《遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將mg鎂鋁合金投入500mL 2molL-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4molL-1的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g，則m的值為（ ）A5

2、.10B8.50C9.35D11.482、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫中所含分子數(shù)約為B溶液中含有的鉀離子數(shù)目為C鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D常溫下，固體中，含有的陰陽離子總數(shù)為3、全社會都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取的銀耳是利用了 （ ）。AS的漂白性BS的還原性CSO2的漂白性DSO2的還原性4、下列有關(guān)金屬鎂和鐵的說法中不正確的是 ()A兩者均能與鹽酸反應(yīng)B兩者在常溫下表面均易形成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金

3、屬不被氧化C鎂條點燃時發(fā)出耀眼的白光D一定條件下，鐵與氧氣、氯氣、硫等非金屬單質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm 33.1191.5950.753沸點/58.7676.8215217下列說法正確的是A過濾時，需不斷攪B將-氧化為Br2C正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小D進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br26、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）AFe與FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B稀HCl與KOH溶液：H+OH-=H2OCCaCO3與稀HCl：CO32-+2H+=C

4、O2+H2ODFeO與稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3+H2O7、下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A氯氣使品紅溶液褪色BNO2 通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色C將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)D向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成8、國際鋁業(yè)協(xié)會(IAI)公布的數(shù)據(jù)顯示，3月全球鋁總產(chǎn)量增加至216.4萬噸。下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是（ ）A鋁是地殼中含量最多的金屬元素B在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C鋁與堿反應(yīng)中，鋁得到電子生成陰離子AlO2-D鋁容易失去電子，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑9、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種

5、試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）A鹽酸BNa2CO3溶液C氯水DFeCl3溶液10、為防止廢棄的硒單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成處理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為： Se + 2H2SO4（濃）= 2SO2 + SeO2 + 2H2O SeO2 + 4KI + 4HNO3= 4KNO3 + Se + 2I2 + 2H2O下列說法正確的是A反應(yīng)中SO2是氧化產(chǎn)物，SeO2是還原產(chǎn)物B反應(yīng)中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C反應(yīng)中，每生成0.6mol I2轉(zhuǎn)移2.4mole-D氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4（濃）SeO2 I211、關(guān)于膠

6、體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶12、某同學(xué)在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實驗失敗原因可能是下列操作中的A濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C傾倒液體時液面高于濾紙邊緣D過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊13、某無色透明的溶液中只含有Cu2、Mg2、Ba2、H、Ag、SO42-、HCO3-

7、、OH、NO3-中的三種離子，若向其中加入石蕊試劑，溶液顯藍(lán)色，則原溶液中能大量存在的離子組是ABa2、OH、NO3-BAg、HCO3-、NO3-CMg2、Ag、SO42-DCu2、SO42-、OH14、下面的排序不正確的是：A晶體熔點：F2Cl2B穩(wěn)定性：HF碳化硅晶體硅D熔點：H2OHCl15、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是A定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B定容時仰視刻度線C沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)16、下列物質(zhì)既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( ) NaHCO3； Na2CO3

8、； Al(OH)3；NH4Cl； Al；Al2O3ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。（1）A的化學(xué)式為_； （2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。（3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是_。（4）E的濁液在空氣中會變質(zhì)生成F，對應(yīng)現(xiàn)象為_ 。（5）向C中加入Na2O2也可實現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為_。18、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。 (1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”。C D反應(yīng)

9、的離子方程式為 _。(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，則檢驗D溶液中金屬陽離子的試劑為_，D C反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖:（1）反應(yīng)前,在_中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),_中裝MnO2(填寫儀器名稱)（2）裝置A中所裝試劑是_,裝置B中所裝的試劑是_。 （3）裝置D中所裝試劑是_,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 gcm3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的

10、量濃度_。20、媒化學(xué)小組設(shè)計了細(xì)下的實驗裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請問答:（1）若用裝置A 制取Cl2，可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為_。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)開始一段時間后,觀察到C、D兩個試管中的品紅溶液_(填寫序號)。都褪色 都不褪色 C褪色，D不褪色 C不褪色，D褪色停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D 兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為C：_，D：_。（3）燒杯E中可盛裝_(填化學(xué)式)溶液，其作用是_。（4）某同學(xué)將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_,用

11、離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_。21、A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象。請回答：(1)寫出C、D的化學(xué)式或分子式：_、_。(2)指出D中所含元素在周期表中的位置_，指出K的水溶液由稀到濃的顏色變化_。(3)將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o色，生成兩種強(qiáng)酸。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)F與粗硅加熱生成_(填分子式)，該物質(zhì)經(jīng)蒸餾提純后在1 100 下與氫氣反應(yīng)生成高純硅，寫出后一步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)0.25 mol F緩慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反應(yīng)，試用一個離子方程

12、式表示總反應(yīng)：_。(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3的物質(zhì)的量為_，硫酸的物質(zhì)的量濃度為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】由關(guān)系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2=0.5mol，則m(OH-)=0.5mol17g/mol=8.50g，從而得出m=13.60g-8.50g=5.10g

13、；故選A。2、D【解題分析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫為固態(tài)，所以無法用22.4L/mol計算2.24L三氧化硫物質(zhì)的量，故A錯誤；B. 溶液，溶液體積未知，無法計算溶液中離子數(shù)目，故B錯誤；C. 50mL12mol/L鹽酸中n（HCl）=0.6mol，4molHCl參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，稀鹽酸與不反應(yīng)，所以反應(yīng)無法進(jìn)行到底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于，故C錯誤；D. 固體的物質(zhì)的量為0.1mol，中含有2個鈉離子、1個過氧根離子，所以含有的陰陽離子總數(shù)為，故D正確；故選D。【題目點撥】在運用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計算時，要注意使用條件：是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，是否為氣體。3、C【解

14、題分析】硫磺燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，答案選C。4、B【解題分析】A.金屬鎂和金屬鐵均在金屬活動順序中氫之前，均可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故A選項正確。B.常溫下，鎂表面易形成致密的氧化物薄膜，鐵不能形成致密的氧化物薄膜，在空氣中易被腐蝕，故B選項錯誤。C.鎂條燃燒時會發(fā)出耀眼的白光，故C選項正確。D.一定條件下，鐵與氧氣、氯氣和硫粉在點燃條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D選項正確。故答案選B。5、B【解題分析】A、過濾時不需攪拌，選項A錯誤；B、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項B正確； C、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其沸點與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項C錯誤；D

15、、可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項D錯誤。答案選B。6、B【解題分析】A. 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+3Fe2+，故A錯誤；B. 稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：H+OHH2O，故B正確；C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C錯誤；D. FeO與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，F(xiàn)eO+2H+=Fe2+H2O，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】離子方程式的正誤判斷，要符合客觀事實，電荷守恒。7、D【解題分析】A、氯氣溶于水，生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能夠使品紅溶液

16、褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B、3NO2H2O=2HNO32NO，N元素的化合價既升高又降低，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；C、FeCuSO4=FeSO4Cu，F(xiàn)e置換出Cu，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D、Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl。復(fù)分解反應(yīng)，無化合價變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D符合題意；答案選D。8、C【解題分析】A.地殼中各種元素含量按由多到少的順序為O、Si、Al、Fe等，其中O、Si屬于非金屬元素，Al、Fe屬于金屬元素，可知Al是地殼中含量最多的金屬元素，A正確；B.Al處于金屬與非金屬交界處，在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAl

17、O2和H2，B正確；C.在鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)中，鋁失去電子生成陰離子AlO2-，C錯誤；D.鋁原子半徑比較大，最外層電子受到原子核的吸引力比較小，容易失去，因此在化學(xué)反應(yīng)中鋁常作還原劑，D正確；故合理選項是C。9、D【解題分析】A.鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液，A錯誤；B.碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液，B錯誤；C.氯水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯水褪色，和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但不能鑒別氯化鈉和KSCN，C錯誤；D.FeCl3溶液與NaCl沒有明顯現(xiàn)象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNO3生成白色沉淀，可以鑒別，D正確。答案選D。10、D【解題分析】氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化合

18、價下降得到還原產(chǎn)物，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高得到氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，以此答題?！绢}目詳解】A反應(yīng)中H2SO4（濃）得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化合價下降得到還原產(chǎn)物SO2，Se 失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高得到氧化產(chǎn)物SeO2，故A錯誤；B反應(yīng)中KI失去電子化合價升高為還原劑， SeO2得到電子化合價下降是氧化劑，故B錯誤；C反應(yīng)中，每生成0.6mol I2轉(zhuǎn)移電子1.2mol，故C錯誤；D由反應(yīng)可知氧化性H2SO4（濃）SeO2，由反應(yīng)可知氧化性SeO2 I2，故氧化性H2SO4（濃）SeO2 I2，故D正確；故答案選：D。11、D【解

19、題分析】A. 兩者均為分散系，本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，均為電中性，故A不選；B. 溶液中溶質(zhì)微粒也可以帶電，例如NaCl溶液中可電離出陰陽離子，而大分子膠體中的膠粒也可以不帶電，故B不選；C. 兩者的微粒均可透過濾紙，故C不選；D.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時，由于膠體粒子對光的散射，會出現(xiàn)明亮的光帶，即丁達(dá)爾效應(yīng)，兩者可用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分，故D選。故答案為D。12、C【解題分析】過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁的可能原因有濾紙破損或傾倒液體時液面高于濾紙邊緣，顯然選項C符合題意。13、A【解題分析】無色透明的溶液中不會存在Cu2離子；向其中加入石蕊試

20、液，溶液顯藍(lán)色，說明該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量OH；因為陽離子Mg2、H、Ag都與氫氧根離子反應(yīng)，則溶液中一定存在Ba2；又HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，SO42-與鋇離子反應(yīng)，則溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因為有三種離子存在，則一定存在NO3-，根據(jù)分析可以知道，溶液中一定存在的離子為：OH、Ba2、NO3-；故選A。14、B【解題分析】A項，鹵素單質(zhì)的晶體都屬于分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，范德華力只與相對分子質(zhì)量有關(guān)，所以晶體熔點：F2Cl，穩(wěn)定性：HFHCl，故B項錯誤；C項，鍵長越短，共價鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長C-C C-Si碳化硅晶體硅，故C項正確；D項，因

21、為H2O與HCl都是分子，能形成分子晶體，分子晶體的熔沸點高低取決于晶體中的分子作用力，作用力越大，分子晶體的熔沸點就越高；但H2O中有氫鍵，HCl中沒有氫鍵，所以H2O與HCl的熔點：H2OHCl，故D項正確；故答案選B。【題目點撥】氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力；氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)；分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高，這是因為固體熔化或液體氣化時必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；分子間氫鍵對物質(zhì)的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵；常見易形成氫鍵的化合物有H2O、HF、NH3

22、、CH3OH等；氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。15、D【解題分析】A.定容時加水加多了，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，雖用滴管吸出溶液至刻度線，濃度也和原來一樣，故A錯誤；B.定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏小，故B錯誤；C.未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故C錯誤；D.稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì),導(dǎo)致稱量氯化鈉偏多,濃度偏大,故D正確；本題答案為D?！绢}目點撥】根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，判斷對所配溶液濃度的影響。16、A【解題分析】NaHCO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，符合；Na2C

23、O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，但不能與與氫氧化鈉反應(yīng)，不符合；Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，符合；NH4Cl不能與硫酸反應(yīng)，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，不符合；Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，符合；Al2O3是兩性氧化物，既能與硫酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，符合；則既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是，故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe 防止Fe2+被氧化 Fe3O48HFe22Fe34H2O 取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加

24、氯水，溶液出現(xiàn)血紅色 白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。 3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+ 【解題分析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O48H =Fe22Fe34H2O；

25、（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2，檢驗Fe2離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色 ；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+。18、CO32 + CO2 + H2O = 2HCO3 KSCN溶液 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Mg + CO22MgO +

26、 C 【解題分析】(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧

27、氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO?！绢}目詳解】(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故C D反應(yīng)的離子方程式為CO32 + CO2 + H2O = 2HCO3；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸

28、反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則檢驗D溶液中金屬陽離子Fe3+的試劑為KSCN溶液，D C反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO，D還可以轉(zhuǎn)化為A，是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg + CO22MgO + C。19、 分液漏斗 圓底燒瓶 飽和食鹽水 濃硫酸 NaOH溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 11.9mol/L【解題分析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）此反應(yīng)是固體與液體反應(yīng)制備氣體，濃鹽酸應(yīng)盛放在分液漏斗中，圓底燒瓶盛裝MnO2；（2）實驗?zāi)康氖侵迫『褪占儍舻穆葰?，以及驗證氯氣的性質(zhì)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCl，即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，裝置B盛放的