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1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上 氯氣氧化性1、2、3、4、5、6、溶于水7、 （消毒，但是有毒，因此會用CIO2代替）與堿反應8、9、制取氯氣10、（實驗室制取氯氣）11、次氯酸的性質強氧化性用于凈水，漂白12、13、 氯化氫14、15、16、（14、15結合）17、18、19、20、（實驗室制取二氧化碳） 鹵族元素21、22、（500攝氏度加熱）23、（高溫持續(xù)加熱，可逆反應）24、25、26、27、28、29、 硫30、（硫跟變價金屬反應，金屬表現低價態(tài)）31、32、33、34、35、 硫的氫化物和氧化物36、37、38、39、（歸中）40、41、42、43、44、45、46、（60、61結合

2、）47、48、49、（可逆）50、（可逆）51、52、53、54、55、56、（二氧化硫通入石灰水中）57、58、59、60、 硫酸的工業(yè)制法61、62、63、 硫酸 硫酸鹽64、65、66、67、68、69、70、（與亞硫酸鹽反應也有白色沉淀）71、72、73、74、75、76、77、78、（濃硫酸的脫水性） 鈉79、80、81、82、83、84、 鈉的氧化物85、86、87、88、89、90、92、93、94、95、96、97、98、99、100、101、102、 堿金屬元素103、104、105、（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）106、107、 氮氣108、109、110、111、11

3、2、113、114、115、 氨 銨鹽116、117、118、119、120、121、122、123、124、 硝酸125、126、127、128、129、130、131、132、133、 磷 磷酸134、135、136、137、138、139、140、 硅及其重要的化合物141、142、143、144、145、146、147、148、149、 硅酸鹽工業(yè)簡述150、151、 鎂和鋁的性質152、153、154、155、156、157、158、159、160、161、162、163、164、(164-167都是鋁熱反應)165、166、167、鎂和鋁的重要化合物168、169、170、171、

4、172、173、174、175、176、177、178、179、180、181、182、 硬水及其軟化183、184、185、186、187、188、189、 鐵和鐵的化合物190、191、192、193、194、195、196、197、198、199、200、201、202、203、204、205、206、207、208、 煉鐵和煉鋼209、210、211、212、213、214、215、常見的氧化還原反應 氧化還原反應216、217、218、219、220、221、222、223、 甲烷224、225、227、228、229、230、231、 乙烯232、233、234、235、236、2

5、37、238、 烯烴239、 240、241、242、 243、 乙炔244、245、246、247、248、249、250、 苯 芳香烴251、252、253、254、255、256、 石油和石油產品概述257、258、259、260、補充 鹵代烴261、262、263、264、265、 乙醇266、276、267、268、269、270、（278、279結合）271、272、273、274、275、乙烯水化制乙醇：276、鹵代烴水解制乙醇： 苯酚277、278、279、280、281、282、283、苯酚的工業(yè)制法284、285、 醛286、銀氨溶液制備287、288、289、290、29

6、1、292、293、294、酚醛樹脂制備的苯環(huán)式：295、鏈狀式：296、乙炔水化法制乙醛：297、乙烯氧化法制乙醛：298、2丙醇氧化制丙酮：乙酸299、300、301、302、303、丁烷氧化法制乙酸： 酯304、305、306、307、308、309、310、 油脂311、312、1、鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應Fe+4HNO3（?。?Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2、銅與硝酸（濃變?。┓磻狢u+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3（?。?/p>

7、=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、鋅與硫酸（濃變稀）反應Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2 +2H2O Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+ H2 注意：常常結合定量計算考查硫酸的性質。4、溴化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：該反應是離子方程式書寫和定量判斷產物的熱點。5、碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2

8、6、碘化亞鐵溶液與溴水（少量、過量）的反應FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化鉀溶液與碘單質（少量、過量）的反應K2S+I2=2KI+S KI+ I2=KI3 8、硫單質（少量、過量）與濃氫氧化鈉溶液的反應3S+6NaOH（濃） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 10、溴水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應Na2SO3+B

9、r2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 11、碘水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 12、硫化鈉（少量、過量）溶液與氯化鐵溶液的反應Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS13、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過量）的反應2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氫氧化鐵膠體與鹽酸（少量、過量）的反應Fe(OH)3（膠

10、體）+3滴HCl紅褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅膠與氫氧化鈉（少量、過量）溶液的反應硅膠+3滴NaOH白色沉淀 SiO2 nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉（少量、過量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因為控制不好氫氧化鈉的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。17、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸（少量、過量）NaAlO2+H2O+HCl= Al

11、(OH)3 +NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意：偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸的方法因為控制不好鹽酸的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。18、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（少量、過量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 + NaHCO3注意：可以用此方法制備氫氧化鋁。19、明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇（少量、過量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+K2

12、SO4+2BaSO4 2Al(OH)3 +K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 +2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 +KAlO2+2H2O注意：本反應在離子方程式書寫、結合圖像進行計算方面多有考查。20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、過量）Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、過量）Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 +2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(C

13、lO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO注意1：次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現象與澄清石灰水中通入二氧化碳的現象一樣，但是對二者的產物進行光照，就會出現不同的結果，次氯酸光照分解反復出氧氣的同時自身變成鹽酸。鹽酸可以溶解碳酸鈣、碳酸氫鈣，并放出二氧化碳。注意2：對次氯酸鈣溶液通入二氧化碳后的產物進行光照是考試的熱點。22、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸（少量、過量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中，滴入鹽酸，首先是碳酸鈉先反應生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應。23、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫鈉溶液（少量、過量）Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 +Na2CO3+2H2O24、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 +2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +NaOH+