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1、2024屆河南省平頂山，許昌市，汝州市化學(xué)高一上期末考試試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)物質(zhì)對應(yīng)正確的是選項(xiàng)MNPQANH3H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOH

2、Ba(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNAABBCCDD2、下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)約為3.011023B64gSO2含有的氧原子數(shù)約為6.021023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)約為6.021023D2L0.5molL1MgCl2溶液中，含有的Cl-數(shù)約為6.0210233、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A鈉與水：Na+H2O=Na+OH-+H2B銅與濃硫酸：Cu+2H+=Cu2+H2C氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O4、下列物質(zhì)中，即

3、屬于電解質(zhì)，又能夠?qū)щ姷氖茿Cu絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖5、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法中不正確的是A電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B電解飽和食鹽水可制取氯氣C生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D工業(yè)上制取硝酸的第一步為氨的催化氧化反應(yīng)6、下列屬于酸的是()ACO2BCH3COOHCK2CO3DNaOH7、如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說法正確的是選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液褪色SO2有氧化性BH2S溶液淡黃色沉淀SO2有氧化性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性AABBCCDD8、化學(xué)與生

4、活密切相關(guān)。下列說法正確的是A檢查酒駕時，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B向海水中加入明礬可以使海水淡化C硅膠可用作食品干燥劑D碳海綿吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學(xué)變化9、區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是A丁達(dá)爾現(xiàn)象B聞氣味C過濾D根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑10、1.92g 銅投入一定量濃 HNO3 中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL 氣體(標(biāo)況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的 O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2 的體積可能是A504mLB168mLC336mLD224mL11、關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是（）ASO2的漂白原理與次氯酸相同B硫在空氣

5、中燃燒生成SO3C濃硫酸可以干燥H2、NH3、H2S、CO2等氣體D常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲運(yùn)濃硫酸12、堿石灰干燥劑是由氫氧化鈉和氧化鈣組成的固體混合物，下列氣體可以用堿石灰來干燥的是()A氯化氫B氧氣C二氧化碳D二氧化硫13、下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸餾法將自來水制成蒸餾水C用過濾法除去食鹽水中的泥沙D用淘洗的方法從沙里淘金14、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ACa(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)BFe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)CS(s)SO2(g)BaSO3(s)DNH3(g)NO(

6、g)HNO3(aq)15、下列不屬于既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是A(NH4)2CO3 BAl2O3 CAlCl3 DAl16、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2+ Br2 2Fe3+ 2Br，2Br+ Cl2Br2+ 2Cl， 2Fe3+ 2I= 2Fe2+ I2；由此判斷下列說法錯誤的是A鐵元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原B反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2 I2 Br2 Fe3+D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒 Fe2+ Br Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出D的化

7、學(xué)式_，H的化學(xué)式_。（2）鑒別G溶液的試劑為_。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。18、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為_，其歸屬的物質(zhì)類別是：_。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，此反應(yīng)的名稱是_，化學(xué)方程式為_。19、如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實(shí)驗(yàn)時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問題：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液

8、，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，A中發(fā)生反應(yīng)的目的是_。（2）實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先將彈簧夾a_(填“打開”或“關(guān)閉”)。（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_。（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生的反應(yīng)為_。20、甲、乙兩同學(xué)分別用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管,點(diǎn)燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣瓶內(nèi)水面的變化情況:（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的,乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的，下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是_A甲同學(xué)可能使

9、用的鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完B甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻后外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)C乙同學(xué)可能沒有夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出D乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出（3）在實(shí)驗(yàn)室里,某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。將鈉投入水中后,鈉熔化成一個小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是_,_,21、FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成?？讨朴∷㈦娐窌r，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應(yīng)的離子方程式_。Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶

10、液中Fe3與Fe2的物質(zhì)的量濃度之比為43，則反應(yīng)后溶液中Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為（_）A32 B38 C43 D34(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等)，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是_(填字母序號)。A將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可B在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為_。(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，

11、化學(xué)方程式如下：2FeCl32KI=2FeCl2I22KI在上式中用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為 _色，再將混合液倒入_(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】黃色的硫酸鐵溶液和M反應(yīng)生成紅褐色沉淀，要求在溶液中M能電離產(chǎn)生或者與水反應(yīng)產(chǎn)生， 、 Na、四種物質(zhì)均滿足條件；黃色的硫酸鐵溶液和N反應(yīng)生成白色沉淀，要求試劑N能提供Ba2+從而生成白色的沉淀，且試劑不含，如含有，則會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因?yàn)榧t褐色會遮蓋白色；黃色的硫酸鐵溶液和P產(chǎn)生淺綠色溶

12、液，說明試劑P和硫酸鐵反應(yīng)生成了亞鐵離子；黃色的硫酸鐵溶液和Q反應(yīng)生成紅色溶液，則試劑Q為KSCN溶液?！绢}目詳解】A. N試劑與硫酸鐵生成紅褐色沉淀,不滿足題目要求；B. P試劑不能與硫酸鐵生成亞鐵，不滿足題目要求；C. 各物質(zhì)均滿足題目要求；D. N試劑不能與硫酸鐵反應(yīng)生成白色沉淀，D不滿足題目要求；故答案選C。2、A【解題分析】A. 14gN2為0.5mol，分子數(shù)=0.5mol 6.021023=3.011023，故A正確；B. 64gSO2的物質(zhì)的量=1mol，1mol任何物質(zhì)具有的微粒數(shù)為6.021023，一個二氧化硫分子具有的氧原子數(shù)為2個，故1mol SO2中氧原子數(shù)為6.02

13、10232=1.2041024，故B錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故不能用氣體的摩爾體積進(jìn)行計算，故C錯誤；D. 2L0.5molL1 MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2L0.5mol/L2NA=26.021023=1.2041024，故D錯誤；答案選A。3、D【解題分析】A. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，A錯誤；B. 銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，不能置換出氫氣，B錯誤；C. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OHClO+Cl+H2O，C錯誤；D. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水：SiO

14、2+2OH-SiO32-+H2O，D正確。答案選D。4、B【解題分析】A.銅絲是單質(zhì)，雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故D錯誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。5、C【解題分析】A制取金屬鎂時，由于鎂的

15、活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，故A正確；B電解飽和食鹽水反應(yīng)的方程為 ，所以電解飽和食鹽水可制取氯氣，故B正確；C石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料，而不是晶體硅，故C錯誤；D氨氣在催化作用下反應(yīng)被氧化生成NO和水，化學(xué)方程式為： ，是工業(yè)制硝酸的第一步，故D正確；故選：C。6、B【解題分析】酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物?！绢}目詳解】A項(xiàng)、CO2是酸性氧化物，不屬于酸，故A不符合題意；B項(xiàng)、CH3COOH電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合題意；C項(xiàng)、

16、K2CO3是由鉀離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C不符合題意；D項(xiàng)、NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合題意；故選B。7、B【解題分析】分析：本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)，掌握二氧化硫的反應(yīng)原理是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故錯誤；B.二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故正確；C.二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，但不能漂白石蕊，不能說明二氧化硫沒有漂白性，故錯誤，故選B。點(diǎn)睛：掌握二氧化硫的性質(zhì)。1.酸性氧化物的性質(zhì)：溶于水后能使紫色石蕊變紅；能與堿反應(yīng)，能與

17、堿性氧化物反應(yīng)等。2.氧化性：能與硫化氫反應(yīng)生成硫和水。3.還原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。4.漂白性：能使品紅溶液褪色。8、C【解題分析】A. “酒精檢測儀”可檢測司機(jī)酒后駕車，當(dāng)紅色的CrO3試劑遇到酒精時就會被還原生成綠色的Cr2(SO4)3，選項(xiàng)A錯誤；B向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法得到淡水，選項(xiàng)B錯誤；C. 硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，且沒有毒，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，選項(xiàng)C正確；D. 碳海綿可用于處理海上原油泄露事件，處理時先用它吸收浮在水面上的原油，再通過擠壓，將碳海綿內(nèi)的原油進(jìn)行回收，此

18、過程無新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化，故選項(xiàng)D錯誤；答案選C。9、A【解題分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。答案選A。10、C【解題分析】銅與硝酸反應(yīng)可能生成二氧化氮、一氧化氮，二氧化氮、一氧化氮與氧氣和水能反應(yīng)又生成硝酸，在這個過程中，銅失去電子，氧氣得到電子，根據(jù)得失電子守恒可進(jìn)行計算。【題目詳解】1.92g 銅的物質(zhì)的量為n（Cu）=，則根據(jù)得失電子守恒可知，銅失去電子的總物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的總物質(zhì)的量，即，解得，綜上所述，答案為C。11、D【解題分析】A二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性

19、，所以二漂白原理不同，A錯誤；B硫在空氣里燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，B錯誤；C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥還原性氣體及堿性氣體，H2S 為還原性氣體，NH3堿性氣體，C錯誤；D常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，因此可用鋁槽儲運(yùn)濃硫酸，D正確。答案選D。12、B【解題分析】A.氯化氫是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，A項(xiàng)錯誤；B.氧氣不與堿石灰反應(yīng)，可以被干燥，B項(xiàng)正確；C.二氧化碳是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，C項(xiàng)錯誤；D.二氧化硫是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，D項(xiàng)錯誤；答案選B。13、A【解題分析】A酒精與水互溶，不能與

20、水分離，不能用于萃取碘水中的碘，A錯誤；B水的沸點(diǎn)與自來水中的雜質(zhì)相差較大，故可用蒸餾的方法提純水，B正確；C泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙，C正確；D金子的密度比沙子大，可用淘洗法從沙里淘金，D正確。答案選A。14、D【解題分析】ACa(ClO)2與足量的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣，得不到HClO，故A不選；B鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故B不選；C硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，所以二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C不選；D氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣混合和水反應(yīng)生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，N

21、H3 NOHNO3，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故D選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為C，要注意二氧化硫與氯化鋇溶液不能反應(yīng)，類似的還有二氧化碳與氯化鋇或氯化鈣也不反應(yīng)。15、C【解題分析】A. (NH4)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，A不選；B. Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B不選；C. AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氫氧化鈉過量則生成偏鋁酸鈉、水和氯化鈉，與鹽酸不反應(yīng)，C選；D. Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，D不選；答案選C。【題目點(diǎn)

22、撥】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有金屬鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽，弱酸的銨鹽等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的歸納積累。16、C【解題分析】A、2Fe2Br22Fe32Br，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，2Fe32I2Fe2I2，F(xiàn)e3被還原為Fe2，A正確，不符合題意；B、2BrCl2Br22Cl，當(dāng)有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化，B正確，不符合題意；C、氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，2Fe2Br22 Fe32Br，則氧化性：Br2 Fe3；2BrCl2Br22Cl, 氧化性：Cl2Br2； 2Fe3+ 2I= 2Fe2+ I2， 氧

23、化性：Fe3I2； 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2 Fe3I2， C錯誤，符合題意；D、在反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，反應(yīng)中，F(xiàn)e2Br，反應(yīng)中，BrCl，反應(yīng)中，IFe2，則還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Fe2BrCl，D正確，不符合題意；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KCl AgCl KSCN溶液 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 【解題分析】由流程圖可知，F(xiàn)是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+CFe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H，

24、H為AgCl，溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl2溶液，【題目詳解】（1）由分析可知：D的化學(xué)式KCl，H的化學(xué)式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別， KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；（3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答。18、Al2O3兩性氧化物(NH4)2SO4 和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3+3NH3H2O =A

25、l(OH)3+3NH4+鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解題分析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體E，E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。

26、 (1)根據(jù)上面的分析可知B的化學(xué)式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。(2)根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3) 反應(yīng)是混合物A中的Al2O3與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4) 反應(yīng)是混合物A中的Al3+與氨水的反應(yīng)，離子方程式為：Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+。(5) 某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，根據(jù)質(zhì)量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的鋁熱反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+

27、4Al2O3。19、鐵屑 產(chǎn)生氫氣，排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；同時生成FeSO4；并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置； 打開 關(guān)閉活塞a，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產(chǎn)生白色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 【解題分析】（1）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物，鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排空氣；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)開始時需要使生成的氫氣充滿整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，據(jù)此判斷；（3）關(guān)閉活塞時，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中溶液可進(jìn)入B裝置中，據(jù)此解答；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化

28、鐵沉淀?！绢}目詳解】（1）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，同時生成FeSO4，并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；（2）實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先打開活塞a，使生成的氫氣進(jìn)入整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進(jìn)入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，所以需要關(guān)閉活塞a，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，出現(xiàn)白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個實(shí)驗(yàn)，是學(xué)習(xí)重點(diǎn)。20、2Na+O2Na2O2 ABCD 鈉與水反應(yīng)放出熱量 鈉的熔點(diǎn)低 【解題分析】(1)鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，據(jù)此寫出化學(xué)反應(yīng)方程式即可，注意條件； (2)A若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進(jìn)水量少于容器容積的量；B若瓶塞未塞緊，鈉