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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)第一章單元測試題一.選擇題1、下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ） ANa、Mg、Al還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng) CC、N、O原子半徑依次增大 DP、S、Cl 最高正價依次升高2.下列說法正確的是( )A.元素周期表中從第B族到第B族10個縱行的元素都是金屬元素B.元素的性質(zhì)等同于該元素單質(zhì)的性質(zhì)C.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)均相同D.元素的平均相對原子質(zhì)量就是同位素的相對原子質(zhì)量3.下列化合物中陽離子與陰離子半徑比值最小的是( )A. NaF B. MgI2C. BaI2D. KBr4.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素

2、，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是( )A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3 B.非金屬活潑性: Y<X<ZC.原子半徑：X>Y>Z D.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y(X+Z)5.最近，蘭州近代物理研究所研制出我國首批氧-18氣體。氧-18是氧的一種穩(wěn)定同位素，稱為重氧。下列說法正確的是( )A. 1.8 g氧-18氣體的物質(zhì)的量是0.1mol B. 0.1mol重氧氣體的體積是2.24 LC. 重氧氣體的摩爾質(zhì)量是36 g D. 0.1mol重氧水所含中子數(shù)約為6.02

3、5;1023個6. 下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()AOH、H2O、FBNH3、NH、NHCH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S7.下列敘述正確的是( )A. 同周期元素中，A族元素的原子半徑最大B. A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C. 室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D. 所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等8.下列說法正確的是( )A.常溫常壓下,只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C.過渡元素不全是金屬元素D.常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的.9下列說法中正確的是（ ） A非金屬元素呈現(xiàn)

4、的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子10. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、2+22下列敘述正確的是（ ）AL、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率LRBL與T形成的化合物具有兩性CQ、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性QTDL、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等11.某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種

5、單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為961，由此推斷以下結(jié)論中正確的是( )A.元素X有三種同位素 B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C.質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D.元素單質(zhì)X2的平均式量為7112.有A、B兩種原子，B原子的M層比A原子的M層多3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是( )A. 硅原子和鈉原子 B. 硼原子和氦原子C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和鋁原子13.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X 的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為( )A. XY B. XY2 C. XY3 D.

6、 X2Y314.正電子,反質(zhì)子等都屬于反粒子,它跟普通電子,質(zhì)子的質(zhì)量,電量等相等,而電性相反.科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì) 反物質(zhì).歐洲和美國的科研機(jī)構(gòu)曾先后宣布:他們分別制造出9個和7個反氫原子. 這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步.你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是( )A.由1個帶正電荷的質(zhì)子與1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B.由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個帶正電荷的電子構(gòu)成C.由一個不帶電的中子與1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成D.由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成.15.已知短周期元素的離子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( ) A.原子半

7、徑:ABDC B.原子序數(shù):dcbaC.離子半徑:CDBA D.單質(zhì)的還原性:ABDC. 16 鐳是元素周期表中第七周期的A族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( ) A.在化合物中呈+2價 B.單質(zhì)使水分解、放出氫氣C.氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽難溶于水17、科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置是在第七周期 A族，稱為“類鉛”，關(guān)于它的性質(zhì)的預(yù)測錯誤的是（ ） A它的原子最外層有4個電子 B它具有+2、+4價，且以+2價為主 C它的金屬性比鉛強(qiáng) D金屬銅能從114號元素的硝酸鹽溶液中置換出114號元素的單質(zhì)18下列事實(shí)不能說明非金屬性ClI的是（ ）。 ACl

8、2+2I-=2Cl-+I2 B穩(wěn)定性：HClHI C酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO3 19下列說法錯誤的是（ ）。 A原子半徑：FMgK B穩(wěn)定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D堿性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH 22運(yùn)用20.元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）。A鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 B砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 DHBrO4的酸性比HClO4弱二.填空題(本題3小題共24分)21(3分).A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中

9、A、B同周期，B、C同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31，則A、B、C分別是_、_、_。22(2分).有質(zhì)子數(shù)不超過18的A,B兩元素,A原子最外層電了為a個,次外層電子數(shù)為b 個,B原子M層電子為(a-b)個,L層為(a+b)個,則A為: B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: 23(19分).下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1) 寫出下列元素符號 ;(2) 在這些元素中，最活潑的金屬元素是(填元素符號以下同) ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 ；(3) 在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填分子

10、式以下同) ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(4) 在這些元素中，原子半徑最大的是(填元素符號以下同) ，原子半徑最小的是 ；(5) 在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是(填元素符號以下同) ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？在與 中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？24.(16分).有A,B,C,D,E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素.金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個;C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍.D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個,E粒子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個.(1)寫出元素名稱:A. B. C. D. E. .(2)寫出C1,C2, C3粒子的符號: , , (3)寫出E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 E的氫化物的分子式 .(4)寫出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(5)寫出A的單質(zhì),B的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 , ,將反應(yīng)后生成的溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 專心-專注-專業(yè)