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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上利用化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題精選一、選擇題1電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:162電解54克水，可得到氫氣（ ）A6克 B3克 C1.5克 D8克3化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（ ）A5.6克 B11.2克 C14.6克 D無法計算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（ ）A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:175用氫氣還原+2價金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量

2、是（ ）A16b/（ab） B4（ab）/ b C4b/（ab） Db/16（ab）6質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣最多的是（ ）AMg BAl CZn DFe7鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（ ）A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：96：20484克氧氣可跟（ ）克氫氣完全反應(yīng)。A1 B0.5 C2 D493克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（ ）克A10 B6 C5 D1210在化學(xué)反應(yīng)A2+3B2=2AB3中,6克B2與足量的A2反應(yīng)后,得到34可AB3.則化合物AB3中A,B兩元素的質(zhì)量比是

3、( )A17：4 B14：3 C14：7 D14：1711用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（ ）A1：1 B27：28 C9：28 D3：2122.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（ ）A1：2：3 B1：1：1 C2：3：1 D3：2：113相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（ ）A1：2：3：2 B2：3：2：1 C 14用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（ ）A小于0.2克 B等于0.2克 C大于0.2克15托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯

4、中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（ ）A3克Mg，3克Zn B1克Mg，1克鋅C7克Mg，7克Zn D5克Mg，5克Zn168克氫氣在氧氣中充分燃燒，需要消耗 _克氧氣（ ）A56克 B64克 C72克 D60克17制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要燒氧氣_克（ ）A30克30克 B30克40克 C31克40克 D40克31克二、填空題112.25克KCl3跟3.25克MnO2共熱,反應(yīng)完全后剩余固體的質(zhì)量為10.7克。則其中MnO2是_， KCl3分解的質(zhì)量為_克，產(chǎn)生的O2質(zhì)量為_克。2相同質(zhì)量的Mg、Zn、

5、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_。3電解10克水，能得到氫氣_克，氧氣_克。4相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_。5在高溫下用 還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是_。6某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_。三、計算題1實驗室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？（2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2）226克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鎢，求可還原出多少克鎢（W）？（Zn+H2SO4ZnSO4+H2，

6、3H2+WO3W+3H2O；）3將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)。(H2+CuO Cu + H2O )四、實驗題五、創(chuàng)新題1有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（ ）AMg BZn CCu DAl2鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中N呈3價），由此可以推知12g鎂在空氣中燃

7、燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（ ）A等于20g B小于20g C大于20g D以上情況都可能3托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（ ）A3g Mg，3g Zn B1g Mg，1g ZnC7g Mg，7g Zn D5g Mg，5g Zn4為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的KCLO3 和一定質(zhì)量的MnO2 共熱，開始時MnO2 在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為25%，當MnO2 的質(zhì)量分數(shù)提高到30%時，試計算KCLO3 分解的質(zhì)量分數(shù)？5KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加熱分解完全后，KCl的質(zhì)量是2a

8、克，則原混合物中KClO3和KCl的質(zhì)量比約是（ ）A1：1 B2：1 C1.64：1 D1.5：16在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（ ）7趣味題“冰塊燃燒” 拿一小塊冰，放上一小塊“石頭”，用火柴在靠近小“石頭”的地方點燃，很快就形成了一團烈火，冰塊和“石頭”一起燒起來。這是街頭表演的“冰塊燃燒”的小魔術(shù)。你明白其中的奧秘嗎？答案：一、1C 2A6答案：B 7答案：D8答案：B， 9答案：C 10答案：B11答案：C 12答案：A 13答案：C14答案：C 15答案：C 16答案：B 17答案：C二、13.25克 12.25克 4.8克2 3

9、克 41：1 5 24n/（m-n）6答案：8克三、147.4克 224.5A設(shè)，可還原出鎢的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，3H2+WO3W+3H2O；根據(jù)化學(xué)方程式得出鋅與鎢的關(guān)系式： 3Zn W 195184 26g x 195：184 26：x x=24.5g答：可還原出鎢的質(zhì)量為24.5g3解： （1）設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，則Fe+H2SO4H2+FeSO456215221g xy56: 2= 21: xx=0.75g，56:152 = 21 : yy=57g，答：生成的氫氣和硫酸亞鐵的質(zhì)量分別為0.75g和57g；（2）在標準狀況下氫氣的密度是

10、0.09g/L，則氫氣在標準狀況下的體積為0.75/0.09=8.3L，答：氫氣的體積約為8.3L答：略。 點撥：這是根據(jù)化學(xué)方程式，由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計算題。先寫出Fe與H2SO4 反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出有關(guān)的已知量再計算，再利用氣體體積 。4答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量分數(shù)為80%。 點撥：解本題關(guān)鍵是要搞清楚以下三個問題：原混合物中CuO能被H2還原，而Cu不反應(yīng)。反應(yīng)后的8.4g固體殘留物中，質(zhì)量意義。原混合物中的Cu在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。解：設(shè)原混合物中含CuO xg ，依題意： H2 + CuO = = Cu + H2O 固體質(zhì)量減少80 64 80-64=16x 10g

11、-8.4g=1.6g80:16 = x :1.6x=8g混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù) 8g/10g*100%=80%四、答案：（1）2：1 1：2 （2）1：14：16五、1答案：A D點撥：若5.6g鐵是純鐵，根據(jù)反應(yīng)方程式 可知生成氫氣的質(zhì)量是0.20g，而實際產(chǎn)生的 質(zhì)量0.21g0.20g，這說明鐵片中所含的金屬是能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且5.6g此金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)大于0.21g。設(shè)5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H25625.6g X56:2=5.6:xX=0.2g；設(shè)5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Y， Zn+H2SO

12、4ZnSO4+H2 652 5.6g Y 65:2 = 5.6:yY=0.17g，設(shè)5.6g鎂與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Z，Mg+H2SO4MgSO4+H2 24 25.6g Z24:2 = 5.6:Z Z=0.47g，設(shè)5.6g鋁與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Z，AI+H2SO4AISO4+H2 27 25.6g P27:2 = 5.6:P P=0.41g，由以上計算可知，當5.6g純鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時能夠生成0.2g氫氣，當5.6g純鋅與足量稀硫酸反應(yīng)時能夠生成0.17g氫氣，當5.6g純鎂與足量稀硫酸反應(yīng)時能夠生成0.47g氫氣，當5.6g純鋁與足量稀硫酸反應(yīng)時能夠生成0.41g氫氣，由此可知，不純的鐵5.6g中，如果含有鋅，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鎂，則生成的氫氣大于0.2g，不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鎂解法二：設(shè)該混合物為純凈單質(zhì)金屬M（化合物中化合價統(tǒng)一為+2價）反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量為xM+2HCl=MCl2+H2x 25.6g 0.21gx:2