《陜西省西安市高新第一中學(xué)國際部2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省西安市高新第一中學(xué)國際部2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、陜西省西安市高新第一中學(xué)國際部2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子中能大量共存的是A無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42、ClC能使pH試紙變藍色的溶液：Cl、HCO3、SO42、NH4+D堿性溶液中：K+、Cl、N

2、O3、Cu2+2、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是()A鋁B氫氧化鈉C硫酸D蔗糖3、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是（ ）A同質(zhì)量、不同密度的和COB同溫度、同壓強、同體積的和C同體積、同密度的和D同質(zhì)量、同體積的和4、化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對應(yīng)用途錯誤的是A明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑B晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片CNaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑D硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑5、對于合金的說法，不正確的是 （ ）A合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度B合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點C生鐵是鐵和碳的合金

3、，鋼則是純鐵D常見的銅合金是青銅和黃銅6、用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量之比為A12B13C23D357、下列有關(guān)二氧化硅的敘述中不正確的是A沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2BSiO2是制光導(dǎo)纖維的主要原料C硅酸可由SiO2直接制得DSiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)8、下列過程，觀察不到顏色變化的是( )ANO氣體暴露在空氣中B往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液CCl2通過濕潤的有色布條D往NaOH溶液中通入CO29、將1.92 g Cu和一定量的濃HNO3

4、反應(yīng)，隨Cu不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu 完全消耗時，共收集到氣體1.12 L(標況)，反應(yīng)中消耗HNO3物質(zhì)的量為（ ）A無法計算 B0.11 mol C0 .65 mol D0.8 mol10、生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO47H2OFe2O3+ SO2+ SO3+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4Bb

5、中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42C為檢驗反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液Db中所得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為29.5%11、在水溶液中，能大量共存的是( )ANa+、Ca2+、CO、H+BNa+、Mg2+、H+、CH3COO-CK+、Cu2+、HCO、OH-DBa2+、K+、OH-、Cl-12、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ）A112B111C421D12413、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是 ()ASSO2BNa2SiO3H2SiO3CFeFeCl3DCuOCu(OH)214、Na

6、2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+ 6Na2O2 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2，對此反應(yīng)下列說法中正確的是ANa2O2只作氧化劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CO2 是還原產(chǎn)物D2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移15、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是AIFe2+ClSO2BCl

7、Fe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl16、下列敘述正確的是（ ）A1molOH-的質(zhì)量為17gB二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D標準狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能還有K、Ag、Ca2、Ba2、NO3、CO32、SiO32、SO42中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質(zhì)序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體將中產(chǎn)生的混合液過

8、濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗?zāi)艽_定一定存在的離子是_；一定不存在的離子是_。（2）實驗中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學(xué)方程式為_；（3）通過實驗、和必要計算，求K+的最小濃度_。18、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；H_；G_；乙_；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)

9、_反應(yīng)_（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式_19、如圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。試回答下列問題：（1）B處的藥品是_（填“濃硫酸”或“堿石灰”）（2）檢驗D處試管中NH3是否收集滿，可以用濕潤的_色石蕊試紙（填“紅”或“藍”）。（3）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（4）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。 請回答該實

10、驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）玻璃管中石棉絨的作用是_，圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應(yīng)事先放置_，其作用是_。（3）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_。（4）該同學(xué)按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是_（用離子方程式表示）。（5）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象

11、，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，_。（6）一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有_性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量_。21、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方

12、加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作應(yīng)該是_。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_。（4）裝置B中冷水浴的作用為_；裝置C的名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑_。（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。（在答題卡上畫）_（6）FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)的離子方程式為_。

13、參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】AMnO4為紫色，無色溶液中MnO4不能大量共存；B各離子間不反應(yīng)，能大量共存；C能使pH試紙變藍色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中HCO3、NH4+都不能大量共存；D堿性溶液中Cu2+不能大量共存。故選B。2、A【解題分析】A、鋁中存在自由電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A。【

14、題目點撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。3、D【解題分析】A、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩爾質(zhì)量相等，由n=m/M可知，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，二者的分子個數(shù)相等，每個分子中所含原子個數(shù)相等，所以其原子個數(shù)一定相等，故A不選；B、同溫度、同壓強、同體積的氣體，物質(zhì)的量相等，T2和N2分子中所含有的原子數(shù)相等，因此物質(zhì)的量相等的T2和N2所含有的原子數(shù)相等，故B不選；C、同體積、同密度的C2H4和C3H6，二者的質(zhì)量相等（假設(shè)為1g），二者的摩爾質(zhì)量

15、不相等，C2H4和C3H6含有原子數(shù)之比：1/286:1/429=1:1，所以兩瓶氣體所含原子數(shù)相等，故C不選；D、同質(zhì)量、同體積的N2O和13CO2，二者質(zhì)量相等，二者的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，根據(jù)N=nNA可知，二者的分子個數(shù)不相等，每個分子中所含原子個數(shù)相等，所以其原子個數(shù)一定不相等，故D可選；故答案選D?！绢}目點撥】根據(jù)氣態(tài)方程：pV=nRT可知，當(dāng)p、T一定時，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時，p與n成正比；當(dāng)p、V、T都一定時，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律；根據(jù)氣態(tài)方程：pV=nRT可知，p M=m/VRT= p M=RT ，當(dāng)p、T一定時，M與成正比。4、B【解

16、題分析】A.明礬中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑，A正確；B.晶體硅導(dǎo)電，可用作芯片，與熔點高硬度大無關(guān)系，B錯誤；C.NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑，C正確；D. 硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，D正確；故答案選B。5、C【解題分析】A. 合金與各組分金屬相比具有更大的硬度，A項正確，不符合題意；B. 合金與各組分金屬相比具有更低的熔點，B項正確，不符合題意；C. 生鐵和鋼都是是鐵和碳的合金，只是含碳量不同，C項錯誤，符合題意；D.青銅和黃銅是常見的銅合金，D項正確，不符合題意；答案選C。6、C【解題分析】設(shè)溶液中Cu2+的物質(zhì)

17、的量為x mol，則反應(yīng)消耗的Fe3+的物質(zhì)的量為2xmol，則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量之比為2x：（2+1）x=2：3，故選擇C?！绢}目點撥】反應(yīng)完成后，溶液中Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量相同，但Cu還原的Fe3+的物質(zhì)的量為。7、C【解題分析】A、沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，A正確；B、二氧化硅可以用制作光導(dǎo)纖維，B正確；C、二氧化硅是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)生成硅酸，C不正確；D、SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)，例如二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，在加熱的條件下與生石灰反應(yīng)生成硅酸鈣，D正確；答案選C。8、D【解題分析】A.

18、無色氣體 NO暴露在空氣中，會和氧氣生成紅棕色的NO2，故A錯誤；B.往棕黃色的FeCl3溶液中滴入無色KSCN溶液，會生成紅色的硫氰化鐵，故B錯誤；C. Cl2通過濕潤的有色布條，會將有色布條漂白，故C錯誤；D.往無色的NaOH溶液中通入CO2，生成的碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液均為無色，故D正確；答案：D。9、B【解題分析】銅的物質(zhì)的量是1.92g64g/mol=0.03mol，生成氣體的物質(zhì)的量是1.12L22.4L/mol0.05mol，由原子守恒可知，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.03mol2+0.05mol0.11mol，答案選B。10、D【解題分析】A中SO2氣體通入BaCl2溶液中

19、，不會產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不能檢驗出SO42；C中NaOH溶液為尾氣處理，吸收SO2，可用酸性高錳酸鉀溶液或品紅檢驗SO2；D.根據(jù)方程式可知，生成1mol三氧化硫的同時，還生成14mol的水，所以冷卻后，生成1mol硫酸，剩余13mol水，因此硫酸的質(zhì)量分數(shù)是，答案選D。11、D【解題分析】A.溶液中，碳酸根與鈣離子、氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B.溶液中，醋酸根與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C.溶液中，碳酸氫根與氫氧離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.Ba2+、K+、OH-、Cl-四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D。12、C【解題

20、分析】NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x1=y2=z4，解得xyz=421。答案選C。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的量的計算，把握物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意氧原子的物質(zhì)的量相同即可解答，計算比值不需要計算分子中氧原子的物質(zhì)的量，簡化計算 。13、D【解題分析】A項、S在氧氣中燃燒生成SO2，故A正確；B項、H2SiO3為弱酸，Na2SiO3溶液與鹽酸或二氧化碳反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，故B正確；C項、Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，故C正確；D項、CuO不溶于水，不能與水反應(yīng)Cu(OH)2，故D錯誤；故選

21、D。14、B【解題分析】從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的判斷，根據(jù)化合價升降的數(shù)目計算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2反應(yīng)中，鐵元素的化合價升高，由+2價升高到+3價，Na2O2中元素的化合價既升高又降低。據(jù)此分析解答。【題目詳解】A. Na2O2中元素的化合價既升高又降低，反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B. FeSO4 Na2FeO4，鐵的化合價升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2 Na2FeO4，氧元素化合價降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，故B正確；C. Na2O2 O2，

22、氧元素化合價升高，O2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D.反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+3價+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-2價0價，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2mol3+1mol4=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤。答案選B。15、D【解題分析】在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2HI；在2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2FeCl3；2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KIFeCl2； 通過以上分析知，物

23、質(zhì)的還原性有強到弱的順序是SO2I-Fe2+Cl-，故合理選項是D。16、A【解題分析】A. 1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯誤；C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對原子質(zhì)量的單位是1，故C錯誤；D. 標準狀況下，1mol 任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32 SiO32和K H2SiO3 H2O+SiO2 0.8 molL1 【解題分析】根據(jù)生成白色沉淀說明存在，放出標況下 氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、 、，

24、根據(jù)電荷守恒計算K+ 濃度，據(jù)此解答?！绢}目詳解】生成白色膠狀沉淀，說明存在 ，放出標況下 氣體說明存在 ，由于存在，、 、 等離子會與產(chǎn)生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、 、；與 生成 的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2OSiO2，故答案為：H2SiO3H2OSiO2 ；求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、K+、四種離子， 、 、，根據(jù)電荷守恒 得 ， ，故答案為：【題目點撥】要求學(xué)生能夠根據(jù)現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結(jié)合離子共存知識、溶液中電荷守恒得出結(jié)論計算出結(jié)果。18、Na Fe(OH)3 FeCl3 Cl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2

25、Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【解題分析】A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答。【題目詳解】（1）通過以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，故答案為

26、Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；（2）反應(yīng)是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2，反應(yīng)為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。19、堿石灰 紅 0.1mol/L 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O 【

27、解題分析】(1)制備的氨氣中含有水蒸氣，需要用堿石灰吸收；(2)氨氣是堿性氣體需要用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿；(3)根據(jù)進行計算；(4)實驗室制備氨氣的原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成?！绢}目詳解】(1)裝置圖分析可知，生成的氨氣中含有水蒸氣，氨氣是堿性氣體需要通過堿石灰吸收水蒸氣，對氨氣進行干燥；故答案為：堿石灰；(2)氨氣是堿性氣體需要用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿；故答案為：紅；(3)2.24 L的氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，c0.1mol/L；(4)A處發(fā)生反應(yīng)是實驗室制備氨氣的反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2N

28、H3+2H2O。20、 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積 碎瓷片 防止暴沸 一定有Fe3O4,可能有Fe Fe3O4和Fe Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+ FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 還原 鐵粉【解題分析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）本實驗驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)，此反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（2）石棉絨的作用是作鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；為防止液體的暴沸，因此燒瓶中應(yīng)事先加入沸石或碎瓷片；（3）溶液B中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液B中含有