《初中化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-圖文..doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初中化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-圖文..doc（37頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、初中化學(xué)重難點(diǎn) 單質(zhì) 化合物 其他 :氨氣 NH 3常見物質(zhì)的俗名 常見的化學(xué)方程式化合反應(yīng)紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生白煙:4P+5O22P 2O 5白磷自燃:4P+5O2=2P2O 5木炭充分燃燒:C+O2CO 2木炭不充分燃燒:2C+O22CO硫在空氣(氧氣中燃燒:S+O2SO 2鐵絲在氧氣中燃燒:3Fe+2O2Fe 3O 4鋁在氧氣中燃燒:4Al+3O22Al 2O 3鋁不易生銹的原因:4Al+3O2=2Al2O 3鎂在空氣中燃燒:2Mg+O22MgO銅在空氣中加熱:2Cu+O22CuO氫氣在氧氣中燃燒:2H 2+O22H 2O將 CO 2變成 CO :C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸

2、:CO 2+H2O=H2CO 3用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2一氧化碳燃燒:2CO+O22CO 2向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 過 量 的 二 氧 化 碳 , 變 渾 濁 的 石 灰 水 又 變 澄 清 : CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2氫氣在氯氣中燃燒:H 2+Cl22HCl鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl22NaCl鎂在氮?dú)庵腥紵?3Mg+N2Mg 3N 2(注意氮元素的化合價(jià)鎂在二氧化碳中燃燒 :2Mg+CO2點(diǎn)燃 2MgO+C上面三個(gè)化學(xué)方程式給我們的啟示是:燃燒不一定有氧氣參與。分解反應(yīng)汞在空氣中加熱:2Hg+O22HgO氧化汞加強(qiáng)熱:2Hg

3、O 2Hg+O2分解過氧化氫制取氧氣(實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一 :2H 2O 22H 2O+O2加熱高錳酸鉀制取氧氣 (實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一 :2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2 加熱氯酸鉀制取氧氣(實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一 :2KClO 32KCl+3O2分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念,是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。 電解水生成氫氣和氧氣:2H 2O 2H 2+O2工業(yè)制取生石灰和 CO 2的反應(yīng)原理:CaCO 3CaO+CO2干粉滅火器的反應(yīng)原理(碳酸氫鈉受熱分解 :2NaHCO 3Na 2CO 3+H2O+CO2堿式碳酸銅受熱分解:Cu 2(O

4、H2CO 32CuO+H2O+CO2過氧化氫溶液不穩(wěn)定,發(fā)生分解:2H 2O 2=2H2O+O2碳酸不穩(wěn)定,分解成水和二氧化碳:H 2CO 3=H2O+CO2碳銨(碳酸氫銨 “消失”并發(fā)出刺激性氣味:NH 4HCO 3=NH3 +CO2 +H2O石筍、鐘乳石的形成過程:CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2Ca(HCO3 2=CaCO3+CO2+H2O置換反應(yīng)氫氣還原氧化銅:H 2+CuOCu+H2O木炭還原氧化銅:C+2CuO2Cu+CO2木炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O 34Fe+3CO2水煤氣的形成:C+H2O H 2+CO(注意沒有氣體生成符號(hào)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理:Zn+

5、H2SO 4=ZnSO4+H2金屬與稀鹽酸的反應(yīng)2X +2HCl=2X Cl+H2(X 是 +1價(jià)的金屬,包括 K 、 Na X +2HCl=X Cl 2+H2 (X 是 +2價(jià)的金屬,包括 Ca 、 Mg 、 Zn 、 Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金屬與稀硫酸的反應(yīng)2X +H2SO 4=X 2SO 4+H2(X 是 +1價(jià)的金屬,包括 K 、 Na X +H2SO 4=X SO 4+H2 (X 是 +2價(jià)的金屬,包括 Ca 、 Mg 、 Zn 、 Fe 2Al+3H2SO 4=Al2(SO4 3+3H2金屬與鹽溶液的反應(yīng)鎂3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al

6、2(SO4 3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3 3=3Mg(NO3 2+2AlMg+X Cl2=MgCl2+X (X 是 +2價(jià)的金屬,包括 Zn 、 Fe 、 Cu Mg+X SO 4=MgSO4+X (X 是 +2價(jià)的金屬,包括 Zn 、 Fe 、 Cu Mg+X (NO3 2=Mg(NO3 2+X (X 是 +2價(jià)的金屬,包括 Zn 、 Fe 、 Cu Mg+2AgNO3=Mg(NO3 2+2Ag鋁2Al+3X Cl 2=2AlCl3+3X (X 是 +2價(jià)的金屬,包括 Zn 、 Fe 、 Cu 2Al+3X SO 4=Al2(SO4 3+3X (X 是 +2價(jià)的金屬,包括

7、Zn 、 Fe 、 Cu 2Al+3X (NO3 2=2Al(NO3 3+3X (X 是 +2價(jià)的金屬,包括 Zn 、 Fe 、 Cu Al+3AgNO3=Al(NO3 3+3Ag鋅Zn+X Cl2=ZnCl2+X (X 是 +2價(jià)的金屬,包括 Fe 、 Cu Zn+X SO 4=ZnSO4+X (X 是 +2價(jià)的金屬,包括 Fe 、 Cu Zn+X (NO3 2=Zn(NO3 2+X (X 是 +2價(jià)的金屬,包括 Fe 、 Cu Zn+2AgNO3=Zn(NO3 2+2Ag鐵Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3 3=Fe(NO3 3+CuFe

8、+2AgNO3=Fe(NO3 2+2Ag銅:Cu+2AgNO3=Cu(NO3 2+2AgK 、 Ca 、 Na 不遵循這樣的置換反應(yīng),它們與鹽溶液反應(yīng)時(shí),會(huì)先和水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿, 然后再和鹽溶液反應(yīng)。如:2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+CuSO4=Na2SO 4+Cu(OH2鎂在二氧化碳中燃燒:2Mg+CO22MgO+C水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應(yīng):3Fe+4H2O Fe 3O 4+4H2(注意沒有氣體生成符號(hào)復(fù)分解反應(yīng)NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH 溶液與稀硫酸反應(yīng):2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2OBa(OH2溶液與稀

9、硫酸反應(yīng):Ba(OH2+H2SO 4=BaSO4+2H2O用胃舒平(氫氧化鋁中和過多的胃酸:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O用氫氧化鎂中和過多的胃酸:Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水:Ca(OH2+H2SO 4=CaSO4+2H2O稀鹽酸除鐵銹:Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除鐵銹:Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4 3+3H2O稀鹽酸與氧化銅反應(yīng):CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸與氧化銅反應(yīng)(制取 CuSO 4 :CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O提示:CaO 、 Na 2O 、 K 2O

10、、 BaO 可以直接和酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制取 CO 2的反應(yīng)原理:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng):CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取 CO 2的原因:CaCO 3+H2SO 4=CaSO4+H2O+CO2泡沫滅火器的反應(yīng)原理:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的原因:BaCO 3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2用小蘇打治療胃酸過多:NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng):AgNO 3+HCl=HNO3+AgCl鋇鹽與稀硫酸反應(yīng):

11、Ba(NO3 2+H2SO 4=2HNO3+BaSO4 BaCl 2+H2SO 4=2HCl+BaSO4 BaCO 3+H2SO 4=BaSO4 +H2O+CO2 硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng):Cu 2(OH2CO 3+2H2SO 4=2CuSO4+2H2O+CO2工業(yè)制取燒堿:Ca(OH2+Na2CO 3=2NaOH+CaCO3氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H 2O硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng):(NH4 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2NH3 +2H2O將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨, 聞到刺激性氣味:2NH 4Cl+Ca(OH2=CaCl2+2NH3

12、+2H2O 將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨,聞到刺激性氣味:(NH4 2SO 4+Ca(OH2=CaSO4+2NH3 +2H2O生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng):CuSO 4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO 4(參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿 生成紅褐色沉淀的反應(yīng):FeCl 3+3NaOH=Fe(OH3+3NaCl(參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿 生成白色沉淀的反應(yīng):MgCl 2+2NaOH=Mg(OH2+2NaCl(生成物只能是弱堿生成白色沉淀的反應(yīng):MgSO 4+Ba(OH2=Mg(OH2 +BaSO4(硫酸鹽與氫氧化鋇反應(yīng)生成藍(lán)白沉淀的反應(yīng):CuSO 4+Ba(OH2=Cu(OH2+BaSO4生成紅白

13、沉淀的反應(yīng):Fe 2(SO4 3+3Ba(OH2=2Fe(OH3+3BaSO4配制波爾多液時(shí)發(fā)生的反應(yīng):CuSO 4+Ca(OH2=CaSO4+Cu(OH2誤食 BaCO 3或 BaCl 2發(fā)生中毒之后, 要服用瀉鹽 (MgSO 4 解毒:BaCl 2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 其他常見的反應(yīng):NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClCaCl 2+Na2CO 3=2NaCl+CaCO3(CaCl 2可以換成 Ca(NO3 2, Na 2CO 3可以換成 K 2CO 3 BaCl 2+Na2CO 3=2NaCl+BaCO3(BaCl 2可以換成 Ba(NO3 2, Na 2CO 3可

14、以換成 K 2CO 3 BaCl 2+Na2SO 4=2NaCl+BaSO4(BaCl 2可以換成 Ba(NO3 2, Na 2SO 4可以換成 K 2SO 4證明 NaOH 變質(zhì)的三種方法:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na 2CO 3+Ca(OH2=2NaOH+CaCO3Na 2CO 3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na 2CO 3+Ca(NO3 2=2NaNO3+CaCO3證明 NaOH 部分變質(zhì)(先用下面的方法除去 Na 2CO 3,然后向溶液中滴加酚酞,如果溶液變紅 說明 NaOH 部分變質(zhì) :Na 2CO 3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na 2

15、CO 3+Ca(NO3 2=2NaNO3+CaCO3證明 Ca(OH2變質(zhì)的方法:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2證明 Ca(OH2部分變質(zhì)的方法(取兩份相同的樣品,分別按以下方法做證明 Ca(OH2變質(zhì):CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2證明還有 Ca(OH2存在:Ca(OH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3證明 CaO 部分變質(zhì)的方法(取三份相同的樣品,分別按以下方法做 :證明 CaO 仍然存在:CaO+H2O=Ca(OH2證明 CaCO 3的存在:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2證明 Ca(OH2的存在:Ca(OH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3非基本類型一氧化碳還原氧化