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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鐵、銅及其化合物的應(yīng)用測試題一、選擇題：1、將8.4 g鐵粉和3.2 g硫粉均勻混合密閉加熱至紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積是（ ）A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L 2、人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性3、能與Fe3反應(yīng)，且能證明Fe3具有氧化性的是SCN Fe Fe2 CuH2S OH （ ）A

2、B C D4、將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）A、23 B、32 C、12 D、115、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是（ ）A、Fe3+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、H+6、某鐵的氧化物，用7mol·Ll的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe3。則該氧化物的化學(xué)式可表示為（ ）AFeO BFe3O

3、4 CFe4O5 DFe5O7 7、在印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）A燒杯中有銅無鐵B燒杯中有鐵無銅 C燒杯中鐵銅都有D燒杯中鐵銅都無8、下列離子方程式正確的是（ ）A三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3Fe2Fe2B氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液AgCl=AgClC 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe22Br2Cl2=Fe3Br24ClD氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu（OH）22HCu22H2O9、將Cu片放入0.1mo1·L1FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取

4、出Cu片，溶液中c（Fe3）c（Fe2）23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為（ ）A32 B343 D34二、填空題1、    在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，反應(yīng)的離子方程式是_。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈血紅色；若再加入足夠量FeCl3溶液，則會(huì)呈現(xiàn)血紅色。對(duì)這一現(xiàn)象，有三種解釋：F離子能還原Fe3離子，使之轉(zhuǎn)化為Fe2離子；F離子能與Fe3離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)；F離子能與SCN離子反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN離子。對(duì)以上三種解釋，認(rèn)為錯(cuò)誤的是_，理由是_。2、如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)混合物成

5、分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)3、將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_；（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有_；（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有_，可能有_。（4）若氯化鐵有剩余則容器中不可能有_。（5）由以上反應(yīng)可知離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?。4、根據(jù)右圖實(shí)驗(yàn)裝置和下述操作，回答下列有關(guān)問題：按圖中所示

6、裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B管中現(xiàn)象。操作1先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是_，B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。操作2打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管觀察到的現(xiàn)象是_，B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。三、計(jì)算題1、    在100mL的FeBr2溶液中，通入的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)后，溶液中有的Br被氧化成溴單質(zhì)。求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：一、選擇題：12345678910CDBABDBBDD二、填空題1、Fe33SCNFe（SCN）3 、 因?yàn)镕離子還原性很弱，不能使F

7、e3還原為Fe2；F不能與SCN離子反應(yīng)，SCN離子沒有被消耗掉，所以當(dāng)再加入FeCl3時(shí)，溶液又呈血紅色2、混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)FeFe2Fe33Fe2（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)Cl22Fe2Cl22Fe32Cl（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)FeFeCu2CuFe23、（1）Fe3、Cu2（2）Fe2、Fe3或Cu、Fc2（3）Fe、Cu Fe2（4）Fe、Cu（5）Fe3>Cu2>Fe24、操作1：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe22OHFe（OH）2、4Fe（OH）22H2O4Fe（OH）3操作2：打開止水夾時(shí)，B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，夾緊時(shí)有白色沉淀生成，且一段時(shí)間顏色不變。Fe22OHFe（OH）2三、計(jì)算題1、電子守恒法：1.2mo1·L1專心-專注-專業(yè)