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1、K12資料江蘇省鎮(zhèn)江市2018年中考化學(xué)真題試題一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分每小題只有一個選項符合題意）1下列屬于純凈物的是（）A液態(tài)氧B礦泉水C不銹鋼D食用醋【解析】A、液態(tài)氧是一種物質(zhì)，屬于純凈物，正確；B、礦泉水中礦物質(zhì)、水等，屬于混合物；C、不銹鋼是鐵的合金，合金屬于混合物；D、食用醋中有醋酸、水等，屬于混合物；【答案】A2下列屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）A導(dǎo)熱性B延展性C氧化性D揮發(fā)性【解析】A、導(dǎo)熱性，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。B、延展性，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)；C、氧化性，需要通過燃燒這種化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，

2、屬于化學(xué)性質(zhì)；D、揮發(fā)性，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)?！敬鸢浮緾3下列化學(xué)用語正確的是（）A鈣離子Ca+2B氯化鉀KClO3C三個氫原子H3D二氧化硅SiO2【解析】 A、每個鈣離子帶2個單位正電荷，可以表示為Ca2+；B、氯化鉀由鉀元素和氯元素組成，可以表示為KCl；C、氫元素元素符號可以表示1個氫原子，3個氫原子可以表示為3H；D、二氧化硅的化學(xué)式是SiO2，可以表示二氧化硅?！敬鸢浮緿4下列做法正確的是（）A海鮮防腐，甲醛浸泡B回收塑料，再生減污C煤氣泄漏，明火檢查D禁用農(nóng)藥，保護(hù)水源【解析】A、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)變質(zhì)，不能用于食品防腐。B、回收廢

3、舊塑料，不僅可節(jié)約資源還可減少由此造成的白色污染。C、煤氣與空氣混合后的氣體遇火、電火花或加熱等易爆炸，開燈檢查會產(chǎn)生電火花，可能發(fā)生爆炸。D、農(nóng)藥化肥是農(nóng)作物增產(chǎn)的重要保證，不能禁用，要適當(dāng)使用。【答案】B5下列歸類不正確的是（）選項歸類內(nèi)容A化石燃料煤、石油、天然氣B營養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)C常見的堿純堿、苛性鈉、氫氧化鉀D合成材料滌綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠【解析】A、煤、石油、天然氣屬于三大化石燃料。B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)屬于六大類營養(yǎng)素的三種。C、苛性鈉、氫氧化鉀均是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，均屬于堿；純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽。D、滌綸

4、、有機(jī)玻璃（塑料的一種）、合成橡膠均屬于合成材料?！窘馕觥緾6下圖是粗略測定草木灰中碳酸鉀含量的部分操作，其中對應(yīng)操作不規(guī)范的是（）【解析】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。B、溶解時，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌。C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則。D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺。【答案】A7下列實驗方法正確的是（）A用明礬對自來水進(jìn)行殺菌消毒B用灼燒的方法區(qū)別羊毛線和棉紗線C用點燃的方法除去CO2中的COD用濕潤的pH試紙測某溶液的pH【解析】A、用明礬在自來水凈水中的作用是對雜質(zhì)吸附、

5、使雜質(zhì)沉降，不能進(jìn)行殺菌消毒。B、羊毛線的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，棉線沒有，可用燃燒法區(qū)別羊毛線和棉線。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質(zhì)，且當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的。D、先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再蘸取待測液滴在pH試紙上，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準(zhǔn)確。【答案】B8下列排序正確的是（）【解析】A、人類利用金屬的先后順序是銅、鐵、鋁。B、FeO、Fe2O3、FeS四種物質(zhì)中，將化學(xué)式變形得2FeO、Fe2O3、2FeS，因為882160722，相對分子質(zhì)量越大，鐵

6、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列為FeOFe2O3FeS。C、甲烷中碳元素的化合價為4價，一氧化碳中碳元素的化合價為+2價，C60中碳元素的化合價為0。D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水?！敬鸢浮緽9下列對實驗現(xiàn)象的描述或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A鎂條在空氣中燃燒，有大量黑色固體生成B為加快過濾速度，用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液C葡糖糖溶液與新制氫氧化銅混合加熱至沸，出現(xiàn)紅色沉淀D配制一定體積的稀硫酸時，將水倒入盛有濃硫酸的量簡中，并攪拌【解析】A、鎂條在空氣中燃燒，有大量白色固體生成。B、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，不能用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液

7、，以防止損壞濾紙。C、葡糖糖溶液與新制氫氧化銅混合加熱至沸，會出現(xiàn)紅色沉淀。D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，不能在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸?！敬鸢浮緾10如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程，下列說法不正確的是（）A反應(yīng)前后原子種類不變B轉(zhuǎn)化中甲和O2反應(yīng)的分子個數(shù)比為1：1C轉(zhuǎn)化是化合反應(yīng)D丙中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為1：16：32【解析】由微粒的構(gòu)成和變化可知，反應(yīng)的方程式分別是：2H2S+3O2點燃2SO 2+2H2O；SO 2+H2O2SO4H2。A、由微粒的示意圖可知：反應(yīng)前后原子種類不變；B、轉(zhuǎn)化中甲和O2反應(yīng)的分

8、子個數(shù)比為2：3；C、轉(zhuǎn)化是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；D、丙中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為（12）：32：（164）=1：16：32?！敬鸢浮緽11下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A磷在氧氣中燃燒：P+O2點燃P2O5B小蘇打受熱分解：NaHCO3NaOH+CO2C不用鐵桶配制波爾多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3CuD用食鹽生產(chǎn)氯氣和燒堿：2NaCl+2H2O通電Cl2十2NaOH+H2【解析】A該方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為4P+5O2點燃2P2O5；B碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，正確的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+C

9、O2；C鐵的活動性比銅強(qiáng)，所以鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，正確的方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故錯誤；D化學(xué)方程式書寫完全正確?！敬鸢浮緿12物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列說法不正確的是（）A濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣B洗潔精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C氬氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作焊接金屬的保護(hù)氣D硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水消毒【解析】A、濃硫酸有吸水性，但能與氨氣翻譯，因此不可用于干燥氨氣；B、洗潔精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污；C、氬氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作焊接金屬的保護(hù)氣；D、硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水消毒?！敬鸢浮緼13下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)

10、化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）【解析】A、氫氣在氧氣中燃燒生成水，一氧化碳不能與水反應(yīng)。B、銀的金屬活動性比銅弱，不能與氯化銅溶液反應(yīng)。C、氫氧化鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，硝酸鈣與氫氧化鉀溶液交換成分、沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。D、氯化鈉、水和氨氣反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?！敬鸢浮緿14下列實驗操作中不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項物質(zhì)目的主要實驗操作ACO2和SO2鑒別分別通入稀KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象BCaO中含有CaCO3檢驗取樣，加入足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象CMnO2和KCl的混合物分離溶解、過濾，洗滌固體并烘干，蒸發(fā)濾液DBaCl

11、2溶液混有Ba（NO3）2雜質(zhì)除雜先加入過量Na2SO4溶液，過濾、洗滌；再向所得固體中加入適量稀鹽酸【解析】A、稀KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，SO2能使稀KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，可以鑒別。B、CaCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氧化鈣不能，可以檢驗CaO中是否含有CaCO3。C、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可用溶解、過濾、洗滌固體并烘干、蒸發(fā)濾液的方法進(jìn)行分離。D、BaCl2溶液、Ba（NO3）2均能與過量Na2SO4溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則?！敬鸢浮緿15有Cu2（OH）2CO3Mr=222與Cu的混合物25.4g，在空氣中加熱一段

12、時間，得剩余固體23.1g，向該固體中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固體完全溶解，測得反應(yīng)過程中實際消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列說法正確的是（）A剩余固體為純凈物B上述加熱過程中共生成H2O和CO2的質(zhì)量為2.3gC原混合物中Cu2（OH）2CO3與Cu的質(zhì)量比為111：16D最終所得溶液的質(zhì)量為318.7g【解析】根據(jù)加入硫酸固體完全溶解，則固體不會含有銅單質(zhì)。由于實際消耗9.8%的稀硫酸250.0g，即反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為 9.8%250.0g=24.5g假設(shè)固體23.1g都為氧化銅，則消耗的硫酸的質(zhì)量可求為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 9823.1g 28.3

13、g即完全為氧化銅消耗的硫酸的質(zhì)量為28.3g假設(shè)固體完全是Cu2（OH）2CO3，則消耗的硫酸的質(zhì)量可求為Cu2（OH）2CO32H2SO4CuSO4222 19623.1g 20.4g即完全為Cu2（OH）2CO3 消耗的硫酸的質(zhì)量為28.3g所以23.1g為Cu2（OH）2CO3 與CuO的混合物，所以述加熱過程中質(zhì)量差2.3g也不是生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，而是銅轉(zhuǎn)化為氧化銅和堿式碳酸銅部分分解產(chǎn)生的質(zhì)量差。設(shè)23.1g混合物中氧化銅的質(zhì)量為x，則堿式碳酸銅的質(zhì)量為23.1gxCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 98x 98x/80Cu2（OH）2CO32H2SO42CuSO42

14、22 19623.1gx 196(23.1g-x)/222x=12g堿式碳酸銅的質(zhì)量為23.1g12g=11.1g則生成的二氧化碳的質(zhì)量為yCu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+H2O+CO2222 4411.1g yy=2.2g最終所得溶液的質(zhì)量為23.1g+300.0g2.2g=320.9g則分解的堿式碳酸銅和銅的質(zhì)量的和為25.4g11.1g=14.3g。生成的氧化銅的質(zhì)量為12g。設(shè)原混合物中分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量為a，銅單質(zhì)的質(zhì)量為14.3ga則生成的氧化銅的質(zhì)量可得為CuCuO64 8014.3ga 即完全為氧化銅消耗的硫酸的質(zhì)量為28.3g假設(shè)固體完全是Cu2（OH

15、）2CO3，則消耗的硫酸的質(zhì)量可求為Cu2（OH）2CO32CuO222 160a 160a/222 則有則a=11.1g，銅的質(zhì)量為3.2g。原混合物中Cu2（OH）2CO3與Cu的質(zhì)量比為（11.1g+11.1g）：3.2g=111：16【答案】C二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分，每小題有一個或二個選項符合題意，錯選、多選不給分若有二個正確選項，只選一個且正確給1分）16下列說法正確的是（）A原子通過得失電子形成離子，離子一定不能形成原子B不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大C中和反應(yīng)生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D某溶液中滴入無色酚酞試液后

16、變紅，該溶液一定是堿性溶液【解析】A、原子通過得失電子形成離子，離子通過得失電子也能形成原子。B、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，若采用的降溫至恰好飽和的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。C、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，某溶液中滴入無色酚酞試液后變紅，該溶液一定是堿性溶液?！敬鸢浮緿17甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支試管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支試管中加入3.0g NaCl粉末，按圖1、2進(jìn)行實驗，下列說法正確的是（）A甲中加入的粉末是Na2CO3B0時，甲中溶液一

17、定不飽和，乙中溶液一定飽和CNa2CO3中含有少量NaC1，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3D30時，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙中加入對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量【解析】A、0時，碳酸鈉的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙燒杯底部有固體剩余，所以甲中加入的粉末是氯化鈉；B、通過推導(dǎo)可知，甲是氯化鈉，0時，氯化鈉的溶解度是35.7g，所以甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和；C、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以Na2CO3中含有少量NaC1，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純碳酸鈉；D、30時，碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以若使

18、圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量小于乙中加入對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量?！敬鸢浮緽C18燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）Aa點對應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì)Bbc段只發(fā)生1個反應(yīng)CBa（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.7%Dm=37.85【解析】oa段生成的是硫酸鋇沉淀，ab段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，bc段生成的是氫氧化鎂沉淀。A、a點對應(yīng)溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質(zhì)；B、bc段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應(yīng)1個反應(yīng)；C、設(shè)氫氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xBa（

19、OH）2+MgSO4=BaSO4+Mg（OH）2 171 233x100g 23.3g x=17.1%；D、Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4+Mg（OH）2171 233 5850g17.1% y z y=11.65g z=2.9g所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g?！敬鸢浮緽D19下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是（）ANaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4B稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2CK2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、NaClDBaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH【解析】A、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出

20、藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍(lán)色沉淀中，能使沉淀消失的是稀HNO3，無明顯變化的是KCl溶液，不加其它試劑可以鑒別。B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3液，與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca（NO3）2，與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液，不加其它試劑可以鑒別。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，Ba（NO3）2溶液與K2SO4、Na2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，不加其它

21、試劑無法鑒別。D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀，該溶液為MgSO4溶液，與MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀的溶液為BaCl2、NaOH，無明顯變化的為稀硝酸；再將稀硝酸滴加至兩種沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化鋇，沉淀消失的原溶液是氫氧化鈉，不加其它試劑可以鑒別?！敬鸢浮緾20如圖是一種吸收廢氣中SO2并得到H2SO4的方法，下列說法不正確的是（）A電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B吸收時的反應(yīng)為Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3C陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體X是O2D該方法可減少酸雨的形成【解析】A電解過程中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B吸收時的反應(yīng)是亞硫酸鈉、水和二

22、氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，方程式為Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3；C亞硫酸氫鈉和水在通電的條件生成亞硫酸鈉、硫酸和氧氣，X是氧氣；D由流程圖可知，該方法可減少二氧化硫的排放，也就是減少了酸雨的形成。【答案】A三、填空題（本題包括5小題，共18分）21用化學(xué)符號表示：（1）金剛石；（2）磁鐵礦的主要成分；（3）兒童缺少元素嚴(yán)重時，會得侏儒癥；（4）相對分子質(zhì)量最小的氧化物。【解析】（1）金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，可以表示為C；（2）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，可以表示為Fe3O4；（3）兒童缺少Zn元素嚴(yán)重時，會得侏儒癥；（4）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，可以表示為H2O。【答

23、案】（1）C（2）Fe3O4（3）Zn（4）H2O22選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（選填序號）：A，干冰B聚乙烯C硝酸鉀D碳酸氫銨E燒減F活性炭G熟石灰H聚氯乙烯（1）用于于冰箱除異味的是；（2）溶于水溫度升高的是；（3）可用于人工降雨的是；（4）常用作復(fù)合肥料的是；（5）可改良酸性土壤的是；（6）可用于食品包裝的是?！窘馕觥浚?）由于活性炭有吸附性，可用于吸附冰箱內(nèi)的異味；（2）燒堿是氫氧化鈉的俗稱，溶于水放熱，溫度會升高；（3）由于干冰在升華時能吸收大量的熱，可用于人工降雨；（4）硝酸鉀中含有鉀元素與氮元素，屬于復(fù)合肥；（5）熟石灰能與土壤中的酸反應(yīng)。所以，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰來中和土壤中的酸；

24、（6）聚乙烯無毒，可用包裝食品?！敬鸢浮浚?）F（2）E（3）A（4）C（5）G（6）B23如圖，加熱密封錘形玻璃泡內(nèi)的碘顆粒，觀察到玻璃泡內(nèi)充滿紫紅色氣體。（1）該變化屬于變化（選填“物理”或“化學(xué)”）；（2）碘由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，分子間的空隙（選填“變大”或“變小”）?！窘馕觥浚?）對玻璃泡緩慢加熱，可以看到泡內(nèi)固態(tài)碘顆粒變?yōu)樽霞t色的碘蒸汽，屬于升華現(xiàn)象，升華過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（2）碘由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，分子間的空隙增大了?！敬鸢浮浚?）物理（2）變大24某興趣小組利用實驗室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體，過程如下：（1）試劑X可用（選填序號）。aNaOH溶液 b

25、Na2CO3溶液 cK2CO3溶液（2）操作I需要用到的玻璃儀器有、和燒杯。（3）操作的名稱為?！窘馕觥浚?）利用實驗室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體，不能生成新的雜質(zhì)，不能使用K2CO3溶液，否則會生成新雜質(zhì)氯化鉀；試劑X可用碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，能與稀鹽酸反應(yīng)氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉不能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣。（2）操作I是將碳酸鈣與氯化鈉溶液進(jìn)行分離，是過濾操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（3）操作是從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，利用的蒸發(fā)結(jié)晶的方法?！敬鸢浮浚?）b（2）玻璃棒、漏斗（3）蒸發(fā)結(jié)晶25將一定量的Na2O2固體

26、投入到一定量的CuSO4溶液中，生成藍(lán)色沉淀，同時產(chǎn)生一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（其中Na2O2與CuSO4的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1）。（2）實驗結(jié)束后，某同學(xué)觀察到藍(lán)色沉淀中含有少量黑色的氧化銅，則上述反應(yīng)是（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)?！窘馕觥浚?）由題意，將一定量的Na2O2固體投入到一定量的CuSO4溶液中，生成藍(lán)色沉淀，同時產(chǎn)生一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣，同時應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CuSO4+2H2O2Na2SO4+2Cu（OH）2+O2。（2）某同學(xué)觀察到藍(lán)色沉淀中含有

27、少量黑色的氧化銅，是氫氧化銅分解生成的，氫氧化銅在加熱條件下生成氧化銅和水，則上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）2Na2O2+2CuSO4+2H2O=2Na2SO4+2Cu（OH）2+O2（2）放熱四、實驗題（本題包括2小題，共17分）26請結(jié)合圖回答問題：（1）儀器名稱：，。（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是（選填序號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。用E裝置收集氧氣完畢后，應(yīng)先（選填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”）。（3）實驗室制取CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為方便控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（選填序號），可用D裝置收集CO2的理由是。（4）NH4Cl溶液與NaNO2溶

28、液混合共熱可制取氮氣，氮氣和氫氣在一定條件下可生成氨氣。如圖是實驗室制氮氣并模擬合成氨的裝置。合成氨時參加反應(yīng)的氮氣和氫氣的質(zhì)量比為。實驗中燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡，還可觀察到現(xiàn)象?！窘馕觥浚?）鐵架臺是常用的夾持儀器，分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率；（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；實驗結(jié)束應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法

29、收集；C裝置能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（4）如圖是實驗室制氮氣并模擬合成氨的裝置，氮氣和氫氣在一定條件下可生成氨氣，合成氨時參加反應(yīng)的氮氣和氫氣的質(zhì)量比=N2：3H2=28：6=14：3；實驗中燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡，還可觀察到：紫色變藍(lán)色，因為氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性?！敬鸢浮浚?）鐵架臺；分液漏斗（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；從水中取出導(dǎo)氣管（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；C；二氧化碳的密度比空氣的密度大（4）14：3 14：3；紫色變藍(lán)色27如圖為某同學(xué)所做的實驗及現(xiàn)象。（1）實驗1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實驗2生成Ca（HCO3）2

30、實驗3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該實驗說明CaCO3比Ca（HCO3）2熱穩(wěn)定性（選填“強(qiáng)”或“弱”）。（3）某地區(qū)硬水中溶有較多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。生活中常用來區(qū)分硬水和軟水。煮沸硬水可降低水的硬度，同時生成難溶性混合物固體A?！静孪搿抗腆wA中除CaCO3外，還含有：猜想1：只含MgCO3猜想2：只含Mg（OH）2猜想3：MgCO3和Mg（OH）2【實驗】取10.0g干燥的固體A，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生4.4gCO2氣體?！窘Y(jié)論】猜想1、2錯誤。其中判斷猜想1錯誤的理由是。猜想3正確，固體A中MgCO3和Mg（OH）2的質(zhì)量比是。【拓展】在100時加熱溶有較

31、多Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的硬水。1小時后得到CaCO3和Mg（OH）2MgCO33H2O的固體混合物，寫出Mg(OH)2MgCO33H2O與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！窘馕觥浚?）實驗1中二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（2）實驗3中，碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，該實驗說明CaCO3比Ca(HCO3)2熱穩(wěn)定性強(qiáng)。（3）向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水，因此生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水

32、和軟水?！窘Y(jié)論】猜想1、2錯誤，其中判斷猜想1錯誤的理由是只含有碳酸鎂時生成二氧化碳質(zhì)量大于4.4g。如果猜想3正確，10.0g碳酸鈣和稀鹽酸完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，因此固體A中MgCO3和Mg（OH）2的質(zhì)量比是：8.4g：（10.0g8.4g）=21：4，【拓展】Mg（OH）2MgCO33H2O與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2MgCO33H2O+4HCl2MgCl2+6H2O+CO2。【答案】（1）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（2）Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2；強(qiáng)（3）肥皂水【結(jié)論】只含有碳酸鎂時生成二氧化碳質(zhì)量大于4.4g2

33、1：4【拓展】Mg（OH）2MgCO33H2O+4HCl2MgCl2+6H2O+CO2五、推斷題（本題包括2小是，共11分）28（2018鎮(zhèn)江）現(xiàn)有一包不純的 Na2SO4固體，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、NaC1、MgCl2、Ba（OH）2中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗：（1）取少量固體溶于足量水，過濾得白色固體A和無色濾液B，則原固體一定不含。（2）取固體A，加入足量稀HC1，固體完全溶解，則原固體一定不含，一定含有。（3）取少量濾液B滴加NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則原固體一定不含。（4）另取少量濾液B，先滴加過量溶液，靜置，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體還含有NaC

34、l?！窘馕觥肯跛徼F在溶液中顯黃色，碳酸鈣不溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀，所以（1）取少量固體溶于足量水，過濾得白色固體A和無色濾液B，所以原固體一定不含F(xiàn)e（NO3）3；（2）取固體A，加入足量稀HC1，固體完全溶解，則原固體一定不含Ba（OH）2，一定含有CaCO3；（3）取少量濾液B，滴加NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則原固體一定不含 MgCl2；（4）另取少量濾液B，先滴加過量硝酸溶液，排除碳酸根離子的干擾，靜置，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體還含有NaC

35、l。【答案】（1）Fe（NO3）3（2）Ba（OH）2，CaCO3（3）MgCl2（4）硝酸29如圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲、乙、丙均為氣體，乙有激性氣味，丁是應(yīng)用最廣泛的金屬，A是大理石的主要成分，G是一種化肥，H為紅棕色固體。部分反應(yīng)物和生成物已略去。（1）化學(xué)式：B，F(xiàn)。（2）自然界中，甲和D反應(yīng)產(chǎn)生一種供給呼吸的氣體，該反應(yīng)名稱為。（3）反應(yīng)、的化學(xué)方程式：；。（4）由反應(yīng)可知，在農(nóng)業(yè)上施用G時應(yīng)注意?！窘馕觥浚?）甲、乙、丙均為氣體，乙有激性氣味，丁是應(yīng)用最廣泛的金屬，所以丁是鐵，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，G是一種化肥，和E加熱會生成乙，所以乙是氨氣，G是氯化銨，H為紅

36、棕色固體，所以H是氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以C是氧化鈣，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，所以丁是鐵，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，B加熱生成二氧化碳、氨氣、水，所以B是碳酸氫銨，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以B是NH4HCO3，F(xiàn)是Fe2O3；（2）自然界中，甲和D反應(yīng)產(chǎn)生一種供給呼吸的氣體，該反應(yīng)名稱為光合作用；（3）反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2；反應(yīng)是氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣

37、，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3；（4）由反應(yīng)可知，在農(nóng)業(yè)上施用G時應(yīng)注意不要和堿性物質(zhì)混合使用。【答案】（1）NH4HCO3，F(xiàn)e2O3（2）光合作用（3）Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3（4）不要和堿性物質(zhì)混合使用六、綜合題（本題包括1小題，共11分）30鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（一）鐵的應(yīng)用和防護(hù)（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）鐵銹主要成分是Fe2O3nH2O，鐵生銹主要與空氣中的有關(guān)。（3）如圖實驗說明

38、NaCl在鐵生銹中的作用是。（4）鐵生銹的次要過程：寫出Fe轉(zhuǎn)化為總反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）為防止鐵生銹，可對鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護(hù)膜，該氧化物的化學(xué)式為。（二）廢鐵的再利用黃鈉鐵礬NaFex（SO4）y（OH）z是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的主要流程如圖：（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是。（2）“酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應(yīng)，還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。（3）“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)時溫度不宜過高的原因是。（

39、三）黃鈉鐵礬組成確定稱取9.70g黃鈉鐵礬，用如圖裝置進(jìn)行熱分解實驗。【資料】NaFex（SO4）y（OH）z在T1分解會生成H2O（氣態(tài)），提高溫度至T2繼續(xù)分解產(chǎn)生SO3氣體，并得到Fe2O3和Na2SO4。濃硫酸可用于吸收SO3。（1）裝配好實驗裝置后，先要。（2）分別控制溫度在T1、T2對A中固體加熱?？刂茰囟仍赥1加熱，實驗后測得B裝置質(zhì)量增加1.08g。用D裝置替換B裝置，控制溫度在T2，加熱至反應(yīng)完全。T1、T2時，加熱后均通入一段時間N2，目的是。（3）反應(yīng)完全后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾液蒸干得1.42g固體（不含結(jié)晶水）。結(jié)論：NaF

40、ex（SO4）y（OH）z中，x：y：z=。反思：若該實驗過程中缺少C裝置，則x：z的值（選填“偏大”“偏小”或“不變”）?！窘馕觥浚ㄒ唬?）鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2；（2）鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會發(fā)生銹蝕，所以鐵生銹主要與空氣中的氧氣、水有關(guān)；（3）鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會加速銹蝕，所以NaCl在鐵生銹中的作用是：加速了鐵的生銹；（4）鐵、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸亞鐵，化學(xué)方程式為：2Fe+O2+2CO22FeCO3；（5）Fe、O元素質(zhì)量比為21：8，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy56x：16y=21：8x：y=3：4所以氧

41、化物的化學(xué)式為Fe3O4；（二）（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，所以將廢鐵屑研磨成粉末的目的是：加快反應(yīng)速率；（2）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（3）硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O，過氧化氫受熱易分解，所以反應(yīng)時溫度不宜過高的原因是：溫度過高，會造成過氧化氫的分解；（三）（1）有氣體參加的反應(yīng)，需要檢驗裝置氣密性；（2）通入氮氣能形成氣壓差產(chǎn)生氣流，所以T1、T2時，加熱后均通入一段時間N2，目的是：將裝置內(nèi)的氣體全部排出；（3）黃鈉鐵

42、礬固體減少的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉，所以所以x：y：z=0.015mol：0.01mol：0.03mol=3：2：6；反思：堿石灰具有吸水性，所以若該實驗過程中缺少C裝置，則x：z的值偏小。【答案】（一）（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）氧氣、水（3）加速了鐵的生銹（4）2Fe+O2+2CO22FeCO3（5）Fe3O4（二）（1）加快反應(yīng)速率；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O，溫度過高，會造成過氧化氫的分解（三）（1）檢驗裝置氣密性（2）將裝置內(nèi)的氣體全部排出（3）3：2：6反思：偏小頁腳內(nèi)容21