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1、選擇題專項訓練七化學反應中的能量變化1.下列說法中不正確的是()A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多B.從C(石墨,s)C(金剛石,s)H=+1.9 kJmol-1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 mol NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJD.反應H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270 kJmol-1,說明在相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量2.在25 、101 kPa時一些烷烴的燃燒

2、熱如下表:化合物燃燒熱H/(kJmol-1)化合物燃燒熱H/(kJmol-1)甲烷-890.31正丁烷-2 878.0乙烷-1 559.8異丁烷-2 869.6丙烷-2 219.9異戊烷-3 531.3下列說法正確的是()A.熱穩(wěn)定性:正丁烷異丁烷B.正戊烷的燃燒熱H大約是-3 540 kJmol-1C.乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(g)H=-1 559.8 kJmol-1D.在25 、101 kPa下,1 g甲烷完全燃燒放出的熱量為890.31 kJ3.已知下列兩個熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJm

3、ol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 220 kJmol-1實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5 mol,完全燃燒時放出熱量723.2 kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為()A.13B.23C.32D.314.在一定條件下,已知:CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=a kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=b kJmol-1則下列敘述正確的是()A.CH鍵鍵長小于HH鍵B.甲烷的燃燒熱H=b kJmol-1C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)H=2(a-b) kJmol-1D.相

4、同條件下,當甲醇和甲烷物質的量之比為12時,其完全燃燒生成CO2和H2O(g)時,放出的熱量為c kJ,則該混合物中甲醇的物質的量為 mol5.標準狀況下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵所消耗的能量稱為鍵能。已知HH、HO和OO鍵的鍵能分別為436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1。下列熱化學方程式正確的是()A.H2O(g)H2(g)+ O2(g)H=-485 kJmol-1B.H2O(g)H2(g)+ O2(g)H=+485 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=+485 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-485

5、 kJmol-16.下列各組熱化學方程式中,化學反應的H前者大于后者的是()C(s)+O2(g)CO2(g)H1C(s)+ O2(g)CO(g)H2S(s)+O2(g)SO2(g)H3S(g)+O2(g)SO2(g)H4H2(g)+ O2(g)H2O(l)H52H2(g)+O2(g)2H2O(l)H6CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H7CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)H8A.B.C.D.7.已知2H2O2(l)2H2O(l)+ O2(g),反應過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是()A.途徑與途徑相比,可能是加入了二氧化錳B.2 mol H2O2(l)的能量

6、高于2 mol H2O(l)的能量C.其他條件相同,產生相同量氧氣時放出的熱量:途徑大于途徑D.其他條件相同,產生相同量氧氣耗時:途徑大于途徑8.(2018云南昆明模擬)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-394 kJmol-1H2(g)+ O2(g)H2O(g)H2=-242 kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)H3=-2 510 kJmol-12C(s)+H2(g)C2H2(g)H4下列說法正確的是()A.反應放出197 kJ的熱量,轉移4 mol電子B.由反應可知1 mol液態(tài)水分解所吸收的熱量為242 kJC.反應表示C2H2燃燒熱的熱化

7、學方程式D.H4=2H1+H2-H3參考答案選擇題專項訓練七化學反應中的能量變化1.A解析 等質量的硫蒸氣轉化為硫固體的過程放出熱量,硫蒸氣完全燃燒放出的熱量更多,A項錯誤;石墨轉化為金剛石為吸熱反應,石墨能量較低更穩(wěn)定,B項正確;濃硫酸溶于水時會放出大量的熱,C項正確;H2(g)+F2(g)2HF(g)為放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,D項正確。2.B解析 由表格中的數(shù)據(jù)可知,異丁烷的燃燒熱數(shù)值比正丁烷的小,則異丁烷的能量低,即熱穩(wěn)定性為正丁烷異丁烷,A項錯誤;正戊烷和異戊烷互為同分異構體,由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱數(shù)值比較可知,互為同分異構體的化合物,支鏈多的燃燒熱數(shù)值小,

8、所以正戊烷的燃燒熱數(shù)值應略大于3 531.3,B項正確;根據(jù)乙烷燃燒熱的含義:完全燃燒1 mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出1 559.8 kJ的熱量,所以熱化學方程式為C2H6(g)+ O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 559.8 kJmol-1,C項錯誤;1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出890.31 kJ的熱量,D項錯誤。3.B解析 設氫氣x mol,則丙烷(0.5-x) mol,由燃燒總能量Q列式得+(0.5-x)2 220=723.2,x=0.2,即氫氣0.2 mol,丙烷0.3 mol,相同條件下氣體體積之比=物質的量之比,B項正確。4.C解析 碳

9、的原子半徑大于氫原子的,故CH鍵的鍵長大于HH鍵的,A項錯誤;燃燒熱應生成H2O(l),B項錯誤;根據(jù)蓋斯定律可知C項正確;設甲醇、甲烷的物質的量分別為x mol、2x mol,則有c=ax+2bx,解得x=,D項錯誤。5.D解析 1 mol的氣態(tài)水分解產生1 mol的氫氣和mol的氧氣的能量變化是(2463-436-495) kJ=+242.5 kJ。因此熱化學方程式為H2O(g)H2(g)+ O2(g)H=+242.5 kJmol-1,A、B兩項均錯誤;若是2 mol的氣態(tài)水分解產生2 mol 的氫氣和1 mol的氧氣的能量變化是+485 kJ,則熱化學方程式2H2(g)+O2(g)2H2

10、O(g)H=-485 kJmol-1,C項錯誤,D項正確。6.C解析 C(s)+O2(g)CO2(g)H1C(s)+ O2(g)CO(g)H2CO(g)+ O2(g)CO2(g)H,H1=H2+H且三者均小于0,故H10且H3=H4+H,H3、H4小于0,故H3H4,正確;H2(g)+ O2(g)H2O(l)H52H2(g)+O2(g)2H2O (l)H6,H5=H6,且兩者小于0,故H5H6,正確;H70,H80,故前者大于后者,正確。7.C解析 加入催化劑降低反應所需的活化能,A項正確;從圖中可得2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H0為放熱反應,2 mol H2O2(l)的總能量高于2 mol H2O(l)和1 mol O2(g)的總能量,B項正確;加入催化劑能加快反應速率,不改變反應的熱效應,C項錯誤,D項正確。8.D解析 1 mol C參與反應,放出熱量394 kJ,轉移電子4 mol,故放出197 kJ熱量時,轉移2 mol電子,A項錯誤;由熱化學方程式可知,1 mol氣態(tài)水分解需要吸收242 kJ的熱量,B項錯誤;表示燃燒熱的熱化學方程式中,可燃物的化學計量數(shù)必須為1,且生成物應為穩(wěn)定的氧化物,H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應是液態(tài),而不是氣態(tài),C項錯誤;根據(jù)蓋斯定律,2+-=,D項正確。