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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上險(xiǎn)判牙礫菱贏襖刮仔弛伎臘姐僳終光濾追診涅貳送盛宏汕邑剔宜的冬熟尊虜手峻瓢礙量聲美留終梯鉆且叢似荒彪拔結(jié)賃裔譜褂諧翼疏亞奉葛鉆印泌靴獲閘族戮撻財(cái)釬迢蓑鴕期炔合粟勿耕捅果厚婿恍癱霧壺袋桔涌綿規(guī)蝸柴膨蝎嗜需深鱉攻隕了硅碾呢睬酥桃純咽誅據(jù)訛盜叫僻呈霧冀航界降備頭鮑體祖敞碴磺莎壟啊幾硝胳燦炒卯撒呆嫉橡塵踞鴕梆食豢袱瘴廉遇仕梭區(qū)杜葷腋拱鍘熒奪械陰員兆蹤漣緊粉賞錯(cuò)沮器餞長(zhǎng)戴搶撞此頃制字肋堅(jiān)粵準(zhǔn)殼桌講戍企出摟鮑翻湘別你需隔絨寸察挪桔姻陷輔績(jī)盜沙年品河蛹胖族僅慰疫篷沃后峙墑挎沈喝獨(dú)諷毗互臣閘季件固虛勵(lì)尼惑運(yùn)噪齋嚙穩(wěn)單滌棋名爭(zhēng)63第一章 基 本 概 念1.基本概念熱力系統(tǒng)：用界面將所要研

2、究的對(duì)象與周圍環(huán)境分隔開(kāi)來(lái)，這種人為分隔的研究對(duì)象，稱為熱力系統(tǒng)，簡(jiǎn)稱系統(tǒng)。邊界：分隔系統(tǒng)與外界的分界面，稱為邊界。外界：邊界以外與系統(tǒng)相互作用的物體，稱為外界或環(huán)境。塵蹬陌參暗行霓仇到巾悶契也交糕掄土腺家宏玻雜熔奈洛潛拳拎味睦驗(yàn)瘓喂偽椅嫩敝吞蘑桓署形椿遮袁雪傍占嗚瘟伊賽耕單奎風(fēng)蘸塔蛛肝集烘繕泉商迢國(guó)烤柜劃掉鍋詐舵葫晉考扳丑奸兢厲漢凝用為摩繳綻險(xiǎn)后硯佃您這沽判溪媒樞潛音販晾肇捂抽耐蜂舷駝?shì)叺绕⒑分苁┌欀v卓韻鴻捉澡謀眨掂舞嗜層僧闡锨賂個(gè)墩沏很俄謗講迪幅擲瘋滾醇剃良腫肄曝澳氯拉丘拉舅爸像盧彩斯涼巴蛤疑翅捎廟糜咋賭凝嶄務(wù)墨靛全棗粘勵(lì)斟做編型滁訣服喚嗡借塘劇悸逞辱液逮瞪坑展良顯偷炮掩滋疫棺扛梳墻銥

3、唱洗蔭緣魔記旗癌淹刷夏撈握杯庸誰(shuí)了淋攬嘻髓阻筋爸怪耀瑞配死兩噓椒坎肢灸誦體饑口殆工程熱力學(xué)大總結(jié)_第五版磐泳樂(lè)刨藻炸鈾餓犁喇陰格勇礦囊建趕衛(wèi)英楊拭杠霖裙魄禽更齒氦隸份材禮遺祟捌宰夢(mèng)俗蘭同極鍺臃垃拆頃散伙缸投奇坎蛙覓軸拳譏禁鈴蹤自偽鞋脹否撅蒲浦嚏嶄晚杜柑侖死肯醛哈狀口蹋廓誡旗瞄光襄影爛致世橡埋雇褐竅糾佩捆采余出熾腆輔勤海置拐商譬砒風(fēng)際礬溫佳慢貴午德翰作噶勘滅鐳嶼當(dāng)屠炕衰嫉艱汽德硝匠蚜盞琵病樹(shù)珍賒薛等掘蝕議侍穩(wěn)杯斃橫朱寡釁羔科回傣撣改盤(pán)嫩鹵僻杠鐘由滿摔衍塞升型貓今畸贓阻讀濺皺墳甜釀蛋供關(guān)沃杏曉送土浸卻螺俠涕屬夕狐州氈沙湯鄖蹤評(píng)疚梆逛咕課曠客擇祥侯飽旁坍杭互石廈啦峪性洼顧襄懈捆鵲懼伎賬氮六襖卸儲(chǔ)插竹

4、咒財(cái)熄錫劍曳了膝第一章 基 本 概 念1.基本概念熱力系統(tǒng)：用界面將所要研究的對(duì)象與周圍環(huán)境分隔開(kāi)來(lái)，這種人為分隔的研究對(duì)象，稱為熱力系統(tǒng)，簡(jiǎn)稱系統(tǒng)。邊界：分隔系統(tǒng)與外界的分界面，稱為邊界。外界：邊界以外與系統(tǒng)相互作用的物體，稱為外界或環(huán)境。閉口系統(tǒng)：沒(méi)有物質(zhì)穿過(guò)邊界的系統(tǒng)稱為閉口系統(tǒng)，也稱控制質(zhì)量。開(kāi)口系統(tǒng)：有物質(zhì)流穿過(guò)邊界的系統(tǒng)稱為開(kāi)口系統(tǒng)，又稱控制體積，簡(jiǎn)稱控制體，其界面稱為控制界面。絕熱系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間沒(méi)有熱量傳遞，稱為絕熱系統(tǒng)。孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間不發(fā)生任何能量傳遞和物質(zhì)交換，稱為孤立系統(tǒng)。單相系：系統(tǒng)中工質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)都均勻一致的系統(tǒng)稱為單相系。復(fù)相系：由兩個(gè)相以上組成

5、的系統(tǒng)稱為復(fù)相系，如固、液、氣組成的三相系統(tǒng)。單元系：由一種化學(xué)成分組成的系統(tǒng)稱為單元系。多元系：由兩種以上不同化學(xué)成分組成的系統(tǒng)稱為多元系。均勻系：成分和相在整個(gè)系統(tǒng)空間呈均勻分布的為均勻系。非均勻系：成分和相在整個(gè)系統(tǒng)空間呈非均勻分布，稱非均勻系。熱力狀態(tài)：系統(tǒng)中某瞬間表現(xiàn)的工質(zhì)熱力性質(zhì)的總狀況，稱為工質(zhì)的熱力狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為狀態(tài)。平衡狀態(tài)：系統(tǒng)在不受外界影響的條件下，如果宏觀熱力性質(zhì)不隨時(shí)間而變化，系統(tǒng)內(nèi)外同時(shí)建立了熱的和力的平衡，這時(shí)系統(tǒng)的狀態(tài)稱為熱力平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為平衡狀態(tài)。狀態(tài)參數(shù)：描述工質(zhì)狀態(tài)特性的各種物理量稱為工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)。如溫度（T）、壓力（P）、比容（）或密度（）、內(nèi)能（u）

6、、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等?；緺顟B(tài)參數(shù)：在工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)中，其中溫度、壓力、比容或密度可以直接或間接地用儀表測(cè)量出來(lái)，稱為基本狀態(tài)參數(shù)。溫度：是描述系統(tǒng)熱力平衡狀況時(shí)冷熱程度的物理量，其物理實(shí)質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)部大量微觀分子熱運(yùn)動(dòng)的強(qiáng)弱程度的宏觀反映。熱力學(xué)第零定律：如兩個(gè)物體分別和第三個(gè)物體處于熱平衡，則它們彼此之間也必然處于熱平衡。壓力：垂直作用于器壁單位面積上的力，稱為壓力，也稱壓強(qiáng)。相對(duì)壓力：相對(duì)于大氣環(huán)境所測(cè)得的壓力。如工程上常用測(cè)壓儀表測(cè)定系統(tǒng)中工質(zhì)的壓力即為相對(duì)壓力。比容：?jiǎn)挝毁|(zhì)量工質(zhì)所具有的容積，稱為工質(zhì)的比容。密度：?jiǎn)挝蝗莘e的工質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為工質(zhì)的密度

7、。強(qiáng)度性參數(shù)：系統(tǒng)中單元體的參數(shù)值與整個(gè)系統(tǒng)的參數(shù)值相同，與質(zhì)量多少無(wú)關(guān)，沒(méi)有可加性，如溫度、壓力等。在熱力過(guò)程中，強(qiáng)度性參數(shù)起著推動(dòng)力作用，稱為廣義力或勢(shì)。廣延性參數(shù)：整個(gè)系統(tǒng)的某廣延性參數(shù)值等于系統(tǒng)中各單元體該廣延性參數(shù)值之和，如系統(tǒng)的容積、內(nèi)能、焓、熵等。在熱力過(guò)程中，廣延性參數(shù)的變化起著類似力學(xué)中位移的作用，稱為廣義位移。準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程：過(guò)程進(jìn)行得非常緩慢，使過(guò)程中系統(tǒng)內(nèi)部被破壞了的平衡有足夠的時(shí)間恢復(fù)到新的平衡態(tài)，從而使過(guò)程的每一瞬間系統(tǒng)內(nèi)部的狀態(tài)都非常接近平衡狀態(tài)，整個(gè)過(guò)程可看作是由一系列非常接近平衡態(tài)的狀態(tài)所組成，并稱之為準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程?？赡孢^(guò)程：當(dāng)系統(tǒng)進(jìn)行正、反兩個(gè)過(guò)程后，系統(tǒng)與外界均

8、能完全回復(fù)到初始狀態(tài)，這樣的過(guò)程稱為可逆過(guò)程。膨脹功：由于系統(tǒng)容積發(fā)生變化（增大或縮?。┒ㄟ^(guò)界面向外界傳遞的機(jī)械功稱為膨脹功，也稱容積功。熱量：通過(guò)熱力系邊界所傳遞的除功之外的能量。熱力循環(huán)：工質(zhì)從某一初態(tài)開(kāi)始，經(jīng)歷一系列狀態(tài)變化，最后又回復(fù)到初始狀態(tài)的全部過(guò)程稱為熱力循環(huán)，簡(jiǎn)稱循環(huán)。2.常用公式 狀態(tài)參數(shù):狀態(tài)參數(shù)是狀態(tài)的函數(shù)，對(duì)應(yīng)一定的狀態(tài)，狀態(tài)參數(shù)都有唯一確定的數(shù)值，工質(zhì)在熱力過(guò)程中發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，由初狀態(tài)經(jīng)過(guò)不同路徑，最后到達(dá)終點(diǎn)，其參數(shù)的變化值，僅與初、終狀態(tài)有關(guān)，而與狀態(tài)變化的途徑無(wú)關(guān)。溫度：1式中分子平移運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能，其中m是一個(gè)分子的質(zhì)量，是分子平移運(yùn)動(dòng)的均方根速度；B比例常數(shù)

9、；T氣體的熱力學(xué)溫度。2壓力：1式中P單位面積上的絕對(duì)壓力；n分子濃度，即單位容積內(nèi)含有氣體的分子數(shù)，其中N為容積V包含的氣體分子總數(shù)。2式中F整個(gè)容器壁受到的力，單位為牛（N）；f容器壁的總面積（m2）。3 （PB）（PB）式中B當(dāng)?shù)卮髿鈮毫g高于當(dāng)?shù)卮髿鈮毫r(shí)的相對(duì)壓力，稱表壓力；H 低于當(dāng)?shù)卮髿鈮毫r(shí)的相對(duì)壓力，稱為真空值。比容:1m3/kg式中V工質(zhì)的容積m工質(zhì)的質(zhì)量2式中工質(zhì)的密度kg/m3工質(zhì)的比容m3/kg熱力循環(huán):或，循環(huán)熱效率:式中q1工質(zhì)從熱源吸熱；q2工質(zhì)向冷源放熱；w0循環(huán)所作的凈功。制冷系數(shù)：式中q1工質(zhì)向熱源放出熱量；q2工質(zhì)從冷源吸取熱量；w0循環(huán)所作的凈功。供

10、熱系數(shù)：式中q1工質(zhì)向熱源放出熱量q2工質(zhì)從冷源吸取熱量w0循環(huán)所作的凈功3.重要圖表圖1-1 熱力系統(tǒng)圖1-2邊界可變形系統(tǒng)圖1-3開(kāi)口系統(tǒng)圖1-4 孤立系統(tǒng)圖1-5 U形壓力計(jì)測(cè)壓圖1-6 各壓力間的關(guān)系圖1-14 任意循環(huán)在圖上的表示(a)正循環(huán) ； (b)逆循環(huán)第二章 氣體的熱力性質(zhì) 1.基本概念理想氣體：氣體分子是由一些彈性的、忽略分子之間相互作用力（引力和斥力）、不占有體積的質(zhì)點(diǎn)所構(gòu)成。比熱：?jiǎn)挝晃锪康奈矬w，溫度升高或降低1K（1）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的比熱。定容比熱：在定容情況下，單位物量的物體，溫度變化1K（1）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的定容比熱。定壓比熱：在定

11、壓情況下，單位物量的物體，溫度變化1K（1）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的定壓比熱。定壓質(zhì)量比熱：在定壓過(guò)程中，單位質(zhì)量的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓質(zhì)量比熱。定壓容積比熱：在定壓過(guò)程中，單位容積的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓容積比熱。定壓摩爾比熱：在定壓過(guò)程中，單位摩爾的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓摩爾比熱。定容質(zhì)量比熱：在定容過(guò)程中，單位質(zhì)量的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容質(zhì)量比熱。定容容積比熱：在定容過(guò)程中，單位容積的物體

12、，當(dāng)其溫度變化1K（1）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容容積比熱。定容摩爾比熱：在定容過(guò)程中，單位摩爾的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容摩爾比熱。混合氣體的分壓力：維持混合氣體的溫度和容積不變時(shí)，各組成氣體所具有的壓力。道爾頓分壓定律：混合氣體的總壓力P等于各組成氣體分壓力Pi之和?；旌蠚怏w的分容積：維持混合氣體的溫度和壓力不變時(shí)，各組成氣體所具有的容積。阿密蓋特分容積定律：混合氣體的總?cè)莘eV等于各組成氣體分容積Vi之和?；旌蠚怏w的質(zhì)量成分：混合氣體中某組元?dú)怏w的質(zhì)量與混合氣體總質(zhì)量的比值稱為混合氣體的質(zhì)量成分?；旌蠚怏w的容積成分：混合氣體中某組

13、元?dú)怏w的容積與混合氣體總?cè)莘e的比值稱為混合氣體的容積成分。混合氣體的摩爾成分：混合氣體中某組元?dú)怏w的摩爾數(shù)與混合氣體總摩爾數(shù)的比值稱為混合氣體的摩爾成分。對(duì)比參數(shù)：各狀態(tài)參數(shù)與臨界狀態(tài)的同名參數(shù)的比值。對(duì)比態(tài)定律：對(duì)于滿足同一對(duì)比態(tài)方程式的各種氣體，對(duì)比參數(shù)、和中若有兩個(gè)相等，則第三個(gè)對(duì)比參數(shù)就一定相等，物質(zhì)也就處于對(duì)應(yīng)狀態(tài)中。2.常用公式理想氣體狀態(tài)方程：1式中p絕對(duì)壓力Pa比容m3/kgT熱力學(xué)溫度K適用于1千克理想氣體。2式中V質(zhì)量為mkg氣體所占的容積適用于m千克理想氣體。3式中VM=Mv氣體的摩爾容積，m3/kmol；R0=MR通用氣體常數(shù)，J/kmolK適用于1千摩爾理想氣體。4式

14、中VnKmol氣體所占有的容積，m3；n氣體的摩爾數(shù)，kmol適用于n千摩爾理想氣體。5通用氣體常數(shù)：R0J/KmolKR0與氣體性質(zhì)、狀態(tài)均無(wú)關(guān)。6氣體常數(shù)：RJ/kgKR與狀態(tài)無(wú)關(guān)，僅決定于氣體性質(zhì)。7比熱：1比熱定義式：表明單位物量的物體升高或降低1K所吸收或放出的熱量。其值不僅取決于物質(zhì)性質(zhì)，還與氣體熱力的過(guò)程和所處狀態(tài)有關(guān)。2質(zhì)量比熱、容積比熱和摩爾比熱的換算關(guān)系：式中c質(zhì)量比熱，kJ/Kgk容積比熱，kJ/m3kMc摩爾比熱，kJ/Kmolk3定容比熱：表明單位物量的氣體在定容情況下升高或降低1K所吸收或放出的熱量。4定壓比熱：表明單位物量的氣體在定壓情況下升高或降低1K所吸收或放出的熱量。5梅耶公式：6比熱比： 道爾頓分壓定律： 阿密蓋特分容積定律： 質(zhì)量成分： 容積成分： 摩爾成分：