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1、2024屆河南省豫南九校高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在潛水艇和消毒面具中可用來(lái)除去CO2，同時(shí)可作供氧劑的是（ ）ANa2CO3BNaOHCNa2ODNa2O22、下表所列物質(zhì)不能按如圖（“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl

2、2AABBCCDD3、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A用膽礬濕法煉銅B用鐵礦石高爐煉鐵C“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”D只要功夫深，鐵杵磨成針4、為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾；加過(guò)量氫氧化鈉溶液；加適量稀鹽酸；加足量碳酸鈉溶液；加過(guò)量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是ABCD5、既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()ANa2CO3 BAlCl3 CNaAlO2 DNaHCO36、在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是()A溶液中Na+濃度

3、增大，有O2放出B溶液堿性不變，有H2放出C溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D溶液堿性增強(qiáng)，有O2放出7、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色BpH在5.67之間的降水通常稱為酸雨C合金的硬度一般比成分金屬的大D硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可生成SO38、下列裝置有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A裝置：可以用來(lái)驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱B裝置：可以用來(lái)比較和的熱穩(wěn)定性C裝置：從口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再?gòu)目谶M(jìn)氣，可收集氣體D裝置：可用于吸收氣體，并防止倒吸9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAB14g氮?dú)馑?/p>

4、氮原子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為NAD1molNa與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA10、中國(guó)人自古就有泡藥酒的習(xí)慣。藥酒多選用50-60度的白酒，將中藥材浸泡在酒中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，中藥材中的有效成分（主要是有機(jī)物）溶解在酒中，此時(shí)即可過(guò)濾去渣后飲用。泡藥酒的原理屬于A萃取B結(jié)晶C干燥D置換11、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( )A22.4L氯氣中含有的Cl數(shù)目為2NAB1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NAC7.8gNa2O2晶體中含有的Na+數(shù)目為0.1NAD2.0g重水(2H216O)中含有的中子數(shù)目為NA12、檢驗(yàn)氨氣可以用A濕潤(rùn)的紅

5、色石蕊試紙B干燥的紅色石蕊試紙C干燥的藍(lán)色石蕊試紙D濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙13、離子方程式BaCO32H=Ba2H2OCO2中的H不能代表的物質(zhì)是HCl H2SO4HNO3NaHSO4ABCD14、草木灰的主要成分是碳酸鉀，其焰色反應(yīng)為( )A綠色B紫色C紅色D黃色15、下列說(shuō)法中不正確的是()A天然二氧化硅俗稱硅石B石英的主要成分是二氧化硅C水晶是無(wú)色透明的石英晶體D自然界中存在大量的單質(zhì)硅16、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量之比為()A5384B11C8453D4253二、非選擇題（本題包括

6、5小題）17、A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由_和_組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。CE_；DF_。18、AG為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）的化學(xué)式分別為_、_。（2）中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的現(xiàn)象為_。（4）反應(yīng)、的離子方程式分別為_、_。19、學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）回答下列問(wèn)題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)鋁，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_（填

7、序號(hào)）。A稀鹽酸 B氫氧化鈉溶液 C濃硫酸 DFeCl3溶液 此步涉及反應(yīng)的離子方程式為_。經(jīng)除雜后的鐵粉進(jìn)一步干燥后裝入反應(yīng)容器。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。20、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在網(wǎng)上查詢資料時(shí)得知，干燥的CO2與Na2O2不能反應(yīng)，只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用于驗(yàn)證上述結(jié)論。(1)裝置中的試劑的最佳組合是_(填字母)。a稀鹽酸 b稀硫酸c小蘇打 d石灰石(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為關(guān)閉K1、打開K2，通過(guò)觀察_判斷此時(shí)中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(3)乙同學(xué)認(rèn)為可以分別按“先關(guān)閉K1、打開K2，再關(guān)閉K2、打開K1”的方式進(jìn)行操作，并

8、在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗(yàn)收集到的氣體，但他發(fā)現(xiàn)兩種情況下木條均沒(méi)有復(fù)燃。丙同學(xué)經(jīng)過(guò)觀察分析，建議在后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是_丁同學(xué)認(rèn)為即使采納丙同學(xué)的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是_(4)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取最終反應(yīng)后中所得固體，_21、 “綠水青山就是金山銀山”。近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。寫出用過(guò)量氨水吸收尾氣的離子方程式：_。尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：_。（2）治理汽車尾

9、氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設(shè)計(jì)了如下流程：“反應(yīng)1”用于吸收Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為_。 “反應(yīng)2”的離子方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A、Na2CO3能與H2O、CO2反應(yīng)生成NaHCO3，無(wú)氧氣生成，故A不符合題意；B、NaOH能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3或NaHCO3和H2O，無(wú)氧氣生成，且NaOH具有腐蝕性，故B不符合題意；C、Na2O能與CO2反應(yīng)：Na

10、2O+CO2Na2CO3，無(wú)氧氣生成，故C不符合題意；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D符合題意；故答案為：D。2、B【解題分析】ANa與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，NaCl熔融電解生成Na，A不合題意；BAl2O3不能與水反應(yīng)生成Al(OH)3，B符合題意；CFe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，C不合題意；DCu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4與BaCl2反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2與Fe反應(yīng)生成

11、Cu，D不合題意。故選B。3、D【解題分析】A用膽礬煉銅，Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，所以涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C“爆竹聲中一歲除”中黑火藥的使用時(shí)，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D選；答案選D。4、D【解題分析】要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸納可以除去過(guò)量的鋇離子，如果先加入碳酸鈉溶液，過(guò)量的鋇離子就無(wú)法除去；至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可

12、以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子沉淀完全，然后進(jìn)行過(guò)濾，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過(guò)量試劑。5、D【解題分析】分析：既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸弱堿鹽(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHS等)、單質(zhì)(如Al)、氨基酸等，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鹽為弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽等，以此解答該題。詳解：A

13、Na2CO3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. AlCl3不能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. NaAlO2不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DNaHCO3可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鹽和水，故D正確；故選D。6、C【解題分析】過(guò)氧化鈉與飽和燒堿溶液中的水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，放出大量的熱，恢復(fù)為原溫度，NaOH的溶解度不變,燒堿溶液仍為飽和溶液，c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不變，堿性不變，但溶液中水減少了,溶解的NaOH也隨之減少,溶液中Na+數(shù)目將減少，故C選項(xiàng)正確；故答案選C。7、C【解題分析】A. 氯水中含HCl、HClO，久置的氯

14、水中只含HCl，所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅不褪色，故A錯(cuò)誤；B. 正常雨水的pH約為5.6，因?yàn)槠渲腥芙饬硕趸?，而pH5.6的雨水為酸雨，故B錯(cuò)誤；C. 合金的熔點(diǎn)低于成分金屬的熔點(diǎn)，合金的硬度一般比成分金屬的大，故C正確；D. 硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，而不會(huì)生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選C。8、D【解題分析】A. 強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性硅酸沉淀，則裝置：可以用來(lái)驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過(guò)右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水

15、不變渾濁，可比較熱穩(wěn)定性，故B正確；C. 二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳?xì)怏w法收集NO，故C正確；D. 圖中導(dǎo)管插入水中，HCl極易溶于水，試管內(nèi)液體會(huì)倒吸，應(yīng)該在水中加入四氯化碳，將導(dǎo)管插入下層的四氯化碳，因?yàn)镠Cl與水沒(méi)有直接接觸，所以不會(huì)倒吸，故D錯(cuò)誤；故選D。【題目點(diǎn)撥】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于D項(xiàng)，要明確倒吸的原理，導(dǎo)管內(nèi)HCl極易溶于水，壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致液體倒吸，若和水不直接接觸，則壓強(qiáng)不會(huì)迅速減小。9、B【解題分析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B氮?dú)馐请p原

16、子分子，14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA，故B正確；CNH3是10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NA，故C錯(cuò)誤；D1molNa與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選B。10、A【解題分析】根據(jù)題意，將中藥材浸泡在酒中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，中藥材中的有效成分(主要是有機(jī)物)溶解在酒中，與藥材中的有效成分在酒精中的溶解度較大有關(guān)，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，與萃取的原理相似，泡藥酒的原理屬于萃取，結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大將其分離的方法，與題中溶解不符，也不屬于干燥，題中屬于溶解，沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，

17、只有A正確，故選A。11、D【解題分析】A氯氣的狀態(tài)條件未知，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B1.0mol/LCaCl2溶液中，溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算Cl-數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C7.8gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol Na+，則其中含有的Na+數(shù)目為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D2.0g重水(2H216O)為=0.1mol，一個(gè)重水分子中含有10個(gè)中子，則0.1mol中含有的中子數(shù)目為NA，故D正確；答案選D。12、A【解題分析】氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性?！绢}目詳解】A、氨氣的水溶液顯堿性，氨氣可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，

18、可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在，A項(xiàng)正確；B、氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氨氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，遇堿性物質(zhì)不變色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解題分析】HCl溶于水完全電離，且不和鋇離子反應(yīng)，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式，故不選；H2SO4溶于水完全電離,但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為BaCO3+2H+SO42=BaSO4+CO2+H2O，不可以代表碳酸鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式，故選；HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以，可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式，故不選；NaHSO4中

19、的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇,離子方程式為BaCO3+2H+SO42=BaSO4+CO2+H2O，不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式，故選；綜上所述，項(xiàng)符合要求，D項(xiàng)正確，答案選D。14、B【解題分析】鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，故選B。15、D【解題分析】自然界中的硅元素以化合態(tài)形式存在，無(wú)游離態(tài)的單質(zhì)硅存在，故D錯(cuò)誤。故選D。16、C【解題分析】碳酸鈉受熱無(wú)變化，碳酸氫鈉受熱分解，根據(jù)方程式我們可以發(fā)現(xiàn)實(shí)際減少的質(zhì)量是和水蒸氣的質(zhì)量，假設(shè)生成了xmol，則生成水的物質(zhì)的量也是x mol，代入它們的摩爾質(zhì)量有，解得，即生成了0.1mol和0.1mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比推出原混

20、合物中有0.2mol，則原混合物中m（NaHCO3）=0.2mol84g/mol=16.8g，的質(zhì)量為27.4g-16.8g=10.6g，二者的的質(zhì)量比為16.8g：10.6g=84:53；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al Fe Al34OH=AlO2H2O Fe(OH)33H=Fe33H2O 【解題分析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過(guò)量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無(wú)色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過(guò)量氫氧

21、化鈉反應(yīng)生成NaAlO2無(wú)色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質(zhì)為FeCl2、AlCl3，C中溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3。(1). 由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2). CE是氯化鋁和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3+4OH=AlO2+2H2O，DF是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)33H=Fe33H2O，故答案為Al3+4OH=AlO2+2H2O；Fe(OH)33H=Fe3

22、3H2O。18、Fe2O3 NaAlO2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2 Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O 【解題分析】X和B都是能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，A和Y能與鹽酸反應(yīng)，G在空氣中轉(zhuǎn)化為F，G和F都是由D，E與氫氧化鈉反應(yīng)制得的，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，D為三氯化鐵，E為氯化亞鐵，Y為鐵，A為三氧化二鐵，X為鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，然后分析?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，C為NaAlO2，

23、D為FeCl3，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X為Al，Y為Fe；寫出的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O2Al+ Fe2O3=高溫2Fe+ Al2O3Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2OFe +2HCl= FeCl2+H22FeCl3+ Fe= 3FeCl2FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3+3NaClFeCl2+ 2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3(1)A為Fe2O3，C為NaAlO2；(2)非氧化還原反應(yīng)指的

24、是沒(méi)有化合價(jià)的變化的反應(yīng)，有；(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，的離子方程式為Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O?！绢}目點(diǎn)撥】能與氫氧化鈉反應(yīng)的金屬在高中階段只學(xué)了鋁，鐵和鋁的性質(zhì)是?？嫉膬?nèi)容，需要學(xué)生很熟悉常見金屬及其化合物的性質(zhì)。19、B 【解題分析】A裝置提供水蒸氣，B中水蒸氣與鐵發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C為氫氣收集裝置，D為干燥裝置，E中氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水（驗(yàn)證產(chǎn)生了氫氣）?！绢}目詳解】（1）除鐵粉中的雜質(zhì)鋁，應(yīng)該選一個(gè)只

25、和鋁反應(yīng)而不和鐵反應(yīng)的試劑，A.稀鹽酸和鐵、鋁均反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)，不和鐵反應(yīng)，B正確；C.鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液和鐵、鋁都反應(yīng)，D錯(cuò)誤；涉及的反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，方程式為： ;故答案為：B；（2）鐵和水蒸氣高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：，故答案為：。【題目點(diǎn)撥】注意裝置C中為短進(jìn)長(zhǎng)出，是利用向下排空氣法收集氫氣；金屬鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)。20、bc 中固體顏色是否由淡黃色變成白色(回答出要點(diǎn)即可) 除去未反應(yīng)的CO2、H2O(g) 水蒸氣與Na2O2反應(yīng)也能產(chǎn)生O2 加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石

26、灰水(其他合理答案也可) 【解題分析】(1)鹽酸易揮發(fā)，稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會(huì)生成微溶的CaSO4，導(dǎo)致反應(yīng)很快停止，故用稀硫酸與小蘇打最佳； (2)通過(guò)觀察中固體顏色是否由淡黃色變成白色判斷此時(shí)中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；(3)當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無(wú)法復(fù)燃；收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與Na2O2反應(yīng)生成的，答案是水蒸氣與Na2O2反應(yīng)也能產(chǎn)生O2；(4)若要最終達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還應(yīng)對(duì)反應(yīng)后中所得的固體進(jìn)行檢驗(yàn)，確定其中是否含有碳酸鹽?！绢}目詳解】(1)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl會(huì)對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會(huì)生成微溶的CaSO4，導(dǎo)致反應(yīng)很快停止

27、，故用稀硫酸與小蘇打最佳；答案選bc；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為關(guān)閉K1、打開K2，通過(guò)觀察中固體顏色是否由淡黃色變成白色判斷此時(shí)中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；答案是中固體顏色是否由淡黃色變成白色；(3)當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無(wú)法復(fù)燃，用堿石灰可以除去未反應(yīng)的CO2及水蒸氣；答案是除去未反應(yīng)的CO2、H2O(g)；收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與Na2O2反應(yīng)生成的； (4)若要最終達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還應(yīng)對(duì)反應(yīng)后中所得的固體進(jìn)行檢驗(yàn)，確定其中是否含有碳酸鹽。答案是加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。【題目點(diǎn)撥】本題考查Na2O2、CO2的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)

28、為(3)當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無(wú)法復(fù)燃。21、SO22NH3H2O=2NH+SOH2O SO2MnO2=MnSO4 2CO+2NO2CO2+N2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)22H2O NH+ NO=N22H2O 【解題分析】（1）硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收反應(yīng)生成亞硫酸銨，化學(xué)方程式為：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)拆成離子形式，故反應(yīng)的離子方程式為：SO22NH3H2O=2NH4+SO32-H2O。由圖示可得，用軟錳礦漿（MnO2）吸收SO2生成MnSO4，化學(xué)方程式為：SO2MnO2=MnSO4。（2）NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和N2，故化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2。（3）由流程結(jié)合已知，“反應(yīng)1”用石灰乳吸收Cl2，故化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)22H2O。“反應(yīng)2”為NH4+和NaNO2溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，NH4+和NO2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2