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1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上實驗一 過氧化氫含量的測定（高錳酸鉀法）一、 實驗目的（1） 掌握高錳酸鉀法測定過氧化氫含量的原理、滴定條件和操作步驟；（2） 掌握移液管及容量瓶的正確使用方法，熟悉液體樣品的取樣和稀釋操作。二、 實驗原理（1）由于在酸性溶液中，KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性強，所以，測定H2O2的含量時，常采用在稀硫酸溶液中，室溫條件下用高錳酸鉀法測定。其反應為：5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+8H2O+5O2實驗室用Na2C2O4標定KMnO4溶液， KMnO4溶液在熱得酸性溶液中進行，反應如下： 2KMnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2

2、OC(KMnO4)=2m(Na2C2O4)/5M(KMnO4)V(KMnO4)開始反應緩慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待產生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，加快了反應速率，故滴定速度也應加快，直至溶液呈微紅色且半分鐘內不退色，即為終點。根據高錳酸鉀濃度和滴定中消耗KMnO4的體積，按下式計算過氧化氫的含量：式中p(H2O2)稀釋后的H2O2質量濃度，g/L。三、 儀器與試劑儀器：移液管（25ml）,吸量管（10ml），洗耳球，容量瓶（250ml），酸式滴定管（50ml）. 試劑：工業(yè)H2O2樣品，KMnO4(0.02mol/L)標準溶液，H2SO4(3mol/L)溶液。四、 實驗步驟1.0

3、.02mol/L的KMnO4標準溶液的配置及標定 （1）0.02mol/LKMnO4標準溶液的配制 1.52.0gKMnO4固體，置于500ml燒杯中，加入400ml蒸餾水表面皿，煮沸2030min冷卻后倒入棕色瓶，加水稀釋至500ml，搖勻，靜置710d上清液砂芯漏斗過濾洗凈試劑瓶，濾液倒進試劑瓶，貼上標簽，待標定KMnO4標準溶液的標定（2） 準確稱取0.150.20g基準物Na2C2O4，置于250ml錐形瓶中40ml蒸餾水，15ml H2SO4（3mol/L），水浴至蒸汽冒出趁熱標定，開始速度慢點，隨后可適當加快但不能使溶液連續(xù)流下，紫紅色快褪去時速度再次減慢最后加半滴KMnO4標準溶

4、液，在搖勻后30s內保持紅色不退去，表明到達終點。記下KMnO4標準溶液的體積。平行滴定三次2. H2O2的含量測定 用吸量管吸取10mlH2O2樣品（約為3%），置于250ml容量瓶中，加水稀釋至標線，混合物均勻。用移液管準確移取25.00ml過氧化氫稀釋液三份，分別置于三個250ml錐形瓶中，各加5mlH2SO4(3mol/L)，用高錳酸鉀標準溶液滴定。開始反應緩慢，待第一滴高錳酸鉀溶液完全褪色后，再加入第二滴，隨著反應速度的加快，可逐漸增加滴定速度，直到溶液呈為微紅色且半分鐘內不退色，即為終點。計算未經稀釋樣品中的含量。五、 實驗記錄與處理項目123H2O2試劑體積，mlKMnO4的濃度，mol/LKMnO4(終讀數),mlKMnO4(初讀數),ml消耗KMnO4體積，ml稀釋樣品中H2O2的含量，g/L未經稀釋樣品H2O2的含量,g/L未經稀釋樣品H2O2的含量的平均值,g/L相對偏差Na2C2O4的質量m/gKMnO4終讀數/mlKMnO4初讀數/ml消耗的KMnO4的體積V/mlKMnO4濃度c/mol/lKMnO4的平均濃度濃度c/mol/l相對偏差dr專心-專注-專業(yè)