《2021-2022學(xué)年新教材高中化學(xué) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題提升課“三段式”法在化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算中的應(yīng)用課件 新人教版必修第二冊.ppt-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021-2022學(xué)年新教材高中化學(xué) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題提升課“三段式”法在化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算中的應(yīng)用課件 新人教版必修第二冊.ppt-匯文網(wǎng)（17頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、專題提升課“三段式”法在化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算中的應(yīng)用,【歸納整合】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算往往數(shù)據(jù)比較多,關(guān)系復(fù)雜,通?？梢酝ㄟ^“三段式”法,使各種數(shù)據(jù)直觀、條理清晰、便于分析和計(jì)算。1.“三段式”法的基本步驟(1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并配平。(2)根據(jù)題意,依次列出各反應(yīng)物和生成物的起始濃度(或物質(zhì)的量)、濃度(或物質(zhì)的量)的變化量及一段時間后的濃度(或物質(zhì)的量),未知量可以設(shè)未知數(shù)表示。,(3)根據(jù)起始濃度(或物質(zhì)的量)與一段時間后的濃度(或物質(zhì)的量)的差等于濃度(或物質(zhì)的量)的變化量,變化量之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,列出關(guān)系式計(jì)算。,2.具體實(shí)例,有v(A)= molL-1s-1,v(B

2、)= molL-1s-1,v(C)= molL-1s-1,B的轉(zhuǎn)化率為 100%。,3.運(yùn)用“三段式”法解題時的注意事項(xiàng)(1)起始量、變化量、一段時間后的量三者物理量及單位要統(tǒng)一,都是物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度,否則無法計(jì)算。(2)起始量、變化量、一段時間后的量中,只有不同物質(zhì)的變化量之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不同物質(zhì)的起始量或一段時間后的量之間沒有必然的關(guān)系,不能列比例計(jì)算。,【典例示范】【典例】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g),開始時A為4 mol,B為6 mol,5 min末達(dá)到平衡,此時測得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學(xué)

3、反應(yīng)速率v(D)為0.2 molL-1min-1。計(jì)算:(1)平衡時A的物質(zhì)的量濃度為_。(2)前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_。(3)化學(xué)方程式中n值為_。,(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)=5 molL-1min-1v(B)=6 molL-1min-1v(C)=4.5 molL-1min-1v(D)=8 molL-1min-1其中反應(yīng)速率最快的是_(填序號)。,【思維建?！坷谩叭问健钡慕忸}模板,【解析】(1)A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g)起始 4 mol 6 mol0轉(zhuǎn)化 1 mol 2 mol3 mol5 min末 3 mol 4

4、 mol3 molc(A)= molL-1=1.5 molL-1。,(2)v(B)= =0.2 molL-1min-1。(3)根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比;所以v(B)v(D)=0.2 molL-1min-10.2 molL-1min-1=2n,n=2。(4)把所有反應(yīng)速率都換算成A的反應(yīng)速率;v(A)=5 molL-1min-1;由v(B)=6 molL-1min-1知,v(A)=3 molL-1min-1;由v(C)=4.5 molL-1min-1知,v(A)=1.5 molL-1min-1;由v(D)=8 molL-1min-1知,v(A)=4 mol

5、L-1min-1,故選。答案:(1)1.5 molL-1(2)0.2 molL-1min-1(3)2(4),【母題追問】(1)計(jì)算達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率是多少?提示:平衡時A的轉(zhuǎn)化率= 100%=25%。(2)計(jì)算達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)是多少?提示:同溫同容下,氣體的體積分?jǐn)?shù)即是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),C的體積分?jǐn)?shù)= 100%=25%。(3)平衡時氣體的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的多少倍?提示:同溫同容下,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,由題意知,平衡時氣體的總物質(zhì)的量=(3+4+3+2)mol=12 mol,p(平衡)p(起始)= =1.2。,【素養(yǎng)訓(xùn)練】1.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下

6、反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1,c(A)c(B)=35,C的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1。求:(1)此時A的物質(zhì)的量濃度c(A)=_molL-1,反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=_mol。(2)B的平均反應(yīng)速率:v(B)=_molL-1min-1。(3)x的值為_。,【解析】(1)設(shè)起始時,A、B的物質(zhì)的量均為a, 3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g)起始(mol) a a 0 05 min(mol) a-1.5 a-0.5 0.125 0.52根據(jù)c(A)c(B)

7、=35,可得 解得a=3 mol即n(A)=n(B)=3 mol,5 min時c(A)= =0.75 molL-1。(2)v(B)= =0.05 molL-1min-1。(3)由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比,則 解得x=2。答案:(1)0.753(2)0.05(3)2,2.某溫度下,真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2 2NO+O2,經(jīng)4 min后,測得混合氣體中NO2濃度為0.12 molL-1,O2的濃度為0.24 molL-1,且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。求:(1)NO2的起始濃度為_。(2)4 min時NO2的轉(zhuǎn)化率為_。(3)4 min內(nèi)生成NO的化學(xué)反應(yīng)速率為_。(4)4 m

8、in時NO的體積分?jǐn)?shù)是_。(5)4 min時容器的壓強(qiáng)是開始時的_倍。,【解析】2NO2 2NO + O2c(起始)/molL-1a 00c(轉(zhuǎn)化)/molL-12c 2ccc(4 min)/molL-1a-2c 2cc由題意得:a-2c=0.12 molL-1,c=0.24 molL-1。,(1)NO2的起始濃度為a=0.12 molL-1+20.24 molL-1=0.6 molL-1。(2)(NO2)= 100%= 100%=80%。(3)v(NO)= = =0.12 molL-1min-1。(4)設(shè)容器體積為V L,則NO的體積分?jǐn)?shù) 100%57.1%。(5)設(shè)容器體積為V L, =1.4。答案:(1)0.6 molL-1(2)80%(3)0.12 molL-1min-1(4)57.1%(5)1.4,