《2018年秋九年級化學下冊第十一單元鹽化肥11.1生活中常見的鹽第2課時鹽的性質(zhì)及復分解反應練習（新版）新人教版.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年秋九年級化學下冊第十一單元鹽化肥11.1生活中常見的鹽第2課時鹽的性質(zhì)及復分解反應練習（新版）新人教版.doc-匯文網(wǎng)（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第2課時鹽的性質(zhì)及復分解反應知能演練提升能力提升1.下列實驗能達到目的的是()A.分離溶液中的FeCl2和CuCl2B.檢驗蠟燭燃燒生成的水C.檢驗C的存在D.用水吸收CO2.下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學反應的是()A.銀和稀鹽酸B.鐵和硫酸鋅溶液C.硝酸鉀溶液和食鹽水D.硫酸和氯化鋇溶液3.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是()A.在稀鹽酸中:Ba2+、C、Zn2+B.在氫氧化鈉溶液中:H+、Mg2+、Cl-C.在氯化鈉溶液中:K+、Ca2+、ND.在硫酸銨溶液中:Na+、Cu2+、OH-4.制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(主要成分為K2CO3)和水等物質(zhì),制作時需

2、要將它們混合并充分攪拌,這個過程中能發(fā)生的復分解反應共有()A.1個B.2個C.3個D.4個5.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),下列方法中,不正確的是()A.銅粉(CuO)加入過量的稀硫酸,過濾B.H2(HCl)通過足量的氫氧化鈉溶液,干燥C.NaCl溶液(Na2SO4)加入適量的Ba(NO3)2溶液,過濾D.CaCl2溶液(HCl)加入過量的碳酸鈣粉末,過濾6.A、B、C、D是初中化學中的常見物質(zhì),且四種物質(zhì)中都含有X元素,已知:X元素是地殼中含量最高的元素A為單質(zhì),B、C、D為化合物B是產(chǎn)生溫室效應的主要氣體C大量用于建筑業(yè);C與稀鹽酸反應可產(chǎn)生BD是一種正鹽,D與飽和石灰

3、水反應可生成C和另一種堿請回答:(1)X元素屬于(選填“金屬”或“非金屬”)元素;(2)C的化學式為;(3)寫出A與鐵反應的化學方程式:;(4)寫出D與飽和石灰水反應的化學方程式:;(5)寫出D的一種用途。7.實驗室有一瓶無色溶液,由于腐蝕,其標簽破損(如下圖)。(1)甲同學對這瓶溶液作出如下推測,其中(填序號)可能是溶質(zhì)。A.硝酸鈉B.碳酸鈉C.碳酸氫鈉(2)乙同學推測這瓶溶液可能為Na2SO4,Na2CO3,然后取該溶液10 mL于試管中,向其中加入足量稀鹽酸。請你幫他分析可能產(chǎn)生的現(xiàn)象。如果是Na2SO4,現(xiàn)象為;如果是Na2CO3,現(xiàn)象為。(3)丙同學查閱資料得知,Na2CO3溶液呈堿

4、性,Na2SO4溶液呈中性,因此加入(填酸堿指示劑名稱),就可以驗證乙同學的推測。8.A、B、C是三種不同類別的含有氧元素的化合物,物質(zhì)間相互反應的關(guān)系如下圖所示(圖中“”表示相連的兩種物質(zhì)能在溶液中發(fā)生反應)。若B為純堿,A、C間的反應為復分解反應?；卮鹣铝袉栴}:(1)物質(zhì)A、B、C的化學式分別是、。(2)物質(zhì)A和C在溶液中反應的化學方程式是。(3)純堿的一種用途是。探究創(chuàng)新9.(2017浙江湖州中考)科學課上,老師告訴學生“能發(fā)生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復分解反應的證據(jù)呢?科學興趣小組進行了探究。【查閱資料】水溶液中的復分

5、解反應一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進行。了解到某些可溶性鹽的溶解能力和顏色?！緦嶒炄∽C】取一支試管,加入少量AgNO3溶液,再加入過量NaCl溶液,有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀?！痉治鲇懻摗?1)為什么要加入過量的NaCl溶液?請說明理由。(2)寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應的化學方程式。(3)該反應能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl在水中的溶解能力?！镜贸鼋Y(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復分解反應。答案：1.B過濾適用于不溶于液體的固體與液體的分離,而FeCl2和CuC

6、l2都溶于水,不能用過濾法來分離,A錯誤;干燥燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生,說明蠟燭燃燒生成了水,B正確;能夠與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的不一定是C,C錯誤;CO不能溶于水,不能用水吸收CO,D錯誤。2.DA項,金屬活動性順序中,Ag在H后面,所以Ag不會與酸發(fā)生置換反應,故不能發(fā)生化學反應,故A不符合題意。B項,金屬活動性順序中,Fe在Zn的后面,所以Fe不會把Zn從其鹽溶液中置換出來,故不能發(fā)生化學反應,故B不符合題意。C項,鹽溶液與鹽溶液反應時,生成物中要有沉淀生成時,反應才發(fā)生,則硝酸鉀溶液和食鹽水不發(fā)生反應,故C不符合題意。D項,硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,故反應可以發(fā)生,故D符合題意。3.C兩種

7、離子在水溶液中不能大量共存,是指這兩種離子相遇后生成氣體、沉淀或水。稀鹽酸中含H+,A中H+和C、Ba2+和C都不能大量共存;氫氧化鈉中含OH-,B中OH-與H+、OH-與Mg2+不能大量共存;硫酸銨溶液中含N,D中N與OH-、Cu2+與OH-都不能大量共存。4.B相互混合后,Na2CO3、CaO、K2CO3和H2O可能發(fā)生如下反應:CaO+H2OCa(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH;K2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2KOH,其中后兩個反應屬于復分解反應,故答案為B。5.C6.解析 地殼中含量最高的元素為氧元素,所以X為氧元素,屬于非金屬元素,則A為O2;B

8、是產(chǎn)生溫室效應的主要氣體,則B為CO2;C大量用于建筑業(yè),能與稀鹽酸反應產(chǎn)生B(CO2),則C為CaCO3;D能與石灰水反應生成碳酸鈣和堿,則D為Na2CO3,其廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。答案 (1)非金屬(2)CaCO3(3)3Fe+2O2Fe3O4(4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(5)用于洗滌劑的生產(chǎn)(合理即可)7.解析 (1)硝酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學式分別為NaNO3、Na2CO3、NaHCO3,對照圖片信息可推測碳酸鈉可能是溶質(zhì)。(2)Na2SO4溶液與稀鹽酸不反應,Na2CO3溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體。(3)Na2CO3溶液呈堿

9、性,能使酚酞溶液變紅色,石蕊溶液變藍色,兩者都可用來檢驗Na2CO3溶液和Na2SO4溶液。答案 (1)B(2)無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體(3)酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)8.答案 (1)H2SO4Na2CO3Ba(OH)2(合理答案均可)(2)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O(合理答案均可)(3)作洗滌劑(合理答案均可)9.解析 (1)加入足量的氯化鈉是將硝酸銀充分反應完全,否則硝酸銀剩余,沉淀AgI可能是剩余的AgNO3與KI反應生成的,無法說明一定是KI與AgCl反應生成的。(2)AgCl與KI反應,根據(jù)題意可知生成沉淀AgI和氯化鉀,據(jù)此寫出反應的化學方程式。(3)水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度減小的方向進行,上述反應能進行,說明銀離子的濃度減小,故該反應能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力小于氯化銀在水中的溶解能力。答案 (1)若AgNO3過量,AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應生成的,無法說明AgCl與KI一定發(fā)生反應(2)AgCl+KIAgI+KCl(3)小于