《廣東省惠州市惠城區(qū)2022屆高三化學(xué)8月開學(xué)摸底試題[附答案].pdf》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省惠州市惠城區(qū)2022屆高三化學(xué)8月開學(xué)摸底試題[附答案].pdf（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、惠州市惠城區(qū)惠州市惠城區(qū)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期學(xué)年高三上學(xué)期8月開學(xué)摸底試卷月開學(xué)摸底試卷本試卷共本試卷共10頁，滿分頁，滿分100分，考試用時分，考試用時75分鐘分鐘注意事項：注意事項：1.答題卡前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的校名、姓名、考號、答題卡前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的校名、姓名、考號、座位號等相關(guān)信息填寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)。座位號等相關(guān)信息填寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)。2.選擇題每小題選出答案后，用選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑：如鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不

2、能答在試卷上。需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考生必須保持答題卡的整潔。可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19

3、 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64 As-75 Sm-150一、選擇題：本題共一、選擇題：本題共16小題，共小題，共44分。第分。第110小題，每小題小題，每小題2分；第分；第1116小題，每小題小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大C酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好D使用氯氣

4、對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人有害2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A15.6gNa2O2與過量的CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA；B1L1molL-1FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NA；CTK時，1LpH6的純水中含有110-6NA個OH-；D6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子。3R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期的元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價

5、為+6D若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素4下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ANH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+NH4+HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2OBNaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2+4OH-C磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)35某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. X的分子式為C9H12O3B. X中所有碳原

6、子均可能共面C. X可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)D. 1molX最多能消耗2 mol NaOH6以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取7下列說法正確的是A. 常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B. 已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，則CO的燃燒熱H283 kJC. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 k

7、Jmol1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1D. 500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，則熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol18用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?夾持裝置未畫出)A用裝置甲檢驗溶液中是否有KB用裝置乙制取并收集少量NH3C用裝置丙進(jìn)行噴泉實驗D用裝置丁加熱熔融NaOH固體9已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)H24.2 kJmol1，在恒溫下，將一定量NO2和N

8、2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列推理分析合理的是A前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 molL1min1B反應(yīng)進(jìn)行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJCa、b、c、d四點中v(正)與v(逆)均相等D25 min時，正反應(yīng)速率減小10電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是AO2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B溶液中OH向電極a移動C反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為45D負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH36e6OH= N26H2O11反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有

9、關(guān)該反應(yīng)的說法正42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高溫確的是A該反應(yīng)、H0S0B該反應(yīng)的平衡常數(shù)4242c (HCl)Kc SiClcHC高溫下反應(yīng)每生成1 mol Si需消耗22 22.4LHD用E表示鍵能，該反應(yīng)H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)12W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為30，可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是A. 該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)

10、構(gòu)B. X和Z的最高價氧化物的水化物都是一元強(qiáng)酸C. 簡單氫化物的沸點：YZD. W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵13含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和SD圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO414CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B生成

11、等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：C硫酸銅在1 100 分解的方程式為2CuSO4Cu2OSO2SO3O2= = = = =高溫 D當(dāng)Y為葡萄糖時，葡萄糖發(fā)生還原反應(yīng)15絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 A圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移

12、動16某文獻(xiàn)報道，乙腈的某種催化水化反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列有關(guān)該反應(yīng)機(jī)理的說法錯誤的是( )A.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為3232CH CNH OCH CONH催化劑B. 是反應(yīng)的中間產(chǎn)物C. 和可為本反應(yīng)的催化劑D. 屬于加成反應(yīng)二、非選擇題：共二、非選擇題：共56分。第分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第題為必考題，考生都必須作答。第2021題為選考題，題為選考題，考生根據(jù)要求作答?？忌鶕?jù)要求作答。（一）必考題：共（一）必考題：共42分。分。17CS(NH2)2（硫脲，白色而有光澤的晶體，溶于水，20時溶解度為13.6g；在150 時轉(zhuǎn)變成NH4SCN）是用于制造藥物、染料、金屬礦物的

13、浮選劑等的原料。某化學(xué)實驗小組同學(xué)用Ca(HS)2與CaCN2（石灰氮）合成硫脲并探究其性質(zhì)。（1）制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖（已知酸性：H2CO3H2S）：裝置a中反應(yīng)發(fā)生的操作為 _；裝置b中盛放的試劑是_ 。裝置c中的長直導(dǎo)管的作用是_。（2）制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80時，可合成硫脲，同時生成一種常見的堿，合適的加熱方式是_；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）探究硫脲的性質(zhì)：取少量硫脲溶于水并加熱，驗證有NH4SCN生成，可用的試劑是_（填化學(xué)式，下同）向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗該氣體的方法為 _?？捎盟嵝訩MnO4溶

14、液滴定硫脲，已知MnO 被還原為Mn2+，CS(NH2)2被反應(yīng)為CO2、N2及-4SO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。2-418廢舊可充電電池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金屬元素，一種混合處理各種電池回收金屬的新工藝如下圖所示。已知：濾液中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物質(zhì)。萃取和反萃取的反應(yīng)原理分別為:Ni(NH3)62+ 2HRNiR2+2NH4+4NH3 ；NiR2+2H+Ni2+ +2HR(1)為了加快浸取速率，可采取的措施為_（任寫一條）。(2)已知浸取過程中NH3和NH4+的物質(zhì)的量之和與Ni、Cd、Co浸取率的關(guān)系如表2

15、所示。表2 浸取過程中氨總量與各離子浸取率的關(guān)系編號n(NH3)+n(NH4+)/molNi浸取率/%Cd浸取率/%Co浸取率/%2.697.288.698.13.586.098.886.74.898.498.894.95.697.785.196.89.895.684.196.1則可采用的最佳實驗條件編號為_。(3)Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)操作的名稱為_、過濾、洗滌。(5)向有機(jī)相中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因為_（結(jié)合平衡移動原理解釋）。(6)將水相加熱并通入熱水蒸氣會生成CdCO3沉淀，并產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。(

16、7)上述工藝流程中可能循環(huán)使用的物質(zhì)為_。(8)已知Ksp(CdCO3)=1.010-12，Ksp(NiCO3)=1.410-7。若向物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的Cd2+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Cd2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cd2+)=1.010-5mol/L時，是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)_。19合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的H=_kJmol-12321。該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為_。(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：500時，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)_Kp(100MPa)。（填“”、“”、“”）500、30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_（保留2位有效數(shù)字），Kp=_(MPa)