《黑龍江省鶴崗市一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《黑龍江省鶴崗市一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、黑龍江省鶴崗市一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法中正確的是()鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生過(guò)氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑 鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3ABCD2、說(shuō)法中正確的是()A32 g O2占

2、有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)3、硅元素在地殼中含量?jī)H次于氧，其單質(zhì)及其化合物與人類生活緊密相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A單晶硅可以用作光導(dǎo)纖維B硅膠可以用作干燥劑與催化劑的載體C水玻璃可以用作木材防火劑D石英砂可以用來(lái)制取硅單質(zhì)4、下列關(guān)于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說(shuō)法中不正確的是( )A兩者均為弱酸B兩者均可使紫色石蕊試液變紅色CCO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D兩者受熱時(shí)均可以分解5、將一塊金

3、屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是()A稀硫酸BBa(OH)2稀溶液CMgCl2溶液DCuSO4溶液6、下列儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是( )ABCD7、在含有大量Ba2、OH、Cl的溶液中，還可能大量共存的離子是AHCO3 BNO3 CH DFe38、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是( )A氟氣通入水中B氯氣通入水中C二氧化氮溶于水D鈉與水反應(yīng)9、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A常溫下所有的金屬都是固態(tài)B金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性C金屬都具有較高的硬度和密度D金屬都具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)10、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）AK+、MnO4-、

4、Na+、Cl-BNa+、Ca2+、NO3-、HCO3-CNH4+、Ba2+、NO3-、SO42-DK+、Na+、Cl-、SO42-11、對(duì)下列有關(guān)事實(shí)的解釋，其中錯(cuò)誤的是（ ）A常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不能反應(yīng)B濃硝酸在光照條件下其顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定見(jiàn)光容易分解C在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性D反應(yīng)：CuSO+H2S=CuS+H2SO4能夠進(jìn)行，說(shuō)明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸12、已知還原性：Fe2Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2

5、的物質(zhì)的量濃度為()A2 molL1B1.5 molL1C1 molL1D0.75 molL113、下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成B玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品C硅膠可用作食品干燥劑及催化劑的載體D硅元素是一種親氧元素，其中SiO4四面體結(jié)構(gòu)存在于二氧化硅和硅酸鹽礦中14、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A23gNa與足量H2O完全反應(yīng)生成的H2所含原子數(shù)目為NAB16g甲烷（CH4）所含的電子數(shù)為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NAD足量的Fe在11.2L氯氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

6、NA15、下列有關(guān)硅的敘述正確的是A硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應(yīng)B硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料16、下列說(shuō)法正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4 L0.5 mol N2的體積為11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L常溫常壓下，28 g CO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、.A、B、

7、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及他物質(zhì)已經(jīng)略去）； . 若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問(wèn)題:(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為_，體現(xiàn)B的_（選填 “氧化性”“還原性”“漂白性”）(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3nH2O，則n值為_（可寫成分?jǐn)?shù)形式）.若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則回答下列問(wèn)題(1)寫出寫出AB的化學(xué)方程式_。(2)實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請(qǐng)?jiān)诳蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)室收集A氣體的裝置圖_。(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_。18、設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究橄欖石

8、（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)。（1）橄欖石的組成元素是O和_、_（填元素符號(hào)），化學(xué)式為_。（2）寫出白色粉末A的一種用途：_。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是 _。19、某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)中無(wú)水硫酸銅的作用是_。(3)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A_、B_。(5)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。20、圖中為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣及性質(zhì)驗(yàn)證的裝置圖：參考裝置圖回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)指出儀器a的名稱_，寫出裝置A中反應(yīng)

9、的化學(xué)方程式_(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是_，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)裝置B的作用為_，裝置C的作用為_，裝置H的作用為_，寫出裝置H中的離子方程式_。21、A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答：(1)寫出C、D的化學(xué)式或分子式：_、_。(2)指出D中所含元素在周期表中的位置_，指出K的水溶液由稀到濃的顏色變化_。(3)將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o(wú)色，生成兩種強(qiáng)酸。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)F與粗硅加熱生成_(填分子式)，該物質(zhì)經(jīng)蒸餾提純后在1 100 下與氫氣反應(yīng)生成高純硅，寫出后一步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：_

10、。(5)0.25 mol F緩慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反應(yīng)，試用一個(gè)離子方程式表示總反應(yīng)：_。(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3的物質(zhì)的量為_，硫酸的物質(zhì)的量濃度為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯(cuò)誤；鈉和水先反應(yīng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉和二

11、氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確答案選C。2、D【解題分析】A、因?yàn)闅怏w的狀態(tài)不能確定，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，A錯(cuò)誤；B、22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定是1mol，不能計(jì)算其分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D、22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。3、A【解題分析】A. 單晶硅是半導(dǎo)體材料，用于制作半導(dǎo)體元件，二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B. 硅膠多孔，具有良好的吸附性和穩(wěn)定性，可以用作干燥劑與催化劑的

12、載體，故B正確；C. 水玻璃是指硅酸鈉水溶液，可以用作木材防火劑，故C正確；D. 石英砂的成分為二氧化硅，可以用來(lái)制取硅單質(zhì)，故D正確；故選A。4、B【解題分析】A、二者均為弱酸，正確；B、硅酸不能夠使紫色石蕊試液變紅，B錯(cuò)誤；C、碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸，正確；D、二者均受熱分解為氧化物和水，正確。5、C【解題分析】鈉投入到鹽溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣。A.金屬鈉投入稀鹽酸中反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，沒(méi)有沉淀生成，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉和Ba(OH)2稀溶液不反應(yīng)，所以沒(méi)有沉淀生成，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，C正確；D.氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生

13、成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不是白色沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6、D【解題分析】帶有旋塞或瓶塞的儀器在使用之前需要檢驗(yàn)是否漏夜；A為蒸餾燒瓶，B為量筒，C為直形冷凝管，D為分液漏斗；四種儀器中，僅分液漏斗需要驗(yàn)漏，故選D。7、B【解題分析】HCO3與OH-反應(yīng)，A不共存；H+與OH-反應(yīng)，C不共存；Fe3+與OH-反應(yīng)，D不共存，故可以共存的是NO3-，答案選B。正確答案為B。8、D【解題分析】A、F2與H2O反應(yīng)2F22H2O=4HFO2，H2O作還原劑，故A不符合題意；B、Cl2通入水中，發(fā)生Cl2H2O=HClHClO，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故B不符合題意；C、NO2溶于水，發(fā)生3

14、NO2H2O=2HNO3NO，水既不是氧化劑又不是還原劑，故C不符合題意；D、Na與水反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，H2O中H化合價(jià)降低，即H2O為氧化劑，故D符合題意；答案選D。9、B【解題分析】A.金屬Hg常溫下為液體，A錯(cuò)誤；B.金屬是熱和電的良導(dǎo)體，金屬具有延展性，B正確；C.多數(shù)的金屬具有較高的硬度和密度，金屬鈉質(zhì)軟且密度比水小，C錯(cuò)誤；D.多數(shù)的金屬具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，少數(shù)金屬如Hg不具有較高的熔沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤；答案選B。10、D【解題分析】A. 含有MnO4-的溶液呈紫色，故不選A； B. 堿性溶液中，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，故不選B；C. 堿性溶液中， N

15、H4+與OH-反應(yīng)生成氨氣，故不選C；D. 堿性溶液中，K+、Na+、Cl-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故選D。11、A【解題分析】A、常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)后形成了氧化物的薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B、濃硝酸受熱或見(jiàn)光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產(chǎn)生的二氧化氮溶解在溶液中所致，故B正確；C、濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)向著生成難溶物的方向進(jìn)行，反應(yīng)CuSO4+H2SCuS+H2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明硫化銅既不溶于水，也不溶

16、于稀硫酸，故D正確。故答案選A。12、A【解題分析】因?yàn)檫€原性Fe2+Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式。【題目詳解】n（Cl2）=0.15mol，因?yàn)檫€原性Fe2+Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)，根據(jù)Cl守恒，反應(yīng)后溶液中n（Cl-）=0.15mol2=0.3mol；設(shè)原溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x，則原溶液中n（Fe2+）=x、n

17、（Br-）=2x，根據(jù)得失電子守恒，0.15mol2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，答案選A。13、B【解題分析】A.普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，A項(xiàng)正確；B.碳化硅屬于新型陶瓷材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硅膠可用作干燥劑，其內(nèi)部多孔的結(jié)構(gòu)也可作催化劑的載體，C項(xiàng)正確；D.二氧化硅和硅酸鹽中存在硅氧四面體，D項(xiàng)正確；答案選B。14、A【解題分析】A23g鈉即1mol鈉，1mol鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氫氣，含有氫原子數(shù)目為0.5mol2NA=NA，故A正確；B16g甲烷即1mol甲烷，1mol甲烷含10mol電子，故電子數(shù)10

18、NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D氯氣狀況未知，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，所以不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目多少，故D錯(cuò)誤；故選：A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象。15、D【解題分析】A.硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下氫氣、氧氣、氯氣等不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧元素在地殼中的含量居第一位，硅排在第二位，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下可與F2、HF和強(qiáng)堿等反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硅是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)領(lǐng)域，D項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】解答本題

19、的關(guān)鍵是要熟記單質(zhì)硅在常溫下能與F2、HF和強(qiáng)堿等反應(yīng)，在高溫下能與O2、Cl2等反應(yīng)。16、D【解題分析】標(biāo)況下，6.021023個(gè)氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，正確；沒(méi)有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5 mol H2所占體積不一定為11.2 L，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的

20、物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，正確；綜上所述，正確，D滿足題意。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、紫色溶液褪色 還原性 4NH3+5O24NO+6H2O 防止倒吸 【解題分析】.常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，即說(shuō)明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。.若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，則B為NO，C為NO2，D為HNO3?！绢}目詳解】. (1)SO2有還原性會(huì)被高錳酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；體現(xiàn)SO2的還原性；(2)設(shè)98%的濃硫酸質(zhì)量為100g，則m（H2SO4）=100g98%=98g，m（H2O）=100g-98g=

21、2g，則n（H2SO4）=1mol，n（H2O）= = mol，100g98%的濃硫酸中1mol硫酸分子等價(jià)1molSO3和1molH2O，水的總物質(zhì)的量為mol+1mol=，改寫為氧化物形式SO3nH2O，則n=；.(1)由分析可知A為 NH3，B為NO，氨氣的催化氧化可以生成NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為(3) 尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。18、Mg Si 2MgOSiO2 光導(dǎo)纖維等合理即可 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 【解題分析】橄欖石與鹽酸反應(yīng)后生成

22、了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質(zhì)量為1.8g，則物質(zhì)的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)后，生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)是Mg(OH)2，質(zhì)量為3.48g，則物質(zhì)的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質(zhì)的量之比為1：2，因此橄欖石的化學(xué)式為：2MgOSiO2；（1）根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學(xué)式為2MgOSiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgOSiO2；（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐

23、火材料的原料，本題答案為：光導(dǎo)纖維等；（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O 檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣 除去混合氣體中的SO2 檢驗(yàn)生成的SO2氣體 檢驗(yàn)SO2是否除盡 溶液變渾濁，出現(xiàn)白色沉淀 【解題分析】木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗(yàn)二氧化碳前需要除去二氧

24、化硫，品紅溶液A檢驗(yàn)SO2，通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B檢驗(yàn)二氧化硫除盡，品紅溶液B不褪色，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成二氧化碳，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{(lán)色證明含有水蒸氣，中無(wú)水硫酸銅的作用是：檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣；(3)因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗(yàn)出CO2，就要先把SO2檢驗(yàn)了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說(shuō)明有CO2，所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用；(4)中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A檢驗(yàn)生成的SO2氣體，通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液

25、除去SO2，品紅溶液B驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)生成的SO2氣體；檢驗(yàn)SO2是否除盡；(5)是檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w存在的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O，反應(yīng)現(xiàn)象是溶液變渾濁，生成白色沉淀。20、分液漏斗 MnO24HCl(濃)Cl2MnCl22H2O 干燥的有色布條無(wú)變化 濕潤(rùn)的有色布條褪色 除去Cl2中的HCl 除去Cl2中的H2O（g） 吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境 Cl22OH- =Cl-ClO-H2O 【解題分析】(1) 儀器a的名稱是分液漏斗；裝置A的儀器b中盛有MnO2，分液漏斗里盛放的是濃鹽酸，兩者反應(yīng)制取氯氣，故方程式是：MnO24HCl(濃)C

26、l2MnCl22H2O；故答案為分液漏斗 ；MnO24HCl(濃)Cl2MnCl22H2O；（2）裝置A中出來(lái)的氣體主要是氯氣，含有氯化氫、水蒸氣雜質(zhì)，通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸后除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，遇到干燥的有色布條，有色布條不褪色，故裝置D看到的現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色，遇到濕潤(rùn)的有色布條，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，故濕潤(rùn)的有色布條褪色，故裝置E中的現(xiàn)象是有色布條褪色，故答案為干燥的有色布條無(wú)變化 ；濕潤(rùn)的有色布條褪色；（3）裝置B的作用為除去Cl2中的HCl；裝置C的作用為除去Cl2中的H2O（g）；氯氣是有毒氣體，不能隨意排放到空氣中，通過(guò)氫氧化鈉溶液

27、吸收氯氣，故H的作用是吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl22OH- =Cl-ClO-H2O；故答案為除去Cl2中的HCl ；除去Cl2中的H2O（g） ；吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境 ；Cl22OH- =Cl-ClO-H2O?！绢}目點(diǎn)撥】制取氣體的裝置有發(fā)生裝置，洗氣裝置，干燥裝置，收集裝置，性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，尾氣處理裝置。21、AgII2第5周期第A 族藍(lán)綠色到黃綠色SO2I22H2O=H2SO42HISiCl4SiCl42H2Si4HCl4I4Fe22Br5Cl2=2I24Fe3Br210Cl0.2 mol5 mol/L【解題分析】鈉鹽A能和AgNO3溶液反應(yīng)生成一種難

28、溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl2，F(xiàn)和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2；次氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與銅化合生成氯化銅，即K是氯化銅，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知C為AgI，D為I2；（2）碘元素位于第5周期第A族，氯化銅水溶液由稀到濃的顏色變化為藍(lán)綠色到黃綠色；（3）兩種強(qiáng)酸應(yīng)該是氫碘酸和硫酸，反應(yīng)的方程式為SO2I22H2OH2SO42HI；（4）氯氣與粗硅加熱生成SiCl4，SiCl4與氫氣反應(yīng)生成高純硅的化學(xué)方程式為SiCl42H2Si4HCl；（5）還原性：I大于Fe2Br，因此0.25 mol氯氣緩慢通入含有0.1 molFeBr2、0.1 molFeI2的混合溶液中首先氧化碘離子，需要0.1mol氯氣，然后氧化亞鐵離子，需要氯氣0.1mol，剩余0.05mol氯氣氧化0.1mol溴離子，最終剩余0.1mol溴離子，因此總反應(yīng)的離子方程式為4I4Fe22Br5Cl2