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1、2020學(xué)年第一學(xué)期金山中學(xué)期末考試高一化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 一、選擇題（本題共60分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）1化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是 A鐵生銹 B電解飽和食鹽水制氯氣 C用酒精擦洗布料上的油污 D用食醋除去水壺內(nèi)的水垢2對16O敘述正確的是 A16O原子的核外電子數(shù)為8 B16O與 18O 互為同素異形體C16O的中子數(shù)為16 D氧元素的近似相對原子質(zhì)量是163. 下列電子層上運動的電子能量最低的是ALBKCNDM4. 既含離子鍵又含共

2、價鍵的物質(zhì)是A. H2 B. NaOH C.H2O D. MgC125下列化學(xué)用語能確定為水的是AH3O+BHOHC D6. 不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是 ANaCl B. FeCl2 CAlCl3 DMgCl27. 工業(yè)上僅以食鹽和水為原料，不能得到的產(chǎn)品是A燒堿 BNaClO溶液 C鹽酸 D氮肥NH4Cl8. 下列物質(zhì)屬于分子晶體的是 ACaO BCO2 CSiO2 DNaCl9. 下列微粒只有還原性的是 A. H + B. Fe2+ C. Br - D. Cl210. 下列變化屬于氧化-還原反應(yīng)的是 ACaCO3CaO+CO2 B2KI+Br22KBr+I2 CNaCl+H2SO4NaHS

3、O4+HCl DNH4ClNH3+HCl11. 下列物質(zhì)是純凈物的是A氯水B液態(tài)氯化氫C食醋 D漂粉精 12檢驗氯氣方法不合理的是A碘水 B濕潤的淀粉KI試紙C含淀粉的NaI溶液D濕潤的藍色石蕊試紙 13最容易與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)是AF2BBr2 CCl2 DI214. 下列試劑保存不正確的是 A碘必須保存在苯中 B新制的氯水用棕色試劑瓶裝并密封保存C白磷保存在水中 D液溴用一薄層水封蓋再密閉保存于低溫處15. 能證明NaCl是離子化合物的事實是 A常溫下是固體 B熔融態(tài)能導(dǎo)電 C水溶液能導(dǎo)電 D易溶于水16. 漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因與下列敘述無關(guān)的是AHClO的酸性比H2CO3弱

4、 BCa(ClO)2是鹽 CHClO見光易分解 DCa(ClO)2能與碳酸反應(yīng)17下列各組氣體與對應(yīng)的液體或溶液不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是選項ABCD氣體HClHClCO2HCl液體H2OCCl4NaOHAgNO318. 能在溶液中大量共存的離子組合是ABa2+ 、H+ 、Cl、CO32 BH+ 、Ag+ 、Cl、ClOCMg2+、Na+、Cl-、SO42- DCu2+ 、Mg2+ 、OH、Br19. 下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2H+CO2+H2O表示的是A. 石灰石與足量鹽酸反應(yīng) B. 碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)C. 碳酸鈉與足量醋酸反應(yīng) D. 碳酸鋇與足量硝酸反應(yīng)20. 下列有關(guān)化學(xué)基本概念的

5、判斷依據(jù)正確的是A弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱 B共價化合物：含有共價鍵C離子化合物：含有離子鍵 D分子晶體：常溫下不導(dǎo)電21. 關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的是A1 mol NaCl的質(zhì)量是58.5 g B標況下，NA個水分子所占的體積是22.4 LC常溫下，1 mol任何氣體的體積都不可能是22.4 LD標況下，44 g CO2分子中含有NA個氧分子 22標準狀況下將充滿HCl氣體的燒瓶倒置于水中，水充滿整個燒瓶后，溶液的物質(zhì)的量濃度是（假設(shè)HCl沒有擴散到瓶外） A1mol/L B22.4mol/L Cmol/L D無法確定23下列化工生產(chǎn)不符合實際的是A. 海水提溴時用到熱空氣將

6、Br2吹出 B. 工業(yè)制HCl時氯氣在氫氣中燃燒C. 將氯氣通入石灰乳中制取漂粉精 D. 鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉24. 用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是 A實驗使用的主要儀器是分液漏斗 B分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出 C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色 D碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大25. 關(guān)于溴和碘的說法中不合理的是A碘單質(zhì)是從海水中大量提取的 B溴水可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍C單質(zhì)碘易升華 D單質(zhì)溴是一種深紅棕色液體 26. 下列關(guān)于鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是AF、Cl、Br、I原子半徑依次增大 BF、Cl、Br、I的電子

7、層數(shù)逐漸增多 CF-、Cl-、Br -、I-離子的還原性依次減弱 DF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 MnO22H2O2 2H2O + O2 27. 可采用NaCl(s) + NaHSO4(s) Na2SO4 + HCl制備HCl，下列氣體的制備與上述反應(yīng)裝置相同的是A氧氣： B氫氣：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2加熱C氯氣：KClO3(s) + 6 HCl(濃)KCl + 3Cl2+ 3H2O D氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O228. 下列裝置不能達到除雜目的（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的是A.Cl2（HCl） B. 苯（水） C.NaCl固體（碘固體）

8、 D. I2（CCl4）29標準狀況下實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O下列有關(guān)說法中正確的是AMnO2被氧化 B濃鹽酸僅體現(xiàn)還原性C若有0.4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 LD若有0.4 mol HCl被還原，則可制得氯氣2.24 L30某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO、SO等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：溶液黃色焰色反應(yīng)過量Ba(NO3)2AgNO3/HNO3溶液白色沉淀沉淀全部溶解白色沉淀過量鹽酸下列說法正確的是A該混合物一定是Na2CO3和NaClB該混合物可能是Na2C

9、O3和KClC該混合物一定是K2CO3和NaCl D該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3第二卷（共40分）二、（本題共14分）31 根據(jù)要求填空 （1） Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖_，O原子的電子式_，NH3的結(jié)構(gòu)式 _。（2）MgO 的電子式 ，Mg（NO3）2的式量是 。（3）約含有3.011022個NO分子的質(zhì)量為 g，在標準狀態(tài)下所占的體積約為 L。三、（本題共26分）KMnO4是一種氧化劑，實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。32. 完成下列填空：（1）醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認為這是利用了KMnO4的 （選填“氧化性”、“還原

10、性”）（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為 ，它屬于 （選填“強電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”）（3）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空。2KMnO4 + 16HCl(濃) 2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O反應(yīng)中被氧化的元素是 ，在標準狀態(tài)下生成5.6 L的氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。（4）B裝置中飽和食鹽水的作用是 ，D裝置中NaOH的作用是 。（5）實驗操作過程中可調(diào)節(jié) 以控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流，C裝置需控制反應(yīng)溫度在05，實驗中可將C裝置放入 中。（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，選用的藥品及順序正確的是 A水、堿石灰

11、 B飽和食鹽水、濃硫酸C無水氯化鈣、飽和食鹽水 D燒堿溶液、濃硫酸測定KMnO4純度可用標準Na2S2O3（式量-158）溶液進行滴定，反應(yīng)離子方程式為：8MnO4+5S2O32+14H+10SO42+8Mn2+7H2O。（7）用已經(jīng)準確稱量過的Na2S2O3固體配制250 mL 0.1000 mol/L標準Na2S2O3溶液，供選擇的儀器有：玻璃棒 分液漏斗膠頭滴管250 mL容量瓶燒杯燒瓶，必須選用的有 ABCD（8）取某KMnO4（式量-158）產(chǎn)品0.600 g，酸化后用0.1000 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)最終消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，則該KMnO4產(chǎn)品的純度是_（保留三位小數(shù)）。2020學(xué)年第一學(xué)期金山中學(xué)期末考試高一化學(xué)參考答案及評分標準一、選擇題（每小題2分，共60分）123456