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1、,如何正確書寫化學(xué)方程式,【復(fù)習(xí)提問】,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 ，這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。,1. 什么是質(zhì)量守恒定律？,2. 化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因,在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 ，原子的 ，原子的 。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,質(zhì)量也沒有變化,1、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該 物質(zhì)中一定含有 元素，可能含有 元素。,碳、氫,氧,H2,一、練一練：,二、簡答題：,1、試述探究活動中，銅絲灼燒后平衡變化的原因。,答：銅絲被灼燒的一端向下傾斜。其原因是灼燒銅絲時，銅與

2、空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量。所以灼燒的一端質(zhì)量增加了，向下傾斜。,2、運用質(zhì)量守恒定律來分析生活中的某一變化 實例：,紙張燃燒后剩余灰燼質(zhì)量減輕，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的紙張中的物質(zhì)的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和。而生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了。因此，反應(yīng)后剩余灰燼，質(zhì)量減輕了。,三、三位同學(xué)分別取10克鎂條在空氣中燃燒：,1、小明發(fā)現(xiàn)生成的白色固體質(zhì)量大于10克，這是因為：,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，所

3、以反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量（即10克）。,2、小江得到的白色固體質(zhì)量小于10克，這是因為：,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)后生成的氧化鎂有一部分?jǐn)U散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此反應(yīng)后得到的白色固體質(zhì)量小于10克。,3、小李得到的白色固體質(zhì)量等于10克，這是因為：,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)后生成的氧化鎂有一部分?jǐn)U散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此反應(yīng)后得到的白色固體質(zhì)量不變，等于10克。,重新

4、組合,每2個水分子在通電條件下能生成2個氫分子和1個氧分子。,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氫分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,化分,二、化學(xué)方程式：1、概念：,碳在點燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程,每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳,一個碳原子和一個氧分子生成一個二氧化碳分子,質(zhì)量比,12,32,44,思考：1、該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？ 2、如果有3g碳和8g氧氣反應(yīng)可以生成多少克 二氧化碳？,11g,3g,10g,11g,你能計算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？,各物質(zhì)質(zhì)量比

5、,計算反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比時，應(yīng)將各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的化學(xué)計量系數(shù),練一練,2、化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息),表示化學(xué)反應(yīng)的條件,表示反應(yīng)物和生成物,表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量,表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,化學(xué)方程式：,表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳,表示的意義：,表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,表示一個碳原子與一個氧分子在點燃時生成一個二氧化碳分子,表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量,表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,化學(xué)方程式：,另外:我們還能從化學(xué)方程式中獲得的信息表示化學(xué)反

6、應(yīng)的類型表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒(即反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和),3、化學(xué)方程式的讀法:以 4P + 5O2 2P2O5,點燃,宏觀讀法:磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷,微觀讀法:每4個磷原子和5個氧氣分子在點燃條件下生成2個五氧化二磷分子,質(zhì)量讀法:每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷,124 160 284,1.化學(xué)方程式的書寫原則,(1)以客觀事實為基礎(chǔ),不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).,(2)遵守質(zhì)量守恒定律,遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對于書寫化學(xué)方程式就是配平，但不能改變 物質(zhì)的化學(xué)式。,三、如何正確

7、書寫化學(xué)方程式,氫氣在氧氣中點燃時發(fā)生反應(yīng)：,臆造了物質(zhì),反應(yīng)產(chǎn)物與事實不符,沒有遵守質(zhì)量守恒定律,某學(xué)生寫出了磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，請分析是否正確，并說出理由。,練習(xí),（1）P + O2 PO2,（2）P2 + O5 P2O5,（3）P + O2 P2O5,憑空臆造成生成物PO2，與事實不符,任意改動氧氣化學(xué)式，臆造了反應(yīng)物的化學(xué)式，也與事實不符，應(yīng)為O2，,反應(yīng)前后各原子個數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律,4P + 502 2P205,化學(xué)方程式的書寫步驟,(1)寫:,點燃,根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連.,P + O2 P2O5,(2)配:,配平化學(xué)方程式,并檢驗

8、(就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等),4P + 502 2P2O5,(3)等:,將短橫線改寫成 “ ”,4P +502 2P205,(4)標(biāo):,標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“”或“”,（5)查：,檢查化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。,如何配？,要注意什么？,3.化學(xué)方程式的配平,(1)配平化學(xué)方程式的原理 配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù), 使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）。,閱讀課本P97中的平衡圖,如何配平化學(xué)方程式？,(2)配平化學(xué)方程式的方法,觀察法,2,2,2

9、,2,這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。,最小公倍數(shù)法,找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10,最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在O2前面配上計量數(shù)5，在P2O5前面配上計量數(shù)2,再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計量數(shù)4,8,3,4,9,點燃,配平下面的化學(xué)方程式,2,3,2,2,2,配平下面的化學(xué)方程式,奇數(shù)配偶法,找出關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。,把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮2）,再配平其它原子和氧原子，短線變等號。,2,2,練

10、習(xí)：,2,2,4,5,配H2O前化學(xué)計量數(shù)2,配C2H2前化學(xué)計量數(shù)2,配CO2前計量數(shù)4,配O2前化學(xué)計量數(shù)5,遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮。,2,2,2,H2CO3,2,2,高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。,看作MnO4,2,試一試我能行:,配平下列化學(xué)方程式(1) _H2O2 _H2O+_O2 (2) _CH4 +_O2 _CO2 + _H20,2,2,2,1,1,1,通電,2,點燃,閱讀課本P98中標(biāo)注條件和生成物狀態(tài)的有關(guān)知識,如何在化學(xué)方程式中體現(xiàn)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)？,有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài),（1）反應(yīng) 條件只有一個寫在等號的上方；若需 2個或多個條件，則分開寫在等號上下方

11、（2） 點燃加熱（） 點燃燃燒（不能寫燃燒） 高溫加熱（）（3）只有生成物中有氣體時（反應(yīng)物中沒有氣體），在 氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“”。（4）溶液中的反應(yīng) ，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì) 時（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式 右邊標(biāo)注“ ”。,判斷下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫是否正確，若不正確，說明理由，并改正。一氧化碳?xì)怏w燃燒生成CO2 點燃 2CO+O2 2CO2實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2氧化汞受熱分解生成汞和氧氣 2HgO = 2Hg+O2,小結(jié): 1. 化學(xué)方程式的書寫原則,(1)以客觀事實為基礎(chǔ),(2)遵守質(zhì)量守恒定律,.化學(xué)方程式的書

12、寫步驟,五字口訣: 寫-配-等-標(biāo)-查,3. 配平化學(xué)方程式的方法,觀察法最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶法,試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？,2,4 3 2,2 2,2 2,2 2 2,練習(xí)1：,課堂練習(xí),練習(xí)2、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,5、高錳酸鉀加熱分解,3、水通電分解,1、細(xì)鐵絲燃燒,2、鋁箔燃燒,4、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解,C2H5OH + O2 H2O + CO2,點燃,點燃酒精燈(C2H5OH)，火焰上罩一個干凈的燒杯，燒杯壁上出現(xiàn)水珠，將燒杯迅速正立，向燒杯中倒入少量澄清石灰水，并振蕩，石灰水變渾濁。寫出酒精燈燃燒的化學(xué)方程式,3,3,2,練習(xí)4,能用奇數(shù)配偶法配平嗎？,

13、在最復(fù)雜的化學(xué)式前配上計量數(shù)1，然后配相關(guān)的原子，此題是先配C、再配H、最后配O。如果最后配O2前的計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，那么各化學(xué)式前的計量數(shù)都乘以該分?jǐn)?shù)分母上的數(shù)值。,根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式,練習(xí)5:堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3經(jīng)加熱生成氧化銅、水和二氧化碳,練習(xí)6:鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣,練習(xí)8、氨氣（NH3）是一種重要的化工原料，用它可以制得氮肥、染料、制冷劑等等。若表示氮原子 ， 表示氫原子，請寫出在高溫高壓、催化劑的條件下合成氨氣發(fā)生的化學(xué)方程式。,2. 氯氣對飲用水消毒會產(chǎn)生使人致癌的物質(zhì)，世界環(huán)保聯(lián)盟建議采用高效消毒劑二氧化氯。我國最近研究成功用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2

14、）反應(yīng)制得二氧化氯，同時生成氯化鈉。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。,化合,練習(xí)10、下圖是某個化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示回答：,反應(yīng)前,反應(yīng)后,（1）該化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的 和 與反應(yīng)后生成的 各粒子的個數(shù)比為 。（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。（化合、分解）,2：1：2,練習(xí)11、化學(xué)方程式的簡單應(yīng)用,3.在化學(xué)反應(yīng)：2X2 + 3Y2 = 2R中，用X、Y表示R的化學(xué)式，正確的是： （ ） A、X2Y2 B、X2Y3 C、X4Y5 D、X3Y2,B,1. X + 3O2 = 2CO2 + 2H2OX的化學(xué)式為 .,2. I2O5 + 5CO = I2 + 5XX的化學(xué)式為 .,C2H4,CO2,