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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二下學(xué)期周測 化學(xué) 選修3一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A原子半徑呈周期性變化 B元素的化合價呈周期性變化C第一電離能呈周期性變化 D元素原子的核外電子排布呈周期性變化2、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 ( ) A第一電離能： B原子半徑：C電負性： D最高正化合價：3、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是()A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s2

2、3p54、下列各組元素屬于p區(qū)的是( )A原子序數(shù)為1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg5、下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（ ） A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子 C.2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子 D.最外層都只有一個電子的X、Y原子6、下列說法正確的是（ ）A若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性BH3O離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性C所有共價鍵都有方向性D兩個原子

3、軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間7、下列分子或離子中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是( )ANH4 BPH3 CH3O DOF28、下列不能形成配位鍵的組合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CNH4+、H DCo3、CO 9、下列說法中正確的是( )ANO2SO2BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28C氯化鈉和氯化氫溶于水時均破壞化學(xué)鍵D金屬晶體中的簡單立方堆積的配位數(shù)是8 10、下列有關(guān)敘述正確的是( )A已知NaH是離子化合物，則其電子式是 Na+:H-B在PCl5分子中，磷

4、原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)CBCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形D石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個正六邊形所含有的碳原子數(shù)為311、氰氣(CN)2和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯誤的是：（ ）A、氰分子中四原子共直線，是非極性分子 B、氰分子中CN鍵長大于CC鍵長C、氰氣分子中含有鍵和鍵 D、氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)12、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是( )ASiO2 CsCl CBr4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO213、短周期主

5、族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()AW、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>WBW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZCY、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體DWY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為2114、下列事實與氫鍵有關(guān)的是（ ）A HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.水加熱到很高的溫度都難以分解C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 D水結(jié)成冰體積膨脹15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列關(guān)于三聚氰

6、胺分子的說法中正確的是A所有氮原子均采取sp3雜化 B一個三聚氰胺分子中共含有15個鍵C屬于極性分子 D三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵16、下列說法中錯誤的是（ ）ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大熔點高硬度大的特性17、在硼酸H3BO3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（ ）Asp，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵18、幾種物質(zhì)的熔點如下表：據(jù)此作

7、出的下列判斷中錯誤的是（ ）物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點/92080112911901072073571723A鋁的化合物的晶體中，有的是離子晶體B表中物質(zhì)里只有BCl3和CO2的晶體是分子晶體C同主族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體D不同主族元素的氧化物可能形成相同類型的晶體19、已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為( ) A B C D20、下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性含有金屬陽離

8、子的晶體一定是離子晶體共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定，干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；鈉晶體中，一個鈉原子周圍也有12個鈉原子緊鄰A B C D21、由硼和鎂兩種元素組成化合物可為超導(dǎo)材料，圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為(     )。 

9、0;       AMg5B12       B .MgB2    CMg2B       DMg3B222、共價鍵離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：Na2O2；SiO2；石墨；金剛石；CaH2；白磷,含有其中兩種結(jié)合力的組合是( )A       B     

10、60;   C          D23、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）A1 mol NH5中含有5 NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))BNH5中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體CNH5的電子式為D它與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5H2O=NH3·H2OH2二、非選擇題24、(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖

11、，電子排布式 。該元素的原子序數(shù)為_ _，該元素是 元素(填“金屬”或“非金屬”)，形成的單質(zhì)為 晶體。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_、_、_。(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。 (4)在下列物質(zhì)CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號） 。(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“”)：H2SO4 H2SO3； HClO3 HClO4；H3PO4 H3PO3。(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：NH3中心原子的雜化方式為 雜化，VSEPR構(gòu)型為

12、，分子的立體構(gòu)型為 。BF3分子中，中心原子的雜化方式為 雜化，分子的立體構(gòu)型為 。25、鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為 ，有 個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 。GeCl4GeBr4GeI4熔點/49.526146沸點/83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是 。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為 ，微粒之間存在的作用力是 。（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0,0,0）；B為（，0，）；C為（，0）。則D原子的坐標參數(shù)為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為 g·cm-3（