《甘肅省康縣第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省康縣第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、甘肅省康縣第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)用語正確的是()A硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D氮分子的電子式：2、下列各圖中能較長時間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（ ）ABCD3、從20 mL 0.5 mol/L Na

2、2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀釋到250 mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A0.5 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.02 mol/L4、將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0 g放入250 mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 molL-1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為()A0.5 molL-1B3.0 molL-1C2.0 molL-1D1.0 molL-15、物質(zhì)可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，下圖所示的分類方法的名稱是A交叉分類法B樹狀分類法C單一分類法D以上方法都不正確6、下列

3、實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（ ）選項實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過程中帶入空氣，制備并較長時間觀察到白色絮狀的Fe(OH)2沉淀B一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有一定Na無KDFe(OH)3膠體的電泳實驗中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe(OH)3膠體帶正電荷AABBCCDD7、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是 已知 類推 A

4、將Fe加入CuSO 4 溶液中 FeCu 2+ CuFe 2+ 將Na加入到CuSO 4 溶液中 2NaCu 2+ Cu2Na + B鐵和氯氣反應(yīng)2Fe3Cl 2 2FeCl 3 鎂和氯氣反應(yīng)Mg Cl 2 MgCl 2 C 稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性 H + +OH - H 2 O 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性 H + +OH - H 2 O D向AlCl 3溶液中加入過量NaOH溶液Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O向AlCl 3溶液中加入過量氨水Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2OAABBCCDD8、下列離子能大量共存的是( )A含有大量Ba(NO3

5、)2的溶液中：Mg2、NH4+、SO42-、ClB無色透明的溶液中：Cu2、K、SO42-、NO3-C使酚酞試液呈紅色的溶液中：Na、K、SO42-、CO32-D使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na、K、CO32-、NO3-9、X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是A若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2B若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強酸時，則X可能是NH3C若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時，則Z可能是CO2D若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時，則Z可能是FeCl310、向某溶液中加入含F(xiàn)e2

6、+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴過氧化氫溶液后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是A該溶液中一定含有SCNB該變化中Fe2+表現(xiàn)出氧化性CFe2+與SCN不能形成紅色物質(zhì)DFe2+被過氧化氫氧化為Fe3+11、下列物質(zhì)含有共價鍵的是AHClBMgOCCaCl2DKBr12、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是()ASO42 BCu2 CK DOH13、下列離子方程式正確的是A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：3Cu+2Fe3+3Cu2+2FeC碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-H2O+CO2D

7、將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-2Cl-+Br214、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2OB鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2D碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成NaOH和CaCO315、溶液的導(dǎo)電能力可以用電導(dǎo)率表示。向滴有酚酞的100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴滴入0.04mol/LH2SO4溶液實驗測得溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A0-85s觀察到的現(xiàn)象：溶液中有白色沉淀生成，溶液紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色Bab過程中發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+Ba2

8、+OH-=BaSO4+H2OC滴至b點時消耗H2SO4溶液25mLDbc過程溶液的電導(dǎo)率變大是由于溶液中H+和濃度增大16、下列說法中正確的是A用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素B在醫(yī)療上硫酸鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑C在電流作用下，硫酸鈉在水溶液中電離成和D加入少量鐵粉可防止溶液變質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)AF是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。（2）請寫出反應(yīng)DF的化學(xué)方程式：_。（3）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是_（填

9、物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是_。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_。（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：_，反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為：_，_。18、現(xiàn)有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B _ F_（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)_反應(yīng)_（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過_以除去_（4）在反應(yīng)MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了_性和_性，參加反應(yīng)的

10、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。19、某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）：請回答：（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是_（2）濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）裝置II的作用是_（4）下列說法正確的是_A 反應(yīng)一段時間后，向試管中的溶液加水，溶液呈藍色B 試管III、V中溶液都會褪色，其褪色原理相同C 取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4D 試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替（5）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識認為：反應(yīng)完畢時，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時I試管中確有余酸的是_A BaC

11、l2溶液 B 鐵粉 C NaHCO3溶液 D 銀粉20、實驗室需要配制1.0mol/LNaCl溶液100mL，按下列操作步驟進行：（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_（選填a、b、c）。a b c（2）計算、稱量。配制該溶液需稱取NaCl固體_g。（3）溶解。在該步操作中，某同學(xué)將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加100mL蒸餾水溶解。指出他操作的錯誤并說明原因_。（4）轉(zhuǎn)移洗滌。將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也注入容量瓶。洗滌燒杯內(nèi)壁的目的是_。（5）定容搖勻。將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1-2

12、厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，這時應(yīng)該_。（6）裝瓶保存。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽。對該份溶液，標簽上應(yīng)該寫_。（7）為精準配制溶液，需要做到：a保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準， b保證溶液的體積精準。以下措施中是為達到a的是_，是為達到b的是_。將稱好的溶質(zhì)必須全部放入燒杯中溶解轉(zhuǎn)移過程中，不能將溶液灑出若定容時滴加蒸餾水超過液面，就需要重新配制溶液。21、.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗

13、室模擬該工業(yè)流程如圖：(1)檢驗廢水中的Fe2+，實驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)加入過量物質(zhì)1后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)固體2是_，實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_。.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：(1)加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)。(2)加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學(xué)方程式_。(3)寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案一、選

14、擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A.硫原子的核電荷數(shù)為16，核外有3個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B.氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為，故C正確；D.氮氣為雙原子分子，分子中含有氮氮三鍵，電子式為，故D錯誤；故選C。2、B【解題分析】因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。據(jù)此解答。【題目詳解】、原理一樣，

15、都是先用產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；中將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中可以看見白色的氫氧化亞鐵沉淀，但不能較長時間保持；中液面加苯阻止了空氣進入能較長時間看到白色沉淀；答案選B。3、D【解題分析】據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算。【題目詳解】溶液是均一穩(wěn)定的分散系， 取出的10 mLNa2CO3溶液濃度也是0.5 mol/L。設(shè)稀釋后溶液濃度為x，則10 mL0.5 mol/L250 mLx。解得x0.02 mol/L。本題選D。4、C【解題分析】Al、CuO、Fe2O3組成

16、的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)，再根據(jù)c=計算鹽酸的濃度?！绢}目詳解】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，溶液中金屬離子完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L2.0mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒有

17、n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=2.0mol/L，故C正確；【題目點撥】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，本題中明確反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵， 守恒法是解化學(xué)計算題經(jīng)常用到的一種方法，把握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，追蹤元素的存在形式，列出關(guān)系式得出結(jié)論。5、B【解題分析】交叉法就是按照不同的標準進行分類，把物質(zhì)分成若干類的方法，如碳酸鈉既是碳酸鹽又是鈉鹽；樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根；單一分類法是以一個標準將物質(zhì)進行分類；圖示方法就是樹狀分類法，故選B。6、A【解題分析

18、】A、Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以該操作能防止加堿過程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被氧化，故選A；B、將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故不選B；C、用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，需要隔著鈷玻璃觀察是否呈紫色判斷鉀元素的存在，故不選C；D、Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，故不選D；7、B【解題分析】A.鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽溶液中置換出來，但是

19、活潑金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會置換出其中的金屬，故A錯誤；B.氯氣具有強氧化性，能和金屬反應(yīng)，能把金屬氧化成它的最高價態(tài)，故B正確；C.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O，故C錯誤；D.向AlCl 3溶液中加入過量氨水的反應(yīng)實質(zhì)是Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，氫氧化鋁能和強堿反應(yīng)但是不能和弱堿反應(yīng)，故D錯誤。故選B。8、C【解題分析】A. 在含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Ba2+與SO不能大量共存，A錯誤；B. 無色透明的溶液中，Cu2為藍色，B錯誤，C. 在使酚酞試液呈紅色的堿性

20、溶液中， Na、K、SO、CO可以大量共存，C正確；D. 在使紫色石蕊試液呈紅色的酸性溶液中，H+與CO不能大量共存，D錯誤。答案選C。9、C【解題分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)生成Y、Z，X也可與Z直接反應(yīng)生成Y，則：A如X為NaAlO2，與NaOH不反應(yīng)，A錯誤；B如X為NH3，與一元強酸反應(yīng)生成銨鹽，只生成一種產(chǎn)物，Y與W不能再反應(yīng)，B錯誤；C如Z為CO2，W為非金屬單質(zhì)，X可為C，W為O2，Y為CO，C正確；D如Z為FeCl3，W為金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，X為Cl2，但氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3，Y不能為FeCl2，D錯誤；答案選C。10、B【解題分析】過氧化氫具有氧化性，具有還原

21、性，因此二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到和水，可以與反應(yīng)得到血紅色物質(zhì)的僅有，因此原溶液中一定存在，一定不存在，據(jù)此來分析選項即可。【題目詳解】A.根據(jù)分析，原溶液一定含有，A項正確；B.根據(jù)分析，該變化中表現(xiàn)還原性，在反應(yīng)中被氧化，B項錯誤；C.根據(jù)分析，加入的和原溶液中的不能形成紅色物質(zhì)，C項正確；D.根據(jù)分析，在反應(yīng)中被過氧化氫氧化為，D項正確；答案選B。11、A【解題分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答?！绢}目詳解】A. HCl屬于共價化合物，只存在共價鍵，故A可選；B.MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C. CaCl2屬于離子化合物，只

22、存在離子鍵，故C不選；D. KBr屬于離子化合物，只存在離子鍵，故D不選；故答案選A?！绢}目點撥】共價化合物中一定含有共價鍵，一定沒有離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。12、B【解題分析】無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】A、SO42在堿性或酸性溶液中均可以存在，A不符合；B、Cu2在堿性溶液中不能大量存在，酸性溶液中可以，含Cu2+的溶液呈藍色，無色溶液中一定不存在Cu2+，B符合；C、K在酸性或堿性溶液中均可以大量存在，C不符合；D、OH在酸性溶液中不能大量存在，在堿性溶液中可以，D不符合；答案選B。13、D

23、【解題分析】A、醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，A錯誤；B、不符合事實，應(yīng)該是Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，B錯誤；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO3-+OH-H2O+CO32，C錯誤；D、氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和溴：Cl2+2Br-2Cl-+Br2，D正確。答案選D。14、D【解題分析】A項，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A錯誤；B項，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，B錯誤；C項，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C錯誤；D項，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D正確。

24、答案選D。15、B【解題分析】A酚酞遇堿變紅，且氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，則從0至85s隨著硫酸的加入，Ba(OH)2不斷反應(yīng)，Ba(OH)2越來越小，直到反應(yīng)完，燒杯中觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀生成，溶液紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，故A正確；Bab過程中氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故B錯誤；C滴至b點時，溶液的導(dǎo)電能力最低，兩者恰好完全反應(yīng)，由Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O反應(yīng)

25、可知，恰好完全反應(yīng)時氫氧化鋇與硫酸的物質(zhì)的量相等，則消耗了0.04 molL-1H2SO4溶液的體積為V(H2SO4)=0.025L=25mL，故C正確；Dbc點溶液的電導(dǎo)率又變大是因為繼續(xù)滴加H2SO4，存在H2SO4=2H+SO42-，過量的硫酸電離導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，故D正確；答案為B。16、A【解題分析】A原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應(yīng)原子共振輻射線的吸收強度來定量被測元素含量為基礎(chǔ)的分析方法，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故A正確；B硫酸亞鐵能夠治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，故B錯誤；C在水溶液中，硫酸鈉在水分子

26、的作用下電離成和，而不是在電流的作用下，故C錯誤；DFeCl3會與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2而使FeCl3變質(zhì)，故D錯誤；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlO2 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 KSCN 溶液呈血紅色 Ca（ClO）2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O 先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 【解題分析】B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與

27、Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過分析可知，C為AlCl3溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，

28、FeCl2會與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：；18、AlFeCl22Fe2+Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3飽和食鹽水HCl氣體還原性酸性1：2【解題分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)可以知道，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl物質(zhì)F物質(zhì)G，可以知道金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可以知道，B為Al，F(xiàn)為FeCl2，因此，本題正確答案是：Al；FeCl2；（2）反應(yīng)為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-；反應(yīng)(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3；因此，本題正確答案是：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-；F