實(shí)驗(yàn)報(bào)告-酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定(共6頁).doc
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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上實(shí)驗(yàn)一 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法。2. 掌握滴定法定量測定溶液濃度的原理,熟悉滴定管、移液管的準(zhǔn)備、使用及滴定操作。3. 熟悉甲基橙和酚酞指示劑的使用和終點(diǎn)的確定。實(shí)驗(yàn)原理酸堿滴定法是化學(xué)定量分析中最基本的分析方法。一般能與酸或堿直接(或間接)發(fā)生酸堿反應(yīng)的物質(zhì)大多可用酸堿滴定法測定他們的濃度。按酸堿反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比,酸與堿完全中和時(shí)的pH值稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn),達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),應(yīng)滿足如下基本關(guān)系:式中,、分別為酸的“物質(zhì)的量”濃度、體積、化學(xué)計(jì)量系數(shù);、分別為堿的“物質(zhì)的量”濃度、體積、化學(xué)計(jì)量系數(shù)。其中,酸、堿的化學(xué)計(jì)
2、量系數(shù)由酸堿反應(yīng)方程式?jīng)Q定。由于酸、堿的強(qiáng)弱程度不同,因此酸堿滴定的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一定在pH=7處。通常,酸堿溶液為無色,酸堿中和是否完全,需用指示劑的變色來判斷。指示劑往往是一些有機(jī)的弱酸或弱堿,它們在不同pH值條件下顏色不同。用作指示劑時(shí),其變色點(diǎn)(在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近)的pH值稱為滴定終點(diǎn)。選用指示劑要注意:變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)盡量一致;顏色變化明顯;指示劑用量適當(dāng)。酸堿滴定中常用HCl和NaOH溶液作為標(biāo)準(zhǔn)溶液,但由于濃HCl容易揮發(fā),NaOH固體容易吸收空氣中的H2O和CO2,直接配成的溶液其濃度不能達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)溶液的精度,只能用標(biāo)定法加以標(biāo)定?;鶞?zhǔn)物質(zhì)H2C2O4的分子式確定,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不
3、易脫水或吸水,可以準(zhǔn)確稱量,所以,本實(shí)驗(yàn)采用(H2C2O4·2H2O,摩爾質(zhì)量為126.07g·mol-1) 為基準(zhǔn)物質(zhì),配成H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液。以酚酞為指示劑,用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液;再以甲基橙為指示劑,用標(biāo)定后的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液,從而得到HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液。儀器與試劑電子天平,酸式滴定管(50 mL),堿式滴定管(50 mL),容量瓶(250 mL),移液管(25 mL),吸耳球,錐形瓶(250 mL),試劑瓶,量筒,洗瓶,滴定臺,蝴蝶夾,燒杯,玻棒,滴瓶,滴管。H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液(約0.05 mol·L-1,學(xué)生通過直接法1自行
4、配制),HCl溶液(0.1 mol·L-1),NaOH溶液(0.1 mol·L-1),酚酞(1%),甲基橙(0.1%)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1. 準(zhǔn)備用自來水沖洗酸式滴定管、堿式滴定管、容量瓶、移液管,再用去離子水洗滌23次,備用。用去污粉洗滌錐形瓶、量筒、燒杯,依次用自來水,去離子水洗凈。2. 0.1 mol·L-1 HCl溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液的配制(實(shí)驗(yàn)室備好)HCl溶液的配制:用潔凈的量筒量取濃鹽酸44.5 mL,倒入潔凈的試劑瓶中,用水稀釋至500 mL,蓋上玻璃塞,搖勻,貼上標(biāo)簽備用。NaOH溶液的配制:通過計(jì)算求出配制1 L NaO
5、H溶液所需固體NaOH數(shù)量,在電子天平上用小燒杯稱氫氧化鈉,加水溶解,然后將溶液傾入潔凈的試劑瓶中,用水稀釋至1 L,以橡皮塞塞緊,搖勻,貼上標(biāo)簽備用。3. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度標(biāo)定先以少量H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗25 mL移液管23次,用該移液管吸取25.00 mL H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液于250 mL錐形瓶中,加入23滴酚酞指示劑2。堿式滴定管用少量待標(biāo)定的NaOH溶液潤洗23次后,裝滿NaOH溶液,趕走堿式滴定管的乳膠管內(nèi)的氣泡,使NaOH液面處于零刻度或略低于零刻度的位置,記下準(zhǔn)確讀數(shù)。開始滴定,滴液的起始速度以3-4滴 / s,邊滴邊搖,至溶液呈淺紅色,但經(jīng)振搖后消失,滴液速度必須放
6、慢,應(yīng)一滴一滴地加入NaOH溶液。當(dāng)溶液呈淺紅色,并在振搖30 s后不消失時(shí),即為滴定終點(diǎn)。記下讀數(shù)。再平行標(biāo)定2次。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于實(shí)驗(yàn)表1-1中。計(jì)算3次滴定所消耗的NaOH體積的平均值,并計(jì)算NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度3。表1-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度標(biāo)定H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度 / mol·L-1平行滴定次數(shù)123H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 / mL25.0025.0025.00NaOH溶液的初讀數(shù) / mLNaOH溶液的終讀數(shù) / mLNaOH溶液的用量 / mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度 / mol·L-1測定值平均值4. HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度標(biāo)定用堿式滴定管準(zhǔn)確放取
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