《初中化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(全).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初中化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(全).doc（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、初中化學(xué)重難點(diǎn)單質(zhì)氫氣H2氦氣He氧氣O2氮?dú)釴2碳（石墨、金剛石）C氖氣Ne鈉Na硅Si鋁Al鎂Mg硫S氯氣Cl2鉀K氬氣Ar紅磷、白磷P鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn汞Hg氪氣Kr銀Ag鎘Cd錫Sn鉛Pb氙氣Xe鋇Ba鉑Pt金Au鈣Ca硒Se碘I2臭氧O3化合物氧化物水H2O過(guò)氧化氫H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化鈉Na2O氧化鎂MgO氧化鋁Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化鈣CaO二氧化錳MnO2氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化銅CuO氧化銀Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝酸

2、HNO3鹽酸HCl硫酸H2SO4亞硫酸H2SO3碳酸H2CO3氫氟酸HF氫硫酸H2S乙酸（醋酸）CH3COOH堿氨水NH3H2O氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化鋇Ba(OH)2氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3 鹽 NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸銨NH4Cl 氯化銨(NH4)2SO4 硫酸銨(NH4)2CO3 碳酸銨K+KNO3硝酸鉀KCl 氯化鉀K2SO4 硫酸鉀K2CO3 碳酸鉀Na+NaNO3硝酸鈉NaCl 氯化鈉Na2SO4 硫酸鈉Na2CO3 碳酸鈉Ba2+Ba(NO3)2 硝

3、酸鋇BaCl2 氯化鋇BaSO4 硫酸鋇BaCO3 碳酸鋇Ca2+Ca(NO3)2 硝酸鈣CaCl2 氯化鈣CaSO4 硫酸鈣CaCO3 碳酸鈣Mg2+Mg(NO3)2 硝酸鎂MgCl2 氯化鎂MgSO4 硫酸鎂MgCO3 碳酸鎂Al3+Al(NO3)3 硝酸鋁AlCl3 氯化鋁Al2(SO4)3 硫酸鋁Zn2+Zn(NO3)2 硝酸鋅ZnCl2 氯化鋅ZnSO4 硫酸鋅ZnCO3 碳酸鋅Fe2+Fe(NO3)2 硝酸亞鐵FeCl2 氯化亞鐵FeSO4 硫酸亞鐵FeCO3 碳酸亞鐵Fe3+Fe(NO3)3 硝酸鐵FeCl3 氯化鐵Fe2(SO4)3 硫酸鐵Cu2+Cu(NO3)2 硝酸銅CuC

4、l2 氯化銅CuSO4 硫酸銅Ag+AgNO3 硝酸銀AgCl 氯化銀Ag2SO4 硫酸銀Ag2CO3 碳酸銀 高錳酸鉀KMnO4氯酸鉀KClO3錳酸鉀K2MnO4碳酸氫鈣Ca(HCO3)2硫酸銅晶體CuSO45H2O碳酸鈉晶體Na2CO310H2O碳酸氫銨NH4HCO3磷酸鈣Ca3(PO4)2磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3亞硝酸鈉NaNO2磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨(NH4)2HPO4羥基磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2有機(jī)物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH淀粉(C6H10O5)n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO

5、(NH2)2其他：氨氣NH3常見(jiàn)物質(zhì)的俗名名稱俗名化學(xué)式名稱俗名化學(xué)式碳酸鈉蘇打、純堿Na2CO3氧化鈣生石灰CaO碳酸鈉晶體天然堿、石堿、口堿Na2CO310H2O固體二氧化碳干冰CO2碳酸氫鈉小蘇打NaHCO一氧化碳和氫氣水煤氣CO和H2氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH硫酸銅晶體膽礬、藍(lán)礬CuSO45H2O氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2甲烷沼氣CH4常見(jiàn)的化學(xué)方程式化合反應(yīng)l 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5l 木炭充分燃燒：C+O2CO2 l 木炭不充分燃燒：2C+O22COl 硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+O2SO2l 鐵絲在氧氣中燃燒

6、：3Fe+2O2Fe3O4l 鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3鋁不易生銹的原因：4Al+3O2=2Al2O3l 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgOl 銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuOl 氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O22H2Ol 將CO2變成CO：C+CO22COl 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2l 一氧化碳燃燒：2CO+O22CO2 l 向澄清的石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 l 氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl鈉在氯氣中燃燒：2

7、Na+Cl22NaCl鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合價(jià)）鎂在二氧化碳中燃燒:2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C上面三個(gè)化學(xué)方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。l分解反應(yīng)l 汞在空氣中加熱：2Hg+O22HgOl 氧化汞加強(qiáng)熱：2HgO2Hg+O2l 分解過(guò)氧化氫制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2H2O22H2O+O2加熱高錳酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加熱氯酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KClO32KCl+3O2分解過(guò)氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資

8、源的一種。l 電解水生成氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2l 工業(yè)制取生石灰和CO2的反應(yīng)原理：CaCO3CaO+CO2l 干粉滅火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2l 堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2l 過(guò)氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2l 碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2l 碳銨（碳酸氫銨）“消失”并發(fā)出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2Ol 石筍、鐘乳石的形成過(guò)程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2

9、O置換反應(yīng)l 氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2Ol 木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2l 木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2l 水煤氣的形成：C+H2OH2+CO（注意沒(méi)有氣體生成符號(hào)）l 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2l 金屬與稀鹽酸的反應(yīng)n 2X+2HCl=2XCl+H2（X是+1價(jià)的金屬，包括K、Na）n X+2HCl=XCl2+H2（X是+2價(jià)的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2l 金屬與稀硫酸的反應(yīng)n 2X+H2SO4=X2SO4+H2（X是+1價(jià)的金屬，包括K、Na）n X+H2S

10、O4=XSO4+H2（X是+2價(jià)的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2l 金屬與鹽溶液的反應(yīng)n 鎂u 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Alu Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Agn 鋁u 2Al

11、+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Agn 鋅u Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu）u Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu）u Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu）u Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Agn 鐵u Fe+

12、CuCl2=FeCl2+Cuu Fe+CuSO4=FeSO4+Cuu Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cuu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Agn 銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Agn K、Ca、Na不遵循這樣的置換反應(yīng)，它們與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)先和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，然后再和鹽溶液反應(yīng)。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+Cl 水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應(yīng)：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意沒(méi)有氣體生成符號(hào)）復(fù)分解反應(yīng)l NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaOH

13、+HCl=NaCl+H2Ol NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2Ol 用胃舒平（氫氧化鋁）中和過(guò)多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Ol 用氫氧化鎂中和過(guò)多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2Ol 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Ol 稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ol 稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Ol 稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2Ol 稀硫酸與氧化銅反應(yīng)（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Ol 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反應(yīng)。l 實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 鹽酸與水