《2024屆西南交通大學附屬中學化學高一第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024屆西南交通大學附屬中學化學高一第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆西南交通大學附屬中學化學高一第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列儀器：漏斗、冷凝管、蒸餾燒瓶、玻璃棒、分液漏斗、錐形瓶，其中蒸餾操作不需要的儀器是（ ）ABCD2、鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，下列有關鉻的性質(zhì)說法不正確的是（ ）A鉻

2、與冷水能發(fā)生劇烈反應BCr(OH)3的堿性比NaOH的弱C高溫條件下，Al能與Cr2O3反應置換出CrD鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應3、下列敘述不正確的是( )A氨易液化，液氨常用作制冷劑B與金屬反應時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，稀硝酸氧化性強于濃硝酸C銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D稀硝酸和活潑金屬反應時得不到氫氣4、兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A電子總數(shù)B質(zhì)子總數(shù)C原子總數(shù)D質(zhì)量5、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為AClBBa2+CNa+DMg2+6、下列說法錯誤的是A用加熱分解的

3、方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體B由礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的試劑是BaCl2C用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液7、用如圖中裝置進行實驗，實驗一段時間后，現(xiàn)象與預測不一致的是中物質(zhì)中物質(zhì)實驗預測A濃氨水酚酞試液中溶液變?yōu)榧t色B濃硝酸淀粉KI溶液中溶液變?yōu)樗{色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙D飽和的亞硫酸溶液稀溴水中無明顯變化AABBCCDD8、在下列反應中，單質(zhì)只作氧化劑的是A2F2+2H2O4HF+O2BCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

4、C2Na+2H2O2NaOH+H2DH2+CuOH2O+Cu9、把NaHCO3和Na2CO310H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為A2.93 g B5.85 g C6.56g D無法確定10、下列有關物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有ClC向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液中一定含有

5、CO32D用激光筆照射雞蛋白溶液，有丁達爾效應雞蛋白溶液屬于膠體AABBCCDD11、下列關于堿金屬銣的敘述中，不正確的是()A碳酸銣易溶于水、易電離B在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最低C銣比鈉活潑，銣可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D氫氧化銣與鹽酸反應的離子方程式是HOH= H2O12、儀器名稱為“容量瓶”的是（ ）ABCD13、檢驗氨氣可以用A濕潤的紅色石蕊試紙B干燥的紅色石蕊試紙C干燥的藍色石蕊試紙D濕潤的藍色石蕊試紙14、已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過

6、程中沒有發(fā)生的離子反應是()ACO22OH=CO32-H2OBAl2O32OH=2AlO2-H2OC2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2DAl34OH=AlO2-2H2O15、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以是A酚酞試液B氯化鋇溶液C氫氧化鈉溶液D硝酸銀溶液16、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是ABa(NO3)2BH2SO4CNaOHDAgNO317、將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：

7、64.3%，SO2在上述反應中作用是A酸B漂白劑C還原劑D氧化劑18、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（ ）A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B鐵制菜刀生銹C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D鋁鍋表面生成致密的氧化膜19、下列電離的方程式，正確的是（）ACH3COOH=CH3COO+H+BNaOH=Na+OHCH2SO4=H+SO42DKClO3=K+Cl+3O220、某化學興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是 ()。AA中可用分液漏斗代替長頸漏斗BA中缺少加熱裝置CB中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2DD中的導管口若連接倒

8、置漏斗可防止倒吸21、下列說法中正確的是ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應C過量的鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D“84”消毒液（主要成分是NaClO）與“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）共同使用，可達到既消毒又潔廁的雙重效果22、將3.8 g CO和H2混合氣體，在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物全部通過足量的Na2O2，則Na2O2增重A2 gB3.8 gC5 gD無法計算二、非選擇題(共84分)23、（14分）某鐵的化合物A存在如下轉化關系:已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請完成下列問題:（1）A的化學式_。（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯

9、現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過程_、_。（3）若D為金屬,則D的化學式_ (寫出2種)。24、（12分）在下列曲線中，縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量_。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量_。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量_。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量_。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量_。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量_。25、（12分）某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已

10、省略）請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a_、_、_fg_（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是_。（4）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_。（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為_。26、（10分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。(2)寫出上圖中儀器的名稱_ ；(3)冷凝管中冷卻水的方向為_ 。 實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒_(填序號)10

11、mL 50mL 100mL 500mL(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、_。(3)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)_；定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處_；.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量是_；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_。27、（12分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實驗室中以廢鐵屑為原料來制備，步驟如下：步驟1：將鐵屑放入與鐵不反

12、應的洗滌劑去除鐵表面的油污，分離出液體，洗凈鐵屑步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的稀硫酸 溶液，在60左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1中的分離操作，所用到的玻璃儀器有_。(填儀器編號)漏斗 分液漏斗 燒杯 廣口瓶 鐵架臺 玻璃棒 酒精燈(2)為確認晶體中Fe2+在制備過程中沒有被氧化，請你設計簡單的實驗方案進行驗證(寫出簡單的實驗過程、實驗現(xiàn)象及結論)_28、（14分）I實驗室制取氨氣的常見方法如下：（1）方法的化學方程式為_。（2）依據(jù)表

13、中所列方法，從下圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號填入表中裝置欄中。方法裝置氯化銨與熟石灰固體混合加熱_濃氨水加熱_濃氨水滴加到固體燒堿上_II甲同學設計了下圖所示實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色，同時生成一種無色、無污染的氣體。（1）寫出氨氣與CuO反應的化學方程式_。（2）堿石灰的作用是_。（3）該裝置存在明顯缺陷，應在上述裝置最后連接一個尾氣吸收裝置，你認為可選用_（填序號）。a b c d 29、（10分）根據(jù)已經(jīng)學過的化學知識，回答下列問題。I.（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：蔗糖 熔融KNO3 石墨 銅

14、絲 NaOH固體 SO3 BaSO4固體 K2O固體 液態(tài)H2SO4 液氯 上述物質(zhì)中可導電的是_（填序號，下同）；上述物質(zhì)中不能導電，但屬于電解質(zhì)的是_。（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗鯪aHSO4在水中的電離方程式 _。與0.1 molL-1的NaHSO4溶液的導電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：_。NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為_。（3）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，用序號表示加入的先后順序依次是_。IIA、B、C、X均為中學常見物質(zhì)，它們在一定條件下

15、有如下轉化關系（副產(chǎn)物已略去）。（1）若X是氧氣，則A不可能 _（填序號） AC BSiCNaDMg（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為_；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）_。檢驗B溶液中陽離子的操作方法是_。（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應的離子方程式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】在實驗室里進行蒸餾操作時，需用到：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶等儀器，用不到的有：漏斗

16、、玻璃棒、分液漏斗；故選：C。2、A【解題分析】鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，【題目詳解】A. 鋅和鐵與冷水能不反應，則鉻與冷水也不反應，A錯誤；B. NaOH為強堿，Cr(OH)3的堿性與氫氧化鋅弱，為弱堿，則Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱，B正確；C. 高溫條件下，鉻的金屬性比鋅弱，Al能與Cr2O3反應置換出Cr，C正確；D. 鉻的金屬性比鐵強，鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應，D正確；答案為A3、B【解題分析】A.根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故不選A；B.氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關，濃HNO3氧化性強于稀HNO3，故選B；C

17、.受熱易分解的物質(zhì)儲存時，要密封保存，并放在陰涼通風處，故不選C；D.硝酸具有強氧化性，金屬和稀硝酸反應的還原產(chǎn)物一般是一氧化氮等低價態(tài)的含氮化合物，不會產(chǎn)生氫氣，故不選D；答案：B【題目點撥】易錯選項BD，注意（1）氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關（2）硝酸為氧化性酸，與金屬反應不可能生成H2。4、C【解題分析】相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量相等。A.N原子核外電子數(shù)為7，O原子的核外電子數(shù)為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質(zhì)的量的關系，故電子總數(shù)無法確定，兩種容器中的電子數(shù)不一定相等，故A錯誤；B.N原子質(zhì)子數(shù)為7，O原子質(zhì)子數(shù)為8，另一容器中不能確

18、定N2和O2的物質(zhì)的量的關系，故質(zhì)子總數(shù)無法確定，兩種容器中的質(zhì)子總數(shù)不一定相等，故B錯誤；C.相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量相等，分子總數(shù)相等，因三種氣體都是雙原子分子，故所含原子總數(shù)相同，故C正確；D.NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，另一容器中不能確定N2和O2的物質(zhì)的量的關系，無法確定兩種容器內(nèi)氣體的質(zhì)量關系，故D錯誤；答案選C。5、D【解題分析】根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子?！绢}目詳解】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/

19、L1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x1，解得x=+2，結合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關鍵。6、D【解題分析】A、NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，因此可以通過加熱的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，故A說法正確；B除去SO42，一般用Ba2，由于除雜不能引入新的

20、雜質(zhì)，因此所加最合適的試劑為BaCl2溶液，故B說法正確；C、純堿為Na2CO3，其水溶液顯堿性，食鹽的成分是NaCl，其水溶液顯中性，滴入酚酞試劑，純堿溶液顯紅色，食鹽水無色，可以鑒別，故C說法正確；D、焰色反應只能鑒別出該物質(zhì)中含有某元素，具體存在形式，焰色反應無法鑒別，因此某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中存在鈉元素，但不一定是鈉鹽溶液，故D說法錯誤。答案選D。7、D【解題分析】A濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯示堿性，使得酚酞溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象與預測一致，故A不選；B濃硝酸具有揮發(fā)性和強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇到單質(zhì)碘顯示藍色，現(xiàn)象與預測一致，故B不

21、選；C濃鹽酸具有揮發(fā)性和酸性，能和氨氣之間發(fā)生反應，產(chǎn)生氯化銨固體，大燒杯中有白煙，現(xiàn)象與預測一致，故C不選；D飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫能和溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，所以溴水的顏色會褪去，現(xiàn)象與預測不一致，故D選；答案選D。8、A【解題分析】單質(zhì)只作氧化劑，則單質(zhì)中元素的化合價降低，以此來解答?！绢}目詳解】AF元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則F2單質(zhì)作氧化劑，水為還原劑，故A選；B只有Cl元素的化合價變化（由0價升高到+1，降低到-1價），氯氣既做氧化劑又做還原劑，故B不選；CNa元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則Na為還原劑，水為氧化劑，故C不選；

22、DH元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，則氫氣為還原劑，CuO為氧化劑，故D不選；故答案選A。9、A【解題分析】試題分析：鈉離子的物質(zhì)的量為0.05mol，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，且物質(zhì)的量為0.05mol，由鈉的守恒可知其質(zhì)量為：0.50.158.5=2.93g?？键c：物質(zhì)的量的計算10、D【解題分析】A. 某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，A不正確；B. 某溶液中加入硝酸銀溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl、Ag2SO4等，B不正確；C. 某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水變渾濁，

23、則溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C不正確；D. 丁達爾效應是膠體具有的性質(zhì)，雞蛋白溶液能產(chǎn)生丁達爾效應，說明雞蛋白溶液屬于膠體，D正確；故選D。11、C【解題分析】按照元素周期律進行分析；【題目詳解】A、同主族元素性質(zhì)具有相似性，Na2CO3、K2CO3易溶于水，屬于強電解質(zhì)，易電離，則推出碳酸銣易溶于水，易電離，故A說法正確；B、堿金屬中從上到下熔點減小，即三種單質(zhì)中銣的熔點最低，故B說法正確；C、Na和銣都是活潑金屬，都能與水反應，因此銣投入到氯化鈉溶液，與水反應生成氫氧化銣，不能產(chǎn)生把鈉置換出來，故C說法錯誤；D、氫氧化銣屬于易溶的強堿，與鹽酸反應的離子方程式為HOH=H2O，

24、故D說法正確；答案為C。12、D【解題分析】A. 依據(jù)形狀可知該儀器為錐形瓶，故A不選；B. 依據(jù)儀器形狀可知該儀器為分液漏斗，故B不選；C. 依據(jù)儀器形狀可知該儀器為蒸餾燒瓶，故C不選；D. 依據(jù)儀器形狀可知該儀器為容量瓶，故D選；故選D13、A【解題分析】氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性?！绢}目詳解】A、氨氣的水溶液顯堿性，氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，A項正確；B、氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變色，B項錯誤；C、氨氣不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，C項錯誤；D、濕潤的藍色石蕊試紙，遇堿性物質(zhì)不變色，D項錯誤；答案選A

25、。14、D【解題分析】A向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應， CO22OH=CO32-H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟，故A不選；B鋁罐表面有氧化膜Al2O3，發(fā)生Al2O32OH=2AlO2-H2O，故B不選；C鋁罐表面有氧化膜溶解后，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應， 2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2，罐壁又重新凸起，故C不選；D溶液中沒有鋁離子，故D選。故選D。15、D【解題分析】自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應Cl2+H2OH+Cl-+HClO；A.無論是自來水還是純凈水，加入酚酞試液都無明顯現(xiàn)象，不能用酚酞試液辨別真?zhèn)?；B.無論是自來水還是純凈水，加

26、入BaCl2溶液都無明顯現(xiàn)象，不能用BaCl2溶液辨別真?zhèn)?；C.雖然自來水能與NaOH溶液反應，但無明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)?；D.自來水中含Cl-，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象，能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)危淮鸢高xD。16、C【解題分析】A. 加入硝酸鋇，硫酸鈉與硫酸鋁均會生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B. 加入硫酸，都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C. 四種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象分別為：與Na2SO4不反應無現(xiàn)象；與MgCl2有白色沉淀生成；與FeCl2有白色沉淀生成，但迅速轉化為灰綠色，最終為紅褐色

27、；與Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但隨著加入NaOH的增多，沉淀又會溶解，故C正確。D. 加入硝酸銀均會有白色沉淀生成，不能鑒別，故D錯誤；故答案為C。17、C【解題分析】該沉淀中Cl和Cu的質(zhì)量分數(shù)分別為35.7%和64.3%，可以求出得Cu和Cl的物質(zhì)的量之比為1：1，故該沉淀的化學式為CuCl，因此，該反應中銅元素的化合價降低了，故SO2在該反應中作還原劑。正確答案：C。18、C【解題分析】A金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應過程，故B不選；C酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故C選；D鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C。19、B【解題分析】A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COOH，故A錯誤；B、NaOH為強堿，完全電離，其電離方程式為NaOH=NaOH，故B正確；C、硫酸為二元強酸，硫酸的電離方程