《鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定(教案)(共5頁(yè)).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定(教案)(共5頁(yè)).doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上項(xiàng)目三：化學(xué)分析常用試劑的配制 課 題任務(wù)三：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定教學(xué)目標(biāo)知 識(shí) 目 標(biāo)1、 掌握溶質(zhì)為液體物質(zhì)的配制計(jì)算；2、 掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定方法；3、 了解標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度的調(diào)整方法。技 能 目 標(biāo)1、 能夠正確計(jì)算溶質(zhì)為液體物質(zhì)的用量；2、 規(guī)范進(jìn)行滴定操作，能夠準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)；情 感 目 標(biāo)1、學(xué)習(xí)應(yīng)用新舊知識(shí)完成任務(wù)的能力；2、培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)協(xié)作意識(shí)。教學(xué)分析重 點(diǎn)1. 溶質(zhì)為液體物質(zhì)的配制計(jì)算；2. 無(wú)水碳酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液的操作方法；難 點(diǎn)1、 溶質(zhì)為液體物質(zhì)的配制計(jì)算；2、 準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。已有知識(shí)1、普通溶液的配制和標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的

2、直接配制；2、滴定操作；3、溶質(zhì)為固體物質(zhì)的配制計(jì)算。教學(xué)方法教法任務(wù)驅(qū)動(dòng)法、講授法、演示法、一體化教學(xué)學(xué)法分組討論、觀察分析、動(dòng)手操作教學(xué)輔件視頻、PPT、實(shí)物操作演示教學(xué)進(jìn)程教學(xué)內(nèi)容教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖任務(wù)引入上一個(gè)任務(wù)中，我們完成了重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制，溶質(zhì)采用的是固體物質(zhì)。如果溶質(zhì)為液體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液又該如何配置呢？我們是不是也要用天平稱(chēng)量液體的質(zhì)量呢？重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液我們采用的是直接配制，那么哪些標(biāo)準(zhǔn)溶液需要采用間接配制呢？教師提題，學(xué)生討論。問(wèn)題引入任務(wù)提出 鹽酸具有揮發(fā)性，只能先粗略量取一定體積的溶液，配制成接近所需濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)或其他標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)確定它的濃度。 配制及標(biāo)

3、定0.5mol/L鹽酸溶液250 mL。 任務(wù)分析及 設(shè) 計(jì)1、 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行任務(wù)分析：1、 選擇鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法；2、 計(jì)算所需濃鹽酸的體積。3、 確定實(shí)驗(yàn)所需儀器和試劑。4、 粗略成接近所需濃度的鹽酸溶液。5、 對(duì)粗略配制的鹽酸溶液進(jìn)行標(biāo)定。3、 根據(jù)分析確定實(shí)施步驟： 分四步完成，班內(nèi)同學(xué)分成若干個(gè)由34人組成的學(xué)習(xí)小組，通過(guò)教師引導(dǎo)、播放視頻，進(jìn)行小組討論、實(shí)訓(xùn)，完成學(xué)習(xí)任務(wù)。步驟一：配制方法步驟二：配制計(jì)算步驟三：確定儀器、試劑步驟四：配制步驟五：標(biāo)定教師引導(dǎo)；學(xué)生分析、討論如何才能完成任務(wù)。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。任務(wù)實(shí)施一：配制方法質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)37%的鹽酸稱(chēng)為濃鹽

4、酸。我們實(shí)驗(yàn)室的濃鹽酸，=1.19g/mL , =37%，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發(fā)，且對(duì)皮膚和衣物有強(qiáng)烈的腐蝕性。 根據(jù)濃鹽酸的性質(zhì)，可知只能先粗略量取一定體積的濃鹽酸溶液，配制成接近所需濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)或其他標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)確定它的濃度。配制方法：間接配制。教師提問(wèn)：1、 打開(kāi)裝有濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看到瓶口冒白煙，為什么？2、 HCL是否屬于基準(zhǔn)物質(zhì)？常見(jiàn)的基準(zhǔn)物質(zhì)有哪些？3、 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制選擇直接還是間接配制？教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析、討論。2、 配制計(jì)算 溶質(zhì)為液體物質(zhì)的用量計(jì)算，實(shí)際上是濃溶液的稀釋計(jì)算，稀釋前溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量總數(shù)不變。則：練習(xí)：計(jì)算配制時(shí)所

5、需濃HCL（=1.19g/mL , =37%）的體積V（ml）?V=10.35ml教師復(fù)習(xí)并給出基本公式，學(xué)生獨(dú)立完成公式推導(dǎo)，教師再評(píng)講。學(xué)生進(jìn)行大量相關(guān)練習(xí)。先鍛煉學(xué)生的推導(dǎo)能力；再進(jìn)行反復(fù)練習(xí)，熟悉配制計(jì)算。3、 確定儀器、試劑 儀器：量筒、燒杯、玻璃棒，酸式、建市滴定管，電爐，錐形瓶，容量瓶，試劑瓶，電子天平，稱(chēng)量紙，藥勺，洗瓶 試劑：濃鹽酸，甲基橙指示劑，無(wú)水碳酸鈉學(xué)生分析、討論所需儀器；教師播放“鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定”視頻，學(xué)生觀看視頻并進(jìn)行確認(rèn)。培養(yǎng)獨(dú)立思考和仔細(xì)觀察的能力。四：配制 配制0.5mol/L鹽酸溶液250 mL 計(jì)算配制所需濃鹽酸（=1.19g/mL , =37

6、%）的體積 方法：將濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度換算成物質(zhì)的量濃度，為12.08mol/L,再計(jì)算其用量，為10.35mL步驟：用潔凈量筒量取略高于10.35mL的濃鹽酸，倒入試劑瓶中，加水250mL，蓋上玻璃塞，搖勻。要點(diǎn)：應(yīng)慢慢倒出濃鹽酸，以免溢出，最好在通風(fēng)柜中進(jìn)行。教師播放“鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定”視頻，學(xué)生觀看后，復(fù)述配制操作。教師講解、演示操作要點(diǎn)，學(xué)生分組練習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)訓(xùn)操作技能。5、 標(biāo)定 利用基準(zhǔn)物質(zhì)或用已知準(zhǔn)確濃度的溶液來(lái)確定標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度的操作過(guò)程，稱(chēng)為“標(biāo)定”。1、直接標(biāo)定準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)，溶于水后用待標(biāo)定的溶液滴定，至反應(yīng)完全。根據(jù)所消耗待標(biāo)定溶液

7、的體積和基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算出待標(biāo)定溶液的準(zhǔn)確濃度。2、間接標(biāo)定準(zhǔn)確吸取一定量的待標(biāo)定溶液，用已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定；或者準(zhǔn)確吸取一定量的已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，用待標(biāo)定溶液滴定。根據(jù)兩種溶液所消耗的毫升數(shù)和已知的濃度，就可計(jì)算出待標(biāo)定溶液的準(zhǔn)確濃度。顯然，這種方法不如直接標(biāo)定的方法好，且此法帶來(lái)的系統(tǒng)誤差較大，故標(biāo)定時(shí)應(yīng)盡量采用直接標(biāo)定法。3、 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定操作 本操作選擇直接標(biāo)定法：稱(chēng)取0.5 g無(wú)水碳酸鈉，精確至0.0001 g，置于250mL錐形瓶中，加50 mL水，溫?zé)幔瑩u動(dòng)使之溶解，加23滴甲基橙指示劑，用配制的鹽酸溶液滴定至顏色由黃色變?yōu)槌壬?，加熱煮沸至出現(xiàn)大氣

8、泡，用流水冷卻至室溫，如發(fā)現(xiàn)顏色變黃，應(yīng)繼續(xù)用鹽酸滴定至橙色，即為終點(diǎn)，記下消耗的鹽酸體積。計(jì)算鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度。結(jié)果保留兩位小數(shù)，重復(fù)做2至3次，取平均值為最終結(jié)果。式中：cHCLHCL標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，mol/L；m碳酸鈉稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量，g；M碳酸鈉碳酸鈉的摩爾質(zhì)量，105.99g/mol；VHCL滴定時(shí)消耗HCL標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL。學(xué)生討論“什么叫標(biāo)定？”。教師講解標(biāo)定的兩種方法。教師播放“鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定”視頻，學(xué)生觀看后，復(fù)述配制操作。教師講解、演示操作要點(diǎn)，學(xué)生分組練習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)訓(xùn)操作技能。拓展：溶液濃度的調(diào)整 在實(shí)際分析工作中為了計(jì)算

9、方便，常需使用某一指定濃度的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，如CHCL=0.5000mol/L HCL溶液，配制時(shí)濃度可能略高于或略低于此濃度，待標(biāo)定結(jié)束后，可加水或者加較濃HCL溶液進(jìn)行調(diào)整。1、 標(biāo)定后濃度較指定濃度略高，此時(shí)可加水稀釋?zhuān)⒅匦聵?biāo)定。式中：c1標(biāo)定后的濃度，mol/L；C2指定的濃度，mol/L；V1標(biāo)定后的體積，mL；稀釋至指定濃度需加水的體積，mL。2、 標(biāo)定后濃度較指定濃度略低，此時(shí)可補(bǔ)加較濃溶液進(jìn)行調(diào)整，并重新標(biāo)定。式中：c1標(biāo)定后的濃度，mol/L；C2指定的濃度，mol/L；C濃需加濃溶液的濃度，mol/L；V1標(biāo)定后的體積，mL；V濃需加濃溶液的體積，mL。教師講解并演示。學(xué)生根據(jù)自身接受情況，選擇完成濃度的調(diào)整。因材施教，針對(duì)不同學(xué)生要求不同。點(diǎn)評(píng)總結(jié)全班分組進(jìn)行討論、評(píng)價(jià)，最后填寫(xiě)下表。糾正不足，鞏固知識(shí)和技能。 專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)