《內(nèi)蒙古高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)講義 新人教版必修1（通用）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)講義 新人教版必修1（通用）.doc（2頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、鈉1、結(jié)構(gòu)：原子易失電子 強(qiáng)還原性2、物理性質(zhì)：銀白、質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃2Na + S= Na2S （條件也可以研磨）思考： 物質(zhì)燃燒出現(xiàn)火焰的條件？4Na + O2 = 2Na2O （白色固體）2Na + O2 = Na2O2 （淡黃色固體；火焰黃色）點(diǎn)燃2Na + 2H2O = 2NaOH+H2思考： 浮、游、熔、 響、旋、紅？2Na + 2HCl = 2NaCl + H2反應(yīng)速率更快，并伴有爆鳴聲，按先酸后水反應(yīng)，因?yàn)樗嶂袣潆x子濃度更大。2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2+

2、Na2SO4 + H26Na + 6H2O + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 6NaCl + 3H2先與水反應(yīng)，生成堿后再與鹽溶液反應(yīng)。前邊寫的是合成反應(yīng)。而在熔融狀態(tài)下鈉與鹽直接發(fā)生置換反應(yīng)。3、化學(xué)性質(zhì)： 鈉與氧氣（或其它非金屬）反應(yīng) 常溫： 點(diǎn)燃： 與氯氣： 與硫： 鈉與水反應(yīng) 鈉與酸反應(yīng) 鈉與鹽反應(yīng) 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)： 鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：二、 鋁 1、結(jié)構(gòu)：原子易失電子 表現(xiàn)還原性 （金屬性弱于鈉，表現(xiàn)出兩性） 2、物理性質(zhì)：銀白（鋁粉俗稱”銀粉”）、質(zhì)軟、熔點(diǎn)較高、易導(dǎo)電 3、化學(xué)性質(zhì)：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （白色固體）2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

3、2Al + 3S = Al2S3點(diǎn)燃2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（還原劑） （介質(zhì)） （氧化劑）反應(yīng)原理：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H22Al(OH)3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 4H2O2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與強(qiáng)堿反應(yīng) 與鹽反應(yīng)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 3F

4、e2Al + WO3 = Al2O3 + WKClO3點(diǎn)燃 與金屬氧化物反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）三、鐵1、物理性質(zhì)：銀白 還原鐵粉：灰黑色；鐵粉：深灰色 、熔沸點(diǎn)較高、易磁化2、化學(xué)性質(zhì)： 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3Fe + 2O2 = Fe3O4 （黑色） 在氧氣中劇烈燃燒 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3（紅棕色）在空氣中緩慢氧化 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（棕黃色液；棕褐色煙）Fe + S = FeS（黑色）點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 (稀)= FeSO4 + H2Fe（不足）+ 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O3Fe（過量）+ 8HNO3(稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 鈍化在常溫下濃H2SO4、濃HNO3使鐵鈍化。3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 與酸反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（古代濕法冶銅原理） 與鹽反應(yīng) 與水反應(yīng)