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1、安徽省懷遠(yuǎn)一中2024屆化學(xué)高一上期末綜合測試試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中，正確的是（ ）AMg的摩爾質(zhì)量是24 gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC100 mL1.0mol/LAlCl3溶液中，c(Cl-)=1.0mol/LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LO2含有的原

2、子數(shù)目約為6.0210232、下列關(guān)于氯氣及氯水的說法不正確的是A氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有HClO分子存在B制取漂白液的離子方程式是：Cl22OH-Cl-ClO-H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11C1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 molD向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe2+3、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血B腎衰竭等病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療C清晨在茂密的森林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透

3、過的一道道光柱D在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀4、為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是( )鐵 鈉 鋁 鎂A B C D5、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K為0.15 mol，F(xiàn)e3為0.25 mol，Cl為0.2 mol，則SO42-為A0.1 molB0.15 molC0.25 molD0.35 mol6、將SO2和CO2的混合物氣體通入下列物質(zhì)的溶液中，一定產(chǎn)生沉淀的是ACaCl2BNH3CFeCl3DBa(NO3)27、有一無色

4、透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示。原無色透明溶液中一定存在的離子是H+ NH4+ Al3+ Mg2+ Fe2+ NO3- SO42-ABCD8、下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（ ）Ag+Cl-=AgClBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCO32-+2H+=CO2+H2OFe+Cu2+=Fe2+CuABCD沒有9、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCC

5、a(OH)2CH3COOHCaCO3Mn2O7NO2DNH3H2OHNO3NaHCO3CaOSO3AABBCCDD10、下面關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體一氧化碳和氮?dú)獾呐袛嗖徽_的是()A體積相等時(shí)密度不相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的分子數(shù)相等11、某人體檢報(bào)告的部分指標(biāo)如表所示，則關(guān)于項(xiàng)目名稱中鎂的說法正確的是項(xiàng)目名稱結(jié)果狀態(tài)單位參考值范圍總鈣TCa2.57mmolL12.12.7磷P1.51mmolL10.81.5鎂Mg0.95mmolL10.751.25鉀K儀器故障維修mmolL13.55.5鈉NammolL1135160氯ClmmolL19

6、5105A指標(biāo)偏低B測定的是鎂元素的物質(zhì)的量C測定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度D測定的是鎂元素的質(zhì)量12、下列關(guān)于液氯和氯水的說法不正確的是()A常溫常壓下液氯是一種黃綠色的液體B在加壓條件下氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可用干燥的鋼瓶儲(chǔ)存液氯C新制氯水在光照條件下放出氣體的主要成分是氧氣D新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色13、工業(yè)上常利用合成氨氣，下列說法錯(cuò)誤的是( )A合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)B反應(yīng)過程中涉及到共價(jià)鍵的斷裂和形成C反應(yīng)中是氧化劑D每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是14、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）ASSO2H2SO4BaSO4BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CSiS

7、iO2Na2SiO3H2SiO3DNaNa2O2NaOHNaCl15、某金屬與氯氣反應(yīng)生成的化合物中，其質(zhì)量比為11.9，原子個(gè)數(shù)比為13，則金屬的相對原子質(zhì)量為A27 B56 C23 D6416、下列關(guān)于金屬材料的說法，不正確的是（ ）A不銹鋼屬于化合物B鋼是用量最大、用途最廣的合金C鋁制飲料罐應(yīng)回收利用D青銅是銅合金中的一種二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能還有K、Ag、Ca2、Ba2、NO3、CO32、SiO32、SO42中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種物質(zhì)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)

8、容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)況下0.56L氣體將中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定存在的離子是_；一定不存在的離子是_。（2）實(shí)驗(yàn)中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學(xué)方程式為_；（3）通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，求K+的最小濃度_。18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(2)寫出的化學(xué)方程式_，、的離子方程式_，_。19、某化學(xué)小組進(jìn)行Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如圖

9、所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進(jìn)行探究。請回答：（1）Na2O2中氧元素的化合價(jià)是_。請寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）Na2O2在呼吸面具中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）查閱資料:當(dāng)NaOH溶液pH13時(shí)，可以使酚酞由紅色褪為無色；Na2O2與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2O2 +2H2O=2NaOH+H2O2；H2O2=2H2O+O2請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，_，證明溶液中有H2O2殘留。（4）結(jié)合資料，該小組同學(xué)對c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：_；溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。（5）該小組同學(xué)測出c

10、中溶液的pH為12，又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：操作：向少量H2O2中滴加2滴酚酞溶液，放置一段時(shí)間，再加入NaOH溶液至pH=12；結(jié)論：假設(shè)不正確，假設(shè)正確得出該結(jié)論依據(jù)的現(xiàn)象_。20、實(shí)驗(yàn)題。實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：硫酸化學(xué)純（CP）（500 mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 gcm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%請回答下列問題：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟：量取計(jì)算溶解定容轉(zhuǎn)移洗滌裝瓶，其正確的操作順序?yàn)開（填序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)室只有100 mL、250 mL、500 mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol

11、L1的稀硫酸，需取該濃硫酸_ mL，計(jì)算所需濃硫酸的體積用到的公式_。（3）接下來完成此實(shí)驗(yàn)將用到的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、_。（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是_；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（5）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_（填字母）。A 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯B 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線21、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：（1）春秋末期工藝官書考工記中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉

12、的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學(xué)方程式_，將54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體V L，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量：n（Na2CO3）_，氣體V_。（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉。可在常溫下將氯氣通入NaOH溶液制得，該反應(yīng)的離子方程式為_，若有2mol氯氣參與該反應(yīng)，則此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_NA。（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為_。（4）長石是地表巖石最重要的造巖礦物。

13、某種長石的化學(xué)組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為_。（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細(xì)胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標(biāo)如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質(zhì)量為_g（請保留兩位小數(shù)）。9白球比1.610乳酸脫氫酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13總膽固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白膽固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】AMg的摩爾質(zhì)量是24 g/mol，A錯(cuò)誤；B在標(biāo)準(zhǔn)

14、狀況下CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；CAlCl3濃度為1.0mol/L，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=3c(AlCl3)= 3.0mol/L，C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LO2的物質(zhì)的量n(O2)=0.5 mol，由于1個(gè)O2中含有2個(gè)O原子，所以0.5 molO2中O的原子為1 mol，含有的O數(shù)目約為6.021023，D正確；故答案為D。2、C【解題分析】A、氯水中的次氯酸有漂白性，正確，不選A；B、制取漂白液的反應(yīng)中氯氣是氧化劑和還原劑，二者比例為1:1，正確，不選B；C、1摩爾氯氣和鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，錯(cuò)誤，選C；D、加入硫氰化鉀溶液不變紅，說明沒

15、有鐵離子，加入氯水后變紅，說明氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，說明原溶液中含有亞鐵離子，正確，不選D。3、D【解題分析】A血液是膠體，加熱可以使膠體聚沉，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液聚沉而減少失血，故A不選；B血液是膠體，血液透析是利用膠體粒子不能透過半透膜而病毒分子能透過半透膜的性質(zhì)進(jìn)行治療的一種方法，故B不選；C清晨在茂密的森林中常常有霧，霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，故C不選；D在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，和膠體無關(guān)，故D選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】常見的膠體有霧、云、煙、氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、

16、硅酸膠體、稀豆?jié){、血液、有色玻璃等。膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子直徑在1nm100nm之間，所以膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳和聚沉等性質(zhì)。4、C【解題分析】鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯(cuò)誤；鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應(yīng)最終生成碳酸鈉，錯(cuò)誤；鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；鎂表面形成氧化物都有保護(hù)金屬的作用，正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查金屬性的性質(zhì)，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)，例如鐵銹疏松易脫落，達(dá)不到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。5、D【解題

17、分析】根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3)n(K)=2n(SO42-)n(Cl)，解得n(SO42-)0.35mol，答案選D。6、D【解題分析】A. SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸和亞硫酸是弱酸，所以碳酸和亞硫酸不能制取鹽酸，即SO2和CO2的混合氣體不和氯化鈣反應(yīng)，最終沒有沉淀析出，故A錯(cuò)誤；B. SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，和NH3反應(yīng)沒有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C. SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，F(xiàn)eCl3在酸性環(huán)境中不能產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D. SO2和CO2的混

18、合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，NO3-在酸性環(huán)境中有氧化性，會(huì)把SO32-氧化成SO42-，最終生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故D正確；正確答案是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)。7、C【解題分析】根據(jù)無色透明溶液，可得原溶液沒有相互反應(yīng)的離子，無有色離子存在，判斷Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成說明可能含有SO42-、CO32-；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示，說明開

19、始無沉淀生成，隨后沉淀增大，隨氧化鈉的量增大沉淀部分溶解，證明溶液中含H+、Al3+、Mg2+；酸性溶液中一定不含CO32-；則加入氯化鋇生成的沉淀是硫酸鋇，原溶液中含有SO42-；綜上所述：溶液中一定含有H+、Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+；可能含有NO3-。故選C。8、D【解題分析】Ag+Cl-=AgCl可以表示HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，也可以表示可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液的反應(yīng)，如NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，所以可以表示多個(gè)反應(yīng)，不符合題意；Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O可以表示Ba(OH)2與H

20、2SO4的反應(yīng)，也可以表示Ba(OH)2與NaHSO4混合時(shí)溶液顯中性時(shí)的反應(yīng)，所以可以表示多個(gè)反應(yīng)，不符合題意；CO32-+2H+=CO2+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O、可溶性鹽，表示所有同一類型的反應(yīng)，不符合題意；Fe+Cu2+=Fe2+Cu可以表示可溶性銅鹽與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)與可溶性亞鐵鹽，表示所有同一類型的反應(yīng)，不符合題意；綜上所述可知，沒有任何一個(gè)離子反應(yīng)符合題目要求，故合理選項(xiàng)是D。9、D【解題分析】A、Na2CO3是鹽,不是堿;NaOH是堿不是鹽; SO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物,不是堿性氧化物,故A錯(cuò)誤;B、CO既不能與酸反應(yīng)生成

21、鹽和水,也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水,是不成鹽氧化物,故B錯(cuò)誤;C、Mn2O7能和堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物, NO2不管和水反應(yīng)還是和堿反應(yīng)都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不是酸性氧化物,故C錯(cuò)誤；D、NH3H2O是堿，HNO3是酸，NaHCO3是鹽，CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，SO3和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。【題目點(diǎn)撥】酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如SO2 、Mn2O7等;堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO等;酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物;堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物;鹽是陽離子是金

22、屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物,據(jù)此分析.10、A【解題分析】A.同溫同壓下，氣體的密度之比和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，一氧化碳和氮?dú)鈿怏w的摩爾質(zhì)量相等，則密度相等，符合題意，A正確；B. 兩種氣體均為雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)，則分子數(shù)也相同，分子中含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，也相等，與題意不符，B錯(cuò)誤； C. 同溫同壓下，等體積的一氧化碳和氮?dú)?，其物質(zhì)的量和所含的分子數(shù)相等，分子中含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)獾捏w積相等、分子數(shù)相等(摩爾質(zhì)量相等)，與題意不符，D錯(cuò)誤。答案為A。11、C【解題分析】A、根據(jù)圖中信息可知，鎂的指標(biāo)

23、為0.95，在參考值范圍0.751.25內(nèi)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)單位mmolL-1可知，測定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)單位mmolL-1可知，測定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)單位mmolL-1可知，測定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解題分析】A.常溫常壓下，液氯會(huì)汽化為氯氣，所以常溫常壓下液氯是一種黃綠色的氣體，A錯(cuò)誤；B.在常溫常壓下，氯氣是氣體，將氯氣加壓可轉(zhuǎn)化為液氯，由于室溫下干燥的氯氣與鐵不能反應(yīng)，所以液氯可用干燥的鋼瓶儲(chǔ)存，B正確；C.新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，因

24、此新制氯水在光照條件下放出氣體的主要成分是氧氣，C正確；D.新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸電離產(chǎn)生H+，具有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，同時(shí)次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，D正確；故合理選項(xiàng)是A。13、D【解題分析】A反應(yīng)，則該反應(yīng)的焓變：，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B反應(yīng)過程中，反應(yīng)物涉及到化學(xué)鍵的斷裂，生成物涉及到化學(xué)鍵的生成，故B正確；C氮元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，氮?dú)庾餮趸瘎?，C正確；D氮元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是，D錯(cuò)誤；答案選D。14、B【解題分析】A. S與氧氣反應(yīng)生成SO

25、2，SO2與雙氧水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4，都能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B. Al加熱反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故B符合題意；C. Si加熱生成SiO2，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3和HCl反應(yīng)生成H2SiO3，都能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D. Na與氧氣加熱反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，都能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。15、B【解題分析】原子個(gè)數(shù)比為13，設(shè)該金屬為A，那么它的氯化物的分子式為ACl3

26、，因?yàn)楹徒饘傩纬傻穆然镏新仍涌隙ㄊ堑玫诫娮?，化合價(jià)為-1價(jià)，氯的相對原子質(zhì)量為35.5，其質(zhì)量比為A：35.53=11.9，解得A=56，故答案B正確。故選B。16、A【解題分析】A. 不銹鋼屬于合金，合金屬于混合物，故A錯(cuò)誤B. 鋼屬于鐵合金，目前是用量最大、用途最廣的鐵合金，故B正確；C. 回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，所以鋁制飲料罐應(yīng)回收利用，故C正確；D. 青銅是銅合金中的一種，還有黃銅、白銅等銅合金，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32 SiO32和K H2SiO3 H2O+SiO2 0.8 molL1 【解題分析】根據(jù)生成白色

27、沉淀說明存在，放出標(biāo)況下 氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、 、，根據(jù)電荷守恒計(jì)算K+ 濃度，據(jù)此解答?！绢}目詳解】生成白色膠狀沉淀，說明存在 ，放出標(biāo)況下 氣體說明存在 ，由于存在，、 、 等離子會(huì)與產(chǎn)生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、 、；與 生成 的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2OSiO2，故答案為：H2SiO3H2OSiO2 ；求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、K+、四種離子， 、 、，根據(jù)電荷守恒 得 ， ，故答案為：【題目點(diǎn)撥】要求學(xué)生能夠根據(jù)現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結(jié)合離子共存知識(shí)、溶液中電荷守恒得出結(jié)論計(jì)算出結(jié)果

28、。18、Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe+2Fe3+=3Fe2 【解題分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；(2)反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2。19、 -1 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃 溶液中NaOH濃度較大，pH13 H2O2中滴加2滴酚酞，溶液紅色，當(dāng)加入NaOH后，溶液紅色褪去【解題分析】（1）Na2O2中氧元素的化合價(jià)是