《人教版九年級化學物質構成的奧秘知識點+練習(共11頁).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版九年級化學物質構成的奧秘知識點+練習(共11頁).docx（11頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第三單元 物質構成的奧秘知識點歸納課題1、分子和原子1、 構成物質的粒子有 分子 、 原子 、 離子 。水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氫氣（H2）氧氣（O2）氮氣（N2）氧化汞（HgO）等由 分子 構成。金屬（如Fe、Hg、Mg等）、金剛石、石墨、硅(Si)、稀有氣體（He、Ne、Ar）由 原子 構成。氯化鈉(NaCl)、硫酸銅（CuSO4）等由 離子 構成。NaCl由Na+和Cl-構成。CuSO4由銅離子（Cu2+）和硫酸根（SO42-）構成。2、 分子的特征：分子的 質量 、 體積 都很小。分子總是在不停的 運動 ，且溫度越高，分子運動 速率越快 。不管是氣體

2、、液體、還是固體的分子都在不停 運動 。把滴有酚酞溶液的蒸餾水（無色）的A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用大燒杯罩在一起，幾分鐘后，A燒杯中 酚酞溶液 變紅，是因為 氨分子從 A燒杯運動到 B燒杯形成氨水是酚酞溶液變紅。分子間有間隔，氣態(tài)（填“固態(tài)”、“液態(tài)”或 “氣態(tài)”）分子間間隔較大。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象是因為分子間隔受熱時 變大，遇冷時變小。物質發(fā)生物理變化（如水的三態(tài)變化、氣體受熱膨脹或被壓縮）一般也是因為分子間間隔改變，而分子本身的大小、體積、分子數(shù)目都不改變。同種物質的分子 化學性質 相同，不同種物質的分子 化學性質 不同。3、 分子概念：由分子構成的物質，分子是保持物質 化學性質 最小的

3、粒子。（其中的最小指保持物質化學性質最小，而不是說分子的質量、體積最小）例如：水的化學性質由 水分子 保持。對于由原子或離子的構成的物質，化學性質由其原子或離子保持，如汞（Hg）的化學性質由 汞原子保持。氯化鈉(NaCl)的化學性質由 鈉離子 、 氯離子 保持（填離子符號）。分子只能保持物質的 化學 性質，不能保持其物理性質。4、分子由原子構成。如水分子（H2O）是由 氫原子 、 氧原子 構成的。一個二氧化碳（CO2）是由一個 碳原子 、 一個 氧原子 構成的。一個氨分子(NH3)是由一個氮原子和3個氫原子構成的。一個過氧化氫分子（H2O2）是由 兩個氫原子 和兩個氧原子構成的。5、 用分子的

4、觀點區(qū)分物理變化和化學變化：化學變化有新的分子 生成或是說 分子 的種類改變（而原子的種類和數(shù)目都不變）。物理變化分子和原子都不變。6、 用分子的觀點區(qū)分純凈物和混合物：純凈物中含有 一種分子 分子，純凈物的組成、性質固定?；旌衔镏泻?不同種 分子，混合物的組成不固定，混合物中各物質保持各自的性質。用分子的觀點解釋化學變化（或是說化學變化的實質）：在化學變化中，分子分裂成 原子,原子重新構成新分子或直接構成新物質 如：水電解生成氫氣和氧氣這個化學變化，水 分子 分解成 氫原子 和氧原子，每兩個 氫原子構成一個氫分子，每兩個氧原子構成一個氧分子 。氫氣（H2）在氯氣(Cl2)中燃燒生成氯化氫(

5、HCl)這個化學反應：氫分子分解成氫原子 ，氯分子分解 成 氯原子 ，一個氫原子和一個氯原子構成一個氯化氫分子。在加熱氧化汞(HgO)粉末時，氧化汞 分子 分解成汞 原子 和氧 原子 ，汞 原子 直接構成汞，每兩個氧原子 構成一個氧分子 。7、 原子概念：原子是化學變化 中的最小的粒子。這里的最小粒子是指原子在化學變化中不能再分。不是說任何情況下都不可再分。課題2、原子的結構1、 原子構成：由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核由質子和中子構成。每個質子帶一個單位的正電荷，每個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。2、 原子不顯電性的原因：原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷

6、數(shù)量相等，電性相反。3、 在原子中：質子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)（原子核帶的正電荷數(shù)）原子序數(shù) 質子數(shù)不一定等于中子數(shù)；不是所有原子都有中子（氫原子無中子） 不同類原子，質子數(shù)不同。雖然與原子相比，原子核的體積很小，但原子質量集中在原子核上4、相對原子質量（Ar）：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量與它的比值叫做這種原子的相對原子質量。公式： =某原子的實際質量/碳12的1/12，它是一種比值，單位是1，省略不寫。簡便算法：質子數(shù)中子數(shù)。5、 原子核外電子的排布原子的電子層最少有1層，最多有7層；排布規(guī)律：盡先排內層，滿有多余排外層；第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過

7、8個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。離原子核近的電子能量較低，離原子核遠的電子能量較高。元素原子的相對穩(wěn)定結構：最外層具有8電子(只有一層的具有2個電子)。原子結構示意圖：畫圓圈，標核電，正號寫在前，弧線成扇形，數(shù)字一條線。例：6、元素化學性質主要由最外層電子數(shù)決定7、 離子定義：帶電的原子或原子團。分類：陽離子：帶正電荷；陰離子：帶負電荷。離子符號：在元素符號右上角先用數(shù)字標明電量(電量為1的省略)，再用正號或負號標明電性；如：陽離子：氫離子H+、鈉離子Na、鎂離子Mg2、鋁離子Al3、鉀離子K+、鈣離子Ca2+、亞鐵離子Fe2、鐵離子Fe3、銅離子Cu2+、銀離子Ag+、鋅離

8、子Zn2+、鋇離子Ba2+、銨根離子NH4+ 陰離子：氧離子O2-、氟離子F-、氯離子Cl、硫離子S2、碳酸根離子CO32、硫酸根離子SO42、硝酸根離子NO3、氫氧根離子OH等；離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義),如： 課題3 元素1、 元素 定義： 質子數(shù) （即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。 元素只論 種類 ，不講 個數(shù) 。（而原子既論種類，也講個數(shù)） 元素種類由 質子數(shù) 或核電核數(shù) 決定。 元素的化學性質主要由 原子的最外層電子數(shù) 決定。一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)相等，元素的化學性質就相似。（氦和鈹、氦和鎂是特殊的，最外層都是2個電子，但氦和鈹、氦和鎂的化學性質卻不相似） 化

9、學反應前后，元素的種類不變，原子的種類不變，分子的種類改變。 元素含量（質量分數(shù)由大到?。╉樞颍旱貧ぶ校貉酢?硅、鋁、鐵；生物體：氧 碳 氫 氮；空氣中:氮 氧；海水中：氧 氫 氯 鈉3、元素符號意義:表示一種 元素 （宏觀意義）；表示該元素的 一個原子 （微觀意義）。元素符號前有數(shù)字（也叫化學計量數(shù)）只表示原子個數(shù)例如：表示 氫元素 ；表示 一個氫原子 。：表示2個氫原子 用符號表示:3個氧原子3O ；5個鈣離子 5Ca2+ ；m個碳酸根 mCO32- 4、 宏觀上物質由元素組成；微觀上物質由分子、原子、離子等粒子構成；而分子又是由原子構成；由分子構成的物質，有4種描述方法（以水為例）水由氫

10、元素 和 氧元素組成； 水是由水分子 構成的；水分子由 氫原子 和 氧原子 構成； 1個水分子由 兩個氫原子 和 1個氧原子 構成；由原子或離子構成的物質，有2種描述方法（以汞、氯化鈉為例）：汞是由汞元素組成的； 汞是由汞原子 構成的； 氯化鈉是由 鈉元素 和 氯元素 組成的； 氯化鈉是由 鈉離子 和 氯離子 構成的5、 同種元素的原子可以是不同的原子。例如：碳、氧元素分別有三種不同中子數(shù)的原子：126C 136C 146C；168O 178O 188O；其中左下角的數(shù)字表示質子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質子數(shù)和中子數(shù)之和。6、 元素分類 金屬元素 （帶“钅”旁,“金”和“汞”例外） 非金屬元素（“

11、石” 固態(tài)非金屬；“氣”氣態(tài)非金屬；“氵”液態(tài)非金屬） 稀有氣體元素 ：氦、氖、氬、氪、氙7、元素周期表元素周期表的編寫1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。在元素周期表中，現(xiàn)有元素118種。結構元素周期表共有7個橫行，18個縱行。一個橫行叫做個周期：共有七個橫行，即有七個周期,有18個縱行，第8、9、10三個縱行為一個族，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共16個族。表中的規(guī)律：、每周期（除第一周期）都是 金屬元素 開頭，過渡到非金屬元素，以 稀有氣體元素 結尾。、同一周期，元素原子的 電子層數(shù) （等于周期數(shù)）不變；從左到右最外層電子數(shù)、原子序數(shù)（或核電荷數(shù)、

12、質子數(shù)）依次遞增。同一族中，元素原子 最外層電子數(shù)（等于主族數(shù)）不變；從上到下最外層電子數(shù) 依次遞增。一、 選擇題1原子核是 （ ） A由電子和質子構成 B由質子和中子構成 C由電子和中子構成 D由質子、中子、和電子構成2地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素分別是 （ ） A鋁、硅 B鐵、碳 C鋁、氧 D鈣、硅+103.下列微粒結構示意圖中，表示陽離子的是 （ ）+13+16+11 A. BCD4對于K和K+的說法，正確的是 （ ）A屬于同一種元素 B屬于同一種粒子 C核外電子數(shù)相同 D具有相同的電子層數(shù)5.月球上的“氦-3”蘊藏量巨大，探月的目的之一是獲取核聚變燃料-氦-3，以解決地球能源危機。氦-3原子核里有2個質子，1個中子，相對原子質量為3，下列表示氦-3原子的結構示意圖中正確的是 （ ） A B C D能保持氫氣化學性質的粒子是( ) AH2 B2H CH DH+ 下列物質中，含有氧分子的是( )A水 B液氧 C氧化汞 D二氧化碳下列符號既可表示一種物質，又表示一種元素，還可表示一個原子的是（） A、C B、O C、2C D、CO鐵的相對原子質量為 （ ） A、56g B、56kg C、56