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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上工程熱力學(xué)復(fù)習(xí)提綱第一章1、熱力系、邊界和外界的關(guān)系。特別是邊界是可以真實(shí)的、虛擬的、固定的或移動(dòng)的。2、閉口系和開口系的定義。閉口系是熱力系與外界通過邊界沒有質(zhì)量交換，但可以有能量交換；開口系是熱力系與外界通過邊界有質(zhì)量和能量交換。3、絕熱系和孤立系的定義絕熱系是熱力系與外界通過邊界沒有熱量交換，但可以有質(zhì)量交換。孤立系是無能量交換和質(zhì)量交換。4、簡單可壓縮系的定由可壓縮物質(zhì)組成，與外界除了熱量交換外，只交換容積變化功的有限物質(zhì)系統(tǒng)。5、狀態(tài)參數(shù)與過程無關(guān)而與初終態(tài)有關(guān)。對(duì)于簡單可壓縮系,只需要兩個(gè)彼此獨(dú)立的狀態(tài)參數(shù)就可以確定其狀態(tài)。6、平衡態(tài)的定義無外界影響的系統(tǒng)

2、保持狀態(tài)參數(shù)不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)。在邊界上與外界無能量交換。系統(tǒng)與外界不存在任何勢差：溫度差、壓力差等。7、理想氣體狀態(tài)方程8、熱力過程處于平衡狀態(tài)的熱力系，如果在邊界上受到勢差的影響，平衡狀態(tài)就被破壞，隨之產(chǎn)生一系列變化直至新的一個(gè)平衡狀態(tài)建立為止，這一系列變化組成的就是熱力過程。不平衡過程（有限勢差）只有初態(tài)和終態(tài)是平衡狀態(tài)，中間經(jīng)歷的狀態(tài)都是不平衡狀態(tài)。在參數(shù)坐標(biāo)圖上只能用虛線表示。準(zhǔn)平衡過程（無限小勢差）9、可逆過程如果熱力系完成一個(gè)過程后，在按原路徑逆向進(jìn)行時(shí)，使熱力系和外界都返回原狀態(tài)而不留下任何變化的過程，稱為可逆過程。實(shí)現(xiàn)條件：（1）準(zhǔn)平衡過程；（2）不存在任何形式的能量耗散，

3、如摩擦、電阻等使功變?yōu)闊岬默F(xiàn)象。10、功和熱微元過程不能表示成d W ，d Q 。只能表示成W， Q。有限過程，不能表示成W， Q ，只能表示成W， Q。循環(huán)過程，W0， Q 0。系統(tǒng)對(duì)外作功為“+外界對(duì)系統(tǒng)作功為“-”條件：可逆過程系統(tǒng)對(duì)外放熱為“-”系統(tǒng)向外界吸熱為“+”11、熱力循環(huán)熱力系從一初態(tài)出發(fā)，經(jīng)歷一系列狀態(tài)變化后，又回到初態(tài)的狀態(tài)變化過程，稱作循環(huán)。特性：一切狀態(tài)參數(shù)恢復(fù)原值，即dx=0。熱機(jī)：對(duì)外做功。 動(dòng)力循環(huán)（正循環(huán)，順時(shí)針）制冷裝置：將熱量從低溫物體轉(zhuǎn)移到高溫環(huán)境。 制冷循環(huán)（逆向循環(huán)，逆時(shí)針）熱效率 制冷系數(shù)第二章1、熱力學(xué)第一定律能量守恒2、閉口系對(duì)于可逆過程 對(duì)于

4、循環(huán)3、開口系推動(dòng)功流動(dòng)功焓H=U+pV h=u+pv引進(jìn)或排出工質(zhì)而輸入或排出系統(tǒng)的總能量穩(wěn)定開口系方程技術(shù)功可逆過程第三章1、理想氣體的基本假設(shè)分子為不占體積的彈性質(zhì)點(diǎn)；除碰撞外分子間無作用力。理想氣體是實(shí)際氣體在低壓高溫時(shí)的抽象。2、比熱容的定義 定容過程理想氣體 定壓過程理想氣體對(duì)于理想氣體一切同溫限之間的過程u及h相同,且均可用cVT 及cpT 計(jì)算;對(duì)于實(shí)際氣體u及h不僅與T 有關(guān),還與其它參數(shù)有關(guān)，只有定容過程u = cVT,定壓過程h = cpT。3、邁耶公式 理想氣體cp恒大于cV4、理想氣體的比熱比 5、熵 注意：以上熵增的計(jì)算式是由可逆過程推導(dǎo)出的，因?yàn)殪厥菭顟B(tài)參數(shù)，因此

5、結(jié)果同樣適用于初終狀態(tài)相同的不可逆過程。6、水蒸汽加熱在濕蒸汽區(qū)是既定壓、又定溫的過程。汽液相變經(jīng)歷飽和直至過熱的規(guī)律僅限于臨界壓力與三相壓力之間，即最高的飽和壓力是臨界壓力，最低的飽和壓力是三相點(diǎn)壓力。第四章（可逆過程）1、定容過程 2、定壓過程3、定溫過程、 4、絕熱過程 5、在p-v圖和T-s圖上的表示6、利用T-s圖及p-v圖判斷方向第五章1、自發(fā)過程有方向性；自發(fā)過程的反方向過程并非不可進(jìn)行，而是要有附加條件；自發(fā)過程均不可逆。2、熱力學(xué)第二定律的表述克勞修斯說法熱量不可能自發(fā)地不花代價(jià)地從低溫物體傳向高溫物體。開爾文說法不可能制造循環(huán)熱機(jī)，只從一個(gè)熱源吸熱，將之全部轉(zhuǎn)化為功，而不在

6、外界留下任何影響。3、卡諾定理（可逆循環(huán)） 兩溫度為高溫?zé)嵩春偷蜏責(zé)嵩吹臏囟龋c工質(zhì)無關(guān)。前半個(gè)公式適用于任何條件，后半個(gè)公式僅適用于可逆循環(huán) 第二類永動(dòng)機(jī)不可能制成。4、逆卡諾循環(huán)5、卡諾定理在同為溫度T1的高溫?zé)嵩春屯瑸闇囟萒2的低溫?zé)嵩撮g工作的一切不可逆循環(huán)，其熱效率必小于可逆循環(huán)熱效率。在兩個(gè)恒溫?zé)嵩撮g工作的一切可逆循環(huán)具有相同的效率，都等于卡諾循環(huán)的效率。6、1）一切循環(huán)的共性，用于判斷循環(huán)是否能夠進(jìn)行。2）工質(zhì)循環(huán)，故 q 的符號(hào)以工質(zhì)考慮。3）Tr是熱源溫度；7、第二定律表達(dá)式可逆“=” 不可逆，不等號(hào)8、熵流和熵產(chǎn)吸熱 “+”放熱 “” 熵流絕熱 0不可逆 “+”可逆 “0” 熵產(chǎn)9、孤立系統(tǒng)熵增原理孤立系內(nèi)一切實(shí)際過程都朝著使系統(tǒng)熵增加的方向進(jìn)行，或在極限情況下（可逆過程）維持系統(tǒng)的熵不變，任何使系統(tǒng)熵減少的過程不可能發(fā)生。 孤立系統(tǒng)的熵增原理可推廣到閉口絕熱系；專心-專注-專業(yè)