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1、浙江省七彩陽光2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1molCH5+中含有的電子數(shù)為11NAB常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAC室溫下，0.1molL1的NaOH溶液中所含OH的個(gè)數(shù)為0.1NAD常溫常壓下，18gH2O中含有的原

2、子總數(shù)為3NA2、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）AKOHBH2SCCl2DMgO3、下列各項(xiàng)操作過程中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸 向AlCl3溶液中通入過量的NH3向Ba(OH)2溶液中通入過量CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸A B C D4、下列溶液中，Cl的物質(zhì)的量與50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量相等是（ ）A150ml 3mol/LKCl溶液 B100ml 0.75mol/LMgCl2溶液C100ml 1mol/LNaCl溶液 D15ml 2mol/LAlCl3溶液5、下列說法不正確的

3、是A自來水廠可用明礬作凈水劑B二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以與水反應(yīng)生成硅酸C丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法D濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水炭化6、NO用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性7、用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前

4、Fe3+物質(zhì)的量之比為A12B13C23D358、下列關(guān)于物質(zhì)的量的表述中不正確的是()A2 mol氫氣 B0.5 mol鈉離子 C1 mol氦原子 D3 mol氧9、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()AH+、K+、NO3- BK+、NO3-、SO42- CH+、Mg2+ DK+、Mg2+、SO42-、Cl-10、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反

5、應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A5種 B4種 C3種 D2種11、 “家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭生活中常見的物質(zhì)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動，下列實(shí)驗(yàn)不能用“家庭小實(shí)驗(yàn)”完成的是（ ）A檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子B用聞氣味的方法鑒別酒精和水C檢驗(yàn)食鹽和純堿D探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹12、下列說洪正確的是( )A久置氯水會變成稀鹽酸B紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙C鈉在空氣中變質(zhì)，最終變成氫氧化鈉D鈉在

6、空氣中燃燒得到白色固體Na2O13、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()AKCu2BNaClCAl3ClMg2DHBa214、將金屬銅投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到銅的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬甲、乙、銅活動性順序的敘述正確的是()A乙銅甲B甲銅乙C乙甲銅D甲乙銅15、下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是()0.1 mol CO9.8 g H2SO41 g H2O1.6 g O2A BC D16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A常溫常壓下，18gH2O所含的原子數(shù)為3NAB常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)為NAC5

7、.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為_，AC反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_，BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。A和C是否能反應(yīng)？_(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(若不能，此空不填)。18、X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：（1）X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（

8、2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時(shí)生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+ 和Z -，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）2分子X的單質(zhì)可與1分子Y的單質(zhì)化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實(shí)，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質(zhì)：X（_），Y（_）Z（_），XZ（_） X2Y（_）。19、如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D 為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D 中裝有濃硫酸),E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。試回答:（1）儀器A

9、的名稱是_;（2）C裝置的作用是_;（3）D 裝置的作用是_;（4）E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:_;（5）燒杯G 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。20、觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答問題：（1）石灰水長時(shí)間露置于空氣中，溶液表面會產(chǎn)生一層“膜”，“膜”物質(zhì)的化學(xué)式是_，可用上圖中_裝置（填序號）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作除去膜物質(zhì)。 （2）提純含有少量NaCl的KNO3，可將混合物溶解在熱水中形成飽和溶液，然后在裝置中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，_后進(jìn)行過濾、_、干燥。（3）實(shí)驗(yàn)室制Cl2用裝置吸收尾氣，集氣瓶中可放入_溶液，尾氣應(yīng)從_通入（填a、b）。21、已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具

10、有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_；D_；N_。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式:檢驗(yàn)w中陽離子的離子方程式_。H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式_。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A. 1個(gè)CH5+中含有6+5-1=10個(gè)電子，1molCH5+中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B. 常溫常壓下，2.24L氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol ，CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤。C. 只給濃度，沒有給定體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，故

11、C錯誤；D. 1個(gè)水分子中含有3個(gè)原子，常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。要計(jì)算粒子數(shù)目，就必須知道相應(yīng)離子的物質(zhì)的量，如題中所給的數(shù)據(jù)，無法準(zhǔn)確求算出相應(yīng)粒子的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算粒子數(shù)目，該題中B選項(xiàng)，常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體，該體積不為標(biāo)況下測定的，也就無法利用該體積準(zhǔn)確計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，其中各粒子的物質(zhì)的量也無法得到；C項(xiàng)中只給出溶液濃度，不給溶液體積，無法計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量。2、C【解題分析】AKOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A錯誤；BH2S是

12、共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵，故B錯誤；CCl2是單質(zhì)，只含有非極性共價(jià)鍵，故C正確；DMgO是離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，離子鍵一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間，氯化銨等除外，非金屬元素之間一般形成共價(jià)鍵，氯化鋁等除外，同種原子間一般形成非極性共價(jià)鍵，不同種原子之間一般形成極性共價(jià)鍵。3、B【解題分析】因Fe(OH)3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe(OH)3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故符合；AlCl3和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又

13、溶解”現(xiàn)象，故不符合；氫氧化鋇和CO2反應(yīng)，先生成BaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與BaCO3反應(yīng)生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故符合；向NaAlO2中逐滴加入過量的稀鹽酸，偏鋁酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸溶液，所以氫氧化鋁和鹽酸能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故符合；故答案選B。4、B【解題分析】50ml 1mol/LAlCl3溶液中n(Cl)=31mol/L0.05 L =0.15mol。【題目詳解】A、150ml 3mol/LKCl溶液中n(Cl)=33mol/L0

14、.15 L =1.35mol，故A不符合題意；B、100ml 1.5mol/LMgCl2溶液中n(Cl)=20.75mol/L0.10 L =0.15mol，故B符合題意；C、100ml 1mol/LNaCl溶液中n(Cl)= 1mol/L0.10 L =0.1mol，故C不符合題意；D、15ml 2mol/LAlCl3溶液中n(Cl)= 32mol/L0.015 L =0.09mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一個(gè)溶質(zhì)分子中含有的離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，則離子的物質(zhì)的量=離子的物質(zhì)的量濃度溶液體積，因此離子的物質(zhì)的量與體

15、積有關(guān)，據(jù)此解答。5、B【解題分析】明礬中的鋁離子在水溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠沉淀水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，A正確；二氧化硅是酸性氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，但是二氧化硅為難溶于水的氧化物，與水也不反應(yīng)，B錯誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，利用此法可以區(qū)分膠體和溶液，C正確；濃硫酸具有脫水性，使有機(jī)物蔗糖脫水碳化，變?yōu)楹谏腆w，D正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但是二氧化硅就能夠與氫氟酸反應(yīng)。6、D【解題分析】A、反應(yīng)中元素的化合價(jià)Fe由+3價(jià)升高到+6價(jià)，F(xiàn)e2O3被氧化，作還原劑，Na2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被

16、還原，Na2O2是氧化劑，故A錯誤；B、反應(yīng)中元素的化合價(jià)Fe由+3價(jià)升高到+6價(jià)，F(xiàn)e2O3被氧化為還原劑，在反應(yīng)中顯還原性，故B錯誤；D、Na2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol21=2mol，故C錯誤；D、Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，其具有強(qiáng)氧化性，所以Na2FeO4能消毒殺毒是因其具有強(qiáng)氧化性，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答關(guān)鍵：正確判斷元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)。易錯點(diǎn)：A選項(xiàng)，容易與水和過氧化鈉反應(yīng)混淆。7、C【解題分析】設(shè)溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為x mol，則反

17、應(yīng)消耗的Fe3+的物質(zhì)的量為2xmol，則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量之比為2x：（2+1）x=2：3，故選擇C?！绢}目點(diǎn)撥】反應(yīng)完成后，溶液中Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量相同，但Cu還原的Fe3+的物質(zhì)的量為。8、D【解題分析】A. 2 mol氫氣指代為氫氣分子，物質(zhì)的量指代的微粒種類符合物質(zhì)的量要求，選項(xiàng)A正確；B. 0.5 mol鈉離子指代鈉離子，物質(zhì)的量指代的微粒種類符合物質(zhì)的量要求，選項(xiàng)B正確；C. 1 mol氦原子，物質(zhì)的量指代的微粒種類符合物質(zhì)的量要求，選項(xiàng)C正確；D. 3 mol氧指代不明，物質(zhì)的量指代的微粒種類不符合要求，選項(xiàng)D錯誤；答案選D。9、C【解題分析】廢

18、水呈明顯的堿性，廢水中含OH-，H+、Mg2+與OH-不能大量共存，廢水中肯定不含H+、Mg2+，答案選C。10、D【解題分析】根據(jù)酸能電離出氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故錯誤；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故錯誤；根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故錯誤；根據(jù)在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電

19、解質(zhì)，故正確，分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是和，故答案選D。11、A【解題分析】A、實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，而家庭中一般沒有硝酸和硝酸銀溶液，不能在家庭中完成實(shí)驗(yàn)，故A選；B、酒精有氣味，而水無味，所以通過聞氣味的方法即可區(qū)分，在家庭中能夠完成，故B不選；C、鑒別食鹽與碳酸鈉，可利用醋酸，碳酸鈉能產(chǎn)生氣泡，廚房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能夠完成，故C不選；D、鐵生銹的探究需要水與氧氣，在家庭中能夠完成，故D不選；故選A。12、A【解題分析】A.久置氯水中HClO分解：2HClO=2HClO2，導(dǎo)致氯水最終變成稀鹽酸，正確；B.鐵與氯氣反應(yīng)生成棕褐色（氯化鐵）的煙，而不是白煙，錯誤；C

20、.鈉在空氣中變質(zhì)，最終變成碳酸鈉，錯誤；D.鈉在空氣中燃燒得到淡黃色固體Na2O2，錯誤。13、C【解題分析】A.溶液中因含有Cu2顯藍(lán)色,故A錯誤；B.在酸性條件下與H反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，故B錯誤；C.離子之間不反應(yīng)，也不與H反應(yīng)，能夠大量共存，且溶液為無色，故C正確；D. Ba2和反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案選：C?！绢}目點(diǎn)撥】無色透明溶液中不能含有鐵離子，銅離子，亞鐵離子，高錳酸根離子，透明溶液不等于無色溶液。14、A【解題分析】將金屬Cu投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，說明銅能將甲置換出來，銅的金屬活動性比甲強(qiáng)，即銅甲；

21、金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生，說明乙的金屬活動性比氫強(qiáng)，即乙氫；由于銅排在氫的后面，則金屬甲、乙、Cu的活動性由強(qiáng)到弱的順序是乙銅甲。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵，在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可確定三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序。15、C【解題分析】根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)，統(tǒng)一以各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行比較：0.1 mol CO0.1 mol H2SO40.056mol H2O0.05 mol O2，故相等的為，答

22、案選C。16、A【解題分析】A常溫常壓下，18g水的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)水分子含有3個(gè)原子，1mol水分子中含有3mol原子，所含的原子數(shù)為3NA，故A正確；B常溫常壓下，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯誤；C5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molFe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D0.1mol Na2O2含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數(shù)為0.3NA，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O 2NaO2Na2O2 CO2 2CO

23、O22CO2 能 CCO22CO 【解題分析】A和氧氣生成B，B和氧氣生成C，說明可以連續(xù)氧化兩次，注意化合價(jià)的變化?！绢}目詳解】(1)A是一種金屬，C為金屬的氧化物，C是淡黃色固體，C為Na2O2，A為Na，B為Na2O，Na直接與O2反應(yīng)生成Na2O2的化學(xué)方程式為2NaO2Na2O2；(2) A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C為主要的溫室氣體，C為CO2，A是C，B為CO。C的分子式為CO2，BC即CO和O2生成CO2，2COO22CO2。C和CO2可以反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的方程式為CCO22CO?！绢}目點(diǎn)撥】常見的連續(xù)氧化包括：S（或H2S）SO2SO3H2SSSO2SO3N2（或

24、NH3）NONO2CCOCO2NaNa2ONa2O2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。18、H O Cl HCl H2O 【解題分析】結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答?！绢}目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2；結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl；2個(gè)H2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；根據(jù)上述分析，X為

25、H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為H；O；Cl；HCl；H2O。19、圓底燒瓶 吸收氯化氫氣體 干燥 2Fe+Cl22FeCl3 氯氣跟氫氧化鈉反應(yīng) 【解題分析】在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣?！绢}目詳解】（1

26、）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A的名稱是圓底燒瓶；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫，C裝置的作用是吸收氯化氫氣體；（3）從A中出來的氯氣含有水蒸氣，進(jìn)入E裝置前應(yīng)進(jìn)行干燥，所以D裝置的作用是干燥氯氣；（4）E中干燥的氯氣與細(xì)鐵絲在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為: 2Fe+Cl22FeCl3;（5）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，燒杯G 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答，知道儀

27、器的連接順序，明確每個(gè)裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，根據(jù)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。20、CaCO3冷卻結(jié)晶洗滌NaOHa【解題分析】試題分析：（1）石灰水長時(shí)間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過濾法除去；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；為充分吸收氯氣，氣體應(yīng)長進(jìn)短出。解析：（1）石灰水長時(shí)間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，“膜”

28、物質(zhì)的化學(xué)式是CaCO3；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過濾法除去，用裝置除去膜物質(zhì)；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、干燥，操作是在裝置中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶后進(jìn)行過濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，所以集氣瓶中可放入NaOH溶液；為充分吸收氯氣，氣體應(yīng)長進(jìn)短出，尾氣應(yīng)從a通入。21、Na2O2 Fe3O4 NaAlO2 Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3或Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe3O4+8H+=Fe2+2

29、Fe3+ 4H2O 【解題分析】A為淡黃色固體，A為過氧化鈉；D是具有磁性的黑色晶體，D為四氧化三鐵；H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體，H為氫氧化亞鐵；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，可能為鐵和鋁，根據(jù)題意分析可知：T為鐵，R為鋁；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣與鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵再與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，氯化鐵溶液再與足量的鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和金屬鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；最后氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中氧化為氫氧化鐵，最后和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液。（1）根據(jù)以上分析可知：A為