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1、第八單元 金屬和金屬材料,金屬化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí),1、“真金不怕火煉”說明 （ ） A.金的熔點(diǎn)高，可以用火燒B.金的硬度大C.金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)D.金在常溫下能與氧氣反應(yīng)，高溫下不反應(yīng) 2、通常鋁制品耐腐蝕的原因是 ( )A.鋁的化學(xué)性質(zhì)很不活潑B.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑C.鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜D.鋁的密度很小,【考點(diǎn)-各個擊破（一）】,C,C,3、照明彈的主要成分之一是鎂粉，是因?yàn)殒V燃燒時發(fā)出 ，反應(yīng)的方程式為 。4、紅色的銅在空氣中灼燒會變成黑色的氧化銅，實(shí)驗(yàn)室可利用這種方法檢驗(yàn)并除去混合氣體中含有的氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,【考點(diǎn)-各個擊破（一）】,5、

2、下列物質(zhì)在氧氣中灼燒，能生成黑色固體的一組是 （ ）鎂 硫 鐵 磷 銅A. B. C. D.,【考點(diǎn)-各個擊破（一）】,C,1、常溫下鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Mg+O2 =2MgO2、在高溫時鐵和銅也可以和氧氣發(fā)生反應(yīng) 3Fe+2O2=Fe3O4 2Cu+O2 =2CuO3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng),【考點(diǎn)-各個擊破（一）】,提煉：,點(diǎn)燃,高溫,根據(jù)金屬和氧氣反應(yīng)的條件和劇烈程度，鞏固了哪個知識？,放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。,放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。,放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。,不反應(yīng),Mg + 2HCl = MgC

3、l2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,【考點(diǎn)-各個擊破（二）】,2、下列金屬與酸能發(fā)生置換反應(yīng)而生成氫氣的是（ ）。 A、Fe 和稀H2SO4 B、Ag 和 稀 HCl C、Cu 和稀HNO3 D、Al 和濃H2SO4,【考點(diǎn)-各個擊破（二）】,A,根據(jù)以上兩個小題內(nèi)容，我們又鞏固了哪個知識點(diǎn)？,1、下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A汞與硝酸銀溶液 B銅與硝酸鎂溶液 C鋅與硫酸亞鐵溶液 D鋁與稀鹽酸,【考點(diǎn)-各個擊破（三）】,2、下列化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是 （ ）ACu+H2SO4 = CuSO4+H2

4、 BFe+ Zn( NO3)2 = Fe(NO3)2+ZnCCu+ 2AgCl = CuCl2 +2Ag DFe+CuSO4= FeSO4+Cu,B,D,例1.煉出的銅中混有少量的鐵，若要除去銅中的鐵，又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，不同的同學(xué)設(shè)計不同的方案甲同學(xué)加入適量硫酸銅溶液-攪拌過濾洗滌 方程式為 （ ）乙同學(xué)加入適量的稀硫酸溶液-攪拌過濾洗滌 方程式為 （ ）,【鏈接中考尋找規(guī)律】,Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,Fe + 2H2SO4= F eSO4 + H2,例2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，請完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)一：比較銀、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)完成下表內(nèi)容。

5、,【鏈接中考尋找規(guī)律】,將銅片放入硝酸銀溶液中,紅色固體表面有灰色物質(zhì)析出；無色溶液逐漸變成藍(lán)色,【變式】,若將金屬換成鋅、銅，該如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)？,金屬活動性： Cu Ag,換成鋅、鐵呢？,（2）實(shí)驗(yàn)二：請從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)脑噭O(shè)計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進(jìn)行探究： A.鋅片 B.鐵釘 C.銅片 D.硫酸銅溶液 E.稀硫酸 F.硫酸鋅溶液 G.硫酸亞鐵溶液 方法一所選用的三種試劑是CuSO4溶液、ZnSO4溶液和_（填化學(xué)式，下同）。 方法二所選用的三種試劑是_。 請任選一種方法寫出具體的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。,Fe,Cu、Zn、FeSO4溶液,將鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表

6、面析出紅色固體；將鐵片放入硫酸鋅溶液中，無明顯變化，說明ZnFeCu,【鏈接中考找規(guī)律】,兩邊法：取中間金屬+兩邊鹽溶液；或者兩邊金屬+中間鹽溶液。,反應(yīng)后溶液增重和減輕的判斷1、將鐵片分別放人下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是（ ）A、AgNO3 B、H2SO4 C、HCl D、FeSO42、把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是（ ）A、H2SO4 B、 CuSO4 C、ZnSO4 D、 AgNO3,A,D,3、今有x、y、z三種金屬，把y投入x(NO3)2溶液中,y表面有x析出,得到y(tǒng)(NO3)2溶液的質(zhì)量比x(NO3)2溶液的質(zhì)量大,把x投入到z(N

7、O3)2溶液中,z析出后,溶液的質(zhì)量減少。下列判斷錯誤的是（ ）A、元素的相對原子質(zhì)量可能是：zyx B、x、y、z可能依次是Hg、Zn、Cu C、金屬活動性順序是yxz D、x、y、z可能依次是：Cu、Zn、Hg,B,金屬與酸反應(yīng)防放出氫氣的圖像的處理應(yīng)用,1、將質(zhì)量相等的A、B兩種金屬，同時分別放入兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，寫出能從中得到的正確結(jié)論。（已知：A、B的生成物中均為+2價）（1）生成H2的質(zhì)量：A B（2）相對原子質(zhì)量：A B（3）反應(yīng)速率：A B（4）在金屬活動性順序里，A、B均排在 。,氫之前,2、等

8、質(zhì)量的A、B、C三種金屬跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)后都生成+2價的硫酸鹽，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（ ）A、三種金屬的活動性是ABCB、三種金屬的相對原子質(zhì)量是ABC C、反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量相同D、反應(yīng)速度最慢的是C，最快是A,B,3、用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量和反應(yīng)所用的時間關(guān)系如圖所示。則下列說法中不正確的是（ ）,A、曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況B、鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵有剩余C、鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余D、鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余,D,拓展：金屬與鹽溶液反應(yīng)的先后

9、次序問題：,例1：鋅、鐵、銅組成的混合物投入到硝酸銀溶液中， 誰先反應(yīng)？,例2：鋅投入到硝酸銀和硝酸銅混合溶液中，誰先反 應(yīng)？,練習(xí)1、一定量的鐵粉放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含 ，可能含有 。2、向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。則濾出的固體中一定含有的是 ；濾液中一定含有的是 ，一定不含 。,銅,鐵、銀,硝酸鋅、硝酸亞鐵,鐵,硝酸銀,反應(yīng)的先后次序是：在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。或者說：金屬活動性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。,探究（2015包頭）某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）

10、2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B對濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想：Mg （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2Mg （NO3）2、Cu（NO3）2Mg （NO3）2、AgNO3只有Mg（NO3）2經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為不合理的猜想是（填標(biāo)號），其理由是【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想成立，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請將下表填寫完整,運(yùn)用金屬活動性順序和質(zhì)量守恒解答比較復(fù)雜的綜合型計算題,某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：,根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：（1）上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_g。,某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：,（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（結(jié)果保留至0.1%）。,祝同學(xué)們學(xué)習(xí)愉快！,