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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上必修一化學(xué)方程式匯總一、鈉及其化合物鈉單質(zhì)1、常溫下，鈉在空氣中被緩慢氧化：4Na + O2 = 2Na2O（白色固體）2、加熱或點(diǎn)燃下，鈉與氧氣反應(yīng)：2Na + O2Na2O2（淡黃色固體）3、鈉投入水中（現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅）： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H24、鈉投入鹽酸或硫酸氫鈉溶液： 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2離子反應(yīng)均為：2Na + 2H+ = 2Na+ + H25、鈉投入硫酸銅溶液（鈉無法從溶液中置換其它金屬單質(zhì)） 鈉與水先反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2Na

2、OH + H2 生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)： 2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4總反應(yīng)：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2氧化鈉和過氧化鈉1、氧化鈉和水反應(yīng)：Na2O + H2O = 2NaOH 2、氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：Na2O + CO2 = Na2CO33、氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O4、過氧化鈉和水反應(yīng)： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O25、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：2Na

3、2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O27、氧化鈉受熱可與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉：2Na2O + O2 2Na2O2氫氧化鈉氫氧化鈉俗稱燒堿、苛性鈉、火堿。易溶于水，水溶液顯強(qiáng)堿性1、氫氧化鈉與酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O2、氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)：NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH溶液中通入過量CO2：NaOH + CO2 = NaHCO3 碳酸鈉和碳酸氫鈉1、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。易溶于水，水溶液顯堿性。 碳酸氫鈉俗稱小蘇打，

4、可溶于水，水溶液顯堿性（堿性比同濃度碳酸鈉弱）。2、區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）加熱固體：碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2(2)向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中分別加入過量稀鹽酸：Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（3）向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中分別滴加氯化鈣或氯化鋇。碳酸鈉溶液反應(yīng)并有白色沉淀生成，碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaClNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl（

5、4）碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O注：不能用氫氧化鋇和氫氧化鈣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉（5）碳酸鈉溶液與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO33、除雜（1）除去碳酸鈉固體里的碳酸氫鈉：加熱法（2）除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O(3)除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì)：通入足量二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3二、鋁及其化合物 Al2O3、Al(OH)3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。鋁單質(zhì)1、鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al

6、 + 3O22Al2O3 2、鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al + Fe2O3  2Fe + Al2O3 3、Al與鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3 H24、Al氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2鋁的氧化物Al2O3難溶于水的白色固體，質(zhì)極硬，熔、沸點(diǎn)很高，常用于制作耐火材料。屬于1、Al2O3與鹽酸反應(yīng)： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O2、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Al2O3 + 2NaOH = 2

7、NaAlO2 + H2O3、鋁單質(zhì)冶煉： 2Al2O34Al + 3O2鋁的氫氧化物Al(OH)3難溶于水的兩性氫氧化物1、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2、Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2、Al(OH)3受熱易分解： 2Al(OH)3Al2O3 +3H2O注：氫氧化鋁只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液，但不溶于弱酸弱堿！鋁鹽 含Al3+與AlO2-的鹽 例：AlCl3只能與堿性溶液反應(yīng)；1、向ACl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解。 AlCl3 + 3NaOH =

8、Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O總反應(yīng)： AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl2、向ACl3溶液中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀后沉淀不再溶解?；瘜W(xué)反應(yīng)：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl離子反應(yīng)：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+注：氫氧化鋁沉淀只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿。例：NaAlO2只能與酸性溶液反應(yīng)。3、向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解?；瘜W(xué)反應(yīng)為：NaAlO2 + HCl

9、+ H2O = Al(OH)3 + NaClAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O總反應(yīng)：NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O三、鐵及其化合物單質(zhì)鐵1、鐵在純氧氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體。 3Fe + 2O2 Fe3O42、鐵與水蒸氣高溫: 3Fe + 4H2OFe3O4 + 2H23、鐵與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，只生成二價(jià)鐵鹽。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H24、鐵與不活潑金屬鹽溶液反應(yīng)。如濕法煉銅，化學(xué)反應(yīng)為：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鐵的氧化物1、氧化亞鐵（FeO）,黑色固體，二價(jià)鐵不穩(wěn)

10、定，加熱可生成四氧化三鐵。 與鹽酸反應(yīng)：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O2、氧化鐵（Fe2O3）,紅棕色固體，俗稱鐵紅，赤鐵礦的主要成分，常用作油漆。與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O3、四氧化三鐵（Fe3O4 ）黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，磁鐵礦的主要成分。其中既有二價(jià)鐵，又有三價(jià)鐵。與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O鐵的氫氧化物1、氫氧化鐵（Fe(OH)3）難溶于水的紅褐色固體，屬于弱堿，F(xiàn)e(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O2、Fe(OH)3受熱易分解： 2Fe(OH)3F

11、e2O3 +3H2O3、氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）難溶于水的白色沉淀，在空氣中制備Fe(OH)2，可觀察有白色絮狀沉淀生成，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3注：由于氫氧化亞鐵十分容易被氧化，所以制取時(shí)應(yīng)與氧氣隔離。4、與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O鐵鹽1、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （紅褐色沉淀生成）2、氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2FeCl3  Fe&#

12、160; 3FeCl23、氯化鐵溶液中加入銅粉 ：2FeCl3 Cu   2FeCl2 + CuCl24、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)(Fe3+)用KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液變成血紅色。FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl亞鐵鹽1、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2+ 3NaCl 2、氯化亞鐵溶液中通入氯氣： 2FeCl2  Cl2  2FeCl3 非金屬元素四、硅及其化合物硅單質(zhì)1、常溫

13、下硅不活潑，但可與氧氣、氫氟酸、氫氧化鈉等反應(yīng)。 Si + O2 SiO2 Si + 4HF = SiF4 + 2H2 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的單質(zhì)，常見的Al和Si2、硅單質(zhì)的制取 制取粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO 硅的提純：Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl硅單質(zhì)的用途：可做半導(dǎo)體，電腦芯片、太陽能電池板等。 二氧化硅1、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，而用橡膠塞，原因 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O2、雕刻玻璃用氫氟酸 SiO2 + 4

14、HF = SiF4 + 2H2OSiO2的用途：制光導(dǎo)纖維、玻璃、耐火材料等硅酸鹽硅酸鈉俗稱泡花堿，其水溶液俗稱水玻璃1、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO32、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（膠體）3、硅酸受熱分解：H2SiO3 SiO2  H2O 4、工業(yè)制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2    SiO2 + CaCO3  CaSiO3 + CO2五、氯及其化合物1、氯氣與鈉：產(chǎn)生黃色火焰，并有白煙 2Na + Cl2 2NaCl 2、氯氣與鐵：燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3、氯氣與銅：燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙 Cu + Cl2 CuCl24、氯氣與氫氣：燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并有白霧 H2 + Cl2 2HCl5、氯氣與水反