空氣，防止鐵與氧氣反應(yīng)。（4）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度，防止發(fā)生爆炸；答案為H2，驗(yàn)純。21、c 陰 2Cl-2e-=Cl2 將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣 負(fù) ClO- +2e-+H2O=Cl-+2OH- 0.8NA或4.8161023