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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、 單項(xiàng)選擇題（每題3分，共30分）：1關(guān)于化工熱力學(xué)研究特點(diǎn)的下列說(shuō)法中不正確的是（ B ）A. 研究體系為實(shí)際狀態(tài)。B. 解釋微觀本質(zhì)及其產(chǎn)生某種現(xiàn)象的內(nèi)部原因。C. 處理方法為以理想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)加上校正。D. 獲取數(shù)據(jù)的方法為少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)加半經(jīng)驗(yàn)?zāi)Ｐ汀?下列關(guān)于GE 關(guān)系式正確的是（ C ）。A. GE = RT Xiln Xi B. GE = RT Xiln a iC. GE = RT Xiln i D. GE = R Xiln Xi 3下列偏摩爾自由焓表達(dá)式中，錯(cuò)誤的為（ D ）。A. B. ；C. D. 4.下述說(shuō)法哪一個(gè)正確？ 某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)( D

2、 )（A）與外界溫度有關(guān) (B) 與外界壓力有關(guān) (C) 與外界物質(zhì)有關(guān) (D) 是該物質(zhì)本身的特性。5關(guān)于逸度的下列說(shuō)法中不正確的是 ( D )（A）逸度可稱為“校正壓力” 。 （B）逸度可稱為“有效壓力” 。 （C）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差 。 （D）逸度可代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT 。 （E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢(shì)的量度。6范德華方程與RK方程均是常見(jiàn)的立方型方程，對(duì)于摩爾體積V存在三個(gè)實(shí)根或者一個(gè)實(shí)根，當(dāng)存在三個(gè)實(shí)根時(shí)，最大的V值是 B 。A、飽和液體體積 B、飽和蒸汽體積 C、無(wú)物理意義 D、飽和液體與飽和蒸汽的混合體積7對(duì)于流體混合物，下面式子錯(cuò)

3、誤的是 D 。A、 B、C、理想溶液的 D、理想溶液的 8由純組分形成理想溶液時(shí)，其混合焓Hid B 。A. >0； B. =0； C. <0 ； D. 不確定。9體系中物質(zhì)i的偏摩爾體積的定義式為： D 。A. B. C. D. 10混合物的逸度與純組分逸度之間的關(guān)系是 C 。A.； B. ； C. ln ； D. ln 二、填充題（每題2分，共20分）1純物質(zhì) P-V圖臨界等溫線在臨界點(diǎn)處的斜率和曲率都等于 _0_。2剩余性質(zhì)是指在相同的溫度和壓力下 真實(shí)氣體與理想氣體 熱力學(xué)性質(zhì)之差。3. 超額性質(zhì)是指真實(shí)溶液與理想溶液 熱力學(xué)性質(zhì)之差。4溶液中組分i的活度系數(shù)的定義是 =。

4、5某氣體溫度為T，其臨界溫度為TC，給氣體加的壓力P足夠大，則氣體能被液化的溫度條件是 T< TC 。6檢驗(yàn)汽液平衡數(shù)據(jù)可靠性的基本公式為 Gibbs-Duhem方程，其形式為。7在真實(shí)氣體混合物P0時(shí)，組分的逸度系數(shù)等于 1 。8三參數(shù)對(duì)比狀態(tài)原理中，三參數(shù)是指Tr, Pr, 。9逸度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)有兩類，1）以 Lewis-Randall規(guī)則 為定則，例如25,1atm下鹽酸中的水； 2）以 Henry規(guī)則 為定則，例如 25,1atm下鹽酸中的HCl ；10.混合性質(zhì)變化的定義 。三、判斷題（請(qǐng)?jiān)谡_的題后括號(hào)內(nèi)畫“”,錯(cuò)誤的畫“×”）（15分）1維里系數(shù)的物理意義是代表物質(zhì)極

5、性的大小。 ( × )2對(duì)于理想混合物，均為零。 ( × )3對(duì)于二元混合物體系，當(dāng)在某濃度范圍內(nèi)組分2符合Henry規(guī)則，則在相同的濃度范圍內(nèi)組分1符合Lewis-Randall規(guī)則。 ( )4. 理想溶液的混合性質(zhì)和超額性質(zhì)相同。 ( × )5混合物體系達(dá)到汽液平衡時(shí)，總是有。 ( × )6化學(xué)位可表示成四個(gè)偏導(dǎo)數(shù)形式，每個(gè)偏導(dǎo)數(shù)都是偏摩爾性質(zhì)。 （ × ）7對(duì)于理想溶液，所有超額性質(zhì)皆等于零。 （ × ）8.在TS圖上,空氣和水蒸氣一樣,在兩相區(qū)內(nèi),等壓線和等溫線是重合的。 ( × ) 9.等溫、等壓下的N元混合物的G

6、ibbs-Duhem方程的形式之一是。(× ) 10.溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫度和壓力不變，總體積為原來(lái)兩氣體體積之和，總內(nèi)能為原兩氣體內(nèi)能之和，總熵為原來(lái)兩氣體熵之和。(× ) 四、計(jì)算題（共35分）1（10分） 已知0.03Mpa時(shí)測(cè)得某蒸汽的質(zhì)量體積為4183cm3 .g-1，請(qǐng)求出單位質(zhì)量的H、S和G函數(shù)各是多少？ 0.03Mpa（50）時(shí)水的飽和汽、液相性質(zhì)性質(zhì)M飽和液相飽和汽相V / cm3.g-11.02235229H / J.g-1289.302625.4S / J g-1 K-10.94417.7695 。(3分)(2分)(2分)(3分)2（ 10分）在298K和0.1MPa下二元系焓變 已知 x為摩爾分?jǐn)?shù) 以LewisRandall定則為基準(zhǔn)，求：（1），(4分)； 2）無(wú)限稀釋偏摩爾值， (3分)； （3），(3分)3（ 15分）已知某二元溶液的活度系數(shù)模型為 ， 其中A,B,C僅是T,P的函數(shù)。求 （均以Lewis-Ra ndall定則為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。) （15分） (2分)解：(3分)(2分)(2分)(3分) (3分)專心-專注-專業(yè)