《漳州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《漳州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、漳州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為了探究鐵及其化合物的

2、氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有氧化性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無(wú)色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3Fe=2Fe2鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉棕黃色溶液變成藍(lán)色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有還原性AABBCCDD2、飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是AHClO BClO- CCl2 DCl-3、下列化合物是非電解質(zhì)的

3、是（ ）A硫酸B燒堿C乙醇D純堿4、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是（ ）A同質(zhì)量、不同密度的和COB同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的和C同體積、同密度的和D同質(zhì)量、同體積的和5、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠B小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C2010年11月廣州亞運(yùn)會(huì)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩D青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是（ ）A將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿的集氣瓶，

4、集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生B向盛有溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴溶液，黃色逐漸消失，再加后溶液顏色不變C將溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，結(jié)合的能力強(qiáng)于D制取較高濃度的次氯酸溶液，將通入碳酸鈉溶液中7、下列用品與有效成分、用途對(duì)應(yīng)不正確的是（ ）ABCD用品漂白液胃舒平熟石灰食鹽有效成分NaClOAl(OH)3CaONaCl用途消毒劑抗酸藥改良酸性土壤調(diào)味品AABBCCDD8、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）A氯化鈉B酒精C硫酸D二氧化碳9、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）A活性炭使紅墨水褪色BFeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色C氯水使有色布條褪色DS

5、O2使品紅溶液褪色10、根據(jù)Cl2 通入不同溶液（或水）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項(xiàng)溶液（或水）現(xiàn)象結(jié)論A蒸餾水溶液呈淺黃綠色氯水中存在Cl2分子B品紅溶液溶液褪色Cl2有漂白性CAgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中存在Cl-DNa2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀Cl2有氧化性AABBCCDD11、下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一12、下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的是 （ ）ANa2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物BNa2O、Na2O2組成

6、元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CNa2O、Na2O2陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2DNa2O、Na2O2都是淡黃色固體。13、在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有( )A、B、C、D、14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A常溫常壓下，18gH2O所含的原子數(shù)為3NAB常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)為NAC5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA15、在一定的條件下，只用一種試劑就能區(qū)別蒸餾水、硝酸銀溶液和氫氧化鈉溶

7、液，這種試劑是（ ）A碳酸鈉溶液B氯化鐵溶液C硝酸鋇溶液D硝酸鈣溶液16、5 mL物質(zhì)的量濃度為18 molL1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A有0.09 mol的硫酸被還原B有0.045 mol的硫酸被還原C充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余D消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置為_。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為_。(3)丙是自然界中形成化合物種類最多

8、的元素，則丙是_(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是_(填元素符號(hào))，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式_（原子個(gè)數(shù)比為12；分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù)）。18、三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟： (1)步驟I的操作名稱:_ :所需玻璃儀器:_(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

9、_(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:_(填名稱)(4)向中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過(guò)程的現(xiàn)象：_此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:_(5)寫出中所含物質(zhì):_(填化學(xué)式)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_(填寫編號(hào))A有銅無(wú)鐵 B有鐵無(wú)銅 C鐵、銅都有 D鐵、銅都無(wú)19、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。（1） D裝置的作用是_，E中收集的氣體是_ （填名稱）。（2） 濃硫酸的作用是 _。（3） A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4） C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。20、實(shí)驗(yàn)室分離或提純

10、下列各組物質(zhì)時(shí),應(yīng)選用下列哪種主要儀器?(填字母)（1）分離CCl4和H2O：_;（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_;（3）從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_;（4）分離乙酸(沸點(diǎn)為118)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1)的混合物：_。21、將1.92g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL。請(qǐng)回答:（1）NO的物質(zhì)的量_mol，NO2的物質(zhì)的量_mol；（2）根據(jù)（1）計(jì)算結(jié)果，寫出該反應(yīng)的離子方程式_；（3）如果產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入200mL0.45mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+

11、全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_mol/L。（4）如果將生成的混合氣體672mL收集在容器里，將容器倒扣在水槽中，同時(shí)向容器中通入一定體積的O2,恰好使容器中充滿液體，則通入O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_mL。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A項(xiàng)、Fe2具有還原性，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，F(xiàn)e2離子被氯水氧化生成Fe3離子，溶液由淺綠色變成棕黃色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe2具有氧化性，Zn具有還原性，在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，鋅與Fe2離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和無(wú)色的Zn2離子，溶液由淺綠色變成無(wú)色，故B正確；C項(xiàng)、氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離

12、子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)前氯化鐵溶液為黃色，反應(yīng)后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為淡藍(lán)色，氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液為藍(lán)綠色，說(shuō)明Fe3+具有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】氯化亞鐵中+2價(jià)的鐵為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，氯化鐵中+3價(jià)的鐵為高價(jià)態(tài)，具有氧化性。2、D【解題分析】飽和氯水長(zhǎng)期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均減小，Cl-數(shù)目增加，答案選D。3、C【解題分析】A.硫酸為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.燒堿是化合物，在水溶液

13、中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C正確；D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：絕大部分有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。4、D【解題分析】A、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩爾質(zhì)量相等，由n=m/M可知，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，二者的分子個(gè)數(shù)相等，每個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)相等，所以其原子個(gè)數(shù)一定相等，故A不選；B、同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的氣體，物質(zhì)的量相等，T2和N2分子中所

14、含有的原子數(shù)相等，因此物質(zhì)的量相等的T2和N2所含有的原子數(shù)相等，故B不選；C、同體積、同密度的C2H4和C3H6，二者的質(zhì)量相等（假設(shè)為1g），二者的摩爾質(zhì)量不相等，C2H4和C3H6含有原子數(shù)之比：1/286:1/429=1:1，所以兩瓶氣體所含原子數(shù)相等，故C不選；D、同質(zhì)量、同體積的N2O和13CO2，二者質(zhì)量相等，二者的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，根據(jù)N=nNA可知，二者的分子個(gè)數(shù)不相等，每個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)相等，所以其原子個(gè)數(shù)一定不相等，故D可選；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)氣態(tài)方程：pV=nRT可知，當(dāng)p、T一定時(shí)，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時(shí)，p與n成正比；當(dāng)p、V

15、、T都一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律；根據(jù)氣態(tài)方程：pV=nRT可知，p M=m/VRT= p M=RT ，當(dāng)p、T一定時(shí)，M與成正比。5、A【解題分析】A、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵，生石灰和硅膠不具有還原性，不能作抗氧化劑，放入生石灰或硅膠目的是作干燥劑，A錯(cuò)誤；B、小蘇打受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，小蘇打可與鹽酸反應(yīng)，是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，B正確；C、焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的特殊顏色，C正確；D、我國(guó)使用最早的合金材料是青銅，鋼鐵是目前世界上使用量最大的合金材料，D正確；答案選A。6、D

16、【解題分析】A. 將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒反應(yīng)生成MgO和C，則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生，故A不選；B. FeCl3與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，溶液顏色不變，故B不選；C. 將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，可說(shuō)明AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)，故C不選；D. 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、HClO，鹽酸、HClO均與碳酸鈉反應(yīng)，將Cl2通入碳酸鈉溶液中無(wú)法制備高濃度的次氯酸溶液，故D選；故選D。7、C【解題分析】A. 漂白液的有效成分為次氯酸鈉，使用時(shí)反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)

17、氧化性，可用作消毒劑，故A正確；B. 胃舒平的有效成分為氫氧化鋁，氫氧化鋁可中和胃酸，可作抗酸藥，故B正確；C. 熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，生石灰的成分為氧化鈣，氫氧化鈣可以用來(lái)改良酸性土壤，故C錯(cuò)誤；D. 食鹽的主要成分為NaCl，氯化鈉為常見(jiàn)的調(diào)味品，故D正確；故選C。8、C【解題分析】A.氯化鈉是離子化合物，屬于電解質(zhì)，溶于水或在熔融狀態(tài)下電離成鈉離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，故A不符合題意；B.酒精屬于非電解質(zhì)，在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，故B不符合題意；C.硫酸溶于水電離成氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，但在或熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的電子，所以不能導(dǎo)電，故C符合題意； D.二氧化碳

18、屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物進(jìn)行分析，注意點(diǎn)是共價(jià)化合物在融熔狀態(tài)下不能電離出離子。9、A【解題分析】A活性炭使紅墨水褪色，是利用吸附性，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意； BFeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C氯水使有色布條褪色，是HClO將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；DSO2使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；故選A。10、B【解題分析】A、氯氣黃綠色氣體，氯氣通入蒸餾水中，

19、溶液顯淺黃綠色，說(shuō)明存在氯氣分子，故A說(shuō)法正確；B、品紅溶液褪色，是利用HClO強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、通入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中存在Cl，故C說(shuō)法正確；D、發(fā)生Cl2S2=S2Cl，體現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性，故D說(shuō)法正確。點(diǎn)睛：氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2O=HClHClO，氯水的成分是Cl2、Cl、ClO、HClO，進(jìn)行分析即可。11、B【解題分析】A溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，A項(xiàng)正確；B化石燃料完全燃燒產(chǎn)生大量CO2氣體，大氣中CO2含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C 液化石油氣等物質(zhì)燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化

20、石油氣代替燃油可減少大氣污染，C項(xiàng)正確；DCO是有毒氣體，則燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D項(xiàng)正確；答案選B。12、C【解題分析】A. 堿性氧化物是指溶于水而生成堿或能跟酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成，Na2O是堿性氧化物，Na2O2與水或酸反應(yīng)還生成氧氣，則不是堿性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Na2O與CO2反應(yīng)只生成碳酸鈉，而Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，則二者陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2，C項(xiàng)正確；D. Na2O為白色固體，Na2O2是淡黃色固

21、體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，O22-為一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，則二者陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。13、C【解題分析】能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體應(yīng)是，又因?yàn)榧尤胂『蟪恋聿糠秩芙?，故原溶液中一定有Cl-，故未知液中除含有 外，還有Cl-，答案選C。14、A【解題分析】A常溫常壓下，18g水的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)水分子含有3個(gè)原子，1mol水分子中含有3mol原子，所含的原子數(shù)為3NA，故A正確；B常溫常壓下，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C5.6gFe的物質(zhì)的量為

22、0.1mol，0.1molFe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D0.1mol Na2O2含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、B【解題分析】用碳酸鈉溶液不能鑒別蒸餾水(無(wú)明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(產(chǎn)生沉淀)和氫氧化鈉溶液(無(wú)明顯現(xiàn)象)；用氯化鐵溶液能鑒別蒸餾水(無(wú)明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(產(chǎn)生白色沉淀)和氫氧化鈉溶液(產(chǎn)生紅褐色沉淀)；用硝酸鋇或硝酸鈣溶液不能鑒別蒸餾水(無(wú)明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(無(wú)明顯現(xiàn)象)和氫氧化鈉溶液(無(wú)明顯現(xiàn)象)。答案選B。16、D【解

23、題分析】濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(H2SO4)= 0.005 L18 molL1=0.09mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，被還原的硫酸小于0.045 mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88 g。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第A族 CO2 碳 C4HNO3(濃)CO24NO22H2O O CO2、N2O、N2O4 【解題分析】設(shè)甲的原子序數(shù)為n，則根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為36可

24、知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲為N，由于乙的原子序數(shù)等于甲與丁原子序數(shù)之和，乙為P，丁為O，則丙為C，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知甲為N，乙為P，丙為C，丁為O，則（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第V A族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學(xué)式為CO2；（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，即濃硝酸共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類

25、最多，則丁是O，氧與碳、氮、磷形成的原子個(gè)數(shù)比為12的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的價(jià)電子總數(shù)為奇數(shù)，不符合題意。18、過(guò)濾 漏斗、燒杯、玻璃棒 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 硫氰化鉀 生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 鐵、銅 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B 【解題分析】根據(jù)流程圖及混合物的分離和提純?cè)矸治霾僮鞯姆椒八璧膬x器；根據(jù)Fe3+的強(qiáng)氧化性分析書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)鐵離子性質(zhì)及檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱分析反應(yīng)的先后順序，判

26、斷剩余物質(zhì)。【題目詳解】（1）由題干信息知要回收Cu，則試劑為Fe，鐵和廢液中的FeCl3、CuCl2反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液（FeCl2溶液）和濾渣（Fe、Cu），則步驟的操作名稱為過(guò)濾；所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過(guò)濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）FeCl3與銅箔反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（3）檢驗(yàn)Fe3+所需試劑名稱是硫氰化鉀，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀溶液變成紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有Fe3+，故答案

27、為：硫氰化鉀；（4）為FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）濾渣含有過(guò)量的鐵和置換出的銅；向?yàn)V渣中加入過(guò)量的鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，然后過(guò)濾，得到金屬銅和濾液（FeCl3溶液），

28、然后將濾液和濾液合并，向其中通入氯氣，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案為：鐵、銅；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(6)鐵的還原性強(qiáng)于銅，則鐵先反應(yīng)，反應(yīng)完全后銅開始反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，若氯化鐵足量則鐵和銅都沒(méi)有，若氯化鐵少量則鐵、銅都有，也可能是有銅無(wú)鐵，不可能存在的情況是有鐵無(wú)銅，故答案為：B。19、檢驗(yàn)CO2 是否除凈 氧氣 除去水蒸氣 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 【解題分析】碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳?xì)怏w，在C中二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氧氣不溶于水，可用排水法收集。【題目詳解】（1） D裝置的作用是檢驗(yàn)CO2 是否除凈，E中收集的氣體是氧氣。故答案為：檢驗(yàn)CO2 是否除凈；氧氣；（2）濃硫酸有吸水性，所以能作干燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥二氧化碳，除去水蒸汽，故答案為：干燥二氧化碳；（3）（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，會(huì)看到試管口有水珠生成，A中發(fā)生反應(yīng)的