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1、 構(gòu)成物質(zhì)的微?？键c(diǎn)一 物質(zhì)的微觀粒子模型1.模型：（1）模型方法：通過(guò)一定的科學(xué)方法，建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠?lái)代替和反映客觀對(duì)象，并通過(guò)研 究 這個(gè)模型來(lái)揭示客觀對(duì)象的形態(tài)特征和本質(zhì)的方法。（2） 作用：可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。（3）事物的復(fù)制品、一副圖、一張表、計(jì)算機(jī)圖像、復(fù)雜過(guò)程的示意（比如公式），復(fù)雜對(duì)象的示意都 可以是模型。2.符號(hào)：（1）定義：代表事物的標(biāo)記。（2）意義：簡(jiǎn)單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達(dá)的文字語(yǔ)言不同而引起的混亂。 （3）運(yùn)動(dòng)學(xué)：s、v、t 電學(xué)：U、I、R 單位：V、A、m、s3.分子的構(gòu)成：（1）分子是由原子構(gòu)成的。（

2、2）構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。 （3）在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例如，電解水時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子，他們不再保持水的化學(xué)性質(zhì)。 （4）有些物質(zhì)直接由原子構(gòu)成的。例如金屬鋁有鋁原子構(gòu)成，鉛筆芯內(nèi)的石墨由碳原子構(gòu)成的。4.粒子的大小與質(zhì)量：（1）分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子體積很小，原子半徑一般在m數(shù)量級(jí)。分子和原子的質(zhì)量也非常小，氫分子是最輕的分子，其分子質(zhì)量數(shù)量級(jí)是千克。（2）不同種類(lèi)的分子和原子質(zhì)量不同，體積也不同。（3）組成某個(gè)分子的原子肯定比分子更小。如氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，氫原子比氫分子小。但并不能說(shuō)明原子一定比分子

3、小，某些原子比某些分子大，如鐵原子比氫分子大。 考點(diǎn)二、 原子結(jié)構(gòu)模型1. 原子結(jié)構(gòu)模型的建立：時(shí)間人物原子模型1803道爾頓原子是堅(jiān)實(shí)的，不可再分的實(shí)心球。實(shí)心球模型。1897湯姆森原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。西瓜模型。1911盧瑟福在原子中心有一個(gè)很小的原子核，原子的全部正點(diǎn)和和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的原子在核外空間繞核運(yùn)動(dòng)。行星模型。1913波爾原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)。分層模型。2. 盧瑟福實(shí)驗(yàn) （1）大部分粒子順利通過(guò)，說(shuō)明原子內(nèi)部有很大空間；（2）少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原子核帶正電荷；（3）極少數(shù)粒子原路返回，說(shuō)

4、明原子核的體積很小，但質(zhì)量很大。3. 原子的構(gòu)成 （1） 原子成電中性，原因是原子核與核外電子所帶的電量大小相等，電性相反。（2） 原子核在原子鐘所占的體積極小，其半徑大約是原子半徑的十萬(wàn)分之一，但幾乎集中了原子全部 質(zhì) 量。（3） 核外電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)。（4） 夸克：質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子-夸克構(gòu)成的。 夸克還可以再分。4. 帶電的原子：（1）離子：原子得失電子，形成帶電的原子或原子團(tuán)。（2） 陽(yáng)離子：帶正電（3）陰離子：帶負(fù)電考點(diǎn)三、組成物質(zhì)的元素1. 元素：（1）概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱(chēng)為元素。（2） 元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。（3） 元素的種類(lèi)：

5、目前發(fā)現(xiàn)的元素有110多種，其中有些是人造元素。（4） 分布地殼中: 海水中： 人體中： 2. 同位素：（1）概念：原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同類(lèi)原子統(tǒng)稱(chēng)為同位素原子。（2） 特點(diǎn)： 三相同：質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同。三不同：中子數(shù)不同，原子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)不同。 （3）單質(zhì)和化合物：項(xiàng)目單質(zhì)化合物定義由同種元素組成的純凈物。由不同種元素組成的純凈物。組成宏觀：由同種元素組成。微觀：分子由同種元素的原子構(gòu)成。宏觀：由不同種元素組成。微觀：分子由不同種元素的原子構(gòu)成。分類(lèi)按化學(xué)性質(zhì)：金屬，非金屬，稀有氣體。無(wú)機(jī)化合物、有機(jī)化合物。實(shí)例氫氣，氧氣，金剛石等。水，二氧化碳，氧

6、化鐵等。聯(lián)系都是純凈物，都有固定的組成 考點(diǎn)四 、表示元素的符號(hào)1. 元素符號(hào)：（1）定義：表示元素的化學(xué)符號(hào)。 （2）意義：一般來(lái)說(shuō)，元素符號(hào)既表示一種元素又表示該元素的一個(gè)原子。例如：N表示氮元素、一個(gè)氮原子。 有些元素符號(hào)除了表示一種元素、該元素的一個(gè)原子外，還表示一種單質(zhì)。例如：Fe表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，單質(zhì)鐵。如果在元素符號(hào)前加了數(shù)字，只表示幾個(gè)原子，不再表示元素的意義，因?yàn)樵刂恢v種類(lèi)不講個(gè)數(shù)。例如2N只表示2個(gè)氮原子。2. 物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系3. 元素周期表：（1）定義：元素根據(jù)其核電荷數(shù)從小到大安原子結(jié)構(gòu)規(guī)律排成的周期表。 （2）區(qū)分：元素周期表中還用不同顏色對(duì)

7、金屬元素，非金屬元素做了區(qū)分。 （3）元素周期表的結(jié)構(gòu)：橫行（周期） 縱行（族）每一格 數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)（原子核所帶電荷數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)考點(diǎn)五、 表示物質(zhì)的符號(hào)1. 化學(xué)式：（1）定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。 （2）化學(xué)式的讀寫(xiě)方法：物質(zhì)類(lèi)型化學(xué)式的寫(xiě)法化學(xué)式的讀法單質(zhì)金屬用元素符號(hào)表示。鐵-Fe、氦-He、硫-S。Fe-鐵稀有氣體He-氦氣非金屬固態(tài)S-硫氣態(tài)在元素符號(hào)的右下角寫(xiě)出表示分子中原子個(gè)數(shù)的數(shù)字。如，-氧氣化合物氧元素與某種元素組成一般把氧元素符號(hào)寫(xiě)在右邊，如、一般是從右向左叫做某化某，如讀作氧化銅。當(dāng)一個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不止1個(gè)時(shí)，還要指出

8、1個(gè)分子里元素的原子個(gè)數(shù)，如讀作五氧化二磷。氫元素與某種元素一般把氫元素符號(hào)寫(xiě)在左邊，如金屬元素與非金屬元素組成一般把非金屬元素符號(hào)寫(xiě)在右邊，如FeS2. 化學(xué)式的意義（以為例）（1） 表示氧化銅這種物質(zhì)。（2） 表示一個(gè)氧化銅分子是由一個(gè)銅原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。（3） 表示氧化銅是由銅元素和氧元素組成的。（4） 表示一個(gè)氧化銅分子。3. 離子的符號(hào)（1） 離子符號(hào)的表示方法：再形成該離子的原子的元素符號(hào)或離子團(tuán)的右上方標(biāo)明離子所帶的電荷的電芯和數(shù)目。數(shù)字在前正負(fù)在后電荷數(shù)為一一省略不寫(xiě)。 （2） 離子符號(hào)及其意義 （3） 特殊離子 4. 化合價(jià)（1） 表示方法：通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上

9、方標(biāo)出其化合價(jià)，一般把正負(fù)號(hào)寫(xiě)在前加速寫(xiě)在后。1現(xiàn)在元素的不能省略，如（2） 化合價(jià)的規(guī)律：口訣鉀鈉銀氫正一價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，鋁正三(來(lái))氧負(fù)二亞鐵正二鐵正三，亞銅正一銅正二氫氧硝酸負(fù)一價(jià)，碳酸硫酸負(fù)二價(jià)銨根卻是正一價(jià)，勿忘單質(zhì)是零價(jià)（3） 化合價(jià)與離子符號(hào)的關(guān)系項(xiàng)目化合價(jià)離子符號(hào)意義表示原子之間相互化合的數(shù)目表示某種離子所帶的電荷數(shù)寫(xiě)法化合價(jià)的正負(fù)號(hào)寫(xiě)在前，數(shù)字在后，寫(xiě)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方，1不能省略。離子符號(hào)的數(shù)字在前，正、負(fù)號(hào)在后，寫(xiě)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，1可以省略。舉例（4） 化合價(jià)的應(yīng)用：理論依據(jù)：在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零?？键c(diǎn)六、 元素符號(hào)表

10、示的量1.相對(duì)原子質(zhì)量：（1）定義：把一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量分成12等份，則一份質(zhì)量為 千克。其他原子質(zhì)量與千克質(zhì)量相比后得出的比值。 （2）表達(dá)式： 2.相對(duì)分子質(zhì)量：（1）定義：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和。 （2）求相對(duì)分子質(zhì)量的步驟：寫(xiě)出化學(xué)利用相對(duì)原子質(zhì)量表查出個(gè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 根據(jù)分子中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和，求出相對(duì)分子質(zhì)量。 （3）計(jì)算公式：如的相對(duì)分子質(zhì)量=用A的相對(duì)原子質(zhì)量m+B的相對(duì)原子質(zhì)量n。3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的確定（1）計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比：質(zhì)量比=個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和之比。 如，A:B=（A的相對(duì)原子質(zhì)量*m）：（B的相對(duì)原子量*n）

11、（2）計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）求某不純物質(zhì)的純度或某不純物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某不純物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的純度純凈物中某元素的質(zhì)量分考點(diǎn)七、 物質(zhì)的分類(lèi)方法1. 分類(lèi)依據(jù)：依據(jù)物質(zhì)的顏色，狀態(tài)，氣味，溶解性，可燃性及組成等。2. 分類(lèi)舉例：考點(diǎn)八、單質(zhì)和化合物1. 定義：（1）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。（2） 化合物：不同種元素組成的純凈物。（3） 單質(zhì)和化合物必須都是純凈物，一種元素可以組成多種單質(zhì)，如氧氣和臭氧。2. 單質(zhì)的分類(lèi)：根據(jù)單質(zhì)的性質(zhì)不同，單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。3. 單質(zhì)和化合物的區(qū)別與聯(lián)系：項(xiàng)目單質(zhì)化合物宏觀組成同種元素。不同種元素。微觀構(gòu)成由同種原子構(gòu)成的分子。由不同原子構(gòu)成的同一種分子?；瘜W(xué)性質(zhì)不能發(fā)生分解反應(yīng)。一定條件下能發(fā)生分解反應(yīng)。聯(lián)系它們均屬于純凈物。單子之間發(fā)生化合反應(yīng)，可以生成化合物，化合物發(fā)生分解反應(yīng)可以生成單質(zhì)。考點(diǎn)九、氧化物1. 定義：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱(chēng)為氧化物。（等）2. 分類(lèi)：