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1、K12資料專題分類：圖表、坐標(biāo)、微觀圖類題型1.（2018宜昌）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，其中表示X原子，表示Y原子。下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)物由原子直接構(gòu)成B生成物是混合物C用符號(hào)表示為2XD反應(yīng)中不發(fā)生變化的原子有兩種解析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知：A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知：參加反應(yīng)的反應(yīng)物是由分子直接構(gòu)成，故錯(cuò)誤；B、生成物是由不同種原子構(gòu)成一種分子，屬于純凈物，故錯(cuò)誤；C、是由兩個(gè)原子構(gòu)成的一個(gè)分子，用符號(hào)表示為X2，故錯(cuò)誤；D、從圖示可以看出反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，故正確。故選：D。2.（2018河北）圖2所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.該反應(yīng)屬于置換反

2、應(yīng) B.生成物丙由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成C.生成物丁中碳和氧元素的質(zhì)量比為1:2D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2:7【答案】D【解析】根據(jù)微觀示意圖判斷：2C2H6+ 7O26H2O + 4CO2。該反應(yīng)屬于不屬于置換反應(yīng)；生成物丙為H2O，一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；生成物丁為CO2中碳和氧元素的質(zhì)量比為121:162=3:8；參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2:7。故選D。3.（2018重慶B）一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）【答案】D【解析】一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0；根據(jù)CuCl2+2NaOH

3、=Cu（OH）2+2NaCl和題意判斷溶液質(zhì)量先減小但不能為0，氯化銅反應(yīng)完，氫氧化鈉過(guò)量后，溶液開始增大；根據(jù)CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2判斷開始時(shí)溶液中固體質(zhì)量為0，隨著鋅粉不斷加入生成銅的質(zhì)量再增加，直至鋅粉過(guò)量，溶液中固體質(zhì)量一直在增加；根據(jù)CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl判斷隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀的質(zhì)量從0開始增加，直至氯化銅和硝酸銀恰好反應(yīng)，之后沉淀質(zhì)量不變。故選D。4.（2018隨州）在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量205237反應(yīng)后的質(zhì)量待測(cè)3

4、5212A. 物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 B. 待測(cè)物質(zhì)的值為15C. 物質(zhì)Y一定是單質(zhì) D. 反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6:5【答案】C【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后Y質(zhì)量增加了30g，Y是生成物；W質(zhì)量減少了25g，W是反應(yīng)物；Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是催化劑也可能沒有參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物還少5克，X是反應(yīng)物，待測(cè)值為15。A、根據(jù)上述分析可知，Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑，正確； B、根據(jù)上述分析可知，待測(cè)物質(zhì)的值為15，正確；C、根據(jù)上述分析可知，X是反應(yīng)物，W是反應(yīng)物，Y是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，物質(zhì)Y

5、一定不是單質(zhì)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比=30g：25g=6:5，正確。故選C。5.（2018咸寧）下列圖象正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)B向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸C加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀D氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅解析：A、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是鐵比鋅多，但鋅比鐵快；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸，溶液的pH逐漸減少，但是pH不會(huì)小于3；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增加

6、，高錳酸鉀分解完全后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故選項(xiàng)正確；D、氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅，有銅生成，固體的質(zhì)量不會(huì)變?yōu)榱?；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。6.（2018河北）圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中正確的是（ ）A.分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.分別向等質(zhì)量且Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且定量的稀硫酸【答案C【解析】Cu不與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；足量的Zn與20%的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多；、Mg比Zn活潑，加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，Mg產(chǎn)生氫氣快，最后氫氣質(zhì)量

7、相等。故選C。7.（2018安徽）為實(shí)現(xiàn)二氧化碳的綠色利用，科學(xué)家用固碳酶作催化劑設(shè)計(jì)了如下轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+C=COB固碳酶在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化CX的化學(xué)式為CH2D該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化 【答案】D 【解析】根據(jù)微觀示意圖判斷物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)方程式： CO2+C2CO；固碳酶是催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生變化；X的化學(xué)式為C2H4；該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物CO2向有機(jī)物C2H4的轉(zhuǎn)化。故選D。8.（2018隨州）下列所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A. 向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉B. 向pH=2的鹽酸

8、中加水稀釋C. 向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液D. 等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng)【答案】D【解析】A、向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵和硝酸鎂不反應(yīng)，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量減小，圖像中表示溶液的質(zhì)量增大，錯(cuò)誤；B、 向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱，pH值增大，但不會(huì)大于7，錯(cuò)誤；C、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的氫氧化銅會(huì)與溶液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，等鹽酸完全反應(yīng)后，才出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，與圖像不符，錯(cuò)誤；D、向等質(zhì)量的鎂和鐵分別滴加同

9、濃度的稀硫酸，橫坐標(biāo)是硫酸質(zhì)量，在硫酸量不足是產(chǎn)生氫氣多少跟硫酸質(zhì)量有關(guān)，硫酸加入到一定質(zhì)量時(shí)鐵反應(yīng)完，最終鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大，與圖像相符，正確。故選D。9.（2018福建）我國(guó)科學(xué)家研究出碳化鉬(Mo2C)負(fù)載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)微觀模型如下圖所示。(1)反應(yīng)微觀模型中，除鉬外還有_種元素，有_種單質(zhì)分子(2)該反應(yīng)過(guò)程中：構(gòu)成催化劑的各原子_(填“有”或“沒有”)變化。金原子對(duì)_(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1). 4 (2). 1 (3). 沒有 (4). CO (5). CO+H2OCO2

10、+H2【解析】(1)根據(jù)微觀示意圖分析解答；(2) 根據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變解答；根據(jù)由一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳分析解答；根據(jù)一氧化碳和水在120和催化劑的作用下生成二氧化碳和氫氣解答。(1)反應(yīng)微觀模型中，除鉬外還有C、H、O、Au共4種元素，有1種單質(zhì)分子；(2) 構(gòu)成催化劑的各原子沒有變化；金原子對(duì)CO起吸附催化作用；一氧化碳和水在120和催化劑的作用下生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2。10.（2018江西）2018年5月9日，我國(guó)“高分五號(hào)”衛(wèi)星發(fā)射成功。(1)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭燃料，其中氯元素的化合價(jià)為_。(2)“高分五

11、號(hào)”用鈦鎳形狀記憶合金制作衛(wèi)星天線。下圖是鎳元素在元素周期表中的信息以及原子結(jié)構(gòu)示意圖。鎳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_。X的數(shù)值是_。(3)“高分五號(hào)”是我國(guó)首顆對(duì)大氣中二氧化硫，二氧化氮、二氧化硫，甲烷等多個(gè)環(huán)境要素進(jìn)行監(jiān)測(cè)的衛(wèi)星。 上述四種氣體可以造成酸雨的是_(寫一種即可):催化還原法是消除大氣中氮氧化物污染的新工藝，主要的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。A.反應(yīng)前后分子的種類不變 B.反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變C.反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變 D.反應(yīng)后丁，戊的分子個(gè)數(shù)比為2:1【答案】 (1). +7 (2). 58.69 (3). 2 (4). 二氧化硫或二氧化氮 (5). D

12、【解析】（1）在高氯酸鉀（KClO4）中鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，可推出其中氯元素的化合價(jià)為+7；（2）由鎳元素在元素周期表中的信息可知，鎳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為58.69；在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，可推出X的數(shù)值是：28-2-8-16=2；11.（2018海南）天然氣不僅可以作燃料，而且是一種重要的化工原料。(1)天然氣重整可以得到合成氣，其反應(yīng)的微觀示意圖如下：寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)用不同催化劑可使合成氣合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅以合成氣為原料不可能得到的是_(填序號(hào))。A甲醛(CH2O) B甲醇(CH3OH) C尿素CO(NH2)2【答案】 (1). CH4 + H2OCO + 3H2 (2). C【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲烷和高溫水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4 + H2OCO + 3H2；(2)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，因此不可能得到的物質(zhì)是尿素。頁(yè)腳內(nèi)容7