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1、請你思考,=,一種思路：可根據(jù)化學式的計算求解,理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣,解：18kg水中氫元素的質(zhì)量,=,=2kg,18kg,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。,若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)(生成物）中去，求該物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦？,如用6g KMnO4制O2，可得到多少克O2？,可見根據(jù)化學式計算有它的局限性,思路二：利用化學方程式來計算,第五章 化學方程式,課題三 利用化學方程式的簡單計算,復習提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。,鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質(zhì)量比,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ：（ ）克 ：

2、（ ） 克,若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克,說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應物）的質(zhì)量。,例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,解：設可生成氧化鎂的質(zhì)量為X,(1)設未知數(shù) . .設,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,點燃,48 803克 X,(2)寫出化學方程式.寫,48,- = -,80,3克,X,(4) 寫比例式,求解.比,X = -,803克,48,= 5 克,答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。,. . .解,(5) 簡明

3、地寫出答案.答,(3)列出相關數(shù)據(jù) .列,根據(jù)化學方程式計算的注意事項:（1）. 根據(jù)物質(zhì)的組成及化學方程式求各化學式的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學式前邊計量數(shù)的乘積，計算時必須準確無誤。（2）. 解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）. 注意單位的書寫要求。,- = -,練習一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可 生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的錯誤),解:設可生成X克五氧化二磷 點燃P + O 2 = P 2 O 5,31 14215.5 X,31 15.5,142 X,X = -,14215.5,31,= 71,答:可生成五氧化二磷71克.,相對分子（或原子） 質(zhì)量之和計算

4、錯誤,計算結果錯誤且無單位,未注明單位， 未帶單位計算,未配平,設未知數(shù)不正確,Y = - 245,245,9612.25克,96,245,X,12.25克,MnO2,練習二：(1) .加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少 克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？ (2) .制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?,(1) 解:設可得到氧氣的質(zhì)量為X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,12.25克,X,-,=,-,X =,-,= 4.8 克,答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣 2.3克.,149,245 12.25克,- = -,149 Y,14912.25克,可生成氯化鉀7.45克.,

5、生成氯化鉀的質(zhì)量為Y,Y,= 7.45克,MnO2,(2) 解：設：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,4.8克,X,245,X,4.8克,96,=,-,-,X = -,4.8克245,96,= 12.25克,答:需要氯酸鉀12.25克.,V氫氣=,m氫氣,練習三實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？ （2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？ （標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）,解：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,設生成氫氣的質(zhì)量為X,65,2,13

6、g,X,X =,0.4g,=,4.4L,答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.4L。,練習四、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？,解：,設生成氫氣的質(zhì)量為X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,2,5g-3.7g,X,X =,0.04g,答：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克,1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？,練習,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,為什么有？,乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？,怎么求？,C：,=,44克,12克,=

7、,H：,27克,=,27克,=3克,因為乙醇23克12克+3克，所以乙醇中還有氧元素,氧元素質(zhì)量為：,23克 -（12克+3克）,=8克,44克,2、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應，待反應停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）參加反應的鋅的質(zhì)量。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。,解：設參加反應的Zn的質(zhì)量為X,根據(jù)題意：,反應生成氫氣的質(zhì)量為0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2 + H2,65,2,0.1g,X,X= 3.25g,該鋅粒中,Zn%=,100%,= 72%,答：參加反應的鋅的質(zhì)量為3.25g。,這種鋅粒中鋅的

8、質(zhì)量分數(shù)為72%,3、 將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？,思路：反應中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？,解：,根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,設參加反應的KClO3的質(zhì)量為X，反應生成KCl的質(zhì)量為Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反應后固體殘余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55

9、克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：,1根據(jù)化學方程式計算的一般方法是：掌握根據(jù)化學方程式計算各反應物和生成物之間的質(zhì)量比是這類計算的關鍵。因此必須注意以下幾點：（1）認真審題，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書寫出反應的化學方程式（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確（重點查：各物質(zhì)的化學式是否正確；化學方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平。）。（3）正確計算出反應中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。 （這是正確解題的關鍵）（4）進行準確、熟練的數(shù)學運算（這是解題正確的保證）。（5）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。 （這是解

10、題規(guī)范的必需）,課堂小結：,(3) 寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 （不忘乘以前面的化學計量數(shù)） 已知量和未知量 列比例式,列 比,2、根據(jù)化學方程式進行計算的步驟,(1)設未知數(shù) .設,(2)寫出化學方程式 . 寫,(4) 求解 . 解,(5) 簡明地寫出答案 . 答,3根據(jù)化學方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量純度=不純物質(zhì)質(zhì)量（1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）密度（g/L） 液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）密度（g/mL）（3）若題目中

11、只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應”、“恰好完全反應”等來描述。如果同時知道兩種反應物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設未知數(shù)的時候要設的質(zhì)量為X，而不能設 X克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位）,例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應后能生成氧化鎂多少克？,6克,8克,48 8克 326克,反應后氧氣有剩余,X,X=10克,解：設反應后生成氧化鎂的質(zhì)量為X,答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應能生成氧化鎂10克。,解題指導,例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X +

12、3O2 = 2CO2 + 2H2O，試推斷X的化學式 。,思路：,X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O,反應后,C：H:O:,2個,4個,6個,反應前,O：,6個,X中：,C:H:,2個,4個,注意：X前的計量數(shù),若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷X的化學式 。,C2H4,若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷X的化學式 。,2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O,反應后,C：H:O:,2個,8個,8個,反應前,O：,6個,2X中：,C:H:,O:,2個,8個,2個,X的化學式為CH4O（或CH3OH）,1相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消

13、耗氧氣最多的是 （ ）A氫氣 B紅磷 C硫 D鐵2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成氫氣的質(zhì)量是 （ ）A相等 B鐵大于鋅C鐵小于鋅D無法比較,練習,思路：寫出反應方程式，作適當?shù)淖冃危寡鯕饣瘜W式前的計量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結果。,A,Fe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2,m,m,x,y,思路：,B,3加熱15.8g高錳酸鉀，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分 是 （ ）AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2Mn

14、O4和MnO2CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4,思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算。,解：設生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x,x = 15.8克, 答案為A,A,4下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是（ ） A16g 氫氣和2g 氧氣反應能生成18g 水 B9g 氫氣和9g 氧氣反應能生成18g 水 C1g 氫氣和8g 氧氣反應能生成9g 水 D8g 氫氣和1g 氧氣反應能生成9g 水,C,5、在2X + Y2 = 2Z的反應中，X的相對原子質(zhì)量為

15、24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量是 （ ）,A.64 B.56 C.40 D.32,？,反應前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。,用質(zhì)量守恒定律解題,解：設Z的相對分子質(zhì)量為X,224 + 32 = 2X,X = 40,C,2X,35,6、某反應A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應生成10gC，那么要得到7gD，參加反應A的質(zhì)量應為 （ ） A20g B15g C12g D6g,7克,？,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,D,7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2 + XY3 = 3

16、C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為 （ ）,A. 11 B.12 C.31 D.34,8、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為 （ ）,9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質(zhì)量比為 （ ）,A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3,A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354,12,3(a+b),7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2 + XY3 = 3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為 （ ）,X2 + XY3 = 3C,12克,24克,(C的化學式為XY）,31,8、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為（ ）,A從15克到3克，A是？,B從10克增加到2