《2022屆新教材高考化學一輪復習 第七單元 化學反應速率和化學平衡 第1節(jié) 化學反應速率課件 新人教版.pptx-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆新教材高考化學一輪復習 第七單元 化學反應速率和化學平衡 第1節(jié) 化學反應速率課件 新人教版.pptx-匯文網(wǎng)（70頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第七單元,必備知識 自主預診,1.化學反應速率,知識梳理,2.化學反應速率應用中的注意事項(1)同一化學反應的反應速率可以用不同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化來表示,其數(shù)值可能相同,也可能不同,因此表示化學反應速率時要指明具體物質(zhì)。(2)由v= 計算的反應速率是一段時間內(nèi)的而不是瞬時速率,且無論用反應物還是用生成物表示均取值。,平均速率,正,(3)對于固體或純液體反應物,其濃度視為,故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學反應速率。(4)用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一化學反應的反應速率時,反應速率的數(shù)值之比等于化學方程式中各物質(zhì)的之比。例如,對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),v(A

2、)v(B)v(C)v(D)=。,常數(shù),化學計量數(shù),mnpq,3.化學反應速率的基本圖像,增大,增大,增大,減小,自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。()(2)對于任何化學反應來說,反應速率越大,反應現(xiàn)象就越明顯。()(3)化學反應速率為0.8 molL-1s-1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL-1。()(4)由v= 計算平均速率,用反應物表示時為正值,用生成物表示時為負值。(),(5)同一化學反應,相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。()(6)根據(jù)反應速

3、率的大小可以判斷化學反應進行的快慢。(),答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6),2.在2 L的密閉容器中發(fā)生反應后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。,回答下列問題:(1)該反應的反應物和生成物分別是,化學方程式為。(2)010 s的平均反應速率v(H2)=;v(HI)=。(3)根據(jù)上述反應速率數(shù)值,分析用不同物質(zhì)表示同一化學反應在同一時間內(nèi)的化學反應速率的值是否必須相同?。,答案 (1)H2和I2、HIH2(g)+I2(s) 2HI(g)(2)0.039 5 molL-1s-10.079 molL-1s-1(3)同一反應在同一時間內(nèi),用不同物質(zhì)表示的化學反應速率的值可能相同,也可

4、能不同,但表示的意義都相同,并且各物質(zhì)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,關(guān)鍵能力 考向突破,考向1化學反應速率的計算【典例1】 (2020山東煙臺模擬)化學反應4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少0.6 molL-1,對此反應速率的表示正確的是()A.用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1B.分別用B、C、D表示的反應速率的比值是321C.2 min末的反應速率用B表示是0.3 molL-1min-1D.2 min內(nèi),用B和C表示的反應速率的值是相等的,答案 B解析 該化學反應中物質(zhì)A是固體,不能用A表示該反應的反應速率,A項錯誤;化學反應速

5、率之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比,則v(B)v(C)v(D)=321,B項正確;2 min末的反應速率為即時速率,用B表示的速率0.3 molL-1min-1是2 min內(nèi)的平均速率,C項錯誤;化學方程式中B和C前面的化學計量數(shù)不相等,則表示的反應速率的值不相等,D項錯誤。,對點演練1一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應過程如圖所示。下列說法正確的是(),A.t1 min時正、逆反應速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系C.08 min,H2的平均反應速率v(H2)=0.75 molL-1min-1D.1012 min時

6、,N2的平均反應速率v(N2)=0.25 molL-1min-1,答案 B,方法點撥 化學反應速率的計算方法(1)根據(jù)定義公式直接計算。(2)運用“三段式法”進行計算(具體步驟如下)。寫出有關(guān)反應的化學方程式;找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量;根據(jù)已知條件列方程式計算。,例如:反應方程式 mA+nB pCt0 s時刻濃度/(molL-1) a b 0,(3)根據(jù)圖像計算:找出圖像中相應物質(zhì)的變化量,再根據(jù)定義公式計算。,考向2化學反應速率大小比較【典例2】 對于反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)來說,下列反應速率中表示該反應進行得最快的是()A.v(A2)=0.6 molL-1s

7、-1B.v(B2)=2.7 molL-1min-1C.v(AB3)=12 molL-1min-1D.v(A2)=6 molL-1min-1,答案 A解析 A項,可表示為v(A2)=36 molL-1min-1;B項,經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(A2)=0.9 molL-1min-1;C項,經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(A2)=6 molL-1min-1,故A項反應速率表示反應進行得最快。,對點演練2(2020湖南長沙模擬)對于可逆反應A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是()A.v(A)=0.5 molL-1min-1B.v(B)=1.2 molL-

8、1s-1C.v(D)=0.4 molL-1min-1D.v(C)=0.1 molL-1s-1,答案 D解析 本題可以采用歸一法進行求解,通過化學方程式中的化學計量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應速率進行比較,B物質(zhì)是固體,不能表示反應速率;C項中對應的v(A)=0.2 molL-1min-1;D項中對應的v(A)=3 molL-1min-1,故D項表示的反應速率最快。,方法技巧 化學反應速率大小的比較方法(1)看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的反應速率,再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學反應速率與對應化學計量數(shù)的比值,即對于一般反應,必備知識

9、 自主預診,知識梳理1.內(nèi)因(主要因素)反應物本身的性質(zhì)是影響化學反應速率的決定因素。如在相同條件下鹵素單質(zhì)與H2反應的速率大小關(guān)系為F2Cl2Br2I2,鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應的速率大小關(guān)系為MgAlZnFe。,2.外因(其他條件不變,只改變一個條件),3.化學反應速率的理論解釋有效碰撞理論(1)有效碰撞:能夠發(fā)生化學反應的碰撞。(2)活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(3)活化能:活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差。圖中:E1為正反應的活化能,E2為逆反應的活化能,使用催化劑時的活化能為E3,反應熱為E1-E2。,(4)活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系。,自我診斷1

10、.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)對于反應2H2O2=2H2O+O2,加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率。()(2)由于固體濃度為一常數(shù),所以塊狀CaCO3和粉狀CaCO3與等濃度的鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率一樣快。()(3)兩試管各加入5 mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液,同時分別滴入55 mL 0.1 molL-1硫酸和鹽酸,兩支試管同時變渾濁。()(4)100 mL 2 molL-1的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變。(),(5)使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(H)。()(6)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時,若先將兩種溶液混

11、合并計時,再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測得的反應速率偏高。()(7)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同。(),答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),2.一定溫度下,反應H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在密閉容器中進行,分析下列措施對該反應的反應速率的影響:(1)升高溫度:。(2)縮小體積增大壓強:。(3)恒容充入氫氣:。(4)恒容充入氮氣:。(5)恒壓充入氮氣:。,答案 (1)增大(2)增大(3)增大(4)無影響(5)減小,關(guān)鍵能力 考向突破,考向1外界條件對化學反應速率的影響【典例1】 10 mL濃度為1 molL-1的鹽

12、酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是()K2SO4溶液CH3COONa溶液CuSO4溶液Na2CO3溶液A.B.C.D.,答案 A解析 K2SO4溶液對鹽酸起到稀釋作用,使反應速率降低,但不影響H+的總物質(zhì)的量,故不影響氫氣生成量,符合題意;CH3COONa溶液中的CH3COO-結(jié)合鹽酸中的H+生成弱酸CH3COOH,即發(fā)生反應CH3COO-+H+ CH3COOH,降低了H+濃度,隨著反應的進行上述平衡向左移動,故不影響氫氣生成量,符合題意;CuSO4會與Zn發(fā)生置換反應生成銅,銅附著在Zn表面,形成原電池,加快產(chǎn)生氫氣的速率,不符合題意;Na2CO

13、3與HCl發(fā)生反應2H+C =H2O+CO2,減小了H+的總物質(zhì)的量,雖然能夠降低反應速率,但同時也減少了氫氣的總量,不符合題意。,對點演練1在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應Fe2O3(s)+3H2(g) 2Fe(s)+3H2O(g),采取下列措施不能加快正反應速率的是()A.減小容器容積B.保持容器容積不變,增加H2輸入量C.充入He,保持容器內(nèi)壓強不變D.升高體系溫度,答案 C解析 A項減小容器容積,氣體的濃度增大,正、逆反應速率均加快;B項保持容器容積不變,增加H2輸入量,c(H2)增大,正、逆反應速率均加快;C項充入He,保持容器內(nèi)壓強不變,c(H2)、c(H2O)減小,正、逆反應速率減

14、慢;D項升高溫度,正、逆反應速率均增大。,規(guī)律小結(jié) 充入惰性氣體(不參與反應)對反應速率的影響(1)恒容。充入“惰性氣體”總壓增大各物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應速率不變。(2)恒壓。充入“惰性氣體”體積增大各物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應速率減慢。,考向2化學反應速率圖像分析【典例2】 向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示t0t1階段c(B)未畫出。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中化學反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知,t3t4階段為使用

15、催化劑。下列說法錯誤的是(),A.若t1=15,生成物C在t0t1時間段的化學反應速率為0.004 molL-1s-1B.t4t5階段改變的條件為減小壓強,t5t6階段改變的條件是升高溫度C.B的起始物質(zhì)的量為0.02 molD.該化學反應的表達式為3A(g) B(g)+2C(g),答案 C,對點演練2(雙選)某密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)H0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是()A.t2時加入了催化劑B.t3時減小了壓強C.t5時增大了壓強D.該反應最初是從逆反應開

16、始的,答案 AB,解析 t2改變條件后反應速率加快,但平衡不移動,則改變的條件是加入了催化劑,A項正確;t3改變條件后正、逆反應的速率都減小,若是降低溫度,則平衡正向移動,而圖像表示的是平衡逆向移動,故t3時改變的條件應為減小壓強,B項正確;t5時若增大了壓強,則正、逆反應速率都加快,但平衡正向移動,而圖像表示的是平衡逆向移動,故t5時改變的條件應為升高溫度,C項錯誤;該反應開始時v(逆)=0,說明反應是從正反應開始的,D項錯誤。,方法技巧 常見v-t圖像分析(1)看圖像中正、逆反應速率的變化趨勢,看二者是同等程度的變化,還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(反應前后氣體體積不變的反應)和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(反應前后氣體體積改變的反應)角度考慮。(2)對于反應速率變化程度不相等的反應,要注意觀察改變某個條件瞬間,正、逆反應速率的大小關(guān)系及變化趨勢。同時要聯(lián)系外界條件對反應速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗證、排除。,(3)改變條件判斷v(正)、v(逆)的相對大小時,可以從平衡移動方向討論,若平衡正移,v(正)v(逆),若平衡逆移,v(正)v(逆)