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1、廣東省東莞市高級中學2024屆化學高一上期末質量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（ ）A1molN2的質量是14gBH2SO4的摩爾質量是98gCH2O的摩爾質量是18 g /molD1mol HCl的質量是36.5g/mol2、對Al、Fe二種金屬元素，下列說法正確的是A鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑B等物質的量的

2、Al、Fe分別與足量鹽酸反應放出等質量的H2C二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反應直接制備D二者的單質都能與強堿溶液反應生成H23、下列關于金屬鈉的說法不正確的是（ ）A鈉在空氣中易變質，最后變?yōu)檫^氧化鈉B鈉在空氣中加熱能燃燒，產(chǎn)生黃色火焰C金屬鈉在化學反應中只能作還原劑D金屬鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在4、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2，則鹽酸的濃度是（）A2.0mol/LB1.0mol/LC0.18mol/LD1.25mol/L5、化學知識與生產(chǎn)、生活密切相關

3、。下列說法錯誤的是ASiO2是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧Al(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑C硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D鋁合金大量用于高鐵建設6、關于膠體和溶液的敘述中正確的是()A膠體帶電荷，而溶液呈電中性B膠體加入電解質可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達爾效應，而溶液中不存在布朗運動7、如下圖，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將甲針筒內(nèi)的物質壓到乙針筒內(nèi)，進行下列實驗，下列說法正確的是實驗序號甲針筒內(nèi)物質乙針筒內(nèi)物質乙針筒里的現(xiàn)象AH2SCuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀BH2SFeSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀CSO

4、2H2S出現(xiàn)白色固體DSO2紫色石蕊溶液先變紅后褪色AABBCCDD8、把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）A鹽酸的體積為80mLBa的取值范圍為0a50C當a值為30時，b值為0.01Dn(Mg2+)0.025mol9、在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是A燒杯B托盤天平C玻璃棒D漏斗10、進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是( )A金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉

5、溶液沖洗C用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上D不慎將酒精燈碰翻，酒精在實驗臺上燃燒起來，應用濕抹布蓋滅11、 “綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖所示裝置與操作以替代相關的課本實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是()A鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成大量白煙B管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D實驗過程中氯元素原子并不都是被還原12、等物質的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3

6、2，則兩種溶液中Cl的物質的量濃度之比為()A12B34C1 1D3213、關于物質的用途下列說法正確的是（ ）水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；氧化鋁可以用做耐火材料；氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料；利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池ABCD14、有些化學儀器加熱時需要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是A試管、蒸發(fā)皿B試管、燒杯C試管、平底燒瓶D蒸發(fā)皿、圓底燒瓶15、短周期主族元

7、素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的最低負價的絕對值與Z的最高正價相等，W與X同主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(Z)r(W)r(X)r(Y)B簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XYWCX與Z形成的化合物只有1種DX、Y、Z、W的簡單離子的電子層結構均相同16、下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是AAlCl3 BAl（OH）3 CAl2（SO4）3 DNaAlO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學式_，D的化學式_。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式_。（3）向G溶液加入A的有關離

8、子反應方程式_。（4）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式_，_。18、根據(jù)下圖所示的轉化關系，回答下列問題：(1)寫出反應的離子方程式：_；寫出反應的離子方程式：_。(2)推出下列物質的化學式：E_；I_。(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為_(寫化學式)。19、硅是信息技術的關鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應)，查資料得:Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)；SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；Mg在加熱

9、時能與CO2、N2反應。I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_(填序號)。a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿(2)反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為 _； _。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。(3)實驗開始前應先_。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉化為標準狀況下)，則樣品的純

10、度為_。（寫出計算式，不化簡）。(5)若反應結束時讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導致實驗結果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、實驗室用濃鹽酸和制，并以干燥的為原料進行實驗，裝置如下圖所示。裝置燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_。裝置、中應盛放的試劑名稱分別為_、_；從裝置導出的氣體若不經(jīng)過、裝置而直接進入管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是_。實驗時，先點燃處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃處酒精燈，寫出中反應的化學方程式：_。裝置所起的作用是_，_。用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：_。21、硫酸是用途廣泛的化工原料

11、，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_。方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_；銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是_；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_。（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：吸收塔中發(fā)生的反應是氧化還原反應，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_。檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1

12、、B【解題分析】A. 1mol N2 的質量1mol28g/mol28g，A錯誤；B. H2SO4的摩爾質量是98 g/mol，B錯誤；C. H2O的摩爾質量是18 g /mol，C正確；D. 1mol HCl的質量1mol36.5g/mol36.5 g，D錯誤；答案選C。【題目點撥】選項B和C是易錯點，單位物質的量的物質所具有的質量是摩爾質量，用M表示，單位：g/mol。數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。另外注意摩爾質量與相對原子(分子)質量的易混點：相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。摩爾質量的單位為

13、gmol1，相對原子(分子)質量的單位為1。2、C【解題分析】A鐵很容易生銹，鋁的活潑性比鐵強，鋁比鐵更耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化，故A錯誤；B等物質的量的Al、Fe分別與足量的鹽酸反應，設金屬的物質的量都是nmol，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質的量之比為:=3：2，生成氫氣的質量之比等于其物質的量之比，則產(chǎn)生H2的質量之比為：3：2，故B錯誤；C氫氧化鋁、氫氧化亞鐵不能通過氧化物化合反應直接制備，氫氧化鐵可以通過化合反應直接制備，但也不能通過氧化物化合反應直接制備，故C正確；D鐵與強堿溶液不反應，

14、鋁與強堿溶液反應放出氫氣，故D錯誤；故選C。3、A【解題分析】從鈉的性質入手分析；【題目詳解】A、金屬鈉是活潑金屬，容易被空氣中氧氣氧化成Na2O，經(jīng)過一系列變化后，轉化成Na2CO3，故A說法錯誤；B、鈉在空氣中加熱燃燒生成Na2O2，產(chǎn)生黃色火焰，故B說法正確；C、金屬鈉為活潑金屬，在反應中失去電子，作還原劑，故C說法正確；D、金屬鈉為活潑金屬，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，故D說法正確；答案為A。【題目點撥】易錯點為A，金屬鈉與氧氣反應在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉。4、D【解題分析】當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+H2O+CO2，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順

15、序為CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2，都有氣體產(chǎn)生，說明HCl的物質的量應大于Na2CO3的物質的量，又因為最終生成的氣體體積不同，當碳酸鈉滴入鹽酸中時碳酸鈉有剩余，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，第一步反應完全，第二步反應碳酸氫根離子有剩余?！绢}目詳解】設HCl為nmol；當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+H2O+CO2反應，生成CO2的物質的量為mol；當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2，發(fā)生CO32-+H+HCO3-反應消耗鹽酸0.2mol，發(fā)生HCO3-+H+H2O+CO2反應，消耗鹽酸(n-0.2)m

16、ol，所以生成CO2的物質的量為(n-0.2)mol，則：(n-0.2)=5:2，n=0.25，鹽酸的濃度是1.25mol/L，故選D。5、A【解題分析】A. 晶體Si是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，故A錯誤； B. Al(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故B正確；C. 硫酸鋇難溶于鹽酸，硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確； D. 鋁合金密度小、硬度大，大量用于高鐵建設，故D正確；選A。6、C【解題分析】A項、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯誤；B項、膠體中加入電解質可使膠體發(fā)生凝聚產(chǎn)生沉淀，某些溶液中加入電解質后也能產(chǎn)生沉淀，如氯化鋇溶液中加入硫酸鈉

17、溶液就會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C項、膠體膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，膠體是一種介質穩(wěn)性的分散系，溶液在分散系類型中分散質微粒直徑最小，溶液是一種穩(wěn)定的分散系，故C正確；D項、溶液中溶質微粒作無規(guī)律運動，溶液中也存在布朗運動，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】溶液和膠體的本質區(qū)別是分散系粒子直徑大小，分散系粒子直徑大小為1100nm的為膠體，小于1nm的為溶液，膠體是一種介質穩(wěn)性的分散系，溶液是一種穩(wěn)定的分散系。7、A【解題分析】A.H2S與CuSO4溶液能反應生成硫化銅黑色沉淀，A正確；B.H2S與FeSO4溶液不能反應，B錯誤；C.H2S和SO2反應SO2+2H2S=3S+2H2O，析

18、出淺黃色固體，C錯誤；D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅后不褪色，二氧化硫不能漂白指示劑，D錯誤；故選A?！绢}目點撥】二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液時，溶液顯紅色。8、C【解題分析】根據(jù)圖像可知開始階段沒有沉淀，說明反應后鹽酸過量，首先發(fā)生中和反應，然后開始沉淀鎂離子、鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，剩余的沉淀是氫氧化鎂，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應：H+OH-H2O；第二階段，氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應：Mg2+2OH-Mg(OH)2，Al3+3OH-Al(OH)3，在V（NaOH）=80mL時，溶液中溶質全為NaCl，由于鹽酸和氫氧化鈉的濃度相等，所

19、以鹽酸的體積為80mL，故A正確；B、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反應的NaOH為30mL，因為第一階段和Al3+反應的NaOH為30mL，假設無Mg2+，a=50，而實際存在Mg2+，所以0a50，故B正確；C、a=30時，和Mg2+反應的NaOH為20mL，此時n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故C錯誤。D、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al3

20、+）=0.01mol，第四階段無反應，沉淀全為Mg(OH)2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值。第一階段，和Al3+反應的NaOH為30mL，所以此時和Mg2+反應的NaOH為50mL，即鎂離子的最大值為0.025mol，而如圖所示a0，所以n（Mg2+）0.025mol，故D正確；故答案選C。9、C【解題分析】根據(jù)粗鹽提純實驗的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數(shù)最多的是玻璃棒，答案選C。10、D【解題分析】A.鈉燃燒生成的Na2O2能與泡沫滅火器產(chǎn)生的CO2反應，生成的O2又有助于鈉燃

21、燒，A不正確；B. 濃硫酸濺到皮膚上時應立即用大量水沖洗，氫氧化鈉溶液會腐蝕皮膚，B不正確；C. 加熱碳酸氫鈉固體時若試管口豎直向上，則產(chǎn)生的水蒸氣冷凝后流回到試管底，使試管底因受熱不均而破裂，C不正確；D.酒精在實驗臺上燃燒時，著火面積小，可用濕抹布蓋滅，D正確。故選D。11、A【解題分析】A鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，反應生成NaCl，反應時有大量白煙，故A錯誤；B氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，故B正確；C氯氣有強氧化性，能與KI發(fā)生置換反應生成碘，當浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故C正確；DCl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，

22、氯元素既被氧化，又被還原，故D正確；故答案為A?！绢}目點撥】考查鈉和氯氣的性質，氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應，選項A是易錯點，錯誤判斷鈉在氯氣中燃燒的火焰顏色。12、A【解題分析】溶液中離子的物質的量濃度和溶液的體積無關，NaCl溶液中的Cl的物質的量濃度和NaCl的物質的量濃度相等，MgCl2溶液中的Cl的物質的量濃度是MgCl2的物質的量濃度的2倍，所以等物質的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液中Cl的物質的量濃度之比為1:2，故選A。【題目點撥】電解質溶液中離子的物質的量濃度等

23、于溶質的物質的量濃度乘以離子個數(shù)。因為溶液是均一穩(wěn)定的，所以離子的物質的量濃度和溶液的體積無關。13、B【解題分析】水玻璃與酸反應可制備硅膠，水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故正確；氧化鋁的熔點很高，可以用做耐火材料，故正確；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，所以氫氟酸可以用來刻蝕玻璃，故正確；純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料，是利用光的全反射原理，故正確；氯氣有毒，能使田鼠中毒死亡而滅絕，故正確；漂白粉具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，同時也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的

24、漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故正確；四氧化三鐵是黑色固體，氧化鐵是紅棕色固體，所以氧化鐵常用作紅色油漆和涂料，故錯誤；硅位于金屬和非金屬分界線處，晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池，故正確；故選B。14、A【解題分析】實驗室中可直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿、試管、坩堝；墊石棉網(wǎng)可加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等，據(jù)此進行判斷?！绢}目詳解】A.試管、蒸發(fā)皿都是可以直接加熱的儀器，所以A選項是正確的；B.燒杯不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故B不正確；C.平底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故C不正確；D.圓底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故D不正確。因此，本題正確

25、答案是A。15、A【解題分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是氧元素；Y的最低負價的絕對值與Z的最高正價相等， Y為氟元素，Z為鈉元素； W與X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分別為氧，氟，鈉，硫。【題目詳解】A. 鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半徑大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右邊，氧的半徑大于氟 r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故A正確；B. 根據(jù)元素在元素周期表的位置，元素的非金屬性，氟氧硫即YXW，元素的非金屬越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故B錯誤；C. 氧和鈉可以形成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C錯

26、誤；D. X、Y、Z的簡單離子的電子層結構均相同，W的離子比X、Y、Z簡單離子多一層電子，故D錯誤；答案選A。16、B【解題分析】A、AlCl3能與氫氧化鈉溶液反應，不與鹽酸反應，故A不符合；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故B符合；C、Al2（SO4）3 能與氫氧化鈉溶液反應，不與鹽酸反應，故C不符合；D、NaAlO2能與鹽酸反應，不與氫氧化鈉溶液反應，故D不符合；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2 KCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe

27、3+2H2O 2Fe3+2I=2Fe2+I2 【解題分析】由題給實驗現(xiàn)象可知，白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應生成B，B與C反應得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應生成氫氣與FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A是Fe，B為FeCl2，D為KCl，故答案為FeCl2；KCl；(2)由E轉變成F的反應是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為

28、氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeCl3溶液，鐵與FeCl3溶液反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+；(4)B為FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，這是因為亞鐵離子被空氣中氧氣氧化生成三價鐵離子，反應的離子方程式為4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，反應生成的三價鐵離子與碘離子反應生成亞鐵離子和單質碘，反應的離子方程式為2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反應生成的碘單質遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故答案為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；2Fe3+2I=2Fe2+I2?！绢}目點撥】白色沉淀轉化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應為紫色是解題突破口。18、MnO22Cl4HMn2Cl22H2O Br22I=2BrI2 KCl A