《甘肅省金昌市2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省金昌市2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、甘肅省金昌市2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、從不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是ABCD2、下列試劑貯存方法錯(cuò)誤的是（）A濃硫酸密封保存B氫氟酸保存在玻璃瓶中C新制氯水保存在棕色試劑

2、瓶中D燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時(shí)保存3、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象中，能區(qū)分 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的是A丁達(dá)爾效應(yīng)B過(guò)濾C觀察顏色D靜置4、下列離子方程式中，正確的是（ ）A小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al34OH=AlO2-2H2OC將氯氣通入水中：Cl2H2O=ClClO2HD向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe24HNO3-=3Fe3NO2H2O5、摩爾質(zhì)量的單位是( )AmolBLCsDg/mol6、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為

3、3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是（）AZ是第二周期IVA族元素BX只有三種同素異形體C元素的非金屬性：ZYXDX、Y、Z的氫化物沸點(diǎn)逐漸降低7、已知還原性：H2SO3(SO2) IFe2NO，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是AH2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4BNO+SO3=NO2+SO2C2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2D3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3) 38、NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）ANH4Cl中的N元素被還原B生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移

4、的電子數(shù)為6 molCNaNO2是氧化劑DN2既是氧化劑又是還原劑9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中正確的是( )A容量瓶使用前必須干燥，否則將引起誤差B分液操作時(shí)，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D蒸餾實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先停止通冷凝水，再停止加熱10、下列關(guān)于鈉及化合物的敘述中，正確的是（ ）A將4.6 g金屬鈉放入95.4 g蒸餾水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液B等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多CNa2O和Na2O2都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，它們都是堿性氧化物D石蕊試液中加入Na2O2粉末，

5、溶液變藍(lán)并有氣泡產(chǎn)生11、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()分子個(gè)數(shù)之比為11：16 密度比為11： 16體積比為16：11 原子個(gè)數(shù)比為11：16ABCD12、使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差。下列情況一定會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()用天平稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線ABCD13、潔廁靈與84消毒液混合會(huì)產(chǎn)生氯氣：2HCl + NaClO NaCl + Cl2 + H2O，

6、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ANaClO作氧化劑Bn(氧化劑)：n(還原劑)=1：2C氧化性：NaClO Cl2DCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物14、活性氮原子與二氧化氮反應(yīng)（N+NO2）同時(shí)有四組氣體產(chǎn)物：N2O+O；2NO；N2+2O；N2+O2。測(cè)得產(chǎn)物氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28.7，第組產(chǎn)物所占比例為A13%B23%C33%D43%15、下列有關(guān)化學(xué)計(jì)量的敘述，正確的是（ ）ANH3的摩爾質(zhì)量為17gB22.4LO2中一定含有6.021023個(gè)氧分子C44gCO2的物質(zhì)的量是1molD1mol水含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子16、下列金屬在常溫時(shí)能溶于足量濃HNO3的是（ ）AAuBCuCAlDFe二

7、、非選擇題（本題包括5小題）17、有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問(wèn)題：（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W_、X_、Y_、Z_。（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中的氧化劑是_(寫化學(xué)式)，還原劑是_(寫化學(xué)式)。（3）若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子方程式：_?；瘜W(xué)方程式：_。18、A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白：（1）若

8、A為兩性氫氧化物, B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+BC+D的離子方程式_，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式_（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式_。19、某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。已知該實(shí)驗(yàn)過(guò)程可產(chǎn)生足量的二氧化硫。(裝置中固定儀器未畫出)（1）A中所裝試劑為銅片和_(填試劑名稱)，導(dǎo)管F的作用是_。（2）D中的試劑為0.5molL-1BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學(xué)式為_，證明SO2具有_性。（3）裝置B用于驗(yàn)證SO2的漂

9、白性，則其中所裝溶液為_(填字母)。A酸性高錳酸鉀溶液 B品紅溶液C石蕊溶液 D藍(lán)色的碘-淀粉溶液（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請(qǐng)推測(cè)可能的原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?？赡茉颍篲。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：_。（5）E中Na2S溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象為_。（6）指出上述裝置中的不足之處：_。20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，以探究氣體的性質(zhì)(部分儀器已略去)。回答下列問(wèn)題：（1）若氣體X為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCl2溶液，則可觀察到溶液Y中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2

10、）若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過(guò)后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加熱后恢復(fù)為紅色，則氣體X可能是_(填化學(xué)式)。根據(jù)氣體X的性質(zhì)，上述實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)作一定的改進(jìn)，則下列裝置中可用來(lái)替代其尾氣吸收裝置的是_(填序號(hào))。21、A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。(1)寫出B、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B_，D_。(2)剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來(lái)熏制，這是利用了C的_作用。實(shí)驗(yàn)室中可用_(填試劑)來(lái)檢驗(yàn)C的存在，利用的是C的_性。(3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性。則：將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_，本過(guò)程

11、中E表現(xiàn)了_性。E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是_。A氨氣B硫化氫(具有強(qiáng)還原性)C氫氣D二氧化硫E氧氣F碘化氫(具有強(qiáng)還原性)G溴化氫(具有強(qiáng)還原性)用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會(huì)兒就變黑，說(shuō)明濃E溶液具有_性。濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實(shí)現(xiàn)EC的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出E分別與銅和碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，并指出E與銅反應(yīng)時(shí)，除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)_。稀的E溶液常常用來(lái)洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】氯化鈉隨溫度的變化溶解度變化

12、不大，從不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶。【題目詳解】A、操作為過(guò)濾，用于固體與液體的分離，不符合，選項(xiàng)A不選；B、操作為蒸發(fā)結(jié)晶，符合，選項(xiàng)B選；C、操作為蒸餾，利用互溶的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將其分離，不符合，選項(xiàng)C不選；D、操作為分液，分離互不相溶的兩種液體，不符合，選項(xiàng)D不選；答案選B。2、B【解題分析】A濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸需密封保存，故A正確；B氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶盛放HF，故B錯(cuò)誤；C氯水的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光分解，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，為防止

13、瓶塞與玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨口玻璃塞盛放氫氧化鈉溶液，故D正確；故選：B。3、A【解題分析】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)，膠體(1nm100nm)，濁液(大于100nm)，丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，所以能區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的是丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：A。【題目點(diǎn)撥】膠體中的膠粒能夠透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置不足以使之產(chǎn)生沉淀（聚沉），需要加熱、劇烈機(jī)械振動(dòng)、外加電解質(zhì)等才能使得膠體聚沉。4、D【解題分析】A、澄清石灰水為少量，反應(yīng)的離子方程式為Ca22OH2HCO3=CaCO32H2O

14、CO32，故A錯(cuò)誤；B、NH3H2O為弱堿，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)的離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故B錯(cuò)誤；C、HClO為弱酸，因此氯氣通入水中：Cl2H2O HClHClO，故C錯(cuò)誤；D、NO3在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，即離子反應(yīng)方程式為3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】涉及“量”的離子方程式是學(xué)生的難點(diǎn)，往往以少量為基準(zhǔn)進(jìn)行分析，即少量的系數(shù)為1，澄清石灰水少量，Ca(OH)2的系數(shù)為1，1molCa(OH)2能夠電離出1molCa2和2molOH，2molOH需要消耗2molHCO3，產(chǎn)生

15、2molH2O和2molCO32，其中1molCO32與Ca2結(jié)合成CaCO3沉淀，正確的離子方程式為Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，類似的還有Ba(OH)2與NaHCO3的反應(yīng)，Ba(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)等。5、D【解題分析】摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol，所以答案D正確。故選D。6、C【解題分析】X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，應(yīng)為同周期元素，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，令X的原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素?！绢}目詳解】

16、A項(xiàng)、O元素位于周期表第二周期A族元素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳的同素異形體有金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性O(shè)NC，故C正確；D項(xiàng)、甲烷、氨氣和水的沸點(diǎn)逐漸升高，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【解題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是H2SO3（SO2）I-Fe2+NO來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生?！绢}目詳解】A因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2HI，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；B因該反應(yīng)中N元素的化合

17、價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則NO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為NOSO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，不能發(fā)生，故B選；C因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I-Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；D因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+NO，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。故選：B?！绢}目點(diǎn)撥】利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可。8、C【解題分析】A、NH4Cl中的N元素化合

18、價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl中的N失3個(gè)電子，或NaNO2中N得3個(gè)電子，生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 mol，故B錯(cuò)誤；C、NaNO2中N得3個(gè)電子，NaNO2是氧化劑，故C正確；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。答案選C。9、C【解題分析】A.定容時(shí)需向容量瓶?jī)?nèi)加入蒸餾水，故容量瓶使用前不需干燥，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.分液操作時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.做焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在酒精燈上灼燒，以除去雜質(zhì)，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)正確，C符合題意；D.蒸餾實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通冷凝水至裝置恢

19、復(fù)至室溫，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為：C。10、B【解題分析】A. 4.6 g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.2 mol，與水反應(yīng)產(chǎn)生0.2 molNaOH，其質(zhì)量是8.0 g，由于反應(yīng)放出了H2，溶液的質(zhì)量小于100 g，所以得到NaOH溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)C元素守恒，可知：等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多，B正確；C. Na2O2能和酸反應(yīng)，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，因此不屬于堿性氧化物，應(yīng)該為過(guò)氧化物，C錯(cuò)誤；D. Na2O2粉末與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，NaOH使溶液顯堿性，可以使石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，Na2O2具有強(qiáng)的氧

20、化性，又將溶液氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此看到的現(xiàn)象是溶液先變藍(lán)色后褪色，并有氣泡產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、A【解題分析】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故正確；兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故錯(cuò)誤；相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故錯(cuò)誤；每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，原子個(gè)數(shù)之比為11：16，故正確；答案選A。12、B【解題分析】對(duì)于天平來(lái)說(shuō)，右盤應(yīng)放砝碼，其質(zhì)量加上

21、游碼讀數(shù)即為物質(zhì)的質(zhì)量，如果位置顛倒但沒(méi)使用游碼，則不會(huì)使稱量的物質(zhì)的質(zhì)量小于所需質(zhì)量，不會(huì)影響濃度；燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度偏低；容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，不會(huì)影響濃度；定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致加水偏多，濃度偏低；操作錯(cuò)誤，導(dǎo)致多加水，而使?jié)舛绕?。答案選B。13、B【解題分析】A.NaClO中氯的化合價(jià)降低，做氧化劑，故A不選；B.氧化劑是NaClO，還原劑是HCl。如果1molNaClO做氧化劑，參加反應(yīng)的2molHCl中只有1mol發(fā)生了化合價(jià)變化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B選；C.NaClO是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)

22、規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：NaClO Cl2，故C不選；D.1個(gè)Cl2中的兩個(gè)氯原子1個(gè)來(lái)自于HCl，一個(gè)來(lái)自于NaClO，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D不選。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】在反應(yīng)中，HCl中氯元素的化合價(jià)并沒(méi)有全部升高，所以如果2molHCl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只有1mol做還原劑。14、A【解題分析】根據(jù)產(chǎn)物可知，的平均相對(duì)分子質(zhì)量都是(142+162)/2=30。而的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(142+162)/3=20，因此如果設(shè)第組產(chǎn)物所占比例為x，則20x+30(1-x)=28.7，解得x13%，答案選A。15、C【解題分析】A. NH3的摩爾質(zhì)量為17

23、g/mol，故A錯(cuò)誤；B. 沒(méi)有說(shuō)明狀態(tài)，則不能通過(guò)氣體摩爾體積計(jì)算出該氣體的物質(zhì)的量，無(wú)法確定微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C. 44gCO2的物質(zhì)的量是，故C正確；D. 1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解題分析】Au活潑性較差，和濃硝酸、濃硫酸都不反應(yīng)，但能溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3形成的混合物)；常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，所以Cu能完全溶于濃硝酸；常溫下，F(xiàn)e、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以Fe、Al不能完全溶于濃硝酸，故答案

24、為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 Na2O2 Na2O2 CO32+Ca2+CaCO3 K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl 【解題分析】根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過(guò)氧化鈉，所以Z是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4個(gè)化

25、學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化的均是過(guò)氧化鈉中的氧元素，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+CaCO3，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCl2CaCO3+KCl?！绢}目點(diǎn)撥】本題為物質(zhì)推斷題，完成此類題，關(guān)鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系，推出其他物質(zhì)的化學(xué)式。18、Al(OH)3OH=AlO22H2O AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3-

26、 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+ 【解題分析】考查無(wú)機(jī)推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 Al(OH)3OH=AlO22H2O，碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，其離子反應(yīng)方程式為AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3；（2）A與B反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，即離子反應(yīng)方程式為Cu2Fe3=Cu22Fe2。19、濃硫酸 平衡氣壓(防止氣壓過(guò)低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過(guò)大)，且反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2 BaSO4 還原 B SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(O

27、H)2的溶解度很小，飽和澄清石灰水的濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca(HSO3)2 取適量C中反應(yīng)后的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成 有淡黃色沉淀生成 缺少尾氣處理裝置 【解題分析】探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)流程：在裝置A中Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2，B檢驗(yàn)SO2的漂白性，C驗(yàn)證二氧化硫是酸性氧化物，D驗(yàn)證二氧化硫的還原性，E驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，裝置B用品紅溶液檢驗(yàn)漂白性，在裝置C中SO2與飽和澄清石灰水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，二氧化硫過(guò)量還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO3+SO2+H2O=C

28、a(HSO3)2，在裝置D中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4，E中發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+5SO2+2H2O4NaHSO3+3S，產(chǎn)生淡黃色沉淀，二氧化硫是過(guò)量的，且有毒，污染環(huán)境，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理?！绢}目詳解】(1)二氧化硫用銅和濃硫酸在加熱的條件下制得，導(dǎo)管F的作用是平衡氣壓(防止氣壓過(guò)低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過(guò)大)以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2，故答案為：濃硫酸；平衡氣壓(防止氣壓過(guò)低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過(guò)大)以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2；(2)在裝置D中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4，證明二氧化硫具有還原性，故答案為：BaSO4；還原；(3)二氧化硫具有漂白性，用品紅溶液檢驗(yàn)，故答案為；B；(4)始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀，SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca(HSO3)2，反應(yīng)方程式為：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2易溶于水，驗(yàn)證溶液中的Ca(HSO3)2，取適量反應(yīng)后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成即可，故答案為：SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較