《高中化學(xué)專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率(第1課時(shí))化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)-蘇教版(共6頁(yè)).docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率(第1課時(shí))化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)-蘇教版(共6頁(yè)).docx（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1對(duì)于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說(shuō)法正確的是 () 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A用HCl和CaCl2的單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D可用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率【解析】同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢，故A正確；因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純

2、液體，不能用其濃度表示反應(yīng)速率，故B、C錯(cuò)誤；應(yīng)用單位時(shí)間內(nèi)CaCl2濃度的增加表示其反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。【答案】A2對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)【解析】速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比。A項(xiàng)，v(W)v(Z)；B項(xiàng)，3v(X)2v(Z)；C項(xiàng)，2v(X)v(Y)；D項(xiàng)，2v(W)3v(X)?！敬鸢浮緾3對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度一定的條件下由正反應(yīng)開(kāi)始，下列說(shuō)法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】AH2(g)的消耗速率與HI(g

3、)的生成速率之比為21B反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D達(dá)到平衡時(shí)，v(HI，逆)v(H2，正)【解析】A項(xiàng)，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)之比，則有2v(H2，消耗)v(HI，生成)；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)不斷減小，v(逆)不斷增大，二者的比值也不斷變化；D項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，v(HI，逆)2v(H2，正)。【答案】B4反應(yīng)3X(g)Y(g)Z(g)2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min后Y減少了0.1 mol，則此反應(yīng)的平均速率為 ()Av(X)0.03 mol/(Lmin)Bv(Y)0.02 mol/(Lmin)Cv(Z)0.10

4、mol/(Lmin)Dv(W)0.20 mol/(Lmin)【解析】v(Y)0.01 mol/(Lmin)，v(X)0.03 mol/(Lmin)，v(Z)0.01 mol/(Lmin)，v(W)0.02 mol/(Lmin)。【答案】A5關(guān)于A(g)2B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】Av(A)0.6 mol/(Lmin)Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.9 mol/(Lmin)Dv(C)1.2 mol/(Lmin)【解析】Av(A)0.6 mol/(Lmin)，B.v(A)0.15 mol/(Ls)9.0 mol/(Lmin)，C.v(

5、A)0.3 mol/(Lmin)，D.v(A)0.4 mol/(Lmin)。B項(xiàng)表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快。【答案】B6反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1，則這段時(shí)間為()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s【解析】由關(guān)系式O22SO3可知：c(O2)c(SO3)12，故c(O2)0.2 molL1，再由t得t5 s。【答案】C7在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2 s內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H2)0.45 mol/(Ls)，則2 s末NH3的濃度為 () 【導(dǎo)

6、學(xué)號(hào)：】A0.50 mol/LB0.60 mol/LC0.45 mol/L D0.55 mol/L【解析】2 s內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/(Ls)，由N23H22NH3，則NH3的平均生成速率為v(H2)0.30 mol/(Ls)，所以2 s末NH3的濃度為：cv(NH3)t0.30 mol/(Ls)2 s0.60 mol/L?！敬鸢浮緽8在mAnB=pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則mnp為()A232 B233C132 D312【解析】由三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它

7、們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(A)v(B)v(C)0.51.51132，C正確?！敬鸢浮緾9某溫度下，濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)0.4 molL1，c(Y2)0.6 molL1，c(Z)0.4 molL1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A2X23Y22X2Y3B3X22Y22X3Y2CX22Y22XY2D2X2Y22X2Y【解析】t min內(nèi)，反應(yīng)消耗X2 0.6 molL1，Y2 0.4 molL1，生成Z 0.4 molL1，三者濃度的變化量之比為322，即化學(xué)方程式為3X22Y22

8、Z，由質(zhì)量守恒定律，可知Z的化學(xué)式為X3Y2?！敬鸢浮緽10某可逆反應(yīng)在02 min進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，是否一定能用C表示反應(yīng)速率？_(填“一定”或“不一定”)若一定，其反應(yīng)速率為_(kāi)，若不一定能，原因?yàn)開(kāi)?！窘馕觥繌膱D中可以發(fā)現(xiàn)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明它們是反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明它是生成物。由于在反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量變化之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)(53)(21)(42)212，又因?yàn)樗强赡娣磻?yīng)，故化學(xué)方程式為2AB2C。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率指的是單

9、位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化(vc/t)，而在本題中僅給出了物質(zhì)的量的變化，故無(wú)法求得化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮?AB2C不一定圖中僅給出了物質(zhì)的量的變化，而非濃度變化11在25 時(shí)，向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸里放入5.6 g 純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min鐵粉完全溶解。則： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是_。(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是_。(3)前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較大的是_?！窘馕觥坑深}目信息

10、“又經(jīng)4 min鐵粉完全溶解”知，鹽酸是過(guò)量的，n(Fe)0.1 mol，n(H2)0.05 mol。由反應(yīng)方程式Fe2HCl=FeCl2H2知，前2 min內(nèi)消耗的鐵、HCl及生成的FeCl2的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol，故(1)v(FeCl2)0.25 mol/(Lmin)。(2)后4 min消耗的鹽酸由鐵的量來(lái)求，消耗的n(Fe)0.1 mol0.05 mol0.05 mol，故消耗的n(HCl)2n(Fe)0.1 mol，v(HCl)0.25 mol/(Lmin)。(3)因在同一個(gè)反應(yīng)里，v(HCl)2v(FeCl2)，可見(jiàn)前2 min反應(yīng)較快?！?/p>

11、答案】(1)0.25 mol/(Lmin)(2)0.25 mol/(Lmin)(3)前2 min12在某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(molL1)與時(shí)間t(s)的關(guān)系如下表所示。t/s200400800c(A)/(molL1)1.451.281.00c(B)/(molL1)0.380.721.28c(C)/(molL1)0.0950.180.32(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)用A的濃度變化表示200800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)mol(Lmin)1。(3)用C的濃度變化表示400800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)mol(Ls)1?！窘馕觥?1)反應(yīng)中A的濃度減少，B

12、、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物。在200800 s，c(A)c(B)c(C)241，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A=4BC。(2)200800 s內(nèi)，v(A)60 smin10.045 mol(Lmin)1。(3)400800 s內(nèi)，v(C)3.5104 mol(Ls)1?！敬鸢浮?1)2A=4BC(2)0.045(3)3.5104能力提升13一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A反應(yīng)從開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B反應(yīng)從開(kāi)始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0

13、.79 mol/LC反應(yīng)從開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)Z(g)【解析】反應(yīng)從開(kāi)始到10 s時(shí)，X減少1.20 mol0.41 mol0.79 mol，Y減少1.00 mol0.21 mol0.79 mol，Z增加1.58 mol，所以X、Y、Z的反應(yīng)方程式為：X(g)Y(g)2Z(g)，D錯(cuò)；用Z表示的反應(yīng)速率應(yīng)為0.079 mol/(Ls)，A錯(cuò)；X的物質(zhì)的量濃度減少0.395 mol/L，B錯(cuò)。故選C。【答案】C14把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol(Lmin)1，則n是()A1 B2C3 D4【解析】v(W)0.02 mol(Lmin)1，由，則n1?！敬鸢浮緼15(2015福建高考)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】c /molL1v /mmolL1min1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.16