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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 蘇教化學必修1備課資料1 鈉及其化合物計算題 一選擇題1將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ C ） A等于2.3% B等于4% C大于2.3%小于4% D大于4%2一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產(chǎn)生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是（ A ）A2.3g B3.1g C4.6g D5.3g 3把2.3g鈉放入水中，要使每100個水分子中含有1個Na+離子，所需水的質(zhì)量是（ B ） A184g B181.8g C180g D183.6g 4鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g質(zhì)量分數(shù)為0.73%的

2、鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是（ A ） ANa2O2和Na2O BNa2O CNa2O2 D無法確定5下列說法正確的是（ C ） A1g鈉投入100g水中，溶液的總質(zhì)量為100gB1g表面被氧化的金屬鈉投入100g水中，溶液的總質(zhì)量為101gC1g氧化鈉投入100g水中，溶液的總質(zhì)量為101gD1g過氧化鈉投入100g水中，溶液的總質(zhì)量為101g6某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，氣體體積縮小到W L，則被吸收的CO2的體積是（均為相同條件下）（ B ） A（VW）L B2（VW）L C（2VW）L D2WL7在一定溫度下，向飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2C

3、O3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為（ B ） A等于1.06g B大于2.86g C等于2.86g D大于1.06g小于2.86g8將質(zhì)量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)最大的是（ BC ） ANa BNa2O CNa2O2 DNaOH9金屬鈉與其在空氣中燃燒產(chǎn)物x分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應，則與水反應的金屬鈉與被氧化成x的金屬鈉的質(zhì)量比（ A ） A1:1 B2:1 C23:78 D46:7810.下列物質(zhì)混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（ BC ） A4.6g鈉投入45.4g水中 B6.2g

4、氧化鈉投入42.2g水中C7.8g過氧化鈉投入42.2g水中 D8g燒堿投入42g水中11100g質(zhì)量分數(shù)為3.75%的鹽酸與11.6gNa2CO3·xH2O剛好完全反應，則x值是（ C ） A1 B3 C7 D9122.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（ A ） A2.1g B3.6g C7.2g D不可求13.將a g鈉投入b g水中（足量水），反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ D ）A B C D14將鈉、鉀分別投入相同質(zhì)量的稀H2SO4中，反應結(jié)束后，二種溶液的質(zhì)量仍相等而金屬均無

5、剩余，則投入的鈉、鉀的質(zhì)量比為（ D ） A B C D15將15.6g金屬K投入到100g不同濃度的下列鹽溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%則放出的H2（ D ） A（1）最少 B（3）最多 C（1）（2）一樣多 D都一樣多16有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4.65g，則原混合物中KOH和KHCO3的關(guān)系是（ B ）AKOHKHCO3 BKOHKHCO3 CKOH = KHCO3 D任意比混合17如圖：在密封容器中，一部分裝入4.6克金屬鈉，另一部分裝入HgO同時加熱兩部分，若加熱后容器內(nèi)的空氣成分未變，那么裝入容器中的Hg

6、O是（ C） A21.66克 B20.06克 C43.32克 D10.83克18一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊10.8g，投入100g水中，最多能產(chǎn)生0.2g氣體，則原來被氧化的鈉是（C ） A2.3g B3.1g C4.6g D6.2g19在100g 3.65的鹽酸和100g 0.365%的鹽酸中分別加入2.3gNa,則反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系是（C ） A前者多 B后者多 C. 一樣多 D. 均無氫氣產(chǎn)生20兩份質(zhì)量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3組成的混和物A和B，分別加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余固體的質(zhì)量A>B，則下列關(guān)于NaOH含量的判斷正確的是（ B ） AB中

7、的含量大 BA中的含量大 C. 一樣大 D不能判斷大小21mg過氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固體質(zhì)量變?yōu)閚g，則原混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是（ B ） A BC D 22超氧化鉀用于急救供氧4KO2+2CO22K2CO3+3O2，若用156g K與O2完全反應生成超氧化鉀，用此超氧化鉀和CO2完全反應可放出氧氣的體積是（ A ）（O2的密度此時為1.428g/L） A67.2L B22.4L C44.8L D11.2L23將一定質(zhì)量的金屬鉀放入236g t的水中，得到t的氫氧化鉀飽和溶液312g，則t時KOH的溶解度是（ B ） A112g B56g C28g D7

8、6g24現(xiàn)有2.8g堿金屬（R）及其氧化物（R2O）組成的混合物與足量水反應形成3.58g堿，則該金屬為（ B ） ANa BK CLi DRb25某堿金屬元素A的硫化物中，A和硫的質(zhì)量比為7:16，硫的相對原子質(zhì)量為32，則A的相對原子質(zhì)量為（ A ） A7 B14 C23 D3926銣和另一種金屬的合金4.6g和足量的水完全反應時產(chǎn)生氫氣0.2g，則合金中另一金屬一定是（ A ） A鋰 B鈉 C鉀 D銫 二填空題27用11.5g金屬鈉放入水中，要使100個水分子溶有1個鈉離子，則需加水 g。（90.9g）28相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在狀況下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比是 ，若過量的相同

9、質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分數(shù)，相同質(zhì)量的硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣最多的是 。（ :,鈉）29將a g鈉溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水中，均得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液。（1）若a1：a2=31：39，則b1：b2= 。（2）若a為4.6，則b= 。（1）1:1 （2）95.630. 將a mol Na2O2和b mol NaHCO3混合放在密閉容器中，加熱至300，使其充分反應，回答下列問題：（寫出計算過程）（1）當充分反應后密閉容器中氣體只有氧氣時，a和b的關(guān)系式是 （2）當充分反應后密閉容器中固體只有Na2CO3時，a和b的關(guān)系式是 （3）

10、當充分反應后密閉容器中固體為Na2CO3他NaOH時，a和b的關(guān)系式是 31、為了測定某種堿金屬的相對原子質(zhì)量而設(shè)計的裝置如右圖所示，該裝置（包括火）的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg（不足量）的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。則： （1）列出計算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學表示式_ _。（2）無水氯化鈣的作用是_ _。（3）如果不用CaCl2，求出的相對原子質(zhì)量比實際相對原子質(zhì)量偏大還是偏小？_ _，理由是_ _。31、（1） （2）吸收H2帶出的水蒸氣（3）偏小 理由是反應后的總質(zhì)量C減小了 三、計算題32. 有Na2CO3和NaHCO3混和粉末14.8克，投入

11、到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體3.36升（標準狀況時），求Na2CO3的質(zhì)量百分含量。（精確到0.1）（71.6%）33有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22g，投入到94.98g水中，待充分反應后收集到氫氣0.2g求（1）其中含氧化鈉的質(zhì)量是多少g？（2）反應后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？33.(1)0.62g (2)8.8%34將7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性鈉溶液中充分反應。求：（1）所得溶液的質(zhì)量分數(shù)（2）向該溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固體冷卻干燥，稱重為58.8g，通過計算推出該固體物體的組成和質(zhì)量。 34.（1）17% （2）NaHCO3 1

12、2.6g Na2CO3 15.9g35加熱一定量的小蘇打充分反應后，稱量剩余物A發(fā)現(xiàn)比原來少了3.1g。若加熱同質(zhì)量的小蘇打及一定量的Na2CO3·xH2O的混合物，充分反應后，稱量乘余物B，發(fā)現(xiàn)比原來減少12.1g。又知剩余物的質(zhì)量比是B:A=2:1。求x的值。（ 28.x=10） 36將Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，強熱至無氣體出現(xiàn)為止，恢復至原來狀態(tài)，稱量剩余物的質(zhì)量減輕了0.31g，求原混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)。(2144.2%)37、把Na2CO3·10H2O·NaHCO3的混合物5.38g，測得含有Na+0.05mol。（1）若將混合物加熱至恒溫，則固體混合物減輕多少克？（2）若將5.38g混合物中加入含HCl0.05mol的鹽酸，可得標準狀況下的二氧化碳多少升？37、解：（1）最后剩余固體是Na2CO3即 固體混合物減輕 5.38g×106g/mol =2.73g(2)混合物中Na2CO3·10H2O. NaCO3各含x. y。 286x+84y=5.38g x=0.01mol 2x+y