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1、 構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識點(diǎn)一、化學(xué)變化中的最小微粒原子1.原子的構(gòu)成原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）質(zhì)子（帶一個單位正電荷）中子（不帶電）體積很小，質(zhì)量占原子質(zhì)量絕大多數(shù)原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子（H原子），質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。2.在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。3.定義式：Ar精確應(yīng)用：相對原子質(zhì)量之比=原子實(shí)際質(zhì)量之比，相對原子質(zhì)量大的，實(shí)際質(zhì)量就大計算應(yīng)用：即相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)注意

2、：相對原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量，是一個比值，單位為1，可以用來比較幾種原子的實(shí)際質(zhì)量大小4.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中原子種類和數(shù)目不發(fā)生改變二、原子核外電子排布與離子1.電子排布分層排布：第一層不超過2個，其他層不超過8個（對前20號元素而言）。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）（2）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為

3、8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，帶負(fù)電荷陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，帶正電荷（4）原子與對應(yīng)離子的異同不變：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、相對原子質(zhì)量改變：最外層電子數(shù)、電子總數(shù)、微粒電性（從不帶電到帶電）、化學(xué)性質(zhì)可能改變：電子層數(shù)（陰離子不變，陽離子變少）（5）原子和離子的穩(wěn)定性對于稀有氣體原子，原子更穩(wěn)定對于其他原子，最外層達(dá)到8電子的離子更穩(wěn)定三、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒（分子）1.分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（一旦分子改變，物質(zhì)就改變，化學(xué)性質(zhì)隨之改變）原子是化學(xué)變化中的最小粒

4、子。（在化學(xué)變化中，原子的種類和數(shù)量不變）性質(zhì)質(zhì)量小、體積?。徊粩噙\(yùn)動；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原有的分子破裂，原子重新結(jié)合成新的分子，因此化學(xué)變化中分子的種類必然改變，分子的數(shù)目可能不變（取決于具體的反應(yīng)）。2.分子的主要特點(diǎn)：分子在不斷的運(yùn)動（聞到氣味，氨水、鹽酸的揮發(fā)等），分子之間有間隙（物質(zhì)三相變化的本質(zhì)，壓縮氣體的原理，水和酒精混合總體積減小的原因），原子也具有以上特點(diǎn)，以稀有氣體單質(zhì)為例可以說明。3.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，還有些物質(zhì)由離子構(gòu)成（比如NaCl晶體）。考點(diǎn)與考題類型：1.如何證明分子在運(yùn)動及分子間的間隙2.利用4個相等計算質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)等3.相對原子質(zhì)量的意義4.原子與對應(yīng)離子的異同點(diǎn)5.離子結(jié)構(gòu)示意圖的理解和相關(guān)計算6.原子與分子的異同